广东珠海市第一中学2025-2026学年第二学期第一次阶段考试 高二化学试题

珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学参考答案 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四 个选项中只有一个是正确的。 2 3 6 7 10 11 12 13 14 15 16 A B D B B D B B D B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，除指定空1分，其余每空2分)①K*[0:0PK。②泡利原理(1分)。 ③基态镁原子电子排布式为1s22s22p3s2,失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很 难再失去电子。④C>02>Mg2+。⑤ds(1分)。⑥3d14s1。⑦Cr。 ⑧(NH4)2CO3或NH4HCO3。 18.(14分，除指定空1分，其余每空2分)①WW网。②6。③正四面体。 ④>(1分)。⑤+1。⑥ABC。⑦极性。⑧D(1分) 19.(14分，0每空2分) ①将废渣粉碎、升高温度。②ca$04。③钪能与萃取剂中氧原子形成配位键，生成 稳定的配合物；且配合物存在长链烷烃基，具有疏水性，所以钪能从水溶液中被萃取进入 有机相。④H2S04。⑤8。⑥c。 ⑦(59×4+28×8)×1021 3 Na×(青a 20.(14分，每空2分) ①[Fe(SCN]2。②滴加HsO4,H浓度增大，平衡左移，[FeH2O6]3+浓度变大；再加SCN, Fe3+与SCN结合生成血红色配合物，溶液Ⅱ变红。 ③Fe3+Kt+[Fe(CN)4=KFe[Fe(CN)6小N。④4。⑤N。⑥pH<2时，H+浓度较大，邻 二氮菲中N与H结合导致与Fe+配位能力减弱：pH>9时，OH浓度较大，易生成F(OH)2 沉淀，影响F2+与邻二氯菲配位。⑦3。 第1页共2页 第2页共2页珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动， 先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Si28P31Co59 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是() A.中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B.北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷Rb)元素在周期表中位于s区 C积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D.“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷难溶于水，密度比水大。 2.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入， 得气即发，并无涩味”《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的 说法正确的是() A.每个“气”与“火”分子中0键数目之比为5：4 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.“气”与“火”分子的中心原子杂化类型相同 3.下列化学用语或图示表正确的是( A.NaC的电子式：Na:Cl: B.S0:的SER型。 第1页/共8页 C.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s2 3d 4s D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是( A.在含4 nolSi-一O的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B.在124g白磷P)晶体中，含P一P个数为4NA C.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 D.12g金刚石中含C一C个数为2NA 5.现有四种元基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p4,②1s22s22p3s23p3,③1s22s22p3:④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③>②>① 6.下列说法正确的是( A.基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p? B.Ga+、Ti4+、Cu+中最外层电子数为8的是Ti4H C.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 D.钙元紊常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能 7.下列微粒的VSEPR模型与其空间构一致的是( A.NFs B.S032 C.BF3 D.H3O* 8.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( A.PCl3和CCl4 B.HS和HCI C.C02和CS2 D.NH3和CH4 9.下列关于微粒间的作用力说法正确的是( A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C.可燃冰(CL48H20)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。 D,石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 10.已知Cu+在溶液中与H20或C1等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变 化。下列说法错误的是( ① ② ③ ④ 滴加少量 加入足量 加水 0.1mol·L-NaCl溶液 NaCI固体 无水CuSO40.1 molL-CuS(04溶液 蓝色 底部NaCl固体表面为 白色 蓝色 黄色，振荡后溶液为绿色 第2页/共8页 A.由②、®、④推测，溶液中存在：[CuH,0)4]2+4CT=[CuCL4]2+4H,0 B.溶液②中形成了[CuHO)4]2+,1mol[CuHO)4]P+中含有8nolo键 C.由④可知，Cu+与C可能会结合产生黄色物质 D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 11.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是( 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF<PC 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 熔点：MgO>NaF 离子电荷数和半径 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 12.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短 周期主族元素，Z和Y同族，则以下说法正确的是( ) A.沸点：ZR3<YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.WZ离子常作为配位化合物中的配体， 离子中σ键与π键之比为2：1 D.ZX3和WX32空间结构均为平面三角形 13.3-氨基1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确 的是( ) OH A.分子中含有3个手性碳原子 B.分子中C一O一H的键角小于C一N一H的键角 NH C分子中O-H的极性大于N一H的极性 3-氨基-1-金刚烷醇 D.分子中O原子和N原子均为p3杂化 14.合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18一冠一6、HCIO4以CHC0CH3为溶剂反应制得（如图）。 R 下列叙述正确的是( HCIO,CH,COCH, 18-冠-6 A.组成M的元素均位于元素周期表p区 B.M由X的高氯酸盐与18一冠-6通过氢键结合生成 C.M中碳、氯、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 D.M的晶体类型为分子晶体 第3页/共8页 15.应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，品胞的俯视图如图2。已知品题的边长为pm,a 点离子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是( ○Zn 图 图2 A.晶跑中与Se2等距且紧邻的Se2-有12个 Bb点离子的分数坐标为G子争 C晶体中b点离子和d点离子的距离为号pm D.基态Zm原子核外有15种不同空间运动状态的电子 16.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[FeHO)6]+为浅紫色，[Fe(SCN6]3为红色，[FeF63为无色。某同学为 究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正的是( ) Fe(NO,)2·9H,O(s) H20 3滴0.1molL1KSCN 3滴0.1molL-1NaF →溶液1 →溶液Ⅱ →溶液Ⅲ (黄色) 宜色) (无色) A.该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B.在[Fe(SC)6]3中Fe3+给出孤对电子，SCN提供空轨道 C.向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到[FeH2O)6+的紫色 D.与Fe+形成配位键的稳定性强弱：hO>SCN>F 卷Ⅱ非选择题（共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根 据下列相关信总，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 0 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 气态基原子的第一至第四电离能分别是1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,.3=7733kJ/mol,4=10540kJ/mol 第4页/共8页 F 主族序数与周期数的差为4 G 前四周期中电负性最小的元素 H 位于元素周期表中的第11列 (1)GD2的电子式为① 。①、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 ②)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了 ② 。 该元素的k远远大于2，其原因是③ 1s 2s 2p 3s ③)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是④ (4)H位于元素周期表中⑤ 区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子排布式为 ⑥ 与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是 ⑦ (填元素符号)。 (⑤写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物⑧ 18.(14分)I.高氟酸三碳酰肼合镍（工）{[Ni(CHZ)3](C04)2}是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态C+的价电子轨道表示式为① 基态子核外电子有② 种不同运动状态。 2)C1O4的空间结构名称是③ (3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中CN键的键长④（填“>”、“<”或“=”）N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能kJ/mol)如下表所示，由此判断 该金属元素的最高正化合价为⑤ I3 520 7298 11815 第5页/共8页 Ⅱ.二氯化二疏(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的疏化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结 构如图所示。 (4)S,C2的化学键类型为⑥ (填下列序号)。 A.极性键 B.非极性键 C.o键 D.π键 (⑤)S2C12分子为⑦ 分子(“极性”或“非极性”)。 (⑥)与C1元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段⑧ (填标号) A.质谱 B.红外线光谱 C.X射线衍射 D.原子光谱 19.(14分)金属钴(Co)、镍)、钪(Sc)在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧电池回收工 艺产生的废渣（主要含石英、石膏及F、Co、Ni、Sc等金属化合物）中提取钴、镍、 航元素的工艺如下。 NaOH 草酸 系列操作 60%硫酸稀硫酸 萃取剂 反萃取 →水相 沉钪→Sc,(C,0),粗品 废渣→焙烧→酸浸→浸出液→萃取→有机相 滤液 H,O, Na,CO, S02S0,浸出渣 萃余液 氧化 →除铁 →钴镍精制溶液 黄钠铁矾 己知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出： ②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH,得 到含Sc3+的溶液： ③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀，Fe(OH3是絮状或胶状沉淀。 (1)“焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施为① (答两点)。 2)“酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有$i02、② (写化学式) (3)“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机 相的原因是③ (答两点)。 第6页/共8页 R RO (⑤)该工艺中，“滤液”可循环利用，原因是滤液中含有④ (写化学式。 (⑤一种含C0、Si元素的晶体在半导体领域中发挥着重要作用，其晶胞结构如图所示。已知$i原子填充在 C0原子形成的正四面体中心，距离Co原子最近且等距的$1原子有⑤个；晶胞沿着y轴方向的投 影图为⑥ (填字母)：Si原子与Co原子之间的最短距离为am,则该晶体的密度为 ① g.c3(列出算式，无须化简，设Na为阿伏加德罗常数的值)。 20.(14分)某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。 (1)甲学利用KSCN溶液检验补铁药片中是否存在F3+，实验过程如图： 滴加 1 mL H,O 滴加KSCN溶液 溶液i 无明显变化 分两等份 滴加 1mLH2SO,溶液 滴加KSCN溶液 溶液 补铁片粉末 变红 ①Fe3+与SCN形成配位数为5的配合物离子可表示为① 第7页/共8页 ②已知：溶液中，[Fe(H,O)]#+H,0=[Fe(H,0);(OH)]2+H,0,H0的配位对Fe3+的检验无影响。从平 无色（浅紫色） 黄色 衡移动的角度解释溶液无明显变化，溶液变红的原因② 结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH须小于3。 2)乙同学经查阅资料发现K[Fe(CN)】溶液与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KF©[Fc(CN)6],也可用于检 验F3+。写出该反应的离子方程式③ KFe[Fe(CN)] 晶体晶胞的 8结构如图所示K未画出)，则一个晶胞中的K个数为④ OFe2+ (2)丙同学查阅资料得知，邻二氯菲（结构简式为 OFe3+ △CN 能与F+形成稳定的橙红色螯合物离子（邻二氯菲亚铁离子），可用于 检验F2+。经过实验丙同学检验出补铁片含有Fe2+。 ①邻二氨菲与F2+形成配位键的原子是⑤ ②使用该方法时，须控制pH在2~9之间，原因是⑥ (4)小组同学结合资料对邻二氯菲亚铁离子中F2+的配位数进行进一步探究。 实验过程：取的2.00mLc(Fe2+)=6.0×104mol·L1FeS04溶液，加入不同体积、浓度均为 c(X)=6.0×10olL的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25L,得到系列溶液，测其吸光度，结果如表： V(X)/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。Fe2+和邻二氯菲X的吸光度均近似为0。 Fe++nX=Y(橙红色)，结合上面实验数据，通过计算回答：Y中Fe2+的配位数是⑦ 第8页/共8页