精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题

奋斗中学2025-2026-2高一期中考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间：75分钟。满分100分。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，0：16 第Ⅰ卷(选择题) 一：单项选择题(每题3分，共45分) 1. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 2. 下列操作或现象的实质不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 石蜡的催化裂化 C. 钢铁生锈 D. 煤的干馏 3. “绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学”观念不吻合的是 A. 推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B. 化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线 C. 开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D. 新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 4. 丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是 A. 乙烷与丁烷互为同系物 B. 丁烷有三种同分异构体 C. 光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D. 乙烯可用于催熟果实 5. 下列与蛋白质有关的描述，错误的是 A. 紫外线照射时会变性 B. 灼烧时有烧焦羽毛的气味 C. 鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色 D. 水解的最终产物是多肽 6. 2021年11月14日是第15个联合国糖尿病日，今年联合国糖尿病日的宣传主题是“人人享有糖尿病健康管理”。糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是 A. 葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 糖尿病病人尿糖较高，可用新制氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 7. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤①涉及的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离 C. 步骤③可采用过滤的方法得到单质I2 D. 可用淀粉溶液来检验含I2溶液中是否含有碘单质 8. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 9. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 11. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 12. 关于NH3说法正确的是 A. NH3遇到HCl产生白雾 B. NH3可用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 利用NH4Cl受热分解可制得NH3 D. NH3沸点低，故NH3极易溶于水 13. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 14. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 15. 盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A. 将盐酸的用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C. 温度升高30 ℃ D. 改用更小块的CaCO3 第Ⅱ卷(非选择题) 二：非选择题(本题共包括4道题，满分55分) 16. 以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： 请认真分析，回答下列相关问题： （1）粉碎矿石的目的是________。 （2）焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃料、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式________。 （3）反应1的化学方程式为________。 （4）TiO2中Ti的化合价为________。 （5）稀有气体Ar的作用是________。 （6）请写出反应2的化学方程式________。 （7）钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为________℃。 17. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示：回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为________。 （2）下列说法正确的是________(填标号)。 A．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 B．乙醇属于乙烷的衍生物，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．利用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的 （3）写出反应①的化学方程式：________。 （4）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：________，该反应的类型是________。判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填标号)。 A．各组分的浓度不再变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物质的量之比为1：1：1 C．正反应速率等于逆反应速率且等于零 （5）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是________。 18. 乙烯和丙烯是重要有机化工原料。 I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B． （1）①的化学方程式为________。 （2）②是通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化的，则②的反应类型为：________。 （3）高分子化合物B的结构简式为________。 II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 （4）有机物E中的官能团的名称是________。 （5）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为________，反应类型为________。 （6）下列说法不正确的是________。 A. 乙烯、丙烯是石油裂解的产物 B. 乙二醇难溶于水 C. 丙烯酸乙酯可发生取代反应 D. D可以由葡萄糖水解得到 19. 回答下列问题： （1）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是________(填“吸收”或“放出”)热量，属于________变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是________。 （2）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H-H436kJ，N-H391kJ，N≡N946kJ。则反应中生成17gNH3时________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。 （3）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示(图中膜为质子交换膜，只允许H+通过)。 ①a电极为________(填“正”或“负”)极。 ②b电极上的电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026-2高一期中考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间：75分钟。满分100分。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，0：16 第Ⅰ卷(选择题) 一：单项选择题(每题3分，共45分) 1. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于合成有机高分子材料，A项不符合题意； B．铝锂合金是金属铝和锂熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，B项不符合题意； C．氮化铝（AlN）是新型陶瓷，具有耐高温、绝缘等特性，属于无机非金属材料，C项符合题意； D．防静电棉布主要成分为纤维素，属于有机物，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列操作或现象的实质不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 石蜡的催化裂化 C. 钢铁生锈 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏仅通过沸点差异分离混合物，无新物质生成，为物理变化，故选A； B．石蜡裂化裂化为小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选B； C．钢铁生锈有新物质Fe2O3生成，属于化学变化，故不选C； D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、炉煤气等物质，属于化学变化，故不选D； 选A。 3. “绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学”观念不吻合的是 A. 推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B. 化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线 C. 开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D. 新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 【答案】D 【解析】 【详解】A．推广使用燃料电池替代燃油车，可减少燃油燃烧产生的CO、等大气污染物排放，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．化工生产采用低毒或无毒合成路线，可从源头降低生产及产物对环境和人类的危害，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．将废弃生物质转化为可用资源，实现废物资源化利用，减少废弃物污染，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．新茶采摘前多施农药会导致农药残留于茶叶、土壤和水体中，通过食物链危害生态和人体健康，违背绿色化学预防污染的核心原则，与绿色化学观念不吻合，D符合题意； 故选D。 4. 丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是 A. 乙烷与丁烷互为同系物 B. 丁烷有三种同分异构体 C. 光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D. 乙烯可用于催熟果实 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与丁烷结构相似，组成上相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．丁烷有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，B错误； C．烷烃与氯气可以在光照条件下发生取代反应，C正确； D．乙烯可用于催熟果实，D正确； 故选B。 5. 下列与蛋白质有关的描述，错误的是 A. 紫外线照射时会变性 B. 灼烧时有烧焦羽毛的气味 C. 鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色 D. 水解的最终产物是多肽 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫外线照射时，蛋白质分子结构会发生改变而失去其生理活性，因此会发生变性，故A正确； B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确； C．鸡蛋清主要成分是蛋白质，其蛋白质分子结构中含有苯环，遇到浓硝酸会发生显色反应而显黄色，故C正确； D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误； 故选D。 6. 2021年11月14日是第15个联合国糖尿病日，今年联合国糖尿病日的宣传主题是“人人享有糖尿病健康管理”。糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是 A. 葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 糖尿病病人尿糖较高，可用新制氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子式C6H12O6可表示为C6(H2O)6，但这仅是形式上的书写方式，并不表示分子中含有6个独立的H2O分子，实际为单一化合物，A错误； B．葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，但葡萄糖为醛糖、果糖为酮糖，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．新制氢氧化铜悬浊液可与还原糖（如葡萄糖）发生反应生成砖红色沉淀，是检测尿液中葡萄糖的常用方法，C正确； D．淀粉为多糖，在酸性或酶催化下水解，最终产物为葡萄糖，D正确； 故选A。 7. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤①涉及的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离 C. 步骤③可采用过滤的方法得到单质I2 D. 可用淀粉溶液来检验含I2溶液中是否含有碘单质 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，在坩埚中灼烧，溶解、浸泡、过滤，分离出含碘离子的溶液，发生反应2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，而后加四氯化碳萃取、分液，最后蒸馏分离出碘。 【详解】A．由以上分析可知，离子方程式正确，A正确； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤②中实现与碘分离，B正确； C．由以上分析可知，步骤③可采用蒸馏的方法得到单质I2，C错误； D．碘单质遇到淀粉变蓝，故可用淀粉溶液来检验含I2溶液中是否含有碘单质，D正确； 故选C。 8. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 B. 聚四氟乙烯的单体是 C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故A错误； B．根据聚四氟乙烯的聚合物逆推单体是，故B错误； C．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故C正确； D．四氯乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故D错误； 答案选C。 9. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，A正确； B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，D错误； 本题选D。 11. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 12. 关于NH3说法正确的是 A. NH3遇到HCl产生白雾 B. NH3可用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 利用NH4Cl受热分解可制得NH3 D. NH3沸点低，故NH3极易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成氯化铵固体小颗粒，产生的是白烟而非白雾（白雾为液体小液滴），A错误； B．是碱性气体，溶于水生成一水合氨使溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验，B正确； C．受热分解生成和，二者遇冷会立即重新化合生成，无法制得，C错误； D．沸点低说明其易挥发，而极易溶于水是因为为极性分子且可与水分子形成氢键，二者无因果关系，D错误； 故选B。 13. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、-COOH、-OH三种官能团，故A错误； B．含有碳碳双键、羟基，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故B错误； C．羧基和羟基都能与Na反应，该有机物能与反应，故C正确； D．该分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应、醇羟基和羧基能发生取代反应，则该物质能发生取代反应，故D错误； 答案选C。 14. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确； B．乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误； C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故C错误； D．乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故D错误； 故选A。 15. 盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A. 将盐酸的用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C. 温度升高30 ℃ D. 改用更小块的CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的用量增加，但是浓度不变，化学反应速率不变，A错误； B．盐酸浓度增大，尽管用量减半了，化学反应速率就会加快，化学反应速率只与浓度有关，跟用量无关，B正确； C．升高温度，化学反应速率加快，C正确； D．改用小块后，接触面积增大 ，化学反应速率加快，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二：非选择题(本题共包括4道题，满分55分) 16. 以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： 请认真分析，回答下列相关问题： （1）粉碎矿石的目的是________。 （2）焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃料、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式________。 （3）反应1的化学方程式为________。 （4）TiO2中Ti的化合价为________。 （5）稀有气体Ar的作用是________。 （6）请写出反应2的化学方程式________。 （7）钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为________℃。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使矿石充分反应 （2） （3） （4） +4 （5） 作保护气，防止高温下Mg和生成的Ti被空气中的氧气氧化 （6） （7） 1500 【解析】 【分析】矿石粉碎后与C、在高温下反应生成和CO；Mg与发生置换反应生成金属Ti，据此分析： 【小问1详解】 粉碎固体矿石可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，让反应进行更完全； 【小问2详解】 水煤气是碳和水蒸气在高温下反应制取，产物为一氧化碳和氢气，反应方程式为：； 【小问3详解】 反应1中，、C、在高温下反应生成，可燃气体A为CO，配平后得到方程式； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，因此Ti的化合价为+4； 【小问5详解】 Mg、Ti都是活泼金属，高温下易和空气中的氧气等物质反应，性质稳定的Ar可以隔绝空气，防止金属被氧化； 【小问6详解】 反应2是Mg置换中Ti的反应，Ar作保护气，加热条件下得到Ti和氯化镁，反应方程式为； 【小问7详解】 由图可知，1500℃时钛的提取率最高，因此适宜反应温度为1500℃。 17. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示：回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为________。 （2）下列说法正确的是________(填标号)。 A．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 B．乙醇属于乙烷的衍生物，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．利用谷物还可以酿醋，醋酸是酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化而成的 （3）写出反应①的化学方程式：________。 （4）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：________，该反应的类型是________。判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填标号)。 A．各组分的浓度不再变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物质的量之比为1：1：1 C．正反应速率等于逆反应速率且等于零 （5）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是________。 【答案】（1） （2）ABC （3） （4） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. A （5） 26.4 g 【解析】 【分析】米饭中的淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析： 【小问1详解】 葡萄糖属于六碳单糖，其固定分子式为； 【小问2详解】 A．乙醇是常见有机溶剂，可通过萃取操作提取部分中药的有效成分，A正确； B．乙醇可看作乙烷分子中1个氢原子被羟基取代得到的衍生物，羟基中键极性远强于乙烷中的键，因此羟基氢原子比乙烷中的氢原子更活泼，B正确； C．乙醇具有还原性，在醋酸菌作用下可被空气中的氧气氧化为乙酸，是谷物酿醋的反应原理，C正确； 故选ABC； 【小问3详解】 反应①为乙醇的催化氧化反应：乙醇在催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，配平后得到对应化学方程式； 【小问4详解】 反应③为乙酸和乙醇的酯化反应：在浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热条件下，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯和水，反应方程式为，该反应属于取代反应；可逆反应达到平衡的核心标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变： A．各组分的浓度不再变化符合平衡特征，Ａ正确； B．各组分物质的量之比为1:1:1仅为特殊情况，和投料比、转化率有关，不是平衡的判断依据，Ｂ错误； C化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，Ｃ错误； 故选A； 【小问5详解】 30g乙酸的物质的量为，46g乙醇的物质的量为，反应中乙醇过量，按不足量的乙酸计算，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，实际产率为60%，因此实际得到乙酸乙酯的质量为。 18. 乙烯和丙烯是重要有机化工原料。 I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B． （1）①的化学方程式为________。 （2）②是通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化的，则②的反应类型为：________。 （3）高分子化合物B的结构简式为________。 II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 （4）有机物E中的官能团的名称是________。 （5）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为________，反应类型为________。 （6）下列说法不正确的是________。 A. 乙烯、丙烯是石油裂解的产物 B. 乙二醇难溶于水 C. 丙烯酸乙酯可发生取代反应 D. D可以由葡萄糖水解得到 【答案】（1）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br。 （2）取代反应 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5） ①. ②. 取代反应 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 反应①为乙烯与溴的加成反应，生成A物质1,2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br），反应方程式为CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br。 【小问2详解】 对比②的产物和CH2BrCH2Br的结构式，注意到是卤代烃的水解反应，得出反应类型为取代反应。 【小问3详解】 高分子化合物为乙烯经过催化加聚得到的聚乙烯，其结构简式为 【小问4详解】 丙烯经过催化氧化，生成的E为丙烯酸（CH2=CHCOOH），其中包含碳碳双键和羧基两种官能团。 【小问5详解】 观察丙烯酸产物丙烯酸乙酯和有机物E（丙烯酸）的结构式，推测D和E发生的是酯化反应，另一种反应物（有机物D）为乙醇，故反应方程式为；，反应类型为取代反应。 【小问6详解】 A．工业上常用石油裂解的方法来获取乙烯、丙烯等短链不饱和烃，A正确； B．乙二醇分子中含有两个羟基（-OH），能与水分子形成氢键，因此它不仅不“难溶于水”，反而是与水以任意比例互溶的，B错误； C．丙烯酸乙酯含有酯基，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，水解反应属于取代反应的一种，C正确； D．D 是乙醇，葡萄糖是单糖，不能发生水解，乙醇是由葡萄糖在酶的作用下通过发酵（分解）得到的，而不是水解得到的，D错误； 故答案为BD。 19. 回答下列问题： （1）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是________(填“吸收”或“放出”)热量，属于________变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是________。 （2）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H-H436kJ，N-H391kJ，N≡N946kJ。则反应中生成17gNH3时________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。 （3）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示(图中膜为质子交换膜，只允许H+通过)。 ①a电极为________(填“正”或“负”)极。 ②b电极上的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 化学 ③. 石墨 （2） ①. 放出 ②. 46 （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①等物质的量的金刚石完全燃烧放热比石墨多，说明金刚石的总能量高于石墨，能量高的物质转化为能量低的物质时放出热量；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，结构不同，相互转化过程中有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化。②物质的能量越低稳定性越强，石墨能量更低，故石墨稳定性更强； 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，即生成时放出热量，的物质的量为，故放出热量为； 【小问3详解】 ①原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，根据图中电子流向可判断a电极为负极。②b电极为正极，在酸性条件下得电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $