安徽省黄山市屯溪第一中学2025-2026学年高一下学期期中质量检测 化学试题

**基本信息** 屯溪一中高一化学期中卷以传统文化（丹砂转化）、社会热点（碳达峰）、科技前沿（液体燃料电池）为情境，覆盖元素化合物、反应原理、实验探究，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（HgS性质）、反应原理（平衡状态判断）、离子反应（共存与方程式）|结合《抱朴子》记载考查物质转化，体现文化传承| |非选择题|4题/58分|工业流程（高纯硅/硝酸铜制备）、电化学（肼燃料电池）、实验探究（硝酸氧化性）|15题整合工业制备与实验装置分析，16题融合流程与铅蓄电池计算，突出综合应用与科学探究|

屯溪一中2025～2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Pb-207 1、 选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置） 1．东晋葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”。下列说法正确的是 A．水银本身可以导电，但不是在水溶液中才导电，故为非电解质 B．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中可使其转化为HgS沉淀 C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”描述的是可逆反应 D．SO2也属于硫的重要氧化物，在葡萄酒的酿制过程中，会添加适量的二氧化硫来调节葡萄酒的酸度 2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是 A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力 B．生活中提倡减少使用一次性材料，鼓励使用如陶瓷碗、玻璃杯等可循环利用产品，玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂。 C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源 D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和 3．金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：，该反应放热。下列说法不正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．和水反应、盐酸与碳酸氢钠的反应，这两者的热效应不同 C．在发生反应时反应物中共价键发生断裂，在生成物中有共价键的形成 D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 4．下列说法正确的是： A. 对于反应 A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态 B. 绝热体系中，对于反应 4HCl(g)+O₂(g) ⇌ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)，该反应正反应放热，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态 C. 对于有气体参加的可逆反应，若气体的密度不随时间改变，说明该反应一定达到平衡状态 D. 恒温恒容下进行的可逆反应：CO₂+3H₂ ⇌ CH₃OH+H₂O，当 3v正(H₂)=v逆(H₂O)，反应达到平衡状态 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．Ca(HCO3)2溶液中：、、、 6．下列离子方程式正确的是 A．向1mol/L溶液中滴加盐酸： B．向Ba (NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3↓ +2H+ C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定发生离子反应： 8 +5S2- +24H+= 8Mn2++5+12H2O D．用热KOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 7．下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是 A．制备高纯硅： B．硝酸工业： C．硫酸工业：FeS2 D．金属铝制备：溶液 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为 B．标准状况下SO3含有1.5氧原子 C．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数等于 D．将(标准状况)通入足量水充分反应转移电子 9．某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行如下反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率变大 C. 反应10s时，H₂的质量增加2g，则该时间内CO的反应速率为0.05mol·L⁻¹·min⁻¹ D. 单位时间内生成n mol H₂(g)的同时生成n mol H₂O(g)，说明该反应已达到平衡状态 10．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A．a=10，b<c，6<c<12 B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．该反应的离子方程式为2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O D．用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 11．下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集NO C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼()为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 A．该燃料电池的总反应：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 C．该燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能 D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜 13．有关下列装置的说法正确的是    A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在锌片表面得电子 C．图2锌锰干电池属于一次电池，锌筒做负极不断被消耗，故会出现漏液现象 D．图4电池电流从镁电极流向铝电极，负极电极反应式为： 14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶3 B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L C．产生的NO的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余0.4 mol硝酸 二、非选择题：本题共4小题，58分。 15．（14分）回答下列问题： (1)三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （2）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 (3)用SiHCl3(沸点)与过量H2在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 (4)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 16.（16分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：________。 （2）“过滤”得到的滤渣成分为________，“淘洗”所用的溶液A可以是_______（填字母）。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 （3）“反应”这一步所用的试剂是20% HNO3和10%H2O2 ，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：________。 （4）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。 (5)铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的正极反应式为___；当外电路通过1mol电子，理论上负极质量增加___g，消耗的硫酸是___ mol。 17．（14分）回答下列问题： (1)在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母) A．NO的质量保持不变 B．N2的含量保持不变 C．2v逆(NO)=v正(N2) D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1 (2)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a=_______，b=_______。 (3)一定条件下，在密闭容器内，发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为_______；到第末，的转化率为_______。 (4)已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强_______(用表示)。 18．（14分）硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 (1)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 (2)向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A．CO2 B．SO2 C．H2S D．NH3 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 (3)取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 (4)将第（3）题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A．BaSO4 B．BaSO3 C．S D．BaCO3 (5)经检验第（3）题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 (6)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 高一化学试题·第 6 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B A D C A D D 题号 11 12 13 14 答案 C A C B 15． 【答案】(1) （2）abcd (3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O (4)50% 【详解】（1）步骤①是石英砂（）和焦炭高温制粗硅，高温下碳过量，产物为，化学方程式为<>；流程中步骤②生成，步骤④需要，步骤④生成，步骤②需要，因此（和）可循环使用。 （2）a．气体分子的大小会影响其在膜中的渗透速率，分子大小不同，通过膜上孔隙的难易程度不同，所以对渗透速率有影响；b．气体分子与膜分子的作用力不同，会导致气体分子在膜中的扩散等情况不同，从而影响渗透速率；c．压强会影响气体分子的运动速率和通过膜的推动力等，进而影响渗透速率；d．气体分子的形状不同，在通过膜的孔隙等结构时，受到的阻碍等情况不同，会影响渗透速率；所以答案选abcd。 （3）①易与水反应，因此A中制得的必须干燥，B中试剂为浓硫酸；沸点为，水浴加热可使汽化，保证其与混合进入反应器反应。 ②根据题意，与反应生成的两种盐为硅酸钠、氯化钠，还生成氢气，配平后得到反应方程式为。 （4）与水反应为，可得关系；生成氢气体积，，故，且，则，纯度为。 16，（12分） 【答案】（1） （2） ①. Fe、Cu ②. A （3） （4）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶 （5） PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 48g 1 mol 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用稀硫酸淘洗除去铁后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶，从“反应”所得溶液中析出。 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，“过滤”得到的滤渣成分为Fe、Cu； 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，而浓硫酸和铜常温下不反应，所以“淘洗”所用的溶液A可以是稀硫酸，故答案为：Fe、Cu；A； 【小问3详解】 “反应”一步所用的试剂是20%的HNO3和10%的H2O2，根据题给信息，硝酸起酸的作用，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化，生成硝酸铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃溶液中才能析出，所以从“反应”所得溶液中析出的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。 【小问5详解】略 17． 【答案】(1) CD (2) 16 24 (3) 0.0015 87.5% (4) > 【详解】（1）略 （2）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，反应生成6mol氨气，则消耗氮气3mol，则a=13+3=16mol；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，物质的量为=32mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，则平衡时氨气的总量为32mol×25%=8mol；反应达到平衡时，列三段式进行计算：，分析题意可知：a-4+b-12+8=32，a+b=40，由于已知a=16，则b=24； （3）0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则，在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%； （4）其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2>T1，则温度T1>T2；设起始物质的量2mol，则时，消耗1mol，产生1molN2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强。 18． 【答案】(1)B (2)B (3) (4)D (5)可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生； (6)pH越小，与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境 【详解】（1）A．制取的会与氧气反应生成，不能用排空气法收集，故A错误； B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B正确； C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C错误； D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，故D错误； 故答案选B。 （2）A．通入二氧化碳不能使硝酸钡溶液产生白色沉淀，碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸原理，二者不发生反应，无沉淀产生，故A错误； B．通入溶液后，与水反应生成亚硫酸。硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．硫化氢和硝酸钡在溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将氧化为单质（黄色沉淀），而非白色沉淀，同时与结合生成的易溶于酸，不会形成白色沉淀，C错误； D．氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性。此时硝酸根在碱性条件下无强氧化性，与不反应，不会生成沉淀，故D错误； 故答案选B。 （3）由题干可知可能被氧化为，会合为红色的，所以溶液变红是因为产生了；浓硝酸强氧化性，会将-2价S氧化为+6价，最终含硫产物为。 （4）留在原反应溶液中，不会进入尾气；KSCN中的C被氧化为，与反应生成，可溶于过量稀硝酸；、S不溶于稀硝酸，会被硝酸氧化为，也不溶解，因此选D。 （5）硝酸不稳定，易分解生成，故可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是的氧化产物； （6）结合图像可知，pH越小脱硫效率越低，酸性过强时与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境，因此pH控制在该范围。 答案第2页，共7页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $