陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

榆林市普通高中过程性评价质量检测 高一年级化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Cl35.5Br80 第I卷（选择题共45分）》 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是 A.储氢合金是一类通过物理方法吸附H,的新型合金材料 B.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片中的半导体材料为硅 2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 生活妙招：用白醋除水垢 乙酸是酸性比碳酸强的酸 劳动生产：玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英 酸性：H,C02>HSi0, 砂为原料生产普通玻璃 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 榆林市高一年级化学-1-（共8页） 3.下列表示正确的是 A甲醛的电子式为总H B.乙烯的球棍模型为 C.醛基的结构简式为-COH D.甲酸乙酯的结构简式为CH,COOCH, 4.下列装置能构成原电池的是 Cu Zn CuC1,溶液 CuCl,溶液 氯化铁溶液 酒精 稀硫酸 A. B. C. D. 5.现有纯锌片、纯铜片，500mL0.2mol/L的H2S04溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来 测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A.b为纯锌片 B.溶液中的H向a极移动 500mL 0.2mol·L H,S0溶液 C.当量筒中收集到672L(标准状况)气体时，通过导线的电子的 物质的量为0.06mol D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 6.下列离子方程式书写错误的是 A.FeL2溶液中通入过量Cl2:Cl2+2Fe2+—2Fe3++2Cl B.少量Fe溶于稀硝酸：Fe+4H+NO;=Fe3+N0↑+2H20 C.将二氧化硫通人溴水中：S02+Br2+2H20S0+2Br+4H D.等体积、等浓度的NHHS0,溶液与Ba(OH)2溶液反应：NH+H+SO+Ba2++2OH一BaSO,↓+ NH3·H20+H2O 7.CH2有三种不同结构，甲：CH(CH2)3CH3,乙：CHCH(CH3)CH,CH3,丙：C(CH3)4,下列相关 叙述正确的是 A.C5H12表示一种纯净物 B.其沸点按由低到高的顺序排列：甲<乙<丙 C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D.丙中碳原子在同一平面上 榆林市高一年级化学-2-（共8页） 8.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.46gN02和N204混合气体中含有原子数为3N B.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6N C.46g分子式为C2H,0的有机物含有的共价键数目为8V D.1mol羟基含有的电子数为9Na 9.在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Cu2+、Fe2+、I、N0g B.Ca2+、K、NO3、HC03 C.K+、Fe3+、S0、NO D.Na、Ag、NO3、Cl 10.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A.M的分子式：CH160g B.M可以在Cu的催化作用下氧化成含醛基的物质 COOH C.等物质的量的有机物M分别与足量的Na和NaHCO, 反应，生成等物质的量的气体 CH,OH D.M能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 11.一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)-3Z(?)。达 到平衡时，容器内的压强从原来的P。变为0.4P。下列说法正确的是 A.Z可能为气体 B.保持体积不变，充入少量H使体系压强增大，化学反应速率一定增大 C.达到平衡时容器内有1.8molZ D.Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态 12.海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法不正确的是 →粗盐①精盐一氯碱工业 水 广Mg(OH2+MgCl26H,0②无水MgCL 母 液 NaBr③Br,④饱和Na,CO,溶液吸收圆Br2 A.海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B.粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2S04以及泥沙等杂质）提纯为精盐，加入试剂的顺序为NaOH溶液 →Na2C03溶液→BaCL2溶液→稀盐酸 C.工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁 D.步骤③可以通入CL,③④⑤的目的是为了富集溴元素 榆林市高一年级化学-3-（共8页） 13.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了图1装置，向盛有A的试管中滴加B试剂 时，看到U形管中，甲处液面下降，乙处液面上升，下列关于该反应的说法不正确的是 B 量 反应物 生成物 反应过程 图1 图2 A.试剂A和试剂B可能为锌粉和稀盐酸 B.断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键所释放的总能量 C.此反应一定是氧化还原反应 D.该反应过程能量变化可用图2表示 14.下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是 无水乙醇 乙醇 含乙烷 乙酸、 HNO. 的乙烯 浓硫酸 带火星 的木条 碎瓷片 饱和 Na,CO Na,CO 酸性高锰 Na,SiO. 金属钠 溶液 围 酸钾溶液 溶液 A.可证明乙醇与钠 D.该装置可验证 B.该装置可制备少 C.该装置可用于 反应产生的气体具有 酸性强弱：HNO3> 量乙酸乙酯 除去乙烷中的乙烯 可燃性 H,COa>H2SiO 15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的 A 该溶液中不存在NH 玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 B 向S0,水溶液中通入H,S气体，溶液出现黄色浑浊 S02具有一定的氧化性 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液 C 非金属性：Cl>Br>I 先变橙色，后变蓝色 一定条件下，将氨和空气的混合气通人灼热的铂佬合金 D 氨被空气氧化为NO2 网（催化剂），出现了红棕色气体 榆林市高一年级化学-4-（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.(12分)我国古代《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，体现古人对物质转化的智 慧认知。现代化学研究中，科研人员结合古代文献启示，探索非金属元素化合物的转化规律。 如图所示的物质转化关系中，A是一种常见的碱性气态氢化物，也是氮肥工业的重要原料：B是 能使带火星木条复燃的无色无味气体：E的相对分子质量比D大17：G是一种紫红色金属单 质。H与F所含元素种类相同，是一种常见的具有强氧化性的无色液体；I是一种在高温下可 用于制造陶瓷坩埚的酸性氧化物。 G A →BD E B (1)A的电子式为 (2)反应A+B→C+F的化学方程式为 (3)反应E+G→C的离子方程式为 (4)实验室保存E的浓溶液时应选用 色试剂瓶，用化学方程式解释原因： (5)向H溶液中通入S02发生反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 0 (6)若将I与纯碱在高温下反应，化学方程式为 ;该反应 是制备传统无机非金属材料 的其中一步反应。 17.(13分)根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： I.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间 变化的曲线如图所示。 An/mol 0.8 0.4 B 0.2 8 t/min (1)该反应的化学方程式为 榆林市高一年级化学-5-（共8页） (2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为 (3)4min时，y正 v逆（填“>”、“<”或“=”），8min时，vE(A)m逆(B)= Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g),该反 应为放热反应，且每生成2 mol NH,放出92.4kJ的热量。 (4)在一定温度下，向一个容积为1L的恒容密闭容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催 化剂，使之反应。已知平衡时N2的转化率为50%。 ①平衡时NH的物质的量为 ②反应达到平衡时，放出的热量 (填字母)。 A.小于92.4kJ B.等于92.4kJ C.大于92.4kJ D.可能大于、小于或等于92.4kJ (5)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达平衡状态的为 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.体系的温度不变 C.N2、H2、NH3的分子数之比为13：2 D.混合气体的密度不变 E.断开3molH-H的同时断开2molN一H 18.(15分)S02在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取S0,并对实验中产生的 现象进行探究。回答下列问题： 品红 BaCl, Ba(NO) NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 B (1)仪器a的名称为 (2)实验室制备$0，的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法② 制取S0,应选择的发生装置为 (填“A”或“B”),采取方法①制取S0,的化学方程式 为 (3)实验过程中C中的现象为 ,若将装置E中的溶液换 成KMnO4(H)溶液，发生反应的离子方程式为 ,装置F 的作用为 榆林市高一年级化学-6-（共8页） (4)实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将$02分别通 入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究装置D、装置E 中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 6 a BaCl2溶液（无氧） c BaCl2溶液（有氧） BaNO3)2溶液（无氧） 2 d Ba(NO3)2溶液（有氧） 0 100 200 300 400 500 600 时间ts BaCL2溶液 BaCL2溶液 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2溶液 溶液 (无氧) (有氧) (无氧) (有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为BaSO4,对比曲线a、c,说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的： ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 19.(15分)陕北作为中国石油工业的发源地之一，石油开采历史可追溯到汉代，某烃A是石油化 工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味 的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： 02 CH,=CHCH3 CH2=CHCOOH 催化剂/△ Br2 BrCH2CH2Br 定条件 ① HOCH2CH2OH 分馏 裂解 H2O 石油 重油 A B O2/Cu 0/催化剂 催化剂 D ③ c ④ ② 02 催化剂、△ F CH2=CH一CH=CH ”·。 榆林市高一年级化学-7-（共8页） (1)图中E的结构简式为 ,①~⑤反应中属于加成反应的有 (填序 号)，D所含官能团的名称为 0 (2)丙烯(CH,CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O,反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 (H,C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填字母)。 A.与乙酸互为同系物 B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.能与NaHCO,溶液反应生成CO, D.一定条件下能发生加聚反应，生成七CH2一CH一COOH (3)写出B转化为C的化学方程式： (4)已知：Diels--Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物 CH, CH 的反应，最简单的Diels-Alder反应是 +CH, CH CH, CH, 以1,3-丁二烯(H,C=CH一CH=CH,)和丙烯酸(H,C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels- Alder反应合成的产物的结构简式为 (5)物质X是比D多一个碳的同系物，写出X的结构简式 ,X的一些同分异构 体能与氢氧化钠溶液反应，则符合条件的X的同分异构体的结构简式为 (任写 一种)。 榆林市高一年级化学-8-（共8页）榆林市普通高中过程性评价质量检测 高一年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的） 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 0 B D C B B B 1.【答案】D 【详解】A.储氢合金的储氢过程中会生成金属氢化物，有新物质生成，是化学变化，故A错误； B.石墨烯为碳的一种单质，属于无机非金属材料，故B错误； C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氨化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料，而不是 传统无机非金属性材料硅酸盐，故C错误； D.芯片中的半导体材料为Si,故D正确； 2.【答案】C 【详解】A.鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B.白醋中的乙酸酸性比碳酸强，能与水垢的主要成分碳酸钙反应，所以能用白醋除水垢，有关联，故B不符合 题意； C.玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性设有关系，故C符合题意； D.利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 3.【答案】B 【详解】A.0原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为 H:心HA错误； B.乙烯中碳原子之间以双健形式存在，乙烯的球棍模型为●●，B正确； C.醛基的结构简式为一CH0,C错误； D.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇酯化得到的，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH,CL,D错误； 故选B。 4.【答案】A 【详解】A.两容器相连形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，A正确； B.未构成闭合电路，不能形成原电池，B错误； C.铜棒与铁棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，C错误； D.稀疏酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，D错误； 故选A。 5.【答案】C 【详解】A.纯铜片和纯锌片、稀疏酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负 极；A错误； B.在原电池中，阳离子移向正极，H向b极移动，B错误； C.当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体，则n(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,已知b上的电极反应 式为：2H+2e=H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol,C正确； D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌，失电子作负极，左边为铜作正极，氢离子得电子生成氢气，则 左边有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误； 故选C。 榆林市高一年级化学-答案-1（共5页） 6.【答案】A 【详解】A.FL2溶液中通入过量CL2,Fe2+、I厂均被氧化分别生成Fe3+、L2,反应的离子方程式为：3CL2+2Fe2++4 —2Fe3++2L2+6C,A错误； B.少量Fe溶于稀硝酸，Fe被氧化为Fe3+,硝酸被还原生成NO,其反应的离子方程式为：Fe+4H+NO;一Fe3++ N0↑+2H,0,B正确； C.将二氧化疏通入澳水中：S02+Br2+2H20-S04+2Br+4H,C正确； D.等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，即两者等物质的量反应，生成BaSO4、H20 和NH3·H20,反应的离子方程式为：NHt+H+S0子+Ba2++20H一BaS04↓+NH3·H20+H20,D正确； 故选A。 7.【答案】C 【详解】A.CH12存在3种同分异构体，甲：CH,(CH2)3CH,乙：CH,CH(CH)CH,CH,丙：C(CH)4,故不能表示 纯净物，故A错误； B.链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低 的排列顺序为甲>乙>丙，故B错误； C.甲CH(CH2)3CH3中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙CHCH(CH3)CH2CH3中有4种不同的氢原子，其 一氯代物有4种，丙C(CH3)4中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D.丙可看作甲烷分子中的四个氢原子被四个甲基取代后的产物，其中心碳原子与周围四个碳原子形成类似甲烷 的四面体结构，四个碳原子位于四面体的四个顶点，所以丙中五个碳原子不可能在同一个平面上，故D错误； 故选C。 8.【答案】B 【详解】A.NO2和N204的最简式都是NO2,则46gNO2和N204的混合气体中含有原子数为： 46g `46g·i01rT×3 =3mol,即3N,A正确； B.标况下，苯是液体，无法计算物质的量，B错误； C.C2H,0可能是CHCH,0H或CH0CH3,每个CHCH,0H或CH0CH3分子中均含有8条共价键，46gC2H,0 的物质的量为461mol,因此含有共价键的数目为8N,C正确子 D.一个羟基中含有9个电子，故1mol羟基中含有的电子数为9Na,D正确； 故选B。 9.【答案】C 【详解】溶液为酸性透明溶液 A.在酸性条件下NO?具有强氧化性，会与F2+和I厂发生氧化还原反应，故不能大量共存，A项不符合题意； B.H与HCO?不能大量共存，B项不符合题意； C.K、Fe3+、S0子、NO3与H+能大量共存，C项符合题意； D.Ag和CI会结合生成沉淀，D项不符合题意； 故选C。 10.【答案】D 【详解】A.由M的结构简式可知，其分子式为：CH6O3,故A正确； B.分子中含有羟基，且与羟基直接相连碳原子上有2个氢原子，故可催化氧化得到醛基，故B正确； C.分子中羟基与羧基可以和Na反应，羧基可以和NaHCO3反应，则1mol有机物M与Na反应生成1mol氢气， 与NaHC03反应生成1molC02,故C正确； D.分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生的是加成反应，分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，发生的是氧化反应，故D错误； 故选D。 榆林市高一年级化学-答案-2（共5页） 11.【答案】C 【详解】A.若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P。变为0.4P。,故Z不可能为气体， 故A错误； B.保持体积不变，充入少量H使体系压强增大，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C.根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)一3Z(?)。达到平衡时，容器内压强 从原来的P。变为0.4P。,则 2X(g)+Y(g)—=3Z(s/1) 开始/mol 3 1 转化/mol 2x 平衡/mol 2-2x 1-x ®33z042则0.6，故达到平衡时容器内有1.8m0lZ,改C正 D.反应体系中气体只有X和Y,Y的体积分数一直为了，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故 D错误； 故选C。 12.【答案】B 【详解】Na2CO3溶液既要除去钙离子又要除去过量的钡离子，所以NaCO3溶液要在BaCL2溶液之后加入，最后 加入稀盐酸，如加入试剂顺序可为NaOH溶液→BaCL2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，故选B。 13.【答案】C 【详解】A.活泼金属与酸反应是放热反应，故A正确； B.A和B反应时释放热量，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，故B正确； C.放热反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙与水的反应是放热反应，但不是氧化还原反应，故C错误； D.放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D正确； 故选C。 14.【答案】B 【详解】A.乙醇和金属钠反应产生氢气，应该验纯后用燃烧的木条点燃氢气，验证氢气的生成，A错误； B.乙酸和乙醇在浓疏酸催化下加热可以生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠除杂，B正确； C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，产生新的杂质二氧化碳，C错误； D.硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会和硅酸钠反应，无法比较酸性强弱，D错误； 故选B。 15.【答案】B 【详解)A.铵根与强碱反应：NH+OH△NH,↑+H,0,产生的氨气可以和疏酸反应，但是硫酸是非挥发性酸， 与氨气反应无白烟产生，不能说明溶液中不存在铵根，A错误； B.二者发生反应：2H,S+S02一3S↓+2H20,疏元素发生归中反应，二氧化硫中疏元素化合价降低，说明二氧 化疏具有氧化性，B正确； C.滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：Cl2+2B=2CI+Br2,生成单质澳，所以溶液先变橙 色，然后再与碘化钾反应：CL2+2I厂=2C+L2,也可以发生反应：Br2+2厂=2Br+L2,因此只能证明Cl的非金 属性>Br和I,但无法比较Br与I的非金属性，C错误； D.氯和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，发生反应：4NH,+50,催化 高温 =4N0+6H,0,氨气被催化氧化为 NO,一氧化氨是无色气体，遇到氧气生成红棕色的NO2气体，D错误； 故选B。 榆林市高一年级化学-答案-3（共5页） 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.（12分)【答案】 (1)H:H（a分) (2)4NH3+502 催化剂4NO+6H,0(2分) (3)3Cu+8H+2N03=3Cu2++2N0↑+4H20(2分) (4)棕(1分) 40,00,7+0,t+2Ho2分) (5)1:1(1分) (6)si0,+Na,C0,高温Na,5i0,+C0,↑(2分 )玻璃(1分)》 【详解】A是一种常见的碱性气态氢化物，也是氨肥工业的重要原料，则A为NH3;B是能使带火星的木条复燃 的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu;根据转化关系，可知C为NO,D为NO2,F为 H20,E为HNO3。H与F所含元素种类相同，是一种常见的强氧化性的无色液体，则H为H2O2,I是一种在高温 下可用于制造陶瓷坩埚的酸性氧化物，则I为Si02。 17.(13分)【答案】 (1)2A(g)=B(g)或2A一B(2分) (2)0.05mol·L-1·min(2分) (3)>(1分)2：1(2分) (4)①2mol(2分) ②B(2分) (5)AB(2分) 【详解】(1)由图可知，A是反应物，B是生成物，4min时，A减少0.4mol,B增加0.2mol,则两者反应的物质的 量比为2：1，平衡后A、B共存，此反应是可逆反应，故反应的化学方程式为2A(g)=一B(g); (2)反应开始至4min时，A减少了0.4m0l,则4-cA-0.2mol:上=0.05malL·min; △ 4 min (3)4min时，反应正在向正反应方向进行，vE>u递；8min时，A、B都不再变化，反应达到平衡状态，此时v正(A)= 2v（B）; (4)①容积为1L的恒容密闭容器中通入2mol氮气和8mol氢气，反应后，已知平衡时N2的转化率为50%，根 据三段式计算 N2(g)+3H,(g) 2NH3(g) 开始/mol2 8 0 转化/molx 3x 2x 平衡/mol2-x 8-3x 2x 则气×100%=50%，解得x=1,故平衡时NH,的物质的量为2m0l; ②根据计算反应达到平衡时，生成了2 mol NH,,则由题干可知，放出的热量为92.4kJ; (5)C项，N2、H2、NH3的分子数之比为13：2，不能体现变量不变；D项，合成氨反应在恒容密闭容器中进行，反 应前后体积不变，气体总质量不变，则反应前后密度不变，不能说明反应达到平衡状态；E项，根据合成氨反应 方程式可知，断开3molH一H的同时断开6molN一H时反应达到平衡状态。 18.(15分)【答案】 (1)圆底烧瓶(2分) (2)A(2分)Na2S03+H2S0,(浓)=Na2S04+S02↑+H20(2分) (3)品红溶液褪色(1分) 2Mn04+5S02+2H,0=2Mn2++5S02+4H(2分) 榆林市高一年级化学-答案-4（共5页） 防倒吸(1分) 除去多余的二氧化硫，避免污染环境(1分) (4)①除去水中的溶解氧(2分) ②2Ba2+02+2S02+2H,0=2BaS04↓+4H*(或02+2S02+2H20=4H+2S0};Ba2++S0}=BaS04↓)(2 分) 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，或铜片和浓硫酸反应制二氧化疏（需要加热）， 用品红溶液验证二氧化疏，通入氯化钡溶液不反应，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀，用NOH 溶液吸收多余的二氧化硫。 【详解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶； (2)采取方法②制取S0,需要加热，故选择的发生装置为A;采取方法①制取S02的化学方程式为Na,S0, +H,S0,(浓)=Na2S04+S02↑+H20; (3)反应开始时C中的现象为品红溶液褪色，装置E中的溶液换成KMO,(H)溶液发生反应的离子方程式为 2Mn0,+5S02+2H20=2Mn2++5S0?+4H,装置F的作用为：防倒吸、除去多余的二氧化疏，避免污染环境； (4)①对比曲线a、c,说明有氧时，会产生白色沉淀BaS04,气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所 用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧； ②曲线c所示溶液中，S02溶于水后先被溶解的O2氧化为疏酸，再与Ba2+反应生成BaS04,发生反应的离子方程 式为：2Ba2*+02+2S02+2H20—2BaS04↓+4H(或02+2S02+2H20=4H+2S02;Ba2*+S0=BaS04↓)。 19.(15分)【答案】 (1)CHC00CH,CH(2分) ①②(2分) 羧基(2分) (2)BC(2分，少选得1分，错选不得分) (3)2CH,CH,0H+022CHCH0+2H,0(2分） COOH (4) (2分) (5)CH,CH,C00H(1分)CH,C00CH,或HC00CHCH,(2分) 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯；B和 D都是日常生活食品中常见的有机物，A和水反应生成B,B氧化生成D,B、D反应生成E,E是一种油状、有香 味的物质，则B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化为乙醛，C是乙醛，据此分析。 【详解】(1)E为乙酸乙酯，所以结构简式为CHCO0CH,CH;①是加成反应、②是加成反应、③是氧化反应、④ 是氧化反应、⑤是取代反应，属于加成反应的有①②，D是乙酸，所含官能团的名称为羧基。 (2)A.丙烯酸分子中含有碳碳双键，丙烯酸与乙酸不互为同系物，故A错误； B.丙烯酸分子中含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故B正确； C.丙烯酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成C02,故C正确； D.丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成七CH2一CH元，故D错误； COOH 故选BC; Cu (3)2CH,CH,0H+0,A2CH,CH0+2H,0; (4)据题给最简单的Diels-Alder反应可知，以1,3-丁二烯(H2C=CH一CH=CH2)和丙烯 COOH 酸(H,C一CHCOOH)为起始原料，利用Diels--Alder反应合成的产物的结构简式为 (5)物质X是比D多一个碳的同系物，X是丙酸，丙酸的结构简式为CHCH,COOH,丙酸的一些同分异构体能 与氢氧化钠溶液反应，则该同分异构体含羧基或酯基，CH,CH2COOH在羧酸范围内无同分异构体，则符合条件 的X的同分异构体的结构简式为CH,COOCH3、HCOOCH2CH3。 榆林市高一年级化学-答案-5（共5页）