安徽六安市独山中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 高一年级化学期中试卷，聚焦热化学、氧化还原及物质提纯，通过工艺流程与实验题考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|热化学方程式、反应类型、键能计算、离子反应|基础概念辨析，如燃烧热与中和热判断，键能与焓变关系分析| |解答题|4题/58分|粗盐提纯、高纯硅制备、废旧金属回收、中和热测定|真实情境应用，如高纯硅制备联系科技前沿；实验探究，如中和热测定的数据处理与误差分析|

· 六安市独山中学2025-2026学年度第二学期高一年级 · 化学期中考试试卷 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 2．（本题3分）下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   3．（本题3分）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．受热分解 C．Na与水反应 D．灼热的炭与的反应 4．（本题3分）下列反应属于放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．钠与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．（本题3分）已知：①   ②   ③几种含氯微粒的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 a 63 b 下列叙述错误的是 A． B． C．上述含氯微粒中最稳定 D．存在吸热反应 6．（本题3分）高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1 mol 含共价键。 A． B． C． D． 7．（本题3分）下列选项的热化学方程式中的是 选项 热化学方程式 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 8．（本题3分）下列说法正确的是 A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 9．（本题3分）下列反应中的能量变化与图像一致的是 选项 化学反应中的能量变化 图像 A C与反应 B 镁条与盐酸反应 C 盐酸与反应 D 与反应 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中的元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．反应过程中每生成，转移的电子数为 11．（本题3分）除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别可能是、、 B．除去的主要反应： C．加入溶液后，只发生反应： D．加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 12．（本题3分）高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 A．石英砂是制玻璃的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 C．流程中HCl、H2可以循环使用 D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 13．（本题3分）下列有关离子方程式的书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．通入水中： C．铜与浓硝酸反应： D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O 14．（本题3分）合成氨的热化学方程式为：  ，下列有关叙述错误的是 A．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 B．生成时放出的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 15．（本题12分）从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的原理如图所示。 已知：加入的NaOH、、溶液和稀盐酸均过量。 (1)NaCl属于_____（填标号）。 A．电解质 B．有机物 C．离子化合物 D．共价化合物 (2)“滤渣”的主要成分为、、_______（填化学式）。 (3)若按“→NaOH→”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤中无法被除去。 (4)向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。 (5)操作X的名称为__________。 (6)写出NaCl在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：______________________。 16．（本题16分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图： 已知：①流化床反应器内的主反应：； ②还原炉内的主反应：； 回答下列问题： (1)能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为___________。 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)流化床反应器中除外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如、、等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是___________。 (4)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 (5)极易与水反应，在空气中生成烟尘()、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程式为___________。 17．（本题18分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是___________。 (2)“操作II”的名称是___________。 (3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 (4)“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 (5)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。 (6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操作及现象是___________。 18．（本题12分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。 (1)实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。 ①仪器a的名称___________。 ②仪器a的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动                B．左右移动                C．上下左右同时移动 ③已知生成1mol 时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。 (2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的为___________mol。 ③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g•℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为 ___________kJ/mol(保留一位小数)。 ④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《六安市独山中学2025-2026学年度第二学期高一年级化学期中考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D A A C B D 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 1．D 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．浓硫酸的稀释过程中虽然放出大量的热，但属于物理变化，不是化学反应，不符合题意，A错误； B．受热分解过程中Cl、O元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，B错误； C．Na与水反应过程中Na、H元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，且反应释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．灼热的炭与反应过程中C元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，D错误； 故答案选C。 4．B 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应是碳作还原剂的还原反应，属于常见吸热反应，A错误； B．钠为活泼金属，活泼金属与水的反应属于放热反应，反应过程会释放大量热量，B正确； C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，C错误； D．晶体与晶体的反应是高中阶段典型的吸热反应，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即-117 =(63+2×0) -3a，，A正确； B．3b+0-4×63=-138，，B正确； C．微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中的能量最低，所以最稳定，C正确； D．对于反应，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒；Cl元素的化合价从+7价分别降低为+5、+1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应的规律，此反应不能发生，D错误； 故选D。 6．A 【详解】焓变=反应物总键能-生成物总键能，=，故选A。 7．A 【详解】A．设I2(l)=I2(g) ΔH3>0，则ΔH1 =ΔH2+ΔH3，故ΔH1>ΔH2，A正确； B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应为放热（ΔH1<0），为吸热（ΔH2>0），ΔH1<ΔH2，B错误； C．生成液态HF比气态HF释放更多热量，ΔH1更负，故ΔH1<ΔH2，C错误； D．ΔH仅与初态能量和末态能量有关，与条件无关，ΔH1=ΔH2，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全反应，所以若2mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，故 ΔH＜-158.4kJ·mol-1，故A错误； B．H2SO4和Ba(OH)2反应除了H+与OH-生成水放热，还有Ba2+和生成BaSO4沉淀的放热过程，故含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题中反应2mol H2S完全燃烧生成SO2气体和液态水放热1124.4kJ，则1mol H2S完全燃烧放热562.2kJ，即H2S的燃烧热为-562.2kJ·mol-1，故C正确； D．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 选C。 9．B 【分析】由图像可知，反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应。 【详解】A．C与反应是吸热反应，A不符合题意； B．镁条与盐酸反应是放热反应，B符合题意； C．盐酸与反应是吸热反应，C不符合题意； D．与反应是吸热反应，D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A．中为价，反应后转化为价的单质，化合价升高，A正确； B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分中价的转化为价的单质，化合价降低，因此是氧化剂，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即被氧化得到的；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即被还原得到的，二者物质的量之比为，C正确； D．生成时，反应共转移电子，因此每生成，转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 11．C 【分析】为了除去杂质，不引入新杂质，Mg2+应该用NaOH除去，Ca2+应用Na2CO3除去，SO应用BaCl2溶液除去，加入除杂试剂是过量的，需要除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，因此所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，可知试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确； B．SO应用BaCl2溶液除去，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B说法正确； C．Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，故C说法错误； D．滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸消耗NaOH、Na2CO3，然后采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D说法正确； 答案为C。 12．D 【详解】A．制玻璃的主要原料为石英砂（）、纯碱、石灰石，因此石英砂是制玻璃的主要原料之一，A正确； B．高温下石英砂（）与焦炭反应生成粗硅和CO，对应化学方程式为，B正确； C．粗硅和HCl反应生成的同时生成，和反应生成高纯硅的同时生成HCl，因此HCl、均可以循环使用，C正确； D．制备粗硅的反应中，C化合价升高作还原剂，Si为还原产物，这个反应不能体现C的非金属性强于Si(比较非金属性应通过比较单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性等判断)，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO，正确，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，C错误； D．NH4HCO3与足量NaOH共热时，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．合成氨是可逆反应，反应不可能完全，将与无法完全反应，实际放出的热量小于92.4 kJ，A错误； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出92.4 kJ的热量，则生成时放出46.2 kJ的热量，B正确； C．放热反应中，成键释放的能量大于断键吸收的能量，C正确； D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选A。 15．(1)AC (2)、 (3) (4) (5)蒸发 (6) 将金属钠保存在煤油中 【分析】从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的工艺流程为：先将粗盐加水溶解得到溶液1，依次加入过量NaOH溶液()、过量溶液()、过量溶液(、过量)，然后过滤分离出沉淀，在得到的滤液中加入过量稀盐酸除去过量NaOH和，得到溶液2，进行蒸发结晶后得到固体，最后电解熔融的固体得到金属Na，据此分析解答。 【详解】（1）NaCl属于无机物，由和构成，属于离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出和，同时属于电解质，则题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC； （2）根据分析，在粗盐中分别加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，分别得到沉淀、沉淀、沉淀和沉淀，所以“滤渣”中除、外，还有、； （3）在粗盐提纯中，若按“→NaOH→”的顺序添加，则过量的在后续步骤中无法被除去； （4）过滤后的滤液中除NaCl外，还有过量的NaOH和，可以加入过量盐酸除去，发生反应的离子方程式为：、； （5）从NaCl溶液中得到固体的操作为蒸发； （6）NaCl在熔融时的电离方程式为：；金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气或水蒸气反应，因此需要隔绝空气密封保存，实验室通常将金属钠保存在煤油中。 16．(1)    (2) (3)各组分沸点相差较大 (4)、 (5) 【详解】（1） SiO2只能与氢氟酸（HF）反应，生成气态的SiF4，氢氟酸的电子式为：。 （2）石英砂（SiO2）与焦炭反应生成粗硅和CO，化学方程式：；石英砂与过量焦炭生成 SiC 的反应为：，反应中，氧化剂为1mol C（被还原为SiC中的-4价），还原剂为2mol C（被氧化为CO中的+2价），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 （3）SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等含硅化合物的沸点不同，因此可以用蒸馏的方法分离。 （4）从流程图看，流化床反应器生成的H2可进入还原炉作为反应物；还原炉生成的HCl可进入流化床反应器作为反应物。因此可循环利用的物质是H2和HCl。 （5）SiHCl3与水反应生成H2SiO3（烟尘）、H2（无色气体）和HCl（白雾），配平后：。 17．(1)第三周期第IVA族 (2)过滤 (3)可燃性有机物 (4) (5) Fe (6) Fe3+取适量滤液II于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在 【分析】废旧金属材料进行焙烧，可将金属单质转化为氧化物，同时使可燃性有机物在高温下燃烧从而被除去；向Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2的化合物中加入NaOH，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的、Na2SiO3，过滤得到Fe2O3、FeO、CuO的混合物，加入硫酸，得到含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液，再加入过量的Fe，将Cu2+转化为Cu，Fe3+转化为Fe2+，过滤得到Fe2+溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物，向滤渣中加入硫酸，Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu，将得到的滤液Ⅱ蒸发结晶，过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾。 【详解】（1）硅在元素周期表中位于第三周期第IVA族； （2）操作Ⅱ将滤液和滤渣分开，固液分离，故该操作为过滤； （3）由分析可知，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； （4）“碱浸”时，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的、Na2SiO3，反应的离子方程式为、； （5）由分析可知，试剂a为Fe，加入Fe后，发生的反应有：、； （6）滤液Ⅱ中含有Fe2+，在蒸发结晶过程中，可能含有的氧气会将Fe2+氧化为Fe3+；可以用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液后溶液变红色。 18．(1) 玻璃搅拌器 A (2) 4.0℃ 0.025 53.5 b 【分析】测定中和热，关键是做好保温工作。中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应产生1 mol H2O时放出的热量。为使NaOH溶液中的OH-完全反应，使用的H2SO4溶液要适当过量，根据OH-的物质的量计算反应产生的H2O的物质的量，进而计算中和热。在进行实验时，为减少实验的偶然性，使测定值更接近真实值，要进行多次平行实验，分析实验数据，去除无效实验数据，利用有效实验，根据测定的反应前后平均温度差，结合Q=c·m·△t计算反应过程释放的热量，再根据△H=-计算中和热。 【详解】（1）①仪器a的名称玻璃搅拌器。 ②仪器a的操作方式上下移动为了避免与容器的碰撞导致热量误差，故选A。 ③中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。已知生成1mol 时放出热量57.3kJ，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的“中和热”的热化学方程式：。 （2）①2号实验数据异常，故去除，，温度差平均值=4℃。 ②根据，50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，则根据氢氧化钠的量进行计算，NaOH的物质的量为：0.50mol/L× 50×10-3L=0.025mol，则生成的为0.025mol。 ③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g•℃)，50mL0.50mol/LNaOH氢氧化钠与30mL0.50mol/LH2SO4硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为∆T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=m×c×∆T=80g×4.18/(g•℃)×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝-。 ④a．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a不符合题意； b．量取硫酸溶液时仰视，虽然硫酸溶液的体积增多，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，其数值是一个固定值，中和热数值不会引起很大偏差，b符合题意； c．分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c不符合题意； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4中测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的温度差平均值偏小，中和热的数值偏小，d不符合题意； 综上所述，本题选b。 答案第8页，共8页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $