精品解析：湖南长沙麓山国际实验学校2026届高三5月二模检测 化学试卷

麓山国际2026届高三5月二模检测化学试卷 高三年级化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列说法正确的是 A. “东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作助燃剂 B. 导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼与反应时，偏二甲肼中C、N元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂（助燃剂），A错误； B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核反应涉及原子核的变化，不属于化学变化，C错误； D．合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，铝铜合金的熔点比纯铝和纯铜低，D错误； 故选B。 2. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 B. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 C. 硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D. 实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚不易溶于水且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用水冲洗，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，A错误； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用，B正确； C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，以避免光线照射加速其分解，C正确； D．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶可避免其在空气中发生危险，D正确； 故答案选A。 3. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 4. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。 【详解】A．Na2CO3、（NH4）2SO4均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选； B．K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选； C．K2CO3、KNO3不与NaOH反应，(NH4)2SO4、NH4Cl和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选； D．K2CO3和盐酸反应生成无色气体，(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选； 故选B。 5. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A．配制的NaF溶液时定容 B．滴定未知浓度的 HCl溶液 实验 目的 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaF在溶液中水解生成的HF对普通玻璃有腐蚀作用，则不能用普通玻璃仪器配制该溶液，A不符合题意； B．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，可盛装NaOH标准溶液，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观察滴定终点，但该装置中缺少指示剂，B不符合题意； C．草酸晶体在加热分解过程会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜，C符合题意； D．侯氏制碱法尾气为NH3和CO2，NH3是碱性气体，不能用碱石灰来吸收NH3，D不符合题意； 故选C。 6. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al，A正确； B．B的简单氢化物为CH4，D的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，沸点更高，沸点CH4<NH3，B错误； C．非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，C错误； D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键，D错误； 故答案选A。 7. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通H原子不含中子，中子数为8，1个分子含8个中子，0.1 mol含中子数为0.8，A错误； B．摩尔质量为67.5 g/mol，67.5 g物质的量为1 mol，反应中Cl元素从+5价降为+4价，每生成1 mol转移1 mol电子，转移电子数为1.0，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且草酸为弱酸，部分电离，C错误； D．标准状况下2.24 L物质的量为0.1 mol，结构式为，1个分子含2个键，故0.1 mol含键数目为0.2，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的卤化物如等为离子晶体，熔化需克服离子键；Si的卤化物如为分子晶体，熔化需克服分子间作用力。离子键强度远大于分子间作用力，因此Na的卤化物熔点更高，解释正确，A不可选； B．铜氨溶液中为极性较强的配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导致析出晶体，解释符合“相似相溶”原理，B不可选； C．用15-冠-5识别分离溶液中，是因为半径小于空腔，题目中解释“半径与空腔周长相当”解释错误，C可选； D．为弱极性分子，为非极性溶剂，水为强极性溶剂，弱极性的在非极性溶剂中溶解度更大，解释正确，D不可选； 故选C。 9. 乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 乌洛托品的一氯代物有两种 B. 乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C. 反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D. 甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 【答案】B 【解析】 【详解】A．乌洛托品只有一种环境的H，故一氯代物有1种，A错误； B．氨气极易溶于水，乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸，B正确； C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品，C错误； D．所用氨气过量，且氨气有毒，甲装置中CaCl2的作用是吸收多余的氨气，防治污染空气，D错误； 答案选B。 10. GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 B. 若A原子坐标分数为，则B原子坐标分数为 C. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 D. 已知晶体中键长为apm，则a与b的关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为b，相邻两个N原子的最短距离为b，A正确； B．A为原点时，B原子为四面体空隙中的N原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点b，y和z方向上距离原点b，故B坐标分数为（,,）B正确； C．晶胞的体积为V=(b×10-10cm)3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=g，则密度为ρ==g/cm3，C正确； D．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0,0,0），最近的N原子位置可以表示为（b,b,b），Ga-N键长a是两原子之间的距离b，解得b=，D错误； 故答案选D。 11. 以含钴废料(主要成分为CoO、，含少量、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 金属离子 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “滤渣Ⅱ”中含有、和 D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为、，含少量、、等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸浸”， SiO2不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的，据此回答。 【详解】A．根据信息②，氧化性：，能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误； B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将Co3+还原为Co2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和，B正确； C．由分析知，“滤渣Ⅱ”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3，C错误； D．“沉钴”工序中，加入碳酸氢铵，反应生成碳酸钴、水和二氧化碳，离子反应方程式为，D错误； 故选B。 12. 已知四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A. c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜 B. 光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极 C. a极的电极反应为 D. 比较NaOH溶液的浓度： 【答案】D 【解析】 【分析】电解池a极区[]浓度增大，说明中间原料室中的透过c膜向a电极移动，c膜为阳离子交换膜；电解池中阳离子向阴极移动，则a极为阴极，接电源的负极，故光伏并网发电装置中，N型半导体的电极为负极，P型半导体的电极为正极，连接电解池的b极，故b极为阳极，中间室NaCl溶液浓度增大，说明中间原料室中的[]中的透过d膜向右侧移动，则d膜为阴离子交换膜，阳极室b中的Na+通过e膜向左侧移动，则e膜为阳离子交换膜。 【详解】A．结合分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确； B．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，B正确； C．a为阴极，水得电子生成和，迁移过来的与结合生成，电极反应为： ，C正确； D．b为阳极，放电：，同时极室的会通过阳离子交换膜迁移到室；b极室中，溶质NaOH因OH-反应和Na+迁出而减少，同时阳极反应生成了溶剂水，溶质减少而溶剂增多，故NaOH浓度必然降低，因此浓度关系为 ，D错误； 故选D。 13. 向 AgCl饱和溶液(含有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应： 溶液中pM[，M表示含银粒子]与 的关系如图。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示与pNH3的关系 B. 平衡常数 C. c点 NH3的物质的量浓度为 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： 、 。随着NH3浓度增大，两个反应均正向进行，Ag+浓度减小，[Ag(NH3)]+浓度先增大后减小，图像中曲线Ⅰ表示Ag(NH3)2]+变化曲线，曲线II表示[Ag(NH3)]+变化曲线，曲线Ⅲ表示Ag+变化曲线。 【详解】A．随着NH3浓度增大，[Ag(NH3)2]+浓度增大，曲线Ⅰ表示 [Ag(NH3)2]+变化曲线，A错误； B．曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）与曲线II（[Ag(NH3)]+）交点处c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此时，交点横轴坐标为3.81，即-lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，B正确； C．在 c 点，pM([Ag(NH3)2]⁺) = pM(Ag⁺)，即 c([Ag(NH3)2]+) = c(Ag+)。根据 K1和 K2：，将两式相乘：，因为 c([Ag(NH3)2]+) = c(Ag+)，：，根据图中数据：当 pNH3 =1时，。已知 ，==，，C正确； D．c(NH3)=0.01 mol/L时，-lgc(NH3)=2，此时曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）纵轴值小于曲线Ⅱ（[Ag(NH3)]+），即-lgc([Ag(NH3)2]+) < -lgc([Ag(NH3)]+)，则c([Ag(NH3)2]+) > c([Ag(NH3)]+)，D正确； 故选A。 14. 碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮(物质A)与碳酸亚乙烯酯(物质C)的环化反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是催化剂，HOAc是中间产物 B. 反应过程中，各物质中涉及的 Rh的化合价有变化 C. 反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后不变，图中[Rh(ⅠII)Cp*(OAc)2参与反应又生成，属于催化剂；HOAc是反应过程中生成又参与后续反应的物质，属于中间产物，故A正确； B．反应过程中Rh的化合价始终为+3价，比如[Rh(Ⅲ)Cp*(OAc)2]、物质B、D中连接3个原子，Rh在物质E中连接4个原子，而E中与O之间是配位键，不影响Rh的化合价，Rh的化合价未发生变化，故B错误； C．物质A→B中存在N-H、C-H等极性键的断裂，物质D→E中存在C-O极性键的断裂与形成，物质 C→D中存在碳碳双键变为碳碳单键，是非极性键的断裂，物质F→G中存在碳碳单键变为碳碳双键，是非极性键的形成，故C正确； D．物质F→G先通过加成反应构建结构，再通过消去反应脱去相关基团完成转化，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。 （1）控制溶液80℃的操作是___________。(填标号) A. 油浴 B. 沙浴 C. 水浴 D. 空气浴 （2）生成的化学方程式为___________。 （3）蒸发浓缩至___________(填现象)，停止加热，冷却结晶。 （4）为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。 ⅰ.准确称取产品，用去离子水配制250 mL待测液。 ⅱ.移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。 ⅲ.以(磺基水杨酸钠)作指示剂，用(EDTA二钠盐，其水溶液显酸性)标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为。该过程涉及反应：、、。 ①上述测定实验步骤中使用的仪器有___________。(填标号) A. B. C. D. ②产品中的质量分数为___________×100%。(列出计算式，用m、、V表示) （5）利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。 ①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为___________。(填标号) A．红外光谱 B．紫外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 ②晶体阳离子中中心离子的配位数是___________，晶体阳离子中存在的化学键有___________。(填下列标号) A．氢键 B．范德华力 C．配位键 D．极性共价键 【答案】（1）C （2） （3）溶液表面出现晶膜 （4） ①. BCD ②. （5） ①. D ②. 6 ③. CD 【解析】 【分析】以Fe(NO3)3·9H2O和CH3COONa·3H2O为原料，分别在80℃下溶解并混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、转移、低温烘干，制得氧桥三核铁配合物晶体；后续通过EDTA滴定法测定产品中铁含量，并利用X射线衍射法和热重分析研究其结构与热稳定性； 【小问1详解】 硝酸铁固体在80℃加热条件下溶解，80℃低于水的沸点，因此可以选用水浴加热，故答案选C； 【小问2详解】 Fe(NO3)3和CH3COONa反应生成，化学方程式为； 【小问3详解】 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜（或有少量晶体析出）时停止操作，避免过度蒸发导致晶体分解或杂质析出； 【小问4详解】 ①步骤i：准确称取mg产品，需要电子天平（B）；配制250 mL待测液，需要250 mL容量瓶，图中A为1000 mL容量瓶，不适用；步骤ii：移取25.00 mL待测液，需用酸式滴定管或移液管（图中C为酸式滴定管，可用于移取酸性溶液）；待测液放入锥形瓶（D）中；步骤iii：用EDTA标准溶液滴定，EDTA溶液显酸性，需用酸式滴定管（C）盛装；滴定在锥形瓶（D）中进行；因此，使用的仪器为 B、C、D； ②根据反应关系：Fe3+~H2Y2-，二者物质的量之比为 1:1；25.00 mL待测液中： n(Fe3+) = n(Na2H2Y) = c·V×10-3mol；250 mL待测液中（即mg产品中）： n(Fe3+) = c·V×10-3×= 10cV×10-3= 0.01cV mol；Fe3+的摩尔质量取56g/mol，则其质量为：m(Fe3+) = 0.01cV×56 = 0.56cV g；因此，产品中Fe3+的质量分数为：×100%； 【小问5详解】 ①要确定晶体中每个原子的位置，需要用到X射线衍射技术，它可以通过衍射图谱解析出晶体的空间结构，包括原子坐标；红外光谱：用于检测官能团/化学键类型；紫外光谱：用于检测共轭体系；核磁共振氢谱：用于检测氢原子的化学环境；故答案选D； ② Fe3+的配位数 配位数是指中心离子周围直接结合的配位原子数目；观察结构，每个Fe3+周围：有来自乙酸根（CH3COO⁻）的氧原子配位；有来自中心O原子的配位；还有来自H2O（L）的氧原子配位 数出直接相连的配位原子数为6，因此Fe3+的配位数是6； 晶体阳离子中存在的化学键：A. 氢键、B. 范德华力：二者都属于分子间作用力，不是化学键，排除；C. 配位键：Fe3+与O（来自乙酸根、H2O、中心O）之间存在配位键；D. 极性共价键：乙酸根中的C-H、C-O，H2O中的O-H等都是不同原子间的极性共价键；故答案选CD。 16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下： 已知：常温下，各物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于______区。 （2）已知：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式_________。 （3）“酸浸”时，浸渣的成分为______（填化学式）。 （4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为______。 （5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为__________。 （6）“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于______。 （7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水，调节溶液的pH______（填“能”或“否”）；解释其原因为__________。 【答案】（1）f （2） （3）、 （4） （5）和共沉淀，无法分离（合理答案即可） （6）8 （7） ①. 否 ②. 氨水与形成，可降低游离的浓度，否则和共沉淀 【解析】 【分析】由氟碳铈矿为原料提取稀土元素的工艺流程为：先将氟碳铈矿加入混合高温焙烧，再将焙烧后的物质加盐酸酸浸，其中稀土元素和转化为离子，过滤进行分离，难溶于盐酸的和形成浸渣除去，得到含稀土金属离子和的滤液，加入P204有机萃取剂进行萃取除铁得到含稀土金属离子的水相溶液，通入将Ce元素氧化为过滤分离，剩余液体中加入单质Zn将还原为后，再加入氨水和沉淀镱元素为过滤分离，最后得到含的溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 根据基态Ce原子的核外电子排布式为，Ce属于镧系元素，则Ce在元素周期表中位于f区。 【小问2详解】 根据题干所给信息：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和，则和HCl与发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，酸浸是将焙烧后的物质加盐酸溶解反应，其中稀土元素和转化为离子，而浸渣中存在的是加入盐酸酸浸时不溶于盐酸的：和。 【小问4详解】 “氧化沉铈”时，只有Ce元素被通入的氧化为，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据已知表格的溶度积常数可知：与比较接近，而大得多，所以不将还原为即缺少“还原”步骤，则在沉镱时会出现：和共沉淀，无法分离的情况。 【小问6详解】 要使沉淀完全时，根据可得，解得，得到，得到，所以要使沉淀完全，应调节溶液的pH不低于8。 【小问7详解】 在沉镱时采用氨水和的原因是利用氨水与形成，可降低游离的浓度，促使Yb元素充分沉淀为过滤分离，如采用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH，则可能会出现和共沉淀的情况。故答案为：否；氨水与形成，可降低游离的浓度，否则和共沉淀。 17. 阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）酸性强弱比较：A___________苯酚(填“>”或“<”)。 （3）C的官能团名称为___________。 （4）从C转化为D涉及两步反应，其中第一步的反应类型是___________。 （5）F→G的化学方程式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环(不含其他环)； ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6∶2∶1。 （7）有机物M()是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) （2）> （3）酯基、氨基 （4）加成反应 （5） （6）(或) （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A（对硝基苯酚）和乙酰氯反应，结合C中酚酯的结构可知，此步是酚羟基发生酯化反应得到B（）。B在Fe/NH4Cl作用下，硝基发生还原反应转化为氨基得到C。C中氨基与中的酮羰基发生缩合反应得到D。D在K2CO3、Pd(OAc)2和Cu(OAc)2作用下，酯羰基的α位与苯环上的氢发生取代反应，成环得到E。E在K2CO3作用下，氨基与硫酸二甲酯中的甲基发生甲基化反应得到F。F在液溴作用下发生苯环和烃基上的溴代反应得到G。G在NaOH/甲醇作用下酯基水解得到酚，同时含氮五元环上的溴甲基中的溴原子被苯硫酚取代得到H。H在氨基磺酸作用下，与二甲胺和甲醛发生反应得到最终产物I。 【小问1详解】 A的硝基和酚羟基处于对位，属于酚，应命名为对硝基苯酚或4-硝基苯酚。 【小问2详解】 硝基是吸电子基，使酚羟基的O-H键电子云密度降低，更易电离出H+，酸性增强。 【小问3详解】 C中含有的官能团有酯基（-OCOCH3）和氨基（-NH2）。 【小问4详解】 C转化为D是C中氨基与中的酮羰基的缩合反应。C中氨基先对酮羰基进行加成反应得到，随后羟基发生消去反应得到D。 【小问5详解】 F→G是苯环和烃基上的溴代反应，其属于取代反应，产生副产物HBr，据此可写出化学方程式。 【小问6详解】 C分子除苯环外还含有2个碳原子、2个氧原子和1个氮原子，不饱和度为1。峰面积比6:2:1指示有6个相同化学环境的氢，一般为对称的两个甲基。由于苯环上还有氢原子，因此苯环应至少为三取代，且剩余三个氢有两个氢化学环境相同方可产生2:1的面积比。硝基（-NO2）的不饱和度为1。符合条件的结构有或。 【小问7详解】 仿照本题的合成路线，X是硝基苯的硝基被还原为氨基的产物，应为。X→Y是氨基与羰基的缩合反应，仿照C→D的反应可写出Y的结构为。 18. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 （1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下： 已知： ，则___________(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：___________。 （2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压()密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线Ⅱ表示的物质为___________(填化学式)，645℃时，该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。 ①电解过程中双极膜产生的移向___________极(填“M或N”)。 ②N电极生成甲醛的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 减少温室气体排放，有利于环保 （2）ac （3） ①. ②. （4） ①. M ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应③；反应④；根据盖斯定律可知，目标反应可由（反应③-反应④）得到，则；是温室气体主要成分，捕捉封存可减少温室气体排放，缓解温室效应，有利于环境保护。 【小问2详解】 恒容绝热密闭容器，反应，，气体总质量不变，气体总物质的量随反应变化： a．平均摩尔质量，为变量，不变时说明反应达到平衡，a正确； b．密度，恒容不变，不变，始终不变，不能说明平衡，b错误； c．绝热体系中，反应吸热，体系温度随反应变化，温度不变时说明反应达到平衡，c正确； 故答案为：ac。 【小问3详解】 反应，升温平衡逆向移动，反应物物质的量分数随温度升高增大（上升曲线），产物随温度升高减小（下降曲线）；初始投料，，反应按3:1消耗，剩余的物质的量始终大于，故上升曲线中，曲线Ⅱ为，Ⅲ为，下降曲线Ⅰ表示或；645℃时，，则；设转化的为x mol，列三段式得，，则，解得；平衡时，，，，总物质的量，各物质分压： ​，，​，压强平衡常数。 【小问4详解】 该装置为电解池，还原为，故N为阴极，M为阳极；电解池中阴离子向阳极移动，故双极膜产生的移向阳极M；N极得电子生成， C从+4价降为0价，得，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麓山国际2026届高三5月二模检测化学试卷 高三年级化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列说法正确的是 A. “东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作助燃剂 B. 导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高 2. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 B. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 C. 硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D. 实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 3. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 4. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 5. 下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质) 实验 目的 A．配制的NaF溶液时定容 B．滴定未知浓度的 HCl溶液 实验 目的 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 6. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 7. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 8. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 A. A B. B C. C D. D 9. 乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 乌洛托品的一氯代物有两种 B. 乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C. 反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D. 甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 10. GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 B. 若A原子坐标分数为，则B原子坐标分数为 C. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 D. 已知晶体中键长为apm，则a与b的关系为 11. 以含钴废料(主要成分为CoO、，含少量、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 金属离子 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “滤渣Ⅱ”中含有、和 D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为 12. 已知四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A. c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜 B. 光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极 C. a极的电极反应为 D. 比较NaOH溶液的浓度： 13. 向 AgCl饱和溶液(含有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应： 溶液中pM[，M表示含银粒子]与 的关系如图。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示与pNH3的关系 B. 平衡常数 C. c点 NH3的物质的量浓度为 D. 时，溶液中 14. 碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮(物质A)与碳酸亚乙烯酯(物质C)的环化反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是催化剂，HOAc是中间产物 B. 反应过程中，各物质中涉及的 Rh的化合价有变化 C. 反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。 （1）控制溶液80℃的操作是___________。(填标号) A. 油浴 B. 沙浴 C. 水浴 D. 空气浴 （2）生成的化学方程式为___________。 （3）蒸发浓缩至___________(填现象)，停止加热，冷却结晶。 （4）为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。 ⅰ.准确称取产品，用去离子水配制250 mL待测液。 ⅱ.移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。 ⅲ.以(磺基水杨酸钠)作指示剂，用(EDTA二钠盐，其水溶液显酸性)标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为。该过程涉及反应：、、。 ①上述测定实验步骤中使用的仪器有___________。(填标号) A. B. C. D. ②产品中的质量分数为___________×100%。(列出计算式，用m、、V表示) （5）利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。 ①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为___________。(填标号) A．红外光谱 B．紫外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 ②晶体阳离子中中心离子的配位数是___________，晶体阳离子中存在的化学键有___________。(填下列标号) A．氢键 B．范德华力 C．配位键 D．极性共价键 16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下： 已知：常温下，各物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于______区。 （2）已知：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式_________。 （3）“酸浸”时，浸渣的成分为______（填化学式）。 （4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为______。 （5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为__________。 （6）“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于______。 （7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水，调节溶液的pH______（填“能”或“否”）；解释其原因为__________。 17. 阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）酸性强弱比较：A___________苯酚(填“>”或“<”)。 （3）C的官能团名称为___________。 （4）从C转化为D涉及两步反应，其中第一步的反应类型是___________。 （5）F→G的化学方程式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环(不含其他环)； ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6∶2∶1。 （7）有机物M()是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为___________和___________。 18. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 （1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下： 已知： ，则___________(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：___________。 （2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压()密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线Ⅱ表示的物质为___________(填化学式)，645℃时，该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。 ①电解过程中双极膜产生的移向___________极(填“M或N”)。 ②N电极生成甲醛的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $