2026年广东省深圳市中考化学模拟选择题专练

**基本信息** 聚焦中考核心考点，通过100道单选题系统考查化学观念、科学思维与探究能力，融合2026春晚科技、6G材料、传统节日等真实情境，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|100道/100分|化学变化（1-10题）、化学用语（11-20题）、元素周期表（21-31题）、微观反应（32-41题）、化学式计算（42-53题）、实验设计（54-66题）、溶解度曲线（70-80题）、物质除杂（81-91题）、数字化实验（92-100题）|情境化（如6题春晚显色反应）、跨学科（54题劳动项目化学知识）、数字化（92题压强传感器分析金属与酸反应）|

《广东省深圳市初三中考模拟选择题专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C A B B D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C C D D D C C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D A B C C D A C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B C B D B C B C C A 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D D D D C D A D C C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 A B B B A B C D C C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 A C A B C A D D C D 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 B D D B C D D C B C 题号 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 答案 A A D B C A C B C B 题号 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 答案 B A B C D D B C B C 1．C 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，A、B、D选项中均无新物质生成，属于物理变化。 C. 酿造米酒是粮食发酵产生酒精等新物质的过程，属于化学变化； 2．A 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化。 【详解】A.将金属边角料挤压成块仅改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B.厨余垃圾发酵制有机肥的过程有新的有机物生成； C.垃圾焚烧属于燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成； D.金属氧化物转化为金属单质，有新物质金属单质生成，均属于化学变化。 3．A 【详解】蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，仅状态发生改变、生铁铸锅只是铁的形状发生改变、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，均无新物质生成，属于物理变化，故选A。 4．C 【详解】化学变化与物理变化的核心判断依据是是否有新物质生成： A.黄豆浸泡变大是吸水膨胀，仅体积发生改变，无新物质生成，属于物理变化； B.黄豆加水磨碎仅改变黄豆的外形，无新物质生成，属于物理变化； C.豆浆点卤时，蛋白质在电解质作用下发生变性凝聚，有新物质生成，属于化学变化； D.豆渣和豆浆分离属于过滤操作，仅实现固液混合物的分离，无新物质生成，属于物理变化。 5．A 【详解】A、金刚石划玻璃仅改变玻璃的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、二氧化碳通入水中会与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、自制葡萄酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 6．B 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 清水变色的显色反应是不同物质发生反应生成了新的有色物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C. 机器人机械肢体摆动仅为物体位置改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 舞台灯光形成彩色光影属于光学现象，无新物质生成，属于物理变化，错误。 7．B 【详解】A、海水“晒盐”是蒸发水分使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化； B、海水“制镁”是将海水中化合态的镁转化为金属镁单质，有新物质生成，属于化学变化； C、潮汐发电是机械能转化为电能的过程，无新物质生成，属于物理变化； D、海水淡化是分离水和海水中的盐类得到淡水，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 8．D 【详解】A、汽油挥发只是汽油的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、苹果榨汁只是将苹果中的汁液分离出来，仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、清明菜洗净切碎只改变了物质的形状或混合状态，没有新物质生成，属于物理变化； B、糯米与面粉混合搅拌只改变了物质的形状或混合状态，没有新物质生成，属于物理变化； C、青团上锅蒸熟时，食材中的淀粉、蛋白质等成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化； D、青团压成圆形，只改变了物质的形状或混合状态，没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 10．B 【详解】A、春节贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、元宵放烟花的过程中，烟花燃烧有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、端午挂艾叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、中秋赏明月的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A.离子符号的电荷标注规则为「数字在前，正负号在后」，铝离子正确写法为，A错误。 B.表示多个原子时，个数应写在元素符号前方，60个碳原子正确写法为；表示碳60这种物质（1个分子含60个碳原子），B错误。 C.氯化镁中为+2价，为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为，C正确。 D.元素符号书写规则为:一大二小（首字母大写，第二个字母小写），银元素正确写法为，D错误。 12．C 【详解】A. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：，错误； B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：，错误； C. 氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，钾离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：KOH，正确； D. 硫元素的元素符号为S，不是，错误。 13．C 【详解】A.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，60个碳原子应为60C，表示错误； B.离子符号书写规则为电荷数数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字，氢氧根离子应为OH-，表示错误； C.硫元素质子数为16，硫离子是硫原子得到2个电子形成，核外电子排布为2、8、8，与所给结构示意图一致，表示正确； D.氯化铁中铁元素为+3价，化学式应为FeCl3，表示错误。 14．C 【详解】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C，错误； B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，错误； C. 水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：，正确； D. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故1个钙离子表示为：，错误。 15．D 【详解】A.氖气属于稀有气体单质，由氖原子直接构成，应元素符号表达物质，故化学式为Ne，故选项错误； B.用元素符号表示原子 ，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，故选项错误； C.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，故选项错误； D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子：2NO，故选项正确。 16．D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低前四位为，排序应为，故A错误。 B、根据化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，中为+4价，中为+5价，化合价由高到低排序为，故B错误。 C、的原子序数分别为6、7、8，由小到大排序为，故C错误。 D、分别计算碳元素质量分数：中%=，中%=，中%=，由小到大排序为，故D正确。 17．D 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，正确； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，正确； C、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，向四周扩散，从而被人闻到，正确； D、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，错误。 18．C 【详解】A、分子用化学式表示，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则水分子表示为：，错误； B、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：，错误； C、氦气是稀有气体，由氦原子构成，用元素符号表示其化学式，表示为：He，正确； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位的正电荷，表示为：，错误。 19．C 【详解】A、分子用化学式表示，故氧分子表示为：，正确； B、由一个字母表示的元素符号要大写，氮元素表示为：N，正确； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子表示为：，错误； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，正确。 20．A 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，正确； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个铁离子带3个单位的正电荷，则2个铁离子表示为：，错误； C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：，错误； D、根据“先读后写”，五氧化二氮化学式为，错误。 21．D 【详解】A.地壳中含量最高的元素是氧元素，不是氮元素，错误。 B.氮原子质子数为7，核外电子数为7，二者之和为，错误。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位g，错误。 D.尿素的化学式为，组成中含有氮元素，正确。 22．D 【详解】A.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确； B.元素周期表单元格下方的数字为对应元素的相对原子质量，因此镓原子相对原子质量为69.72，正确； C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4层电子，因此位于第四周期，正确； D.镓原子最外层电子数为3，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，而非负电荷，错误； 23．A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 24．B 【详解】A. 元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层电子数均为3，因此化学性质相似，正确。 B. 元素所在周期数=原子核外电子层数，镓原子核外有4层电子，属于第四周期，错误。 C. 题干说明镓放在手心即可熔化，说明其熔点低于人体体温，熔点低，正确。 D. 原子的质子数=核外电子总数，对镓原子有：，解得，正确。 25．C 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，代入计算得，说法正确。 B. 钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钆原子核外共有6个电子层，应位于第六周期，说法错误。 D. 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此Gd的相对原子质量为157.2，说法正确。 26．C 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，因此有27=2+8+X+2，解得X=15，该选项说法正确。 B. 钴的元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 C. 相对原子质量的单位是1，通常省略不写，不是g，该选项说法错误。 D. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，钴原子和镁原子最外层电子数均为2，化学性质相似，该选项说法正确。 27．D 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此A错误。 B、原子中质子数=核外电子数，即，解得，因此B错误。 C、钇的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此C错误。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设Y的化合价为，则，解得，因此D正确。 28．A 【详解】A. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，故锆的原子序数和核电荷数均为40，该选项正确。 B. 91.22是锆的相对原子质量，相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此锆原子质量是碳-12原子质量1/12的91.22倍，不是碳-12原子质量的91.22倍，该选项错误。 C. 元素周期数等于原子核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，位于第五周期，该选项错误。 D. 锆原子最外层电子数为2，易失去电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电，该选项错误。 29．C 【详解】A、图示为钛元素的元素周期表信息，虚线框内为钛元素的名称“钛”，而不是锂，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由Li、Ti、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。 D、是离子化合物，由离子构成，不含分子，故选项说法不正确。 30．C 【详解】A.原子中质子数等于核外电子数， 则11=2+8+x，x=1，说法错误； B.元素周期表中标注的32.06是硫的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是单个硫原子的实际质量，说法错误； C.钠原子最外层有1个电子，反应中易失去电子显+1价；硫原子最外层有6个电子，反应中易得到2个电子显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得二者形成化合物的化学式为，说法正确； D.硫原子最外层电子数为6（大于4），反应中易得到电子达到稳定结构，说法错误。 31．B 【详解】A. 锂、铌的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，正确。 B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略，不是“g”，锂的相对原子质量为6.94，错误。 C. 原子中质子数=核外电子数，锂的质子数为3，因此x+1=3，解得x=2，正确。 D. 铌原子的核外电子数为2+8+18+12+1=41，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此m（原子序数）=n（质子数）=41，正确。 32．C 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为1，分子数目发生变化，错误。 B.化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，氢原子数目不变，错误。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。 D.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，不是，错误。 33．B 【详解】A. 1个乙醇分子含2个C、6个H、1个O，化学式为（或），选项给出的化学式少1个氢原子，错误。 B. 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，正确。 C. 化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生变化，错误。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 34．D 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：（注意反应后剩余1个未参与反应）。 【详解】A.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合置换反应特征，属于置换反应，错误； B.氯元素反应前后均为-1价，化合价没有改变，错误； C.参与反应的（乙）和（丙）的质量比为，不是，错误； D.乙是，燃烧产物只有水，无污染，可以作为清洁燃料，正确。 35．B 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确； B、化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，说法错误； C、中碳、氢元素质量比为，说法正确； D、天然气的主要成分为甲烷，说法正确。 36．C 【分析】由图可知，甲（CO2）与乙（H2O）在催化剂的作用下生成丙（CH4）和丁（O2），方程式为：。 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重组，反应前后分子种类一定发生改变，A错误。 B.丙为，丁为，二者质量比为，不是，B错误。 C.反应物、均为无机物，生成物是有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，C正确。 D.乙是，水的化学性质由水分子保持，而非氢原子、氧原子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。 37．B 【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式为。 【详解】A.物质c是二氧化碳，化学式为，不是，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目一定不变；反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也不变，正确。 C.置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 D.参加反应的（相对分子质量16）和（总相对质量）的质量比为，不是，错误。 38．C 【详解】首先根据微观示意图及原子守恒，配平得到反应的化学方程式： A. 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数不变，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不改变，错误； C. 生成的和的质量比为，正确； D. 参加反应的和的分子个数比为，错误。 39．C 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.化学反应前后原子数目一定不变，但反应物分子总数为，生成物分子总数为，分子数目发生改变，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，正确。 D.反应前后氢元素化合价始终为+1价，没有发生改变，错误。 40．A 【详解】A、第二步反应的化学方程式为；置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应的反应物和都是化合物，没有单质反应物，不属于置换反应，说法错误。 B、化学反应的本质是分子拆分、原子重组，因此反应前后分子种类一定改变；该反应反应前总分子数为，反应后总分子数为，分子个数也发生了改变，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，因此碳原子数目不变，说法正确。 D、参加反应的和的质量比为，说法正确。 41．D 【详解】根据微观示意图，该反应可表示为。 A. 该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，说法正确。 B. 反应后容器内有未反应的b2、生成的ab和c2，共三种分子，说法正确。 C. 根据，可知反应前后分子数目相等，说法正确。 D. 反应有单质参与和生成，b、c元素的化合价在反应前后发生改变，并非所有元素化合价都无变化，说法错误。 42．D 【详解】A.该物质由碳、氢、氮、氧共4种元素组成，不是3种，错误。 B.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，错误。 C.只有1个茶多酚分子中含有个原子，宏观茶多酚由大量分子构成，错误。 D.碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×1）=204:19:42:16。氧元素占比最小，所以其质量分数最小，正确。 43．D 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，错误； B.黄酮素是纯净物，仅由分子构成，不含氧分子（），错误； C.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，不是，错误； D.元素质量分数公式为，给出的氢元素质量分数计算式符合规则，正确。 44．D 【详解】A.分子由原子构成，辣椒素分子中仅含有氧原子，不存在臭氧分子，A错误。 B.辣椒素含碳元素，属于含碳有机化合物，不属于无机物，B错误。 C.辣椒素是宏观物质，由大量辣椒素分子构成，只有1个辣椒素分子才由49个原子构成，C错误。 D.元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值，氢、氧元素质量比为 ，D正确。 45．C 【详解】A. 有机化合物是含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例），乳酸含碳元素，属于有机物，表述正确； B. 由化学式可知，1个乳酸分子中含3个C原子、6个H原子、3个O原子共12个原子，表述正确； C. 乳酸中碳、氢元素的质量比为：，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，表述错误； D. 中C、H、O元素的质量比为：，因此氧元素质量分数最大，表述正确。 46．D 【详解】A.对位芳纶纤维是人工合成的有机高分子化合物，属于有机合成材料，正确； B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，氮、氧元素质量比为，正确； C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，芳纶为合成纤维，燃烧气味与羊毛不同，可用燃烧法区分，正确； D.对位芳纶是聚合度为的高分子，1个对位芳纶分子由个结构单元构成，各原子总数均为重复单元的倍，不是直接由14个碳原子、10个氢原子等构成，错误。 47．A 【详解】A.原花青素A2是由分子构成的宏观物质，仅能表述为1个原花青素A2分子含有30个碳原子，不能直接说该物质含30个碳原子，表述错误。 B.果糖中氢、氧元素质量比为；原花青素A2中氢、氧元素质量比为，二者比值相同，表述正确。 C.果糖中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的占比最小，因此质量分数最小，表述正确。 D.荔枝富含果糖，高血糖人群摄入过多会导致血糖升高，需控制摄入量，符合常识，表述正确。 48．D 【详解】A. 化学式显示对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于不同元素构成的纯净物（化合物），表述正确。 B. 元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，计算得：，表述正确。 C. 化学式右下角数字为1个分子中对应原子的个数，因此1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，表述正确。 D. 分别计算氢元素质量：对苯二甲酸相对分子质量为，16.6g对苯二甲酸中氢元素质量为；水的相对分子质量为2+16=18，4.5g水中氢元素质量为；二者质量不相等，表述错误。 49．C 【详解】A.磷酸钒钠()中含有（钠）、（钒）两种金属元素，A错误。 B.离子符号中，带1个单位电荷时“1”需要省略，钠离子正确符号为，B错误。 C.化合物中正负化合价代数和为0，设钒元素化合价为，已知为+1价、为+5价、为-2价，则，解得，C正确。 D.磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的元素质量比为，是磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的原子个数比，D错误。 50．C 【详解】A. 含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外）属于有机物，奥司他韦含碳元素，属于有机物，说法正确。 B. 化学式中元素右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，说法正确。 C. 分子由原子构成，奥司他韦分子中仅含氮原子，不存在氮气分子，说法错误。 D. 奥司他韦中C、H、N、O的元素质量比为，因此碳元素质量分数最大，说法正确。 51．A 【详解】A. 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红烧黄河大鲤鱼所含的营养素主要是蛋白质，正确； B. 由化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，错误； C. 乙酸乙酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：，选项给出的是乙酸乙酯中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，错误。 52．B 【详解】A. 除、、碳酸盐等少数特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机化合物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机化合物，A错误； B. 成人每日服用3次，每次1~2片，每日最少摄入量为：，最多摄入量为，即一日摄入量范围为0.75~1.5 g，B正确； C. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氧元素质量比为：，8:9:2是三种原子的个数比，C错误； D. 该药物不良反应为偶见，按要求合理使用即可，无需禁止使用，D错误。 53．B 【详解】A.三聚磷酸钠吸水过程没有新物质生成，该性质属于物理性质，表述正确。 B.化学式中是钠、磷、氧的原子个数比，不是质量比。三种元素质量比计算为：，表述错误。 C.每个三聚磷酸钠分子含原子总数为，表述正确。 D.由元素质量比可知氧元素的质量占比最大，因此氧元素质量分数最高，表述正确。 54．B 【详解】A、将米饭发酵制成米酒，发酵过程中发生了物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意； B、用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质稳定，这样写的字能长时间保存，说法错误，符合题意； C、不宜用钢刷擦洗铝制品，是因为钢刷会破坏铝制品表面的氧化膜，说法正确，不符合题意； D、用干冰营造云雾舞台效果，是利用干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，说法正确，不符合题意。 故选：B。 55．A 【详解】A. 该装置中小卵石、石英砂可过滤水中不溶性杂质，活性炭可吸附水中的色素和异味，可实现简易净水，正确。 B. 久置的氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，均能使酚酞变红，无法检验是否变质，错误。 C. 铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 D. 二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，无法比较两种气体中二氧化碳的含量，应选用澄清石灰水，错误。 56．B 【详解】A.用橡皮泥制作分子模型可直观呈现分子的微观结构，帮助从微观粒子角度认识物质构成，描述正确。 B.活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除水中可溶性的钙、镁化合物等杂质，不能将天然河水净化为纯水，描述错误。 C.调查航天科技领域中新材料新能源的应用，可了解物质的性能和用途，体现物质的性质决定用途，描述正确。 D.探究土壤酸碱性对植物生长影响可了解酸碱性对植物生长的影响。氢氧化钙碱性较弱，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，以使土壤酸碱性适合植物生长，描述正确。 57．C 【详解】A、空气质量指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差，故选项错误； B、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳这类温室气体，不是碳元素，故选项错误； C、液化石油气是石油分馏加工得到的产品，故选项正确； D、通过溶解、过滤、蒸发的方法可以去除粗盐中的难溶性杂质，如泥沙，但不能去除可溶性杂质，故选项错误。 故选：C。 58．D 【详解】A、氧气可用于呼吸，该选项不符合题意。 B、植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林有助于碳中和，该选项不符合题意。 C、煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，煤到天然气的转变减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，该选项不符合题意。 D、因为废旧金属的回收利用不仅节约金属资源，还利于节约能源和减少环境污染，该选项符合题意。 故选D。 59．C 【详解】A、图中是水的蒸发过程，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，描述错误。 B、活性炭净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，净化后得到的水仍为混合物，不是纯水，描述错误。 C、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，图中c管采用向下排空气法收集气体，说明是氢气，描述正确。 D、氢气验纯时，试管口应向下倾斜，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指点火，图中操作错误，描述错误。 故选C。 60．C 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该选项不符合题意。 B、用大米酿造食醋，其中包含了乙醇在微生物作用下被氧化成醋酸的反应，该反应属于缓慢氧化，该选项不符合题意。 C、简易净水器过滤只能去除雨水中的不溶性杂质，但无法去除可溶性物质或微生物，因此过滤后的水不能直接饮用，需进一步消毒，该选项符合题意。 D、和溶解度随温度变化不同，分别利用蒸发结晶和冷却结晶，该选项不符合题意。 故选C。 61．A 【详解】A、氧气密度比空气大，会向下沉降。该装置中，将氧气从上方集气瓶倒入下方集气瓶，氧气因密度大而下沉进入下方集气瓶，可通过后续现象（如使带火星木条复燃）验证氧气的密度特性，实验设计合理，能达到目的。 B、探究单一变量（温度）对扩散的影响，需保证其他条件（如溶剂种类）完全相同。该实验中，溶剂分别为酒精和水（不同溶剂），同时温度不同（和 ），存在两个变量，无法单纯探究温度的影响，不符合控制变量法的要求，不能达到目的。 C、简易净水器中的小卵石、石英砂只能过滤不溶性杂质，活性炭可吸附色素和异味，但无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物），因此得到的水仍为混合物，不是纯水（纯水只含），不能达到目的。 D、检验二氧化碳需用澄清石灰水（二氧化碳能使石灰水变浑浊），而冷而干燥的烧杯只能检验燃烧生成的水蒸气（烧杯内壁出现水雾），无法检验二氧化碳，不能达到目的。 故选：A。 62．C 【详解】A、该实验中温度和烧杯中液体的种类均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、该装置可通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意； C、检验氢气的纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若听到声音很小则较纯，能达到实验目的，符合题意； D、酒精与水混合，无新物质生成，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 63．A 【详解】A、将冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧会生成炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，炭黑由碳元素组成，则石蜡中一定含碳元素，不能验证石蜡中含有氢元素，符合题意； B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解催化效果的影响，不符合题意； C、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以证明分子在不断运动，不符合题意； D、该装置可通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，不符合题意。 故选A。 64．B 【详解】A、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中所有杂质，不符合题意； B、设计和制作供氧器时，需根据特定需求选择适宜的制氧原理（如过氧化氢分解）和装置，以确保高效安全供氧。符合题意； C、低碳行动旨在减少二氧化碳排放，并非完全不排放，不符合题意； D、空气质量指数大，说明污染物含量多，说明空气质量差，不符合题意。 故选B。 65．C 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故A能达到实验目的； B、该自制净水器可以除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，故B实验能达到实验目的； C、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的； D、混合后，得到颜色均匀的混合液，且混合后液体的体积小于混合前两种溶液的总体积，说明分子之间有间隔，故D能达到实验目的。 故选C。 66．A 【详解】A、面粉是可燃性粉尘，与空气充分混合后遇明火，在有限空间内可发生爆炸，该装置能达到实验目的，正确； B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，错误； C、该实验中左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，错误； D、该实验中稀盐酸和铁片反应生成氢气，装置为敞口，氢气逸出到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 67．D 【详解】A、①煤、石油、天然气为化石燃料，属于不可再生能源；②氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，两项均正确，该选项不符合题意。 B、①羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉织物灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别；②油锅着火盖锅盖能隔绝氧气实现灭火，两项均正确，该选项不符合题意。 C、①碘元素摄入不足或过量均会引发甲状腺肿大；②甲醛会破坏蛋白质结构，食用甲醛浸泡的水产品对人体有害，两项均正确，该选项不符合题意。 D、①涂油漆可隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈，说法正确；②合金属于金属材料，玻璃钢是复合材料，不属于合金，该项错误，因此D组归纳不完全正确，该选项符合题意。 故选D。 68．D 【详解】A、①黄铜和黄金均是金黄色的，观察颜色无法区分，错误；②将气体通入气球，氢气的密度比空气小，气球上浮，二氧化碳的密度比空气大，气球会下沉，现象不同，可以鉴别，正确。不符合题意； B、①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误；②铜在灼烧条件下可生成氧化铜，可除去杂质，正确。不符合题意； C、①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，错误；②点燃甲烷，并在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含碳元素，无法确定是否含氢元素，错误。不符合题意； D、①碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质；②氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故氢气点燃前需要验纯，若听到“噗”地一声，说明气体较纯，则可以点燃氢气，正确。符合题意。 69．C 【详解】A、可燃性气体混有空气（或氧气）时点燃会产生尖锐爆鸣声，说明点燃前未验纯，结论正确。 B、氯化钠与其他溶液反应生成白色沉淀为氯离子与银离子结合生成的，结论正确。 C、久置苛性钠变质会生成，滴入稀盐酸时，盐酸会先与发生中和反应，若盐酸用量少，即使溶液已变质也不会产生气泡，因此无气泡不能证明溶液未变质，结论错误。 D、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌活动性比铜强，结论正确。 70．D 【详解】A.图1通过蒸发水分析出盐，属于蒸发结晶，正确。 B.碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，冬季温度低时碳酸钠大量析出，符合“冬天捞碱”的原理，正确。 C.℃时溶解度大于，等质量溶质配制饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂质量越小，因此所需水的质量，正确。 D.℃的两种饱和溶液降温至℃时，都形成℃的饱和溶液，℃二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，所得溶液溶质质量分数相等，错误。 71．B 【详解】A.比较溶解度必须指明温度，温度低于时，的溶解度大于，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。 C.40℃时溶解度为40g，即100g水最多只能溶解40g ，加入50g 时仅能溶解40g，所得溶液质量为，C错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，除去中混有的少量应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适用于除去中混有的少量，D错误。 72．D 【详解】A.20℃时只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较质量分数，说法错误； B.未指明甲饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，说法错误； C.乙的溶解度随温度升高而增大，20℃乙的饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法错误； D.40℃时，甲溶解度50g、乙小于50g；可以控制溶质、溶剂质量，配制溶质质量分数相同的甲、乙溶液，说法正确。 73．D 【详解】A、 溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快的溶解速率，不能改变其溶解度，A错误。 B、时的溶解度为22.6g，即100g水最多溶解22.6g溶质，1000g水最多可溶解，仅加入40g溶质可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，B错误。 C、图2溶液的溶质质量分数为，远大于叶面肥要求的0.3%，不能直接使用，C错误。 D、由表格可知的溶解度随温度升高明显增大，因此可以通过降温结晶的方法从其溶液中析出溶质，D正确。 74．B 【分析】溶解度指某温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量，饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）。 【详解】A.a点为0℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为102g，溶质与溶液质量比为，不是，错误。 B.b点为20℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为129g，代入公式得，正确。 C.30℃硝酸钙溶解度为152g，即100g水最多溶解152g硝酸钙，因此50g水最多溶解76g，错误。 D.题干未给出c点溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 75．C 【详解】A.由曲线可知，硫酸钠的溶解度在40℃前随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，错误。 B.40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，指100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多只能溶解24.4g硫酸钠，错误。 C.60℃时硫酸钠的溶解度远大于20℃的溶解度，若60℃的硫酸钠溶液为饱和溶液，或溶质质量超过20℃时水能溶解的最大质量，降温至20℃就会有晶体析出，正确。 D.20℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 76．D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度比更大，错误。 B、时溶解度为，饱和溶液溶质质量分数，错误。 C、降温析出晶体的质量和原饱和溶液的总质量有关，选项未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体质量大小，错误。 D、的溶解度受温度影响远大于，因此中混有少量时，可以用冷却结晶（降温结晶）的方法提纯，正确。 77．D 【详解】A.溶解度大小比较必须指明温度，温度高于两曲线交点温度（约30℃）时，碳酸钠溶解度大于氯化钠，说法错误。 B.碳酸钠溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，提纯混有少量氯化钠的碳酸钠应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 C.20℃时氯化钠溶解度约为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，加入20g氯化钠后固体不能完全溶解，所得为饱和溶液，说法错误。 D.40℃时碳酸钠溶解度为50g，75g饱和碳酸钠溶液中溶质质量为：，稀释为10%的溶液总质量为，需加水质量，说法正确。 78．C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断两者溶解度大小，错误。 B.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。 C.若配制不饱和溶液，可通过控制溶质、溶剂的质量得到溶质质量分数相等的两种溶液；在二者溶解度相等的温度下，饱和溶液的溶质质量分数也相等，因此可以配制，正确。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下的溶解度），20℃时硝酸钾，代入得，不是31.6%，错误。 79．B 【详解】A. 溶解度随温度升高的增幅远大于，因此曲线a为的溶解度曲线，曲线b为的溶解度曲线，错误。 B. 时溶解度31.6g < 溶解度34.0g；时溶解度45.8g > 溶解度37.0g，因此两者溶解度相等的交点温度在范围内，正确。 C. 时溶解度为63.9g，即10g水最多可溶解6.39g ，加入的5g 可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 D. 降温后二者溶解度均减小，所得溶液仍为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。时溶解度20.9g < 溶解度31.0g，因此氯化钾饱和溶液的质量分数更大，错误。 80．C 【详解】A. 由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是随温度升高一直增大，错误。 B. t1℃时硝酸钾溶解度为30g，含义是100g溶剂中最多溶解30g硝酸钾，此时130g饱和溶液中才含有30g硝酸钾，因此100g饱和溶液中硝酸钾质量小于30g，错误。 C. 饱和溶液的溶质质量分数为，t2℃时硝酸钾和硫酸镁溶解度相等（曲线交点），二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。 D. 题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量多少，错误。 81．A 【分析】除杂需遵循不引入新杂质、不消耗原物质、杂质易分离的原则； 【详解】A.不支持燃烧，少量在大量氛围中无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，错误； B.加入过量铁粉发生反应，过滤除去过量铁粉和生成的，即可得到纯净，正确； C.难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净，正确； D.溶解度随温度变化幅度远大于，降温时会大量结晶析出，可实现二者分离，正确； 82．A 【详解】A.除杂的核心原则是除去杂质且不引入新杂质。将混有的通过溶液时，会与反应被除去，但会从溶液中带出水蒸气，引入了新杂质，因此不能达到除杂目的，错误。 B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，正确。 C.可溶于水，难溶于水，溶解后过滤可分离出（滤渣洗涤干燥即可得到纯净），滤液蒸发后可得到固体，能实现两种物质的分离，正确。 D.与反应生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，先加稀硝酸可排除碳酸根等离子的干扰，可检验的存在，正确。 83．D 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和足量稀盐酸反应会产生气体，若滴加足量盐酸后有气泡生成则说明变质，能达到实验目的； B.碳酸钠与稀盐酸反应：，过量的HCl在蒸发结晶时会挥发，最终得到纯净氯化钠，能达到实验目的； C.黄铜是铜锌合金，加热时其中的铜会和氧气反应生成黑色的，黄金化学性质稳定，加热无明显现象，可区分二者，能达到实验目的； D.加水溶解后，铁粉会与硫酸铜发生置换反应：，两种原物质都会被消耗，无法得到原本的铁粉和硫酸铜粉末，不能达到实验目的。 84．B 【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，若加入少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不会和碳酸钠反应产生气泡，无法检验是否变质，错误。 B、氯化铵是铵态氮肥，和熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的氨气；尿素和熟石灰不反应，无特殊气味，现象不同可以鉴别，正确。 C、和饱和碳酸氢钠反应会生成新杂质二氧化碳，引入新杂质不符合除杂要求，错误。 D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，该方案只分离得到了二氧化锰，没有得到氯化钾固体，分离需要得到两种原物质，因此方案不能达到目的，错误。 85．C 【详解】A.固体溶于水放热，溶液温度明显升高；溶于水时温度几乎无变化，可通过温度变化鉴别两种固体，方案可行。 B.硬度大的金属能在硬度小的金属表面留下划痕，两种金属相互刻画可比较其硬度，方案可行。 C.二氧化碳不支持燃烧，当混合气体中存在大量二氧化碳时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，方案不可行。 D.碳酸钙高温煅烧会分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，既除去杂质又不引入新杂质，方案可行。 86．A 【详解】A. 烧碱是，纯碱是，加入石灰水发生反应，虽能除去纯碱，但过量的石灰水会引入新杂质，无法达到除杂目的，符合题意。 B. 浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可通过洗气除去中的水蒸气，方案可行。 C. 合金硬度一般大于其组成的纯金属，将纯铜和黄铜相互刻画，表面出现明显划痕的是硬度更小的纯铜，可比较二者硬度，方案可行。 D. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉纤维点燃有烧纸气味，可通过点燃闻气味区分，方案可行。 87．C 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应，无法证明生成了醋酸，不能比较盐酸和醋酸的酸性强弱，方案错误。 B. 镁、锌都能与硝酸银溶液反应，仅能证明镁、锌的金属活动性均强于银，无法比较镁和锌的活动性顺序，方案错误。 C. 氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤、洗涤干燥可得二氧化锰，滤液蒸发结晶可得氯化钾，可实现两种固体的分离，方案正确。 D. 100mL水的质量为100g，5.0g硝酸钾加入100g水中，所得溶液溶质质量分数为，不是5%，方案错误。 88．B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无法检验是否存在碳酸钠，操作错误。 B. 加水溶解后，适量稀盐酸与杂质NaOH反应生成NaCl和H2O，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl固体，操作正确。 C. CO2不支持燃烧，少量CO在大量CO2中无法被点燃，且会引入新杂质O2，操作错误。 D. BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KCl，会引入新杂质KCl，操作错误。 89．C 【详解】A. 会与水反应生成氢氧化钙，消耗需保留的，错误。 B. 氢氧化钠固体不仅能吸水，还会与反应生成碳酸钠和水，消耗待保留的，错误。 C. 羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；腈纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，现象不同可鉴别，正确。 D. 硫酸钠、碳酸钠都能与反应生成白色沉淀（硫酸钡、碳酸钡），现象相同无法鉴别，错误。 90．B 【详解】A. CO2能与水反应生成碳酸，碳酸也可使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有HCl，方案错误。 B. 大理石难溶于水，过滤反应后的混合物可分离出未反应的大理石，经洗涤、干燥即可回收，方案正确。 C. 滤液中一定含有反应生成的氯化钙，氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验是否含有盐酸，方案错误。 D. 加入过量氢氧化钙溶液会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂要求，方案错误。 91．B 【详解】A、溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，正确。 B、加入过量溶液，虽然可将转化为沉淀除去，但过量的会成为新的杂质，错误。 C、不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭说明已收集满，正确。 D、难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，正确。 92．A 【详解】A.，其中锌与氯化氢的质量比为65：73，，其中镁与氯化氢的质量比为24：73，生成等量时，根据反应方程式，消耗的质量（相对原子质量65）远大于消耗的质量（相对原子质量24），已知两种金属质量相等，因此一定有剩余，可能恰好完全反应或剩余，A正确。 B.金属活动性，与稀盐酸反应速率更快，相同时间内压强上升更明显，因此曲线①是反应的曲线，曲线②是反应的曲线，B错误。 C.金属和酸的反应均为放热反应，两条曲线都有“先升后降再平稳”的趋势，说明两个反应都有热量放出，压强先升高是生成气体和温度升高共同作用，后期下降是反应结束后温度恢复至室温，C错误。 D.最终两条曲线的平稳压强相等，说明温度恢复室温后，生成的总量相等，D错误。 93．B 【详解】A.由图乙可知反应过程中和的体积分数均大于0，说明两种气体都有生成，表述正确，不符合题意。 B.不一定是碳与氧化铜直接反应的产物，还可能是反应生成的和过量碳在高温下反应得到：，该表述错误，符合题意。 C.反应生成气体会使装置内气压升高，气球可平衡气压；同时有毒，气球可收集尾气防止污染空气，起到保护环境的作用，表述正确，不符合题意。 D.具有还原性，可与氧化铜在加热条件下反应被消耗：，因此含量降低可能和该反应有关，表述正确，不符合题意。 94．C 【详解】A、气压曲线的斜率越大，反应速率越快，40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，此时反应速率不是最快，错误； B、题干明确稀盐酸过量，反应后溶液中溶质除生成的氯化镁外，还有剩余的氯化氢，错误； C、40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，40～120s，烧瓶内气压减小，说明镁和稀盐酸反应放出热量，装置中的冷水可以吸收反应放出的热量，正确； D、未打磨的镁条表面有氧化镁薄膜，氧化镁会先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该过程无气体生成，初始气压变化和打磨后的镁条不同，测得数据不相同，错误。 95．D 【详解】A.面粉是可燃物，分散为粉尘时与氧气接触面积极大，达到爆炸极限时极易发生爆炸，表述正确。 B.蜡烛燃烧放出热量，作用是提供火源，使温度达到面粉的着火点，满足燃烧的温度条件，表述正确。 C.吹入空气后面粉分散充满装置，与氧气充分接触后剧烈燃烧，放出大量热使装置内气体受热体积迅速膨胀，压强骤增引发爆炸、掀起硬纸板，表述正确。 D.由氧气含量变化曲线可知，反应结束后装置内氧气含量仍保持在15%以上，并未完全耗尽，当氧气浓度降低到不足以支持燃烧时蜡烛就会熄灭，表述错误。 故答案选D。 96．D 【详解】A. 溶液电导率降低，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，溶液中离子浓度减小，正确； B. 由图可知，c点浊度最低，此时溶液中离子浓度最低，对应电导率的最低值，已知电导率越大溶液导电性越强，因此c点导电能力最弱，正确； C. cd段浊度值升高，是因为二氧化碳、水与碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀被消耗，浑浊程度降低，正确； D. 题目规定浊度值为澄清透明，实验结束时d点浊度约为，未达到，溶液没有完全澄清，错误。 97．B 【详解】A、稀硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙，会附着在大理石表面阻碍反应持续进行，磁力搅拌可破坏附着的硫酸钙膜，故选项说法正确。 B、搅拌速度为0转/分钟时，容器内压强仍缓慢升高，说明有二氧化碳生成，反应仍在进行，只是反应速率较慢，并非不反应，故选项说法不正确。 C、由图2可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，压强上升速率越快，说明产生的速率越快，故选项说法正确。 D、选择合适的搅拌速度，可使反应持续产生，因此大理石和稀硫酸也可用于制取，故选项说法正确。 98．C 【详解】A. 中和反应放热，温度曲线的最高点e为酸碱恰好完全反应的点，此时溶质只有，错误； B. pH曲线初始pH<7，随加入溶液量增加pH逐渐升高，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，e到f的过程中，NaOH过量，溶液碱性增强，pH逐渐变大，错误。 C. 当中和反应恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应pH曲线的b点，正确; D. 请参考B选项分析，错误。 99．B 【分析】未经打磨的铝条表面覆盖Al2O3薄膜，放入稀硫酸中反应分三阶段： AB段：Al2O3先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变； BC段：Al2O3反应完后，Al和稀硫酸反应生成H2，且反应放热，压强快速升高，至C点反应完全结束； C点后：反应停止，温度逐渐恢复至室温，压强下降，最终稳定在高于初始压强的数值（因为生成了H2，气体总量增加）。 【详解】A、AB段无气体生成，对应Al2O3和稀硫酸的反应，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，正确； B、C点反应已经完全结束，后续不再生成H2，C点和D点容器内氢气质量相等，错误。 C、CD段反应已结束，压强下降的原因是体系温度逐渐降低至室温，主要影响因素为温度。正确。 D、E点压强高于A点，核心原因是反应生成了氢气，容器内气体总物质的量增大，正确。 100．C 【详解】A. 金属活动性顺序中，位于氢前的金属可置换出稀盐酸中的氢，氢后金属不能。铁能与稀盐酸反应、铜不能，可证明铁的金属活动性强于铜，该选项正确。 B. 镁与稀盐酸反应生成氢气且放热，反应结束后温度恢复至室温，气体压强略有下降，对应曲线压强先增大后略减小，可证明反应放热，该选项正确。 C. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~100s是氧化铝与稀盐酸发生反应，无气体生成因此压强不变，并非没有发生化学反应，该选项错误。 D. 锌与稀盐酸反应一段时间后，稀盐酸会被完全消耗，反应停止不再产生氢气，压强不再上升，因此曲线不会一直保持近似直线的形态，该选项正确。 答案第26页，共31页 答案第1页，共32页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市初三中考模拟选择题专练 一、单选题（每题1分，共100道题，满分100分） 1．《天工开物》是我国古代一部重要的科技百科全书，其中记录了许多与化学变化相关的传统技艺。下列古代工艺中，主要涉及化学变化的是 A．榨取植物油 B．铸造铜器 C．酿造米酒 D．打磨玉石 2．垃圾分类处理可实现资源的回收和再利用。下列垃圾处理中只发生物理变化的是 A．将金属边角料挤压成块存放 B．将厨余类垃圾发酵制成有机肥料 C．将其他类垃圾焚烧用于发电 D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质 3．下列现象属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．汽油挥发 C．生铁铸锅 D．海水晒盐 4．在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作。制作豆腐的下列过程中，属于化学变化的是 A．黄豆浸泡变大 B．黄豆加水磨碎 C．豆浆点卤成豆腐 D．豆渣和豆浆分离 5．下列过程只发生物理变化的是 A．金刚石划玻璃 B．二氧化碳通入水中 C．甲烷燃烧 D．自制葡萄酒 6．2026年央视春晚以文化为根、科技为翼，将前沿智能装备、新型材料与清洁能源深度融入舞台表达，勾勒出中国新质生产力的生动图景。下列有关2026年央视春晚的场景中，属于化学变化的是 A．哈尔滨分会场干冰升华形成舞台白雾 B．魔术《惊喜定格》中清水瞬间变色的显色反应 C．《武BOT》节目里机器人的机械肢体摆动 D．舞台灯光照射形成的彩色光影效果 7．下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是 A．海水“晒盐” B．海水“制镁” C．潮汐发电 D．海水淡化 8．下列变化中属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．海水晒盐 C．苹果榨汁 D．粮食酿酒 9．清明节是我国传统节日，有吃青团的习俗，下列制作青团的步骤中涉及化学变化的是 A．清明菜洗净切碎 B．糯米与面粉混合搅拌 C．揉好的青团上锅蒸熟 D．把做好的青团压成圆形 10．中华文化历史悠久，源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A．春节贴春联 B．元宵放烟花 C．端午挂艾叶 D．中秋赏明月 11．下列化学用语表示正确的是 A．铝离子： B．60个碳原子： C．氯化镁： D．银元素：AG 12．化学用语是学习化学的基础。下列化学用语书写正确的是 A．2个氧分子：2O B．镁离子： C．氢氧化钾：KOH D．硫元素： 13．下列化学用语表示正确的是 A．60个碳原子： B．氢氧根离子： C．的结构示意图： D．氯化铁的化学式： 14．下列化学用语表示正确的是 A．2个碳原子： B．2个氮分子：2N C．水中氢元素的化合价： D．1个钙离子： 15．下列化学用语书写正确的是 A．氖气：Ne2 B．60个碳原子：C60 C．氧化铝：AlO D．2个硝酸根离子：2NO 16．比较是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是 A．地壳中元素含量：O、Al、Si→由高到低 B．氮元素的化合价：NO、、→由高到低 C．原子序数的排列：C、O、N→由小到大 D．碳元素的质量分数：、、CO→由小到大 17．下列化学用语表述错误的是 A．两个氮原子：2N B．构成氯化钠的微粒：和 C．闻到氨水气味：NH3运动 D．中元素化合价：-1 18．以下化学用语书写正确的是 A．水分子： B．硫酸： C．氦气：He D．铁离子： 19．下列化学用语表示不正确的是 A．氧分子：O2 B．氮元素：N C．钙离子：Ca+2 D．2个硫原子：2S 20．化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A．2个氢原子：2H B．2个铁离子： C．2个氮气分子： D．五氧化二氮的化学式： 21．下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．氮原子中质子数和电子数之和等于7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．尿素中含有氮元素 22．“创新预见6G未来”，全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中X的数值是8 B．镓原子的相对原子质量是69.72 C．镓元素在元素周期表的第四周期 D．镓原子易失去电子形成带三个单位负电荷的镓离子 23．如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 24．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。镓和铝在元素周期表中的信息如图所示，以下说法不正确的是 A．镓原子的化学性质与铝原子相似 B．镓元素位于第三周期 C．镓的熔点低 D．x=2 25．含有钆(Gd)元素的物质可用来制造超低温环境。下图是钆元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．x=9 B．Gd元素属于金属元素 C．Gd元素位于第五周期 D．Gd的相对原子质量为157.2 26．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X的值为15 B．钴元素为金属元素 C．钴原子的相对原子质量为58.93 g D．钴元素的化学性质与镁元素的化学性质相似 27．如图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是 A．砷的相对原子质量为74.92 g B．x的数值为3 C．钇属于非金属元素 D．砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价 28．新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A．原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 B．锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 C．锆元素位于第四周期，属于金属元素 D．锆原子容易失去电子带负电 29．钛酸锂()电池已广泛应用于电动汽车，如图为元素周期表中钛元素的部分信息。下列说法正确的是 A．虚线框内的信息为“锂” B．属于金属氧化物 C．钛的相对原子质量为47.87 D．中含有6个分子 30．钠元素和硫元素在元素周期表中的信息及其原子的结构示意图如下图，下列说法正确的是 A．图中x为8 B．1个硫原子的质量为32.06 g C．两种元素可形成化合物Na2S D．硫原子在反应中易失去电子 31．我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。如图是锂和铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．锂、铌均属于金属元素 B．锂的相对原子质量是6.94g C．x的数值为2 D．m=n=41 32．CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氢原子在该反应中数目增加 C．反应前后物质的总质量不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 33．乙醇是重要的基础化工原料之一。工业上用乙烯()与水在一定条件下制取乙醇，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．生成的乙醇的化学式为 B．该反应的类型为化合反应 C．反应前后分子的种类不变 D．反应前后元素种类有变化 34．人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应后各元素的化合价均发生改变 C．参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D．乙可作为清洁燃料 35．中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后原子数目不变 B．反应前后分子种类不变 C．a物质中碳、氢元素质量比为 D．a物质是天然气的主要成分 36．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A．该反应前后分子种类保持不变 B．生成的丙和丁质量比为1：2 C．该反应实现了无机物到有机物的转化 D．乙的化学性质由氢原子和氧原子保持 37．2025年11月25日12时11分，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。某次发射过程中的燃料a完全燃烧的反应微观示意图如下。下列关于该反应说法正确的是 A．物质c的化学式为 B．反应前后分子和原子的数目都不变 C．该反应为置换反应 D．参加反应的物质a和b的质量比为 38．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后分子总数增加 B．该反应中反应前后原子种类发生改变 C．反应生成的两种物质的质量比为7∶24 D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶2 39．我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸（化学式为），其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子、原子数目均没有改变 C．反应前后元素的质量和种类均没有改变 D．该反应中元素的化合价均发生了改变 40．中国科学家独创了一种CO2转化新路径，整个过程分三步：第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。 下列有关第二步反应说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子的种类和个数都发生改变 C．反应前后碳原子数目不变 D．参加反应的CO和H2O质量比为 41．如图为某密闭容器中的化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．反应后，容器中存在三种分子 C．反应前后分子的数目相等 D．反应前后各元素的化合价都没有变化 42．茶叶中含有的茶多酚()有抗辐射、防衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为 C．含有40个原子 D．氧元素的质量分数最小 43．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素（化学式为）具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素中含有1个氧气分子 C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为 D．黄酮素中氢元素的质量分数为 44．辣椒素（）是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是 A．辣椒素分子中含有臭氧（）分子 B．辣椒素是无机化合物 C．辣椒素由49个原子构成 D．辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为 45．泡菜发酵会产生乳酸（）。下列关于的说法不正确的是 A．属于有机化合物 B．1个分子中含有12个原子 C．碳、氢元素的质量比为1∶2 D．氧元素的质量分数最大 46．对位芳纶纤维[(C14H10N2O2)n]具有超高强度、极致耐热、阻燃性佳等优良特性，常用于国防领域高端装备的制造。下列说法错误的是 A．对位芳纶纤维属于有机合成材料 B．对位芳纶中氮元素与氧元素质量比是7：8 C．可用燃烧法区分对位芳纶纤维和羊毛纤维 D．1个对位芳纶纤维分子由14个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 47．荔枝果肉中富含果糖（），果核中含有的原花青素A2（）具有抗氧化活性。下列有关说法错误的是 A．原花青素A2中含有30个碳原子 B．两种物质中氢、氧元素的质量比相同 C．果糖中氢元素的质量分数最小 D．高血糖人群需控制荔枝的摄入量 48．乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸和乙二醇为原料的一种高分子材料。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是 A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D．16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同 49．2025年我国“钠离子电池”实现商用车应用，该电池的正极材料是磷酸钒钠。下列有关说法正确的是 A．磷酸钒钠中含有一种金属元素 B．磷酸钒钠中钠离子的符号为 C．磷酸钒钠中磷元素化合价为价，则钒元素(V)的化合价为价 D．磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的元素质量比为 50．春天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法不正确的是 A．奥司他韦属于有机物 B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C．奥司他韦分子中含有氮气分子 D．奥司他韦中元素质量分数最大的是碳元素 51．“红烧黄河大鲤鱼”是一道传统豫菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸会发生反应生成乙酸乙酯（）。下列说法正确的是 A．红烧黄河大鲤鱼所含的营养素主要是蛋白质 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为2∶4∶1 52．对乙酰氨基酚是常见解热镇痛药的主要成分，某药物说明书部分内容如下。下列说法正确的是 药品名称：复方对乙酰氨基酚 规格：每片含对乙酰氨基酚(化学式)0.25 g 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 不良反应：偶见厌食、恶心、皮疹等 A．对乙酰氨基酚属于无机化合物 B．成人按说明书服用，一天摄入对乙酰氨基酚的量为0.75~1.5 g C．对乙酰氨基酚中碳、氢、氧元素的质量比为8∶9∶2 D．为避免不良反应需禁止使用该药物 53．2025年3月15日，央视315晚会曝光了部分商家用保水剂(主要成分为三聚磷酸钠)给虾仁增重；据了解长期过量摄入含这种保水剂的食品可能扰乱体内钙磷代谢，增加骨质疏松、心血管疾病风险。关于三聚磷酸钠()下列说法不正确的是 A．三聚磷酸钠容易吸收水分，这体现的是物理性质 B．三聚磷酸钠中钠磷氧三种元素质量比为5∶3∶10 C．每个三聚磷酸钠分子中含有18个原子 D．三聚磷酸钠中，氧元素的质量分数最高 54．下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质活泼 C 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 55．下列实验能达成实验目的的是 选项 A B C D 目的 简易的净水装置 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 验证质量守恒定律 比较人吸入气体与呼出气体中二氧化碳含量 实验 A．A B．B C．C D．D 56．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 调查航天科技领域中新材料新能源的应用 物质的性质决定用途 D 探究土壤酸碱性对植物生长影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 57．跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 测量的空气质量指数越大空气质量越好 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“碳元素” C 调查家用燃料的变迁与合理使用 80年代普及的液化石油气属于石油加工的产品 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发可去除氯化钠中的可溶性杂质 A．A B．B C．C D．D 58．跨学科实践活动是培养学生解决实际问题能力的有效途径，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可用于供给呼吸 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 垃圾的分类与回收利用 废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源 A．A B．B C．C D．D 59．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是 A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．c管收集的是氢气 D．氢气验纯 A．A B．B C．C D．D 60．高质量发展离不开高质量的劳动创造。下列劳动实践与知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 氧气用于医疗急救 氧气能供给呼吸 B 用大米酿造食醋 大米发生缓慢氧化 C 自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤后可直接饮用 D 夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 不同物质溶解度随温度变化不同 A．A B．B C．C D．D 61．利用下列实验装置，能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证氧气的密度比空气大 B．探究温度对品红扩散的影响 C．将河水变成纯水 D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 62．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．简易净水器将硬水软化 C．检验氢气的纯度 D．验证质量守恒定律 实验设计 A．A B．B C．C D．D 63．分析下列实验目的和方案，不能达到实验目的的是 实验目的 A．验证石蜡中含有氢元素 B．红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解催化效果的比较 C．证明分子在不断运动 D．利用简易净水器除去难溶杂质 实验方案 A．A B．B C．C D．D 64．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 水质检测及自制净水器 过滤能除去水中所有杂质 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 应选择合适的制氧原理和装置 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 空气质量指数大则空气质量越优 A．A B．B C．C D．D 65．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．自制净水器初步净化水 C．验证质量守恒定律 D．探究分子之间有间隔 66．下列实验设计，能达到目的的是 选项 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 67．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C．化学与健康 D．化学与材料 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ①涂油漆可防止钢铁材料生锈 ②生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 A．A B．B C．C D．D 68．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A ①鉴别黄铜和黄金 ①观察颜色 ②鉴别氢气和二氧化碳 ②将气体通入气球 B ①除去中少量的CO ①点燃气体 ②除去CuO中的少量Cu ②灼烧 C ①检验蜡烛中是否含有氧元素 ①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 ②检验甲烷中是否含有氢元素 ①点燃甲烷，并在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯 D ①除去CaO中的少量 ①高温煅烧 ②点燃氢气，以观察其安静燃烧时的现象 ②点燃前要验纯，若听到“噗”地一声，则可以点燃氢气实验 A．A B．B C．C D．D 69．根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 点燃某气体 尖锐的爆鸣声 该气体点燃前没有验纯 B 向NaCl溶液中加入某溶液 产生白色沉淀 该沉淀一定是AgCl C 向久置的苛性钠溶液中滴入稀盐酸 没有产生气泡 该溶液没有变质 D 打磨后的金属锌放入硫酸铜溶液中 锌表面有红色物质生成 锌的金属活动性比铜强 A．A B．B C．C D．D 70．《说文解字》中记载：“盐，卤也”，甲骨文中的“卤”字蕴含古人获取盐的方法，如图1。正如某盐湖附近农民至今仍沿袭着“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）”的传统智慧。氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是 A．图1中获取盐的方法为蒸发结晶 B．“冬天捞碱”利用了碳酸钠溶解度随温度降低变化较大的性质 C．等质量的和，配制成℃的饱和溶液所需水的质量：＜ D．将℃时和的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数：＞ 71．KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定大于KCl B．t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C．40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D．采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 72．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正确的是 A．20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20 g甲 C．将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数变小 D．40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液 73．小明在参加学校劳动基地活动时了解到，浓度为0.3%的磷酸二氢钾(KH2PO4)溶液可作为农作物的叶面肥。如图为配制KH2PO4叶面肥的过程，结合图表信息，下列说法正确的是 KH2PO4在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH2PO4溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A．图示溶解过程中搅拌可增大KH2PO4的溶解度 B．图示所得溶液为20℃KH2PO4的饱和溶液 C．图示所得溶液可以当做叶面肥直接使用 D．从KH2PO4溶液中析出溶质可用降温结晶 74．硝酸钙是制造其他硝酸盐的原料，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶液的质量比为51∶50 B．b点溶液的溶质质量分数约为56.3% C．时，50 g水中能溶解152g硝酸钙 D．将c点溶液降温至，一定能析出晶体 75．据《疡医大全》记载，西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜的主要成分是硫酸钠 （），结合硫酸钠的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大 B．40℃时50g水中最多溶解48.8g硫酸钠 C．60℃的硫酸钠溶液降温至20℃可能有晶体析出 D．20℃时硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为19.5% 76．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的粉末，并降温至。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．的溶解度比大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，将、饱和溶液分别降温至，析出晶体质量更多 D．中混有少量，可用冷却结晶的方法提纯 77．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．碳酸钠中混有少量氯化钠可采用蒸发结晶的方式提纯碳酸钠 C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。 D．40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水175g。 78．硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．硝酸钾中混有少量的氯化钠可以采取蒸发结晶法提纯 C．可以配制出相等溶质质量分数的两种物质溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为31.6% 79．和KCl在不同温度时的溶解度和溶解度曲线如图表所示，下列说法正确的是 温度／ 0 10 20 30 40 50 60 70 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 A．能表示溶解度曲线的是b B．和KCl溶解度曲线交点的温度范围是 C．时，向10 g水中加入充分搅拌，继续升温至得到的溶液是饱和溶液 D．时，将100 g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液降温至，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 80．硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 C．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 81．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂或方法 A 通入氧气，点燃 B 加入过量铁粉，过滤 C 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 降温结晶法 A．A B．B C．C D．D 82．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过盛有足量溶液的洗气瓶 B 鉴别两种固体 取样，分别加水溶解 C 分离和的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液 D 检验自来水中是否含 取样先加入稀硝酸再加入溶液，看是否有白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 83．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶 C 区分黄铜和黄金 取样，分别加热，观察现象 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 84．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别尿素和氯化铵两种化肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去中混有的气体 先通过饱和的溶液，再通过浓硫酸 D 分离和 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 85．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和铝的硬度 两种金属相互刻画 C 除去CO2气体中少量的CO 通过点燃的方式除去CO D 除去CaO固体中的CaCO3 将混合固体高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 86．物质的鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入过量石灰水并过滤 B 除去H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 比较纯铜与黄铜的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 区分棉纤维和羊毛纤维 取样，点燃，闻气味 A．A B．B C．C D．D 87．下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较盐酸酸性比醋酸强 向醋酸钠晶体中加浓盐酸，微热，产生的蒸气能溶解鸡蛋壳 B 验证镁、锌、银的金属活动性顺序 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中 C 分离氯酸钾在二氧化锰催化下分解完全后的固体混合物” 冷却后加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；再将滤液蒸发结晶 D 配制5%的溶液 向盛有5.0 g固体的烧杯中，加入100 mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 88．利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 除去NaCl固体中的少量NaOH 先加水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 D 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 89．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 B 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 C 鉴别羊毛和腈纶 点燃，闻气味 D 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 分别加入适量的BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 90．化学兴趣小组对大理石与稀盐酸的反应进行如下处理，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 回收未反应的大理石 过滤反应后的混合物，将所得固体洗涤、干燥 C 检验滤液中是否含有盐酸 取样，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成 D 除去氯化钙中的少量盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 91．下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 B 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤 C 检验CO2是否收集满 将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，观察木条是否立即熄灭 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 92．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．反应结束后Mg一定有剩余 B．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 C．根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出 D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 93．用图甲装置进行碳与氧化铜反应实验，借助和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得CO和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A．该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B．CO一定是碳与氧化铜直接反应的产物 C．装置中气球的作用是平衡气压和保护环境 D．一氧化碳含量趋于降低可能因与氧化铜反应而消耗有关 94．为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是 A．时镁与稀盐酸反应的速率最快 B．时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C．装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 95．兴趣小组同学模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。如图是模拟粉尘爆炸实验装置和传感器测得氧气含量变化。下列解释或结论错误的是 A．面粉属于可燃物，因其接触面积大，更易爆炸 B．实验中蜡烛的作用是提供火源，使温度达到着火点 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．一段时间后，蜡烛熄灭，最终玻璃罩内氧气完全耗尽 96．如图1，将一定量通入石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；浊度值表示溶液澄清透明，浊度值下降表示出现沉淀或变浑浊；、和反应生成可溶于水的。下列说法不正确的是 A．溶液电导率降低，是因为生成了难溶的 B．c点时溶液的导电能力最弱 C．cd段浊度值升高，是因为生成了 D．实验结束时，溶液完全澄清 97．实验小组的同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法不正确的是 A．使用磁力搅拌器可破坏附着在大理石表面的硫酸钙膜 B．当搅拌速度为0转/分钟时，大理石和稀硫酸不反应 C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生的速率越快 D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制取 98．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析正确的是 A．e点所示溶液中，含有的溶质是和 B．从到的过程中，烧杯中溶液的逐渐变小 C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．该实验时将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 99．将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．AB段发生反应的化学方程式主要是 B．容器内氢气的质量：C点D点 C．CD段压强变化的主要影响因素是温度 D．E点高于A点的主要原因是生成了氢气 100．某学习小组用如图1所示的装置进行下列实验：向烧瓶内注入25质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4、宽约0.4的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法不正确的是 A．铁能置换出稀盐酸中的氢，铜不能，证明铁的金属活动性比铜强 B．镁对应的曲线压强先增大后略减小，证明镁与稀盐酸的反应放热 C．铝对应的曲线在0~100s压强不变，证明该阶段未发生化学反应 D．如果继续采集数据，锌对应的曲线不会一直保持近似直线的形态 答案第20页，共32页 答案第1页，共32页 学科网（北京）股份有限公司 $