精品解析：广东华侨中学等校2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试化学学科试卷

2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Mn55 Fe56 一、选择题：(本大题共15小题，每题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 和盐酸的反应 B. 双氧水分解制氧气 C. 和的反应 D. 灼热的炭和的反应 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ①>②=③>④ C. ③>①>②>④ D. ④>②=③>① 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA B. 3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA 6. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 锌片作负极，其质量逐渐减小 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 7. 能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是 A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B. CH3Cl分子只有一种结构 C. CHCl3分子只有一种结构 D. CH2Cl2分子只有一种结构 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量的Fe和稀硝酸反应： D. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色： 9. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 11. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为，混合发生取代反应只生成 B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 甲烷生成最多消耗氯气 12. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 13. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，移向石墨电极 B. Zn电极在工作中发生还原反应 C. 石墨电极工作时的电极反应： D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 14. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A. B. 反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C. 若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 15. 向某稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. B. A点溶液中存在和 C. 原混合溶液中和的浓度之比为1:2 D. AB段为置换反应 二、非选择题：本题共5大题，共90分。 16. 已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。 （1）写出有A参与的实验室制备B的化学方程式_______，下列试剂不能用于干燥B的是_______。 a.浓硫酸　　b.无水　　c.碱石灰　　d.固体 （2）反应①是工业制硝酸的基础，写出化学反应方程式_______。 （3）写出H和石灰乳反应的离子方程式_______。 （4）实验室一般将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因：_______。 （5）B可以用于燃料电池，其原理是B与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。 （6）物质K的电子式为_______，其在生产生活中有何用途_______。 17. 某同学设计了如图装置用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。 （3）实验前要在装置中鼓入，目的是_______。 （4）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI-淀粉混合溶液 （5）欲验证反应生成的气体的还原性，则B中试剂可选择下列中的_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溶液 C. 溴水 D. 溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀现象，则在C中反应的离子方程式为_______。 （7）为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为_______。 18. 某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 稀硫酸 Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 1.0 Ⅲ 2.0 1.0 2.0 （1）表中_______，_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_______。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和点的速率大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是_______。 19. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： Ⅰ.常温下，在2L的恒容密闭容器中，起始只含有固体A和气体X、Y，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示： （1）该反应是_______反应(“放热”或“吸热”)，化学方程式是_______。 （2）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体中Z的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是_______(填序号)。 a.往容器中充入X，增大X的浓度　　b.及时将生成的Z转移出反应体系 c.往容器中充入一定量　　　　　d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （4）如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 由保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内温度保持不变 Ⅱ.燃料电池如图I、图Ⅱ所示，放电时，氧化产物依次为、。 （5）图I中Pt极为_______(填“正”或“负”)极，图I中正极的电极反应式为_______。 （6）图Ⅱ中负极的电极反应式为_______。 （7）若消耗等物质的量的，则图I、图Ⅱ装置中通过外电路的电子数之比为_______。 20. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）将结块的炭包粉碎的目的是___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时反应的离子方程式为___________，的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，为提高纯度应采用___________(填字母)的方式混合。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 检验是否洗净的操作是___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 （6）已知炭包质量为a g，其中Mn元素质量分数b%，焙烧后质量为c g，则Mn元素的回收率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Mn55 Fe56 一、选择题：(本大题共15小题，每题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，三者并非都属于新型无机非金属材料，A错误； B．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．单质硅是良好的半导体材料，是太阳能电池板的主要成分，C正确； D．二氧化硅具有优良的光传导能力，是光导纤维的主要成分，D正确； 故选A。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 和盐酸的反应 B. 双氧水分解制氧气 C. 和的反应 D. 灼热的炭和的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．和盐酸反应的化学方程式为，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．双氧水分解制氧气的化学方程式为，有元素化合价的升降（O元素化合价变化），属于氧化还原反应，但该反应是放热反应，B错误； C．和反应的化学方程式为，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．灼热的炭和反应的化学方程式为，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应是吸热反应，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确； C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确； 故选C。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ①>②=③>④ C. ③>①>②>④ D. ④>②=③>① 【答案】B 【解析】 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，由比值法可得四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③④，则反应进行的快慢顺序为①>②=③>④，故选B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA B. 3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知SO2和O2合成SO3的反应是一个可逆反应，故一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，A错误； B．题干未告知气体所处的状态，无法计算NO2的物质的量，即无法计算3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成NO的分子数，B错误； C．常温下Al遇到浓硝酸发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．设混合气体中NO2为xg，N2O4为(92-x)gN2O4，则92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为=6NA，D正确； 故答案为：D。 6. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 锌片作负极，其质量逐渐减小 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极H+得电子生成H2。 【详解】A．Zn为负极失电子生成Zn2+，质量减小，A正确； B．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，B正确； C．溶液中的阴离子向负极移动，向Zn电极方向移动，C正确； D．正极上H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误； 故答案选D。 7. 能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是 A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B. CH3Cl分子只有一种结构 C. CHCl3分子只有一种结构 D. CH2Cl2分子只有一种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷分子中的四个键键能相同，不能证明其为正四面体结构，故错误； B.甲烷是正四面体还是平面正方形结构，其一氯甲烷只有一种结构，故错误； C. 甲烷是正四面体还是平面正方形结构，其三氯甲烷只有一种结构，故错误； D.甲烷为正四面体结构时，其二氯代物只有一种，若为正方形结构时，其二氯代物有两种结构，故正确。 故选D。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量的Fe和稀硝酸反应： D. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有强氧化性，向次氯酸钙溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，硫酸根离子会与钙离子结合生成沉淀，而非，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，PbO2作正极，PbO2被还原生成PbSO4，正极反应为：，B正确； C．过量的Fe和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸亚铁和NO、水，反应的离子方程式为：，C正确； D．二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液中通入SO2，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，生成亚铁离子使其溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 9. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜0.4 mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A错误； B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.25 mol·L-1，故B正确； C．SO2的浓度减小0.05 mol·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓度应增大0.05 mol·L-1，SO3的浓度为0.25 mol·L-1，上述数据不可能存在，故C错误； D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4 mol·L-1，故D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应物A为固体，A的质量多少不影响化学反应速率，故加入A反应速率不变； B.对于化学反应来说，温度升高，化学反应速率增大； C. 一定温度下在密闭容器中，恒容充入He，容器的体积不变，体系中物质浓度不变 ，化学反应速率不变； D.加入少量硫酸铜固体，锌与铜离子反应生成Cu，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快化学反应速率； 答案选A。 11. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为，混合发生取代反应只生成 B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 甲烷生成最多消耗氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为连续反应，即使二者物质的量之比为1:1，反应也会同时生成、、、和，并非只生成，A 错误； B．甲烷与氯气的取代反应中，每取代1 mol 氢原子就生成1 mol ，反应生成的物质的量最多，并非最多，B 错误； C．甲烷与氯气的取代反应为连续反应，各步取代反应可同时进行，生成、、、和的混合物，C 正确； D．1 mol 甲烷生成，需4 mol 氢原子全部被取代，每取代1 mol 氢原子消耗1 mol 氯气，故最多消耗4 mol 氯气，D 错误； 故选 C。 12. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误； B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确； 故选：D。 13. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，移向石墨电极 B. Zn电极在工作中发生还原反应 C. 石墨电极工作时的电极反应： D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确； B．Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误； C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误； D．电子不会进过电解质溶液，D错误； 故答案选A。 14. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A. B. 反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C. 若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，可知生成C为=2mol，同时生成1 mol D，则，故A正确； B．由已知数据，列出三段式： 根据三段式确定A转化了1.5 mol，故B正确； C．若D的浓度不再变化，说明正反应和逆反应的速率相等，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏加德罗定律，同温同体积时，混合气体的压强与气体的物质的量成正比，即：，故D错误； 答案选D。 15. 向某稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. B. A点溶液中存在和 C. 原混合溶液中和的浓度之比为1:2 D. AB段为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：，题目说明每一段只对应一个反应，因此反应分三个阶段：OA段：，生成气体；AB段：，无气体生成，气体体积不变；BC段：，生成；根据图中数据计算： 标况下 ， ；据此作答。 【详解】A．OA段生成 ，消耗 ；AB段完全反应消耗 ；因此B点对应铁的质量= ，A符合题意； B．A点是OA段反应终点，已完全被还原为逸出，溶液中没有，不存在，B不符合题意； C．依据氮元素守恒可得n(HNO3)=n(NO)=0.1 mol；n(H+)=0.4 mol(OA段)+0.1 mol(BC段)=0.5 mol，因此 ； 同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则 ，C不符合题意； D．AB段反应为，不属于置换反应，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共5大题，共90分。 16. 已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。 （1）写出有A参与的实验室制备B的化学方程式_______，下列试剂不能用于干燥B的是_______。 a.浓硫酸　　b.无水　　c.碱石灰　　d.固体 （2）反应①是工业制硝酸的基础，写出化学反应方程式_______。 （3）写出H和石灰乳反应的离子方程式_______。 （4）实验室一般将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因：_______。 （5）B可以用于燃料电池，其原理是B与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。 （6）物质K的电子式为_______，其在生产生活中有何用途_______。 【答案】（1） ①. ②. a、b （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 可用作棉、麻和纸张的漂白剂；杀菌消毒 【解析】 【分析】常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，所以H为Cl2，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，I为NO2；E为NO，D为O2，J的水溶液是一种强酸，F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；J为HNO3；气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为NH3；C的水溶液是一种强酸，G为单质，G和H反应生成C，则C为HCl，G为H2，A为正盐，综合分析推断A为NH4Cl，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则K为次氯酸； 【小问1详解】 实验室用和加热制备，化学方程式为;是碱性气体，浓硫酸会与反应，无水会与形成络合物，不能用于干燥；碱石灰、固体是碱性干燥剂，可以干燥，故答案选a、b。 【小问2详解】 反应①是氨的催化氧化，是工业制硝酸的基础，化学反应方程式为。 【小问3详解】 和石灰乳反应生成、和，离子方程式为。 【小问4详解】 浓溶液见光或受热易分解，化学方程式为，所以保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 。 【小问5详解】 与氧气在碱性条件下反应生成和水，负极上失电子，电极反应式为。 【小问6详解】 物质K是，电子式为；具有强氧化性，在生产生活中可用于漂白、杀菌消毒 。 17. 某同学设计了如图装置用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。 （3）实验前要在装置中鼓入，目的是_______。 （4）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI-淀粉混合溶液 （5）欲验证反应生成的气体的还原性，则B中试剂可选择下列中的_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溶液 C. 溴水 D. 溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀现象，则在C中反应的离子方程式为_______。 （7）为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）不合理 （3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 （4）B （5）ABC （6） （7） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中可盛放蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。 【小问1详解】 装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。 【小问3详解】 氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。 【小问4详解】 A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误； B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确； C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误； D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误； 故选B。 【小问5详解】 A．SO2具有还原性可以使具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2的还原性，A选； B．SO2具有还原性可以使具有氧化性的FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，可验证SO2的还原性，B选； C．SO2具有还原性可以使具有氧化性的溴水褪色，可验证SO2的还原性，C选； D．Na2S 溶液只有还原性，和SO2反应生成S，体现了SO2的氧化性，不能验证反应生成的气体SO2具有还原性，D不选； 故选ABC。 【小问6详解】  装置C中是和的混合液。通入后，具有氧化性，将​ 氧化为硫酸根离子，自身被还原为。生成的随即与溶液中的 结合生成不溶于酸的白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问7详解】 SO2​ 是有毒气体，属于酸性氧化物，通常用碱性溶液（如氢氧化钠溶液）吸收。与反应生成亚硫酸根离子和水。尾气处理的离子方程式为：。 18. 某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 稀硫酸 Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 1.0 Ⅲ 2.0 1.0 2.0 （1）表中_______，_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_______。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和点的速率大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是_______。 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 0 （2）溶液褪色的时间 （3） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6） ①. 硫酸锰 ②. 在更短的时间内溶液透光率达到最大 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅱ比较可知，为探究草酸对反应速率的影响，则其它量要相同，故表中a=1.0；实验Ⅰ、Ⅲ比较可知，为探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则其它量要相同，故表中b=0； 【小问2详解】 由表格数据和物质浓度结合方程式可知，反应中高锰酸钾完全反应，其溶液为紫红色，故为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量溶液褪色的时间； 【小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅲ的变量为硫酸的浓度，故可探究溶液酸性对反应速率的影响。 