内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

高一下学期第二次月考化学试题答案 一、 选择题（每空3分） 题号123456789101112131415 答案BBB CBD D DCDCCCA B 二、非选择题（共55分） 16.(12分，方程式及最后一空2分，其余1分) (1)A;E;C (2)①CH3CH20H ②CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1(加成反应) CH,CHg+C,CH CH,c1+HC(取代反应) ③将混合气体通入足量的溴水中。 17.(10分，未注明分数每空2分) (1)I(1分) (2)B、D (3)B (4)①负极(1分)；CH0H-6e+H20=C02+6H+ 18.(16分，每空2分) (1)C+2H2S04(浓台002↑+2$02↑+2H20 (2)decbdef;不褪色，IV褪色 (3)还原；氧化反应 S02+Br2+2H20=4H+2Br+S0好 CH2=CHCHs+Br2-CH2Br-CHBrCHs 催化剂 nCH2=CHCH3→fCH2-CH CH3 19.(17分，未注明分数每空2分) (1)3X+Y=2Z (2)1.2×10-3molL-1s-1;30%;0.11;10:9 (3)放出(1分)；46kJ (4)增大；不变 5.6赤峰第四中学2025-2026学年第二学期月考试题 高一化学 相对原子质量：H:1C:120:16Na:23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列科技领域所涉及的材料中，属于有机高分子材料的是() A.制作计算机芯片的高纯硅 B.制作宇航服使用的聚酰胺纤维 C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料D.用作“纳米汽车”车轮的C6和 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表示正确的是() HH A.乙烯的结构简式：CH,CH B.乙烯的电子式为：H:C::C:H C.乙醇的分子式：C,H,0H 几甲烷分子的空间筑充模型大 3.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mo1CH4与C1,混合，光照充分反应，生成CH,C1分子数等于W B.标准状况下.22.4红CL在0，充分燃烧，消耗0的分子数为3W C.标准状况下，22.4红CC14含有的氯原子数为4W D.1mo1C1,分别与足量CH和H,S完全反应，得到的HC1分子数均为2M 4.图示装置不能完成气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置 任选)() 选项 气体 试剂 A S0, 饱和Na,S0,溶液+浓硫酸 B C12 Mn0,+浓盐酸 NHa 固体NHC1+熟石灰 D C0, 石灰石+稀盐酸 5.某反应由两步反应构成，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是() 高一化学试题第1页共8页 个能量 A.两反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 E E B.A、B、C中C最稳定 E E B C.A→B一定需要加热 AH 反应进程 D.A→C为吸热反应 6.下列离子方程式书写正确的是() A.NH,HCO溶液中加入过量NaOH溶液：OH+NH一NH,H,O B.向稀硝酸中加入过量铁粉：F+NO;+4一Fe++No个+2H,O C.将SO,通入到BaCl,溶液中：So,+H,0+Ba2一Bas0,↓+2H D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba*+20H+2H+So:一BaS0,↓+2H,0 7.某化学兴趣小组在实验室中设计的实验装置如下： ●浓盐酸 光照 含水甲烷 吸附潮湿 KI粉末的石棉 下列有关说法不正确的是() A.吸附潮湿KI粉末的石棉的作用是吸收未发生反应的CI, B.B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C.C装置中发生反应，产物共五种 D.E装置除了有盐酸外，还有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 8.下列叙述正确的有() ①C0、N0、NO,都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可用铁容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁在常温下与它们不反应 高一化学试题第2页共8页 ③N,性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N,作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.④⑥ 点燃 9.H,在C1,中燃烧的化学方程式为H2+C12 2HC1,已知在相同条件下，有 如下图所示的能量变化，下列说法中正确的是() QkJ·mol Q,kJ·mol Q,kJ.mol H A.H2、CL2和HC1分子中的化学键都是非极性键 B.1mo1H2与1mo1C12的总能量小于2mo1HC1的总能量 C.1molH2与1mo1CL2反应生成2mo1HC1时，反应放出的能量为(2Q。-Q,-Q)kJ D.1mo1H2与1mo1C12反应生成2mo1HC1的过程中Q+Q2>2Q 10.立方烷是一种新合成的有机化合物，其分子结构为正方体结构，其碳架结 构如图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是() A.立方烷的分子式为CHg B.立方烷和氯气发生取代反应，1mo1立方烷最多会生成4mo1HC1 C.1mo1立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224L D.立方烷的一氯代物只有1种 11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插 高一化学试题第3页共8页 入稀HSO4中，A极为负极：②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO4中，电 子由C→导线→D:③A、C相连后，同时浸入稀HSO4,C极产生大量气泡；④ B、D相连后，同时浸入稀HSO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性 顺序为：（) A.A>B>C>D B.B>D>C>A C.A>C>D>B D.C>A>B>D 12.室温下，用0.1mol.L1NaSO3溶液、0.1mol.LHSO4溶液和蒸馏水 进行如图表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化（已知： Na,S,O3+H,SO4一Na,SO4+S↓+SO,个+H,O)。下列说法不正确的是() +浑浊度NTU A.在加热下进行实验①，浑浊度曲线应变为a 500 B.实验③中=8 400日 ③④⑤② ① 300日 C.降低NaS,O3溶液浓度和HSO4溶液浓度 200 对该反应速率影响程度相同 100 D.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相 0 0 100 200300400500 时间/⅓ 同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 浑浊度随时间变化的曲线 Na,S,O3溶液 HS0O4溶液 蒸馏水 编号 V/mL 以mL 以mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 高一化学试题第4页共8页 13.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是()》 A.甲：正极的电极反应式为 金属外 锌粉 石 液的隔板 Ag,0+2e+20H—2Ag+2H,0 锌畸 纽扣式银锌电池 猛干电池 H,S0溶液 B.乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱， P0,电极 P%电极 酸性氯氧燃料电池 铅酸蓄电池 导电能力下降 丙 D.丁：放电时，负极质量减少，正极质量增加 14.下列关于乙烯的说法正确的是() A.与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同 B.CH.CH,Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CHCH的一卤取代产物 C.乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似 D.除去乙烷中的少量乙烯，可以在一定条件下通入过量氢气 15.某兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳，主反应I和副反应Ⅱ分别为： I.C02g)+4H2g)=CH4(g)+2H,0(g)IⅡ.C02g)+H2(g)、=C0(g)+H2O(g)。 在一定温度下该小组同学将1mo1C0,和4mo1H,充入容积为1L、装有催 化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，容器中的CO,转化率为90%，H,转化率 为82.5%，下列说法错误的是() A.平衡体系中C0,和C0的物质的量之比为1：1 B.达到平衡时，体系中转移6.4mo1电子 C.平衡体系中气态水的体积分数为50% D.反应前后容器内的密度保持不变，为52g·L 第I工卷（非选择题） 二、非选择题（共4题，共55分） 高一化学试题第5页共8页 16.(12分)(1)在下列各组物质中：A.02和0。B.12C和13CC.CH2(CH),CH2 Br Br H3C-CH-CH3 和 D.H-C-Br和H-C-H E.CH4和CH2(CH2),CHg CH3 H Br 互为同位素的是 。 属于同系物的是 。互为同分异构体的是 (2)某烃A是化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图 所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题： ①写出D的结构简式 BCL,光照 ⑤ ②写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： H/Ni① ② (反应类型 D。HO/催化剂 A HCL→C ② ⑤ (反应类型 )。 ④催化剂 E(高分子) ③反应①制备的B中常含有少量的A,如何除去B中 含有的杂质A: 17.(10分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为 C0、CO,和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH,OH)是其中的一个研究项 目，该研究发生的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H,(g)、三CH,OH(g) IⅡ.CO,与H2反应合成甲醇：CO,(g)+3H,(g)三CHOH(g)+H,O(g) (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I”或“Ⅱ"”)。 (2)采取下列措施，能使反应I的速率减小的是 (填序号，下同)。 A.恒温恒容下，再充入C0 B.降低温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入A (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明 反应达到化学平衡状态的是 高一化学试题第6页共8页 A.单位时间内消耗3mo1H2,同时生成1mo1的CH,OH B.CH,OH的体积分数不再发生变化 C.3v(CO2 )=v(H2) D.容器内气体密度不再改变 (4)用CH,0H和0，组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 ①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极c 催化剂 e 负载 催化剂 电极c /电极d 的电极反应式： ②若转移1mo1电子，则该电池理论上消耗的0，在标准 状况下的体积为L。 质子交换膜 18.(16分)已知实验室制取乙烯的反应原理为： CH,CH,OH焦CH,CH,个+H,0,装置如图I所示，在实验过程中圆 底烧瓶中液体逐渐变黑，原因是在加热条件下浓硫酸还能使乙醇碳化，然后浓 硫酸与碳进一步反应产生杂质气体，试回答下列问题： 乙醇和 浓硫酸 烧碱 溴的四氣 套溶液 化碳溶液 (1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式： (2)为了检验反应产生了S0,和CH,请连接上述装置a→ 验证 乙烯存在的为 (3)S0,和CH均可使酸性Mn04溶液褪色，其中S0,体现了性，C,L的反 应类型为： ,S0,和CH4也均可使溴水褪色，其中S0,使溴水褪色发生 反应的离子方程式为 高一化学试题第7页共8页 (4)根据乙烯可以推测丙烯(CH,=CHCH,)的性质，丙烯可使溴的CC14溶液色， 反应的方程式为 ，丙烯可发生加聚生成聚丙烯，反应方程式为 19.(17分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质 的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H,、N,、NH,某温度下，在容积恒定为2.OL 的密闭容器中充入2.0mo1N,和2.0mo1H,一段 时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： ◆n/mol 1.0 0.9 t/s 0 50 150 250 350 0.8 -Y 0.7 0.6 一X n(NH) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0.4 0.2 0.2 234 5 (/min 050s内的平均反应速率v(N,)= 250s 时，H,的转化率为 ,平衡后H,的体积分数为 平衡前后压 强之比为 (3)已知：键能指在标准状况下，将1mo1气态分子AB(g)解离为气态原子 A（g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol1。N=N的键能为 946 kJ.mol1,H一H的键能为436kJ·mo11,N一H的键能为391kJmo1,则生成 1 nol NH过程中一（填“吸收”或“放出”）的能量为 (4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时 高一化学试题第8页共8页