安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试题

屯溪一中2023-2024学年度第二学期期中测试 高一化学 可能用的到的相对原子质量：Cu-64 Na-23 S-32 O-16 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个答案符合题意） 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2．下列关于试剂瓶的使用描述错误的是 A．S可用甲储存 B．浓硫酸可用乙储存 C．浓硝酸可用丙储存 D．NaOH溶液可用丁储存 3．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 4．A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 5．某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．生成白色沉淀的反应为：2Cu2++SO32-+2I-+H2O=2CuI +SO42-+2H+ B．固体中加入适量浓硝酸： C．中加入过量盐酸： D．溶液与氢氧化钡溶液混合： 6．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： 7．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2 +O2 +2H2O 8.表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 436 157 568 432 298 A. B. B. C. 表中最稳定的共价键是键 D. 9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（    ） A．该电池在高温下工作的速度更快 B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ C．b电极是电池的负极 D．该电池工作时，H+向左通过质子交换膜 10.少量铁粉与的稀盐酸反应反应速率太慢。为加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的：加加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发改用盐酸 A. B. C. D. 11．一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）== 2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C．X、Y 的转化率之比等于 1:3 D．c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 12．可逆反应mA（g）+nB（g）= pC（g）+gD（g）的v-t图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下图乙。 ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为 A． ①③⑥⑦ B．①④⑥⑧ B． C．②③⑤⑧ D．②④⑤⑦ 13．以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C．“除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：2+CO2=2Al(OH)3 +CO32-+H2O D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 14．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 第II卷 非选择题（共58分） 2、 填空题（本大题包括4个小题，共58分） 15.（22分）按要求回答下列问题： 下列变化中属于吸热反应的是(     ) 铝片与稀盐酸的反应 将胆矾加热变为白色粉末干冰汽化 氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应   与盐酸的反应 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    ) 增加的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大 在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示： 从到，______；点时正______逆 填、或，下同；第分钟时______第分钟时； 若已知生成标准状况下时放出热量为，而上述反应的实际放热量总小于，其原因是______。 甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。 写出甲中电池总反应的离子方程式： 。 写出乙种电池铝电极的电极反应式： 。 ③某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，为燃料，空气为氧化剂。该电池的工作原理如图丙所示。处通入的气体为________； 向________填“”或“”极移动；正极的电极反应式为 。 16.（12分）某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： 装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______________________填装置字母，还原性设计两个装置。 装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 已知：的溶液的，装置中产生了白色沉淀，其成分是______ 填化学式，分析中产生白色沉淀的原因_______________________________。 装置中的反应物可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取 样品，配成溶液；移取溶液，用酸性溶液进行滴定，消耗溶液，被还原成样品中的质量分数为_________________。 17.（12分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数测定反应后生成气体的量，但资料表明：反应中除生成气体外还会有少量的生成；常温下和混合存在，低于时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有生成，有人设计如下实验装置。 实验开始前要先打开装置的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是____________________________________________。 装置瓶的作用是_________________________。 中的反应停止后，打开中的活塞，并通入氧气，若反应确有产生，则中应出现的现象是_____________________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________填“冷”或“热”的氧气。 实验测得下列数据：所用铜银合金质量、浓硝酸，实验后中溶液体积、浓度。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： 参加反应的硝酸的物质的量为______________。 若已测出反应后装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。 18.（12分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为 。 （2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。 ②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。 （3）利用(2)中装置探究SO2与Na2O2反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。 （4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 ①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1ˈ时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。 ②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。 a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0 b每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态 c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等 d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化 高一化学试题·第 1 页 （共6页） 高一化学试题·第 1 页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 屯溪一中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 【答案】 1-5 BDDDA 6-10 CBBAA 11-14 CDDC 15. ；    ；； 该反应是可逆反应，和不可能完全反应，所以放出的热量总是小于  ;  ;    ③；； 15. 浓； ； ； ；在酸性条件下与反应生成； 。 16. 排尽装置中的空气 干燥或吸收水蒸气，防止与水反应生成 出现红棕色气体；热   装置中烧瓶增重质量  17. （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑    （2）    ①. 6NO2+8NH3 7N2+12H2O    ②. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象    （3）淡黄色粉末颜色变成白色    （4）    ①.     ②. bd 第4页，共4页 第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$