2026年5月江苏苏州市振华中学校中考二模化学试题

苏州市振华中学校 2025-2026学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Si 28 N 14 K 39 Mn 55 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. B. C. He D. 3. 下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 60个碳原子： C. 氯化镁： D. 银元素：AG 6. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 7. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 阅读下列材料，完成8～11小题。 苏州园林从特色建材选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化，处处蕴藏着化学智慧。 8. 苏州园林造景常用太湖石堆叠假山。太湖石主要成分为，属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 9. 既能改良园林中的酸性土壤，又能提供营养元素的物质是 A. B. C. KOH D. 10. 沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A. 物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B. 水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C. 可以去除了水中所有杂质，得到纯水 D. 不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 11. 文物保护团队要评估对虎丘塔砖体威胁最大的大气污染物。需优先监测的是 A. B. CO C. 和 D. 可吸入颗粒物 12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 13. 碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 两种元素都属于金属元素 C. 镉原子的质子数为48 D. 碲原子的相对原子质量为127.6 14. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 15. 蓝莓、桑葚等莓果中含有的白藜芦醇，具有美容养颜之功效。关于白藜芦醇的说法不正确的是 A. 白藜芦醇属于有机物 B. 白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比为 C. 白藜芦醇中C元素质量分数最高 D. 白藜芦醇的相对分子质量为228 g 16. CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 氢原子在该反应中数目增加 C. 反应前后物质的总质量不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 17. 下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 转化观：和CO在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D. 元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 18. KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别食盐水和烧碱溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B. 鉴别棉纱线和羊毛线 灼烧，闻气味 C. 分离KCl和的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 20. 科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C. 反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D. 质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 非选择题（共60分） 21. 中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 （1）【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 （2）【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 （3）【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 22. 实验和实践是学习化学的重要手段。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）加热高锰酸钾制，该反应的化学方程式为_________。要制取一瓶较干燥的，可选择图-1中的发生和收集装置是_________（填字母序号）。 （3）用图-2制得并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入溶液中，立即产生。 ①实验室有30%的过氧化氢溶液，现需要把25 g上述浓溶液稀释为5%的溶液，需要水的体积为_________mL（水的密度用1g/mL计算）。 ②反应的化学方程式为_________。 ③通入，打开热毯，W形玻璃管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得出燃烧的条件之一是_________。 （4）制作简易氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与人呼出的、水蒸气反应，生成和白色固体。 反应原理为：，。 ①相较于实验室其他制氧的方法，该方法的优点是_________。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示的简易氧自救呼吸器。使用一段时间后，观察到生氧剂_________（填颜色变化），则基本失效。 ③若呼吸器内盛放，理论上能生成_________g。 23. 碳捕集、碳封存、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ.碳捕集 （1）一种捕集二氧化碳的原理如图-1所示， ①步骤Ⅱ中发生的反应方程式为_________。 ②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量_________（填“>”、“<”或“=”）捕集到的中的碳元素的质量。 Ⅱ.碳封存 （2）地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是_________。 （3）海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.碳利用 （4）利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如图-2所示。下列叙述正确的有_______。 A. 该流程中，“光（电）催化制氢”的催化剂可以提高生成的质量。 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该流程为的低成本制取和有效储存提供了可行方案 （5）下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据： 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷 丙烷 辛烷 燃烧热值 50~55.5 46~50.35 44.3~44.4 ①能作为合成上述燃料的原料，是因为_________。 ②分析上表中数据可知，当燃料中_________增加，燃烧热值会提高。 ③根据上述结论，最理想的高能燃料是_________（填序号）。 A. B. C. D. 24. 工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 （1）装置中使用多孔球泡的目的是_________。 （2）反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 （3）有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 （4）为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 （5）①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 （6）已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 （7）若软锰矿中的的质量分数为87%，求200t软锰矿理论上可制得的质量。（写出计算过程，已知和的相对分子质量分别为87、169） 25. 我国出土了大量青铜器，青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答下列问题： （1）青铜是铜和锡的合金，青铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）查阅资料得知铜锈主要成分为，空气中参与反应的物质除了氧气外还有_________。 （3）继续查阅资料，铜锈的成分很复杂，除了，还有。考古学家将其分为“无害锈”和“有害锈”。两种铜锈的结构，如图-1所示。 ①推测“有害锈”的主要成分为：_________（填化学式）。 ②“无害锈”_________阻止内部金属继续腐蚀（填“能”或“不能”）。 （4）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施。请分析“脱盐、干燥”的作用：_________。 （5）青铜器的修复追求“修旧如旧”，在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。有以下三种常见除锈方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%∼3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。 ⅱ.碳酸钠法：的形成过程中会产生（难溶于水的固体），将文物置于含的溶液中浸泡，被空气中的氧气氧化，转化为。 ⅲ.BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价（如）反应，形成一层透明的高聚物薄膜，如图-2所示。 ①写出溶液浸泡过程中，转化为的化学方程式_________。 ②关于BTA保护法说法正确的是_________ A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B.替换出锈层中的，能够高效的除去“有害锈” C.相比于酸浸法，不和“无害锈反应”，能保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” （6）修复后的青铜器保存时需控制环境湿度，珍贵的器物还需充入氮气等方式进一步防护。氮气的作用是_________。 26. “爆炸盐”是一种洗衣助剂，主要成分为过碳酸钠。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”溶于水后分解生成碳酸钠（和）。 ②其水溶液呈碱性，能去除弱油渍。 ③分解释放的溶解氧，可以将衣物中的色素氧化成无色物质而除去。 Ⅰ.验证“爆炸盐”溶于水后的成分 （1）取适量“爆炸盐”溶于水中，得到溶液，进行如下实验。 实验 现象 结论 ①取样于试管中，滴入酚酞试液。 溶液变为_________色 溶液呈碱性 ②取样于试管中，_________。 _________ 溶液中含有 ③取样于试管中，加入_________，伸入带火星的木条。 迅速产生大量气泡，木条复燃 溶液中含有 Ⅱ.探究影响“爆炸盐”去污能力的因素 称取“爆炸盐”于盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定其在水中释放溶解氧的情况。 已知：最大溶解氧越大或释放氧的持续时间越长，爆炸盐的去污能力越强。 序号 爆炸盐质量（g） 测试温度（℃） 最大溶解氧（mg/L） 释放氧的持续时间（s） ① 1 60 0.8 100 ② 5 40 1.3 110 ③ 5 60 2.2 140 ④ 5 80 0.6 60 ⑤ 10 60 4.4 360 （2）“爆炸盐”添加量对去污能力的影响：结合表中数据，可以得到的结论是_________。 （3）温度对去污能力的影响：由表中数据可知，在该用量下最佳洗涤温度是_________℃。 Ⅲ.正确使用“爆炸盐” （4）再看使用说明书： ①适用：棉、麻、涤纶、混纺等衣物。②禁用：羊毛、真丝等织物，以及金属装饰、易褪色的面料。③适宜的水温：40℃~60℃。 ①说明书上提示“爆炸盐”适用的水温在40℃~60℃。温度不宜过高的可能原因是_________。 ②羊毛、真丝的主要成分为_________，遇碱性溶液会出现发黄、变脆等问题而受损，所以洗涤这类衣物时不能用“爆炸盐”，一般选用呈_________性的洗涤剂。 苏州市振华中学校 2025-2026学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Si 28 N 14 K 39 Mn 55 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 阅读下列材料，完成8～11小题。 苏州园林从特色建材选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化，处处蕴藏着化学智慧。 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 稳定（或不活泼） ②. 放出 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 化学 ②. ③. 【22题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC （3） ①. 125 ②. ③. 温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 常温下即可反应，可利用人体呼出的二氧化碳和水蒸气作为反应物，无需额外加热或添加试剂，便于携带 ②. 由黄色完全变为白色 ③. 24 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2）分子间有间隔 （3） （4）BC （5） ①. 上述燃料中都含有碳元素 ②. 氢元素质量分数 ③. B 【24题答案】 【答案】（1）增大气体与浆液的接触面积，使​充分反应，提高的吸收率 （2） （3）温度升高会影响气体的溶解度和化学反应速率。40℃~50℃温度升高，溶解度影响占主导，​在浆液中的溶解度减小，因此吸收率下降 ；50℃~60℃温度越高化学反应速率影响占主导，气体与浆液的反应越剧烈，所以吸收率升高。 （4）将软锰矿粉碎（或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，合理即可） （5） ①. 、、 ②. 减少产品损失（合理即可） （6） 加热结晶（或升温结晶） （7）200t软锰矿中MnO2​的质量为：， 设理论上可生产的质量为。根据质量守恒定律，可得MnO2与MnSO4·H2O的质量关系为87:169； 则 解得 答：可生产的质量为338t。 【25题答案】 【答案】（1） 低 （2） 水（）和二氧化碳（） （3） ①. ②. 能 （4） 除去氯离子、减少水分，破坏青铜器锈蚀的条件，防止其继续被腐蚀 （5） ①. ②. ABC （6） 作保护气，隔绝氧气、水蒸气等，防止青铜器被腐蚀 【26题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. 加入足量稀盐酸（或稀硝酸） ③. 产生气泡 ④. 二氧化锰（MnO2） （2）在温度相同时，在实验范围内，爆炸盐添加量越大，最大溶解氧越高、释氧持续时间越长，去污能力越强。 （3）60 （4） ①. 温度过高会加速过氧化氢分解，使有效成分快速失效，去污能力下降（80℃数据证明高温过快分解，溶氧大幅降低） ②. 蛋白质 ③. 中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $