河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期6月测试（一）化学试题

**基本信息** 以传统文化（文房四宝）、工业流程（海水制镁）、实验探究（三氯化铬制备）为情境，融合化学观念与科学思维，考查物质性质、反应原理及实验操作，体现学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原、实验仪器、速率平衡、有机反应|第1题文房四宝制作考氧化还原，体现文化传承；第5题SO₂处理流程考离子反应，强化科学态度| |非选择题|4题/58分|实验制备、有机合成、海水提溴、电化学|15题三氯化铬制备综合实验操作与纯度计算，考查科学探究能力；18题结合图像分析反应速率与平衡，培养科学思维|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期06月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B．可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 4．硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生，下列说法错误的是 A．当硅胶变粉红色说明硅胶失效了 B．SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体 C．失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高 D．当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力 5．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6．如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是 A．"石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C．“中和”时反应的离子方程式为H++OH—=H2O D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 7．可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧ 8．汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /(mol/L) /(mol/L) 下列说法不正确的是 A．前2s内的化学反应速率 B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴乙烷(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是        A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一 C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 11．已知：，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是 A．装置接口按气流方向的连接顺序为d→b→a→e→f→c B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D．装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO- 的溶液为例)。下列说法正确的是 A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 13．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A． B． C． D． 14．（多选）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛熔点高 B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为4mol 二、非选择题（共58分） 15．六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；步骤I中使用该仪器的作用是___________。 (2)步骤I反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为___________。 (3)步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用离子方程式解释)。 (4)步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是___________。 (5)步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 (6)用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ②该产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 16．以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH。 (1)F的化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。 (2)有机物C6H12O6中官能团的名称是__________。 (3)C2H4和Br2的反应类型是_______，有机物C的名称是_______。 (4)写出A→B的化学方程式：___________。 (5)C6H10O4的结构简式是__________。 (6)G是A的一种同系物，其分子式为C5H12O，则G的结构有______种。（不考虑立体异构） 17．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物 Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。 Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： 请回答下列问题。 （1）将海水浓缩的方法是________。 （2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。 （3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。 A．氧化性   B．还原性   C．挥发性   D．腐蚀性 Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：。 （1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。 （2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。 A．应控制溶液的浓度和体积   B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质       D．溶液可以用乙醇代替 （3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。 18．Ⅰ.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂    B．缩小容器容积 C．降低温度      D．增加O2的物质的量 Ⅱ.CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： （5）则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为______________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期06月测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B A C A D A C 题号 11 12 13 14 答案 B A C B 15．(1) 球形冷凝管 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率 (2) (3) (4)向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次 (5)乙醚 (6) 除去过量的，防止将KI氧化为 88.8% 16．(1) Na2CO3 制玻璃、造纸、纺织、制肥皂 (2)羟基、醛基 (3) 加成反应 乙酸 (4) (5)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (6)8 17． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 蒸发 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C 液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色 A 5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O 过滤 18． 减小 减小 1.33×10-3mol/（L•min） 15～20min和25～30min AB D 负极 CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋ 11.2L 1 学科网（北京）股份有限公司 $