河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（北湖校区） 2025-2026学年高一下学期05月测试（二） 化学试题

**基本信息** 以工业流程（如硼酸制备）、实验探究（如氢化钠制备）为情境，融合元素化合物、有机化学等知识，考查化学观念与科学探究能力，适配高一下期学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律（短周期元素推断）、有机结构（碳原子共面）、实验现象分析（酸性KMnO₄与乙醇反应）|通过正误判断考查证据推理，如二氧化氮性质辨析| |非选择题|4题/58分|工业流程（碘化亚铜制备）、氧化还原配平（硫元素转化）、实验设计（硼氢化钠纯度测定）|综合应用科学思维，如结合溶解度曲线设计结晶操作，体现真实问题解决|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（北湖校区） 2025-2026学年高一下期05月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B D B D C D D 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 15．(1) 作氧化剂，将和氧化为 洗去残余水分且可快速晾干 蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净 (2) 蒸发结晶 趁热过滤 防止固体转化为，并防止因溶于水而损耗 16．(1)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O (2)FeS2 (3)硫酸盐和硫酸 (4)2：9 (5) 30 725 (6) Cu、O 10NA 17． -1    g→f→d→e 检验H2的纯度 分液漏斗 碱液 未防止空气中的水蒸气进入装置B中 在装置B之后连接一个干燥装置 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 平衡气压，便于液体顺利滴下 85 18． 第四周期，第VⅢ族 ab 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（北湖校区） 2025-2026学年高一下期05月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列说法不正确的是 A．自然界的硫酸钙常以石膏(CaSO4.2HzO)的形式存在，石膏可用来调节水泥硬化速度 B．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，难液化 C．加入硼酸盐得到耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃在实验室中广泛使用 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用在光电器件、超级电容等领域 2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2 和CO2 产生 B 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 A．A B．B C．C D．D 3．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B．简单离子半径：Y<M<W C．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同 4．水和四氢化碳是互不相容的两种液体。 某间学把碘单质盟于器有等体积的水和四氢化缺的烧杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是： 5．某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是 A．最多有7个碳原子共线 B．所有碳原子都在同一平面上 C．其一氯代物最多有5种 D．最多有25个原子共面 6．已知某有机物A的分子式为C4H8O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体的物质的量相等，则A的结构最多有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 7．以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．浸渣中的物质是、和 B．“净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pH C．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶 D．“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝 8．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（    ） A．在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL 9．绿矾()是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是 A．摩尔盐属于复盐 B．高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3 C．利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 D．制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应 10．某酸性溶液中可能含有、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 A．反应①发生反应的离子方程式为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O B．该酸性溶液中含Fe2+0.04mol C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入溶液检验 D．、Cl-、Fe3+、Fe2+、、H+一定存在，、、Al3+一定不存在 11．合成环己酮缩乙二醇的原理为+ +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是 A．b是冷却水的进水口 B．对甲基苯磺酸可能起催化作用 C．苯可将反应产生的水及时带出 D．当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出 12．实验员拟用如图装置测定氨分子中的N、H原子个数比，已知。下列说法正确的是    A．制备氨气时可用代替 B．根据所得气体体积和浓硫酸质量增重可算氨分子中的N、H原子个数比 C．球形干燥管中的试剂可以是碱石灰或无水氯化钙 D．测定前需用氨气排尽装置中的空气 13．下列离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽： B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O C．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气： 14．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是 A．1～5对应的结构中的一氯取代物只有一种的有3个 B．1～5对应的结构均能使溴水因反应而褪色 C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D．1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题（共58分） 15．回答下列问题： (1)碘化亚铜()是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。 ①步骤a中被转化为，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为_______。熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_______。 ②步骤b中的作用是_______；步骤c中加入过量涉及的主要反应的离子方程式为_______。 ③步骤d用乙醇洗涤的优点是_______；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 (2)下图是和的溶解度曲线，则由溶液得到固体的操作是_______→_______→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。 16．Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为 ①； ②_____________________H+______________； ③； ④。 已知：中的硫元素为-1价。 回答下列问题： (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。 (2)反应③中的还原剂是_______。 (3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。 (4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应为、。若完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_______。 Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。 (5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理废气，则40min内平均脱硫速率为_______。 Ⅲ.完成下列问题 (6)工业上用黄铜矿()冶炼铜，副产品中也有，冶炼铜的化学反应为。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。 17．硼氢化钠(NaBH4)是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠(NaH)为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。    I.氢化钠的制备 已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。       (1)NaH中氢元素的化合价为___________，NaH的电子式为___________。 (2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c(填接口字母)；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是___________。 (3)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，装置D中应盛装的试剂是___________。 (4)经分析，该实验装置有一个明显的不足是____________，解决此不足的措施是__________。 Ⅱ.硼氢化钠的制备与纯度测定 在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。 (5)某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。 已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。 ①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为___________。 ②该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度(杂质只有氢化钠)。装置中a的作用是_________；称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为___________%(结果保留两位有效数字)。    18．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。 （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b．E的气态氢化物的稳定性小于HF c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质 （3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。 （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。 学科网（北京）股份有限公司 $