【小问4详解】 高锰酸钾溶液为紫红色，完全反应后为无色，结合图可知，褪色时间越短则反应速率越快，对应物质的浓度越大，故实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为①>②>③； 【小问5详解】 由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和点的速率大小关系：<； 【小问6详解】 根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，则实验中变量为锰离子，故实验为：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入硫酸锰，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是：在更短的时间内溶液透光率达到最大。 19. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： Ⅰ.常温下，在2L的恒容密闭容器中，起始只含有固体A和气体X、Y，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示： （1）该反应是_______反应(“放热”或“吸热”)，化学方程式是_______。 （2）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体中Z的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是_______(填序号)。 a.往容器中充入X，增大X的浓度　　b.及时将生成的Z转移出反应体系 c.往容器中充入一定量　　　　　d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （4）如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 由保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内温度保持不变 Ⅱ.燃料电池如图I、图Ⅱ所示，放电时，氧化产物依次为、。 （5）图I中Pt极为_______(填“正”或“负”)极，图I中正极的电极反应式为_______。 （6）图Ⅱ中负极的电极反应式为_______。 （7）若消耗等物质的量的，则图I、图Ⅱ装置中通过外电路的电子数之比为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）增大 （3）bc （4）AD （5） ①. 正 ②. （6） （7）1:1 【解析】 【分析】I：根据物质的量随时间变化曲线，X、Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物。 ， ， ， ，且A是固体，反应前后质量不变，故应A为催化剂，化学方程式为； Ⅱ：通入 CH4的一极发生氧化反应，是负极；通入O2的一极发生还原反应，是正极。在酸性电解质中，正极反应一般写为：；负极反应写为；在碱性电解质中，正极反应写为 ，负极反应写为 。无论酸性还是碱性条件，CH4中碳元素都由 −4 价升高到+4价，所以每消耗 1 mol CH4都转移 8 mol 电子。 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应是放热反应；由分析可知，化学方程式为； 【小问2详解】 由于反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，Z的物质的量增大；由于反应前后气体分子总数不变，混合气体总物质的量不变，所以 Z 的体积分数增大； 【小问3详解】 a．往容器中充入X，增大X的浓度，反应速率增大，a错误； b．及时将生成的Z转移出反应体系，平衡正向移动，但瞬间反应速率不变，随后因浓度变化反应速率减小，b正确； c．往容器中充入一定量Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c正确； d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器，反应放热，体系温度升高，反应速率增大，d错误； 所以答案选bc； 【小问4详解】 A．由于开始时加入的X和Y的物质的量不同，体积相同，故浓度不同，由方程式可知，消耗的X和Y的浓度相同，故c(X):c(Y)保持不变时，反应达到平衡，A正确； B．X、Z的反应速率比始终为1:2（等于化学计量数之比），不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．由图知，平衡时，固体A的物质的量不变，由质量守恒可知，混合气体的质量不变，物质的量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．在恒容绝热密闭容器中，反应放热或吸热会导致温度变化，容器内温度保持不变，说明反应达到平衡状态 ，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 图Ⅰ中Pt 极为正极。因为CH4燃料电池中，通入CH4的一极发生氧化反应，是负极；通入O2的一极发生还原反应，是正极。图Ⅰ中 Pt 电极一侧通入O2，且电解质是 H2SO4溶液，为酸性环境，所以正极反应是氧气得电子并结合H+生成水：； 【小问6详解】 图Ⅱ中负极是通入CH4的电极。负极发生氧化反应，CH4中碳元素化合价由−4升高到碳酸根中的+4，因此 1 mol CH4失去 8 mol 电子。图Ⅱ电解质是KOH溶液，为碱性环境，且氧化产物最终为 K2CO3，所以负极产物应写成，配平后负极反应式为：； 【小问7详解】 两种装置中CH4都是燃料，在负极被氧化，碳元素均由CH4中的−4价升高到 CO2或中的+4 价，每消耗 1 mol CH4都转移8 mol 电子。已知消耗等物质的量的CH4，所以转移电子数相同，比例为：1:1。 20. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）将结块的炭包粉碎的目的是___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时反应的离子方程式为___________，的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，为提高纯度应采用___________(填字母)的方式混合。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 检验是否洗净的操作是___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 （6）已知炭包质量为a g，其中Mn元素质量分数b%，焙烧后质量为c g，则Mn元素的回收率为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）使碳粉转化为除去 （3） ①. ②. 可催化的分解，导致消耗量比理论值高 （4） ①. a ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 （5） （6）或 【解析】 【分析】碳包粉碎后加入硝酸酸浸，除去铜、铁，空气中灼烧除去碳粉得到粗二氧化锰，加入过氧化氢、稀硫酸，将二氧化锰还原为锰离子，加入碳酸钠将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中焙烧得到二氧化锰产品； 【小问1详解】 结块的炭包粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 碳能和空气中氧气加热反应，“灼烧”的目的是：使碳粉转化为除去； 【小问3详解】 “溶解”时反应为酸性条件下，二氧化锰和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和水、氧气，离子方程式为，可催化的生成氧气和水，导致消耗量比理论值高的实际消耗量比理论值高； 【小问4详解】 “沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，而碳酸钠溶液的碱性较强，则为提高纯度应采用将溶液缓慢滴入溶解液，而非将溶解液缓慢滴入溶液，故选a；检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根离子，故操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净； 【小问5详解】 “焙烧”时被空气中氧气氧化为二氧化锰，结合质量守恒，还生成二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 结合锰元素守恒，Mn元素的回收率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $