广东广州市天河外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 以岭南文化（石湾陶塑）、科技前沿（光伏发电）和工业实践（海水提溴、汽车尾气处理）为情境，注重基础与能力梯度，强化实验探究与学科思维的高一化学期中卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|无机非金属材料、氧化还原、热化学方程式、海水资源利用|结合地方文化（如第1题石湾陶塑）和社会热点（如第2题巴黎奥运会光伏系统），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/56分|海带提碘实验、废弃催化剂回收工艺、硝酸与铁反应探究、汽车尾气处理原理|突出科学探究与实践，如19题通过原电池实验现象分析硝酸的氧化性，20题结合能量变化与反应速率考查科学态度与责任|

广州市天河外国语学校2025学年第二学期期中考试卷 高一年级 化学试题 命题时间：2025年4月 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷（选择题 共44分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2. 答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 A1 27 I 127 一、单项选择题 (每题只有一个最佳选项，1-10每题,2分，11-16每题4分，共44分) 1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 地方 文化   石湾陶塑  顺德木制龙舟  广东剪纸     粤剧现代戏服 2．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 C．巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D．明矾和高铁酸钾都可以作为高效净水剂，能起到消毒杀菌的作用 3．已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 5．和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 6．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化④必须加入氧化剂才能实现 B．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% C．转化④的尾气中含有和，可利用NaOH溶液吸收 D．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 8．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 9．是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 10．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．4min时， B．该反应的化学方程式为 C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 11．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 12．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 13．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 14．部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A．不同浓度的f与反应均生成铜盐 B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D．f、g的浓溶液和活性炭反应可以生成e，体现了f、g的强氧化性和酸性 15．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 16．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A． 放电时向b极迁移 B． 该电池可用于海水脱盐 C． a极反应： D． 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 第I卷（非选择题 共56分） 17．（14分）海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、_______、_______(填名称)。 (2)步骤④中反应的离子方程式是______。 (3)步骤⑤中，______（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是______。 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。 (5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： 上述过程②中，发生反应的离子方程式为______。 (6)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是______。 18．（14分）某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体()。回答下列问题： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 4.7 3.2 9.0 (1)废催化剂“酸浸”前，先用热的溶液除去表面的油污，然后粉碎，粉碎的主要目的为_______。 (2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为_______。 (3)“沉铝”时pH应该控制的范围为_______，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝[]，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：_______。 (4)“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是_______、过滤、洗涤及干燥。 (5)铝电池有广泛应用前景，一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，CuS在电池反应后转化为和。放电时，负极反应式为___ ___,负极每消耗，有_______g Al溶解 19．（14分）学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 (1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，根据实验现象证实Ⅰ中产生了Fe3+。 (2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 (3)Ⅲ中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：___________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________。 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________(答出两点)。 20．（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO，会_________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如上图所示： NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式___________。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2.该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2 + N2。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… c(CO) / ×10−3 mol·L−1 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为___________ mol·L−1·s−1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2︰2︰2︰1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t (℃) NO初始浓度(mol·L−1) CO初始浓度(mol·L−1) 催化剂的比表面积(m2·g−1) 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 a 1.20×10-3 5.80×10-3 124 350 b 5.80×10-3 82 i．将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ii．实验和实验中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 2025学年第二学期期中考试（高一化学）第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $