精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第二学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 3. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 4. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 5. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. Fe在中燃烧 B. 氯化铵受热分解 C. 木炭与高温水蒸气反应 D. 高温煅烧石灰石 6. 检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是 A. 先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C. 先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D. 先通过澄清石灰水再通过品红溶液 7. 下列有关电池叙述正确的是 A. 化学电池的反应本质是复分解反应 B. 铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程 C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 8. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 9. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增加稀盐酸的体积 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 加入浓度较大的盐酸 10. 相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸共热，在相同条件下生成气体的体积比为 A. B. C. D. 11. 如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 锌为原电池的正极 C. 电极总反应式： D. 电池工作时理论上电解质溶液的质量不变 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO所含电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 C. 1 mol 与足量的反应，产生的数目为 D. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为 13. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 14. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸敞口久置于空气中，质量增加 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 常温下，不可以用铁、铝质容器盛装浓硫酸 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B. 铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 16. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存在于O2、SO2和SO3中 B. 向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变 C. 达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1:1 D. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 17. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 18. 在一定温度下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，不同时间测定反应中各物质的物质的量如下表： 物质的量/mol 时间/min 5 0.6 x 0.8 10 0.4 y 15 1.2 下列选项正确的是 A. ， B. 反应5 min内的平均反应速率为 C. 该反应在10 min时恰好达到平衡状态 D. 15 min时的转化率为40% 19. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 正交硫比单斜硫稳定 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①表示1 mol 和1 mol S(s，单斜)完全转化为1 mol 的过程中需吸收297.16 kJ的能量 20. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A. 使用过程中，溶液中的OH-向Ag2O极移动 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 研究化学反应速率和限度具有重要意义。回答下列问题： （1）某同学为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，反应时间与生成氢气的关系如图： ①反应速率最大的时间段为______(填“0～2”“2～4”或“4～6”)min，原因是______。 ②2～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应速率为______(设溶液体积不变，所得气体已折算为标准状况)。 （2）T℃时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出反应的化学方程式：______。 ②反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。 A．Z的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 ③2 min内Y的转化率为______。 22. 某同学为探究氨气的制取及性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该同学拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是______(填字母)。 a．将熟石灰和氯化铵的混合物加热 b．将浓氨水滴到生石灰上 c．加热氯化铵固体 （2）该同学用如图所示的装置制取氨气。试管中发生反应的化学方程式为______。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。 （3）该同学设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是______(填字母，下同)，能用于吸收氨气尾气的是______。 （4）将已收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置(夹持装置已略去)进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作：______。 23. 某化学学习小组为探究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验装置(夹持仪器和加热装置已省略)： 回答下列问题： （1）装置B的作用是______。 （2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是，产生固体的原因是______。 （3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现C容器中品红溶液褪色，但最终未见D中澄清石灰水出现浑浊。下列原因或结论正确的是______(填字母)。 a．溶解度较大 b．澄清石灰水中含量低 c．生成了溶液 （4）装置E的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 24. 能源是人类赖以生存的条件。回答下列问题： （1）事实证明，不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的。已知2 mol C、2 mol CO分别按下式反应(燃烧)： 放热221.0 kJ 放热566.0 kJ 1 mol C(s)完全燃烧生成所放出的热量为______，通过上述反应及有关数据说明煤炭充分燃烧是为了______。 （2）化学电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 ①下列有关化学电池的叙述正确的是______(填字母)。 a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 b．金属锂是活动性极强的金属，也是最轻的金属，所以是制造电池的理想物质 c．氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应 d．铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被还原 ②肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池工作原理如图所示，其电池反应为，则通肼的电极上发生的反应为______，当电路中转移2 mol电子时，消耗的体积为______L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第二学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误； B．浮雕腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率，B错误； C．牛奶变质会造成食品浪费，属于有害反应，需要减慢反应速率，C错误； D．工业合成氨是生产氮肥、氨气的核心化工反应，属于对生产有利的反应，需要加快反应速率，D正确； 故选 D。 2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确； B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确； C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误； D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。 答案选C。 3. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确； C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确； D．难溶于水，D错误。 故选D。 4. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，正确的顺序为③②①⑤④； 故选A。 5. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. Fe在中燃烧 B. 氯化铵受热分解 C. 木炭与高温水蒸气反应 D. 高温煅烧石灰石 【答案】C 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．Fe在中燃烧是放热反应，A不选； B．氯化铵受热分解是吸热反应，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B不选； C．木炭与高温水蒸气反应是吸热反应，反应方程式：，碳元素的化合价从 0 价升高到 +2 价，氢元素的化合价从 +1 价降低到 0 价，属于氧化还原反应，C选； D．煅烧石灰石分解产生氧化钙和二氧化碳是吸热反应，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不选； 故选C。 6. 检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是 A. 先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C. 先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D. 先通过澄清石灰水再通过品红溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba(OH)=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba(OH)=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故B正确； C．二氧化硫和二氧化碳通过碳酸氢钠溶液都会发生反应，无法检验，故C错误； D．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误； 故选B。 7. 下列有关电池叙述正确的是 A. 化学电池的反应本质是复分解反应 B. 铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程 C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学电池的反应本质是自发的氧化还原反应，A叙述错误； B．铅蓄电池放电时，是化学能转化为电能的过程，B叙述错误； C．锌锰干电池，锌片失电子，作负极，碳棒是正极，C叙述错误； D．锌锰干电池工作一段时间后锌变为锌离子，则锌外壳逐渐变薄，D叙述正确； 答案为D。 8. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨 C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在 D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误； B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确； C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误； D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误； 故选B。 9. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增加稀盐酸的体积 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 加入浓度较大的盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快， A错误； B．增加稀盐酸的体积，不能改变反应速率，B正确； C．增大接触面积，反应速率加快，C错误； D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D错误； 故选B。 10. 相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸共热，在相同条件下生成气体的体积比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设参与反应的碳和铜的物质的量均为1mol，铜与足量浓硫酸反应生成1mol二氧化硫气体，碳与足量浓硫酸反应生成1mol二氧化碳和2mol二氧化硫，共3mol气体，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，生成气体体积比为3:1，故选 B。 11. 如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 锌为原电池的正极 C. 电极总反应式： D. 电池工作时理论上电解质溶液的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图为某锌—铜原电池示意图，该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。因为锌（Zn）比铜（Cu）活泼，所以锌失去电子，发生氧化反应，作为负极。铜作为正极，B错误； C．负极（锌电极）发生氧化反应：，正极（铜电极）发生还原反应： ，两个半反应式相加，得到电池的总反应式： ，C正确； D．根据总反应式 ，每当有1mol的锌溶解进入溶液，就会有1mol的铜从溶液中析出。进入溶液的质量为65g，离开溶液的质量为64g，溶液质量的净变化为 。因此，电解质溶液的质量会增加，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO所含电子数为 B. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 C. 1 mol 与足量的反应，产生的数目为 D. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．30g NO的物质的量为 ，每个NO分子含电子数为，故1mol NO所含电子数为，A正确； B．标准状况下为固态，不能使用计算其物质的量，22.4L 的物质的量大于1mol，所含分子数大于，B错误； C．与的反应为可逆反应，1mol 不能完全反应，生成的数目小于，C错误； D．Fe与足量稀硝酸反应生成，1mol Fe完全反应转移3mol电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 13. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误； B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误； C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确； 故选D。 14. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸敞口久置于空气中，质量增加 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 常温下，不可以用铁、铝质容器盛装浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．使蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性的体现，与吸水性无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，敞口久置于空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，B正确； C．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不能干燥氨气，C错误； D．常温下浓硫酸可使铁、铝发生钝化，表面生成致密氧化物保护膜阻止内部金属继续反应，可以用铁、铝质容器盛装浓硫酸，D错误； 故选 B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B. 铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 溶液中通入过量的SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A项错误； B．铜片插入稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为： 3Cu+8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B项错误； C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故C项正确； D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸铵钠、氨气和水，离子方程式为：+2OH- +=NH3↑++2H2O，故D项错误； 故本题选C。 16. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存在于O2、SO2和SO3中 B. 向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变 C. 达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1:1 D. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，和转化为的过程中，也在转化为和，所以最终会存在于和中，A项正确； B．恒温恒容密闭容器中，充入氦气，容器内总压强增大，但不影响反应物的浓度，反应速率不变，B项正确； C．达到平衡状态时，SO2与SO3的物质的量之比不变，但不一定为1：1，C项错误； D．恒温恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体的反应，反应物系数与生成物的系数不同，容器内的压强不变，反应达到平衡，D项正确； 故答案为：C。 17. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意； B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意； C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意； D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意； 故选A。 18. 在一定温度下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，不同时间测定反应中各物质的物质的量如下表： 物质的量/mol 时间/min 5 0.6 x 0.8 10 0.4 y 15 1.2 下列选项正确的是 A. ， B. 反应5 min内的平均反应速率为 C. 该反应在10 min时恰好达到平衡状态 D. 15 min时的转化率为40% 【答案】B 【解析】 【分析】明确反应为，初始投料为1 mol 和4 mol ，5 min时物质的量为0.6 mol，反应消耗的物质的量为 ，按反应计量数关系，消耗物质的量为 ，生成物质的量为 ，与表格数据一致。10 min时物质的量为0.4 mol，反应消耗的物质的量为 ，对应生成物质的量为 ，15 min时物质的量仍为1.2 mol，说明10 min时反应已达到平衡状态，各组分物质的量不再变化。 【详解】A．5min时剩余 ，即，10min时反应已达平衡，剩余 ，即，A错误； B．反应5min内， ，容器容积为，平均反应速率，B正确； C．10 min时反应组分的物质的量与15 min时相等，说明10 min时反应已处于平衡状态，但无法确定恰好在10 min时达到平衡，反应可能在5~10 min之间就已达到平衡，C错误； D．15 min时反应达平衡，消耗的 ，的转化率为 ，D错误； 故选B。 19. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 正交硫比单斜硫稳定 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①表示1 mol 和1 mol S(s，单斜)完全转化为1 mol 的过程中需吸收297.16 kJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，因此正交硫比单斜硫稳定，A正确； B．单斜硫能量高于正交硫，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误； C．相同物质的量的单斜硫能量高于正交硫，C错误； D．反应①反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，1mol 和1mol 完全转化为1mol 的过程中释放297.16kJ的能量，D错误； 故选A。 20. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A. 使用过程中，溶液中的OH-向Ag2O极移动 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-离子向正电荷较多的负极移动，即由正极向负极移动，OH-向Zn极移动，A错误； B．Zn为负极，Ag2O为正极，电流由正极经外电路流向负极，而电子由负极流向正极，即电子由Zn极流向Ag2O极，B错误； C．根据上述分析可知：Zn是负极，Ag2O是正极，C正确； D．Zn电极为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O电极为正极，得到电子发生还原反应，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 研究化学反应速率和限度具有重要意义。回答下列问题： （1）某同学为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，反应时间与生成氢气的关系如图： ①反应速率最大的时间段为______(填“0～2”“2～4”或“4～6”)min，原因是______。 ②2～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应速率为______(设溶液体积不变，所得气体已折算为标准状况)。 （2）T℃时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出反应的化学方程式：______。 ②反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。 A．Z的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 ③2 min内Y的转化率为______。 【答案】（1） ①. 2～4 ②. 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ③. 0.5 （2） ①. ②. AC ③. 10% 【解析】 【小问1详解】 ①相同时间间隔内生成氢气的体积越大，反应速率越快，0~2min生成氢气体积为2.24L，2~4min生成氢气体积为 ，4~6min生成氢气体积为，因此反应速率最大的时间段为2~4min；锌与盐酸反应为放热反应，反应过程中体系温度升高，2~4min时温度升高对反应速率的促进作用大于盐酸浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率最快。 ②2~4min生成氢气的物质的量为 ，根据反应，消耗HCl的物质的量为0.4mol，盐酸体积为0.4L，因此HCl的反应速率为。 【小问2详解】 ①0~4min内，X的物质的量减少 ，Y的物质的量减少 ，Z的物质的量增加 ，反应物生成物物质的量变化量之比为3:1:2，4min后各物质的量保持不变，说明为可逆反应，因此化学方程式为。 ②A．Z的体积分数在混合气体中保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．X、Y的反应速率之比为3:1，反应过程中任意时刻二者的速率比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，容器内气体压强保持不变，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应体系中全为气体，气体总质量不变，容器体积固定，因此密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选AC。 ③2min内Y的物质的量从1.0mol减少到0.9mol，消耗Y的物质的量为0.1mol，因此Y的转化率为 。 22. 某同学为探究氨气的制取及性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该同学拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是______(填字母)。 a．将熟石灰和氯化铵的混合物加热 b．将浓氨水滴到生石灰上 c．加热氯化铵固体 （2）该同学用如图所示的装置制取氨气。试管中发生反应的化学方程式为______。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。 （3）该同学设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是______(填字母，下同)，能用于吸收氨气尾气的是______。 （4）将已收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置(夹持装置已略去)进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作：______。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 有白烟生成 ③. （3） ①. d ②. e （4）挤出胶头滴管中的水，打开止水夹 【解析】 【小问1详解】 a．熟石灰和氯化铵混合加热是实验室制备氨气的标准方法，合理； b．浓氨水滴加到生石灰上，生石灰吸水放热，促进一水合氨分解逸出氨气，可快速制氨，合理； c．加热氯化铵固体，分解生成的和冷却后会重新化合为，无法得到氨气，c不合理； 因此选c。 【小问2详解】 图中为固固加热型发生装置，制备氨气的反应物为氯化铵和氢氧化钙，加热反应得到氯化钙、氨气和水，化学方程式为；浓盐酸挥发出的与氨气反应，生成氯化铵固体小颗粒，因此现象为产生大量白烟，反应为氨气和氯化氢化合生成氯化铵， 化学方程式为； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集：a为向上排空气法，错误；b瓶塞塞紧不能用于收集气体，错误；c为排水法，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；d正放集气瓶，可短管进气、长管排空气，也能收集密度比空气小的氨气，正确，因此收集选； 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸：f中导管直接伸入水中，会发生倒吸，错误；e中倒扣漏斗可以防止倒吸，正确，因此尾气吸收选e； 【小问4详解】 喷泉实验利用氨气极易溶于水、使瓶内压强小于外界大气压的原理，引发操作：挤压胶头滴管，使少量水进入集气瓶，再打开止水夹，氨气溶于水后瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，形成喷泉。 23. 某化学学习小组为探究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验装置(夹持仪器和加热装置已省略)： 回答下列问题： （1）装置B的作用是______。 （2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是，产生固体的原因是______。 （3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现C容器中品红溶液褪色，但最终未见D中澄清石灰水出现浑浊。下列原因或结论正确的是______(填字母)。 a．溶解度较大 b．澄清石灰水中含量低 c．生成了溶液 （4）装置E的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中 （2）98.3%的浓硫酸含水量少，反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性 （3）abc （4） ①. 防止倒吸和环境污染 ②. 【解析】 【分析】装置A为反应发生装置，Cu与浓硫酸加热反应生成、和；装置B为安全瓶，防止后续装置液体倒吸进入热的A装置导致装置炸裂；装置C中品红溶液用于验证的漂白性；装置D中下层四氯化碳用于防倒吸，上层澄清石灰水用于探究与碱的反应现象；装置E中足量溶液用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置B进气管和出气管均为短管，为安全瓶，可防止C中液体倒吸进入热的A装置，避免三颈烧瓶遇冷炸裂。 【小问2详解】 98.3%的浓硫酸含水量极低，反应生成的量较多，同时浓硫酸具有强吸水性，可吸收反应生成的水，导致无法溶解形成溶液，以白色固体形式析出。 【小问3详解】 a．溶解度较大，大部分溶解在C装置的溶液中，进入D装置的量较少，a正确； b．澄清石灰水中溶解度小，含量低，少量与其反应生成的量少，无法观察到浑浊，b正确； c．若通入的过量，会与生成的反应生成可溶于水的，不会出现浑浊，c正确； 故选abc。 【小问4详解】 为有毒酸性气体，直接排放会污染环境，装置E中溶液可吸收多余，同时可起到防倒吸作用，对应反应的化学方程式为。 24. 能源是人类赖以生存的条件。回答下列问题： （1）事实证明，不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的。已知2 mol C、2 mol CO分别按下式反应(燃烧)： 放热221.0 kJ 放热566.0 kJ 1 mol C(s)完全燃烧生成所放出的热量为______，通过上述反应及有关数据说明煤炭充分燃烧是为了______。 （2）化学电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 ①下列有关化学电池的叙述正确的是______(填字母)。 a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 b．金属锂是活动性极强的金属，也是最轻的金属，所以是制造电池的理想物质 c．氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应 d．铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被还原 ②肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池工作原理如图所示，其电池反应为，则通肼的电极上发生的反应为______，当电路中转移2 mol电子时，消耗的体积为______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 393.5 kJ ②. 节约能源并减少对环境的污染(合理即可) （2） ①. bc ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的，所以可将两个已知反应相加，得到总反应：，总放热量为，因此1mol 完全燃烧的放热量为；煤炭不完全燃烧会生成，不仅放热少造成能源浪费，还会排放有毒气体污染环境，因此充分燃烧可节约能源、减少污染； 【小问2详解】 ① a．锌锰干电池中碳棒为正极，仅起导电作用，不参与电极反应，不会变细，a错误； b．锂是密度最小的金属，活动性强，比能量高，是制造电池的理想物质，b正确； c．氢氧燃料电池的电极为惰性电极，仅起导电作用，反应物为和，电极材料不参与反应，c正确； d．铅蓄电池放电时为负极，失电子发生氧化反应，被氧化，d错误； 故选bc。 ② 通肼的电极为负极，碱性条件下失电子被氧化为，电极反应式为。 正极反应为，每消耗转移电子，因此转移电子时消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $