广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Ca 140 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是（ ） A．黄釉陶制瓦当 B．鸟兽纹锦 C．双兽三轮青铜盘 D．高足瓷盖碗 2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是（ ） A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．中键： C．的电子式： D．的命名：二溴乙烷 4．劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol金刚石含有 B．1 L 1 mol/L 溶液中含的数目为 C．26 g 中含有键的数目为 D．与反应生成11.2 L，转移电子数目为 6．解释下列现象的原因不正确的是（ ） 选项 现象 原因 A 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 D 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 7．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ） A．工业上由乙醇制备乙醛： B．Z与银氨溶液反应： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： D．乙醛与新制悬液： 8．下列实验方案能达到相应目的是（ ） A．制备乙烯并检验 B．制乙酸乙酯 C．检验1-溴丙烷中的溴原子 D．验证碳酸、苯的酸性强弱 9．环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是（ ） A．环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 10．分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是（ ） A．属于芳香族化合物 B．1 mol分支酸与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C．所有原子在同一平面内 D．分子中碳原子有、两种杂化方式 11．下列实验操作能达到对应的实验目的的是（ ） 序号 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液 C 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入酸性KMnO4溶液 D 配制银氨溶液 在试管里加入2 mL 2%氨水，然后逐滴滴入2% AgNO3溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 12．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．简单阴离子半径： C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 13．甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现的催化还原。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ） A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1 mol H2可还原 C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H⁺可调节体系pH，有增强氧化性的作用 14．人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK（聚醚醚酮）制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．单体Ⅰ分子中所有原子不可能在同一平面 B．单体Ⅰ的水溶性低于单体Ⅱ C．单体Ⅱ属于 D．单体Ⅱ既可以发生加聚反应，又可以与溴水反应 15．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．基态的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子的稳定性大于 16．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下，下列关于克拉维酸的说法不正确的是（ ） A．分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基 B．克拉维酸既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C．一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物 D．克拉维酸不存在顺反异构体 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）（I）1,4-环己二醇（H）是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： （1）分子F中所含的官能团名称是①___________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 （丙酮）。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是②___________（填结构简式或键线式）。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图③___________（填字母代号）。 （4）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物④___________（填结构简式或键线式，写一种即可）。 （II）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 （5）Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为⑤___________。 （6）Ti(BH4)3（硼氢化钛）可由TiCl4和LiBH4反应制得。的立体构型为⑥___________。 （7）钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是⑦___________。 A．配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B．钛的配位数为6 C．1-4号原子不在同一平面上 D．大于 18．（12分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是①___________（写化学式）。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为②_________________________________________。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量Br⁻，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法可行的是③___________。 A．对产物进行红外光谱分析 B．对产物进行核磁共振氢谱分析 C．取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是④___________，装置B的作用是⑤___________。 ②若无装置B，也可用⑥___________试剂代替酸性KMnO4溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②⑦__________________________________________________________________。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为⑧___________。 19．（12分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿（含、、等）制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有①________种。 （2）中Ce元素的化合价为②________。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为③________________________________。 （3）滤渣1的主要成分有和。、分别属于④________、⑤________晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点⑥________（填“高于”或“低于”）。 （5）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，钟离子周围最近且等距离的氧离子的个数为⑦________。 （6）已知距离最近的两个氧离子的距离是，则晶体的密度等于⑧________（列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值）。 20．（18分）苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸（物质ⅱ）为原料，合成苦杏仁酸（物质ⅲ）及其衍生物的路线如下。 （1）化合物ⅲ的分子式为①________。 （2）化合物ⅲ的某种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为，其结构简式为②________（写出一种）。 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ③________ ④________ b H2，催化剂，加热 ⑤________ ⑥________ （4）下列说法正确的是⑦________。 A．反应1过程中有π键的断裂和σ键的形成 B．化合物ⅲ存在以“头碰头”方式形成的π键 C．可用NaHCO3溶液鉴别物质ⅲ和物质ⅳ D．化合物ⅱ和ⅴ均易溶于水 （5）一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸（HOOCCHO），x+2y→2HOOCCHO，若x为单质，则y的结构简式为⑧________。 （6）乙醇酸（HOCH2COOH）可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料（无机试剂任选）设计合成乙醇酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：已知： ①第一步反应的化学方程式为⑨__________________________（注明反应条件）。 ②倒数第二步反应的化学方程式为⑩_____________________________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试高二化学参考答案 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四个选项中只有一个是正确的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D C C C B C A D B C B B D D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.（14分，每空2分）①碳溴键和碳碳双键；②；③B； ④或；⑤；⑥正四面体；⑦BD 18（12分，第①④⑤⑥每空1分，其余每空2分）①； ② ③AB；④分液漏斗；⑤除去挥发的乙醇；⑥溴水或溴的四氯化碳溶液；⑦卤代烃中β碳个数越多，水解产物占比越少/消去产物占比越多；⑧。 19.（12分，第①②④⑤每空1分，其余每空2分）①5；②； ③； ④离子；⑤共价⑥高于；⑦8；⑧。 20.（18分，第④⑥每空1分，其余每空2分）①； ②或 ③Cu，O2，加热；④氧化反应；⑤ ⑥加成反应；⑦AC ⑧ ⑨ ⑩。 学科网（北京）股份有限公司 $