广东广州市第七中学2025-2026学年高一下学期期中学业质量监测 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级化学科期中学业质量监测 (全卷共8页，监测时间：75分钟) 命题人：刘芳 审题人：李嘉禾 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.可能用到的相对原子质量H1C12N14 016 第I卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是() 文物 选项 A南宋鎏金饰品 B蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 2.下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是( ) A.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能全部转化为热能 B.光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C.碳化硅(SC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 3.劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是() 选项 劳动项目 化学知识解读 A. 用pH计测量雨水的酸度 pH小于7的雨水为酸雨 B. 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C. 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 D 用S02漂白有色纸浆 $O2因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆等 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 高一化学 4.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示探究实验，下列分析正确的是() 品红浓NaOH A.ā处现象是先变红后再褪色 d B.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 C.d处的作用是吸收SO2尾气 紫色酸性安全 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成 石蕊KMnO4气球 5.己知下图表示反应X2(g)+Y(g)=2Z(g)过程的能量变化。下列说法正确的是() A.该反应是一个吸热反应，只有在加热条件下才能进行 能 B.反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 生成物 反应物 D.Ba(OHD2·8HO与NH4Cl反应的能量变化也可用如图表示 6.根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是() A.Zn为负极，发生还原反应 B.电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu C.H向正极移动 D.若有1mol电子流过导线，则Cu极产生11.2LH2 稀H,SO 7.下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 B.将食物放在冰箱冷藏 C.工业合成氨使用催化剂 D.用浓硝酸与Cu反应制备NO 8.在密闭系统中发生反应C()+CO2(g)=2C0(g),下列能使反应速率加快的措施是() ①升高温度②将炭粉碎③减小容器体积以增大压强④恒容通入CO,⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入 氦气 A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 9.己知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和NaSO4,为提纯粗盐设计操作流程如下： 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 →滤液 →氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是() A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①、②、③可以分别是NaOH、NaCO3、BaCl, C.滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为CO+2HHO+CO2↑，+OH=HO D.加入盐酸后获得NaCI固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 第2页共8页高一化学 10.下列实验装置能达到实验目的的是() NO 6滴0.3mol·L16滴0.1molL- 浓硫酸 的MnCl溶液 的CuCl2溶液 与木炭 红 水 澄清 石灰水 5mL3%HzO2溶液 B.探究NaO2与水发生 C. 验证反应是否有CO? D.比较不同金属离子对HO A.收集NO 的能量变化 生成 分解速率的影响 A.A B.B C.C D.D 11.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不能一步实现的是（) A.雷雨天可实现N→NONO2→NO3转化，其中N2→NO实现了自然固氮 B.HS→S→S03→HSO4 C.Fe→FeCl→Fe(OHD2→Fe(OHD3 D.工业制高纯硅：Si0,→Si(相)需>SiHCla,Si 12.下列化学反应对应的离子方程式正确的是() A.S02和C1等体积通入品红溶液，溶液不褪色：S0,+C1,+2H,O=4H++SO}+2C1 B.向BaNO)2溶液中通入少量SO,:Ba2++H,O+SO,=BaSO3↓+2H C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+OHCO+H,O D.氨水中通入少量二氧化硫：SO,+2OH=SO+H,O 13.下列图示与对应的叙述相符的是（) Pb H n(H2)个 加少量CuSO PbO, 涂层 NaOH H2SOx(aq) KOH溶液 丙 入 A.图甲装置，由于Mg比AI活泼，所以Mg为负极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO3被还原，其质量会增加 C.图丙装置，通入02的一极是正极，电极反应式为02+4e+4H+=2H0 D.图丁可以表示少量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H的变化 第3页共8页高一化学 14.温度一定时，在某恒容容器中发生反应2C(S)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g),部分气态反应物和生成 物的物质的量随时间变化如图所示（曲线）。下列说法正确的是() 2.0 1.8 m 1.6 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 51110 151 20 2530 时间/min A.,nin时，反应达平衡状态 B.0~l0mim内平均反应速率：v(NO2)=0.lmol.L1.min C.容器内气体的总质量保持不变时，该反应达平衡状态 D.若减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率增大 15.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是() A.向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定 含NH B.向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含CO C.向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含$O D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含K 16.氮、硫元素的“价一类”二维图如图所示。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 物质类别 含氧酸 及其盐 简单 氧化物 单质 6 氢化物台 N的化合价 S的化合价 +5+4 +20 -3 +4 +6 A.d转化为c一定需要加入还原剂 B.标准状况下，22.4L的c和d'含有的分子数均为NA C.f为酸时，其浓溶液不能用于干燥a、a'和c' D.c与KMnO4反应生成f时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 第4页共8页高一化学 第Ⅱ卷（共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究S0,的性 质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： 浓硫酸 含有 淀粉 的 品红 碘水 溶液 溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 D ● (1)仪器a的名称是 仪器b的作用是 (2)加热装置A时，反应的化学方程式为 该反应 中浓硫酸体现的性质有 (3)打开K2,关闭K1,加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式 该反应体现了SO2具有 性。 (4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后，装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程 式为 。为了证实该过程中$O,已被氧化，具体的实验操作及现象是 18.(14分)I人类的农业生产离不开氨肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的 制备与性质。回答下列问题： (1)实验室常用如图装置制取NH3, 发生反应的化学方程式为 棉花 (2)探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 浓氨水 酚酞溶液 浓盐酸 X固体 ①X固体是 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因： 第5页共8页 高一化学 Ⅱ氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸 的流程示意图。 N2、H2 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 回答下列问题： (1)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (2)A的化学式为， 吸收塔中A的作用是 (3)“吸收塔排出的尾气中含有NO、NO2等氦氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写 出NH3处理NO2尾气的化学方程式 (4)采用上述工业制硝酸的流程，若224LH3(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理 论上可制得63%的硝酸溶液的质量为kg。 19.（14分)现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学能与热能、电能的转化具有重要价 值。回答下列问题： (1)①由如下b)图可知，等质量的金刚石比石墨完全燃烧放出能量 (填“多”或“少”或“相同”)， 石墨比金刚石 (填稳定”或“活泼”)。 ②由如下(d)图可知，由A到C为 反应（填“放热”或吸热”)。 C(金刚石，S) 能 +02(g) C(石墨，s) +02(g) C02(g) 反应过程 (b) (d)反应过程 (2)常温下，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F,(g)=CF4(g)+4HFg)的能量变化是 (填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ.mol1) 414 489 565 155 A.放出485kJ·molB.吸收485kJ·mol1 C.放出1940kJ·1mol1 D.吸收1940kJ·nol1 第6页共8页 高一化学 (3)把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象可知四种金属活动性由强到弱的顺 序是 装置 稀硫酸 CuS0,溶液 稀硫酸 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 (4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)，则 (填“a”或b)处电极入口通 氧气，假设使用的燃料是甲烷(CH4),通入甲烷的电极反应式为 。若消 耗甲烷4.8g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设Na为阿伏加德罗常数)。 KOH溶液 20.(14分)I.某同学探究了影响硫代硫酸钠N2S203与硫酸反应速率的有关实验，实验过程的数据记录如 表，请结合表中信息，回答有关问题： 参加反应的物质 实验序 反应温度 Na,S2O3 H,SOa H,0 号 C V/mL c/mol-L1 V/mL c/mol-L-! V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 6 20 0.1 10 0.1 W c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)Na2S203溶液与稀HS04反应的离子方程式为 (2)上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号)：实验a和b、 a和c的组合比较，所研究的问题是 第7页共8页高一化学 IⅡ利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇C0,g)+3H,(g)→CH,OH(g)+H,O(g)],有利于减少二氧化碳的 排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： 某温度下，将1molC02和3molH2充入4L恒容密闭容器中，发生反应 CO,(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g),不同时刻测得H,的物质的量如下表所示。 时间/min 10 15 20 n(H)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 (1)该温度下，0~5min内，v(CO2)= mol.Ll.min1。 (2)下列能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 a.CO2、H2、CHOH的浓度之比为1：3：1 b.单位时间内消耗3ⅪmolH2,同时生成xmol CH3OH c.混合气体的压强不再发生改变 d.COH(g)的体积分数不再发生改变 (3)10min时，正反应速率 (填“>“<”或“=”)逆反应速率。 (4)C02的平衡转化率为 第8页共8页高一化学