第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础-重难-真题三级演练，系统构建从微粒关系到综合应用的知识网络，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题|分5考向，覆盖物质的量与微粒关系、气体摩尔体积等基础应用|从基本概念（物质的量）到直接应用（Nₐ计算），形成概念-计算-辨析的逻辑链| |重难·创新演练|10题|含工业情境、传统文化、物质转化等综合题|整合物质结构、化学键、电子转移等知识，体现科学思维中的证据推理| |真题·实战演练|12题|精选2021-2025年高考题|对接高考高频考点，强化隐含条件（如溶液体积、反应可逆性）的综合分析|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C C B A A C C 11 12 13 14 15 D A B B B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B B B B B C B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B A B D B A D 11 12 A A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 考向02 气体摩尔体积 考向03 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 考向04 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 考向05 阿伏伽德罗常数与隐含条件及反应 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 考向02 气体摩尔体积 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B．1 mol有机物含有键 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．(无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为 B．25℃时，溶液中的数目为 C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．标准状况下，中所含电子数为 6．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 考向03 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 7．（2026·河北雄安·二模）硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为 C．每生成，反应转移的电子数目为 D．冰中含有氢键的数目为 8．（2026·山东泰安·一模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含个键 B．常温下，孤电子对数为 C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为 D．标准状况下，含有的电子总数为 9．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 考向04 阿伏伽德罗常数与电子转移数 10．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 11．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．常温常压下，11.2L Cl2中含有氯原子的数目为 C．1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D．制备过程中，参加反应转移的电子数目为 12．（2026·四川攀枝花·二模）臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 考向05 阿伏伽德罗常数与隐含条件及反应 13．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 14．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 15．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 重难·创新演练1．【真实工业情境与NA】以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合气体中的原子数为 B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 2．【传统文化与NA】（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 3．【物质转化与NA】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 4．（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 5．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 6．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．配离子中，键数目为 B．1羟基()的电子数比的电子数少 C．64 g 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 D．溶液中，的数目为 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 9．（2026·河北保定·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 10．【氧化还原反应与NA】（2026·河北唐山·二模）白磷可与溶液发生反应 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有的键数目为 B．每消耗，转移电子数为 C．分子数目为 D．的溶液中氧原子数为 真题·实战演练 1．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 2．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 4．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 6．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 7．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 8．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 9．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 10．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 11．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 12．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 考向02 气体摩尔体积 考向03 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 考向04 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 考向05 阿伏伽德罗常数与隐含条件及反应 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误；B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误；C．和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确；D．水的离子积随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误；故答案选C。 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确；B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确；C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确；D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误；故选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误；B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误；C．和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确；D．水的离子积随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误；故答案选C。 考向02 气体摩尔体积 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B．1 mol有机物含有键 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 【答案】C 【解析】A．反应为 ， 中为价，中为价，反应转移电子，因此生成时转移电子数为，A正确；B．该有机物单键均为键，双键含1个键、1个键：总共有4个碳碳键和8个碳氢键，共12个键，因此该有机物含键，B正确；C．溶于水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的分子，根据物料守恒：，因此、、的粒子数之和小于，C错误；D．标准状况下物质的量为，常温常压温度更高，气体摩尔体积大于22.4L/mol，33.6LNO气体物质的量小于1.5mol，因此所含分子数小于，D正确；故选C。 5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．(无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为 B．25℃时，溶液中的数目为 C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．标准状况下，中所含电子数为 【答案】C 【解析】A．无机苯与苯为等电子体，分子中仅含1个六中心六电子大π键，故1mol无机苯中π键数目为，A错误；B．和均会发生水解，虽然溶液pH=7说明二者水解程度相等，但浓度小于1mol/L，数目小于，B错误；C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，混合物总质量为58g即总物质的量为1mol，每个分子含13个共价键，故共价键数目为，C正确；D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为，D错误；故选C。 6．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．氯元素质子数为17，1个的中子数为，1个的中子数为，故的中子数比多，A错误； B．的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法根据计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选B。 考向03 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 7．（2026·河北雄安·二模）硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为 C．每生成，反应转移的电子数目为 D．冰中含有氢键的数目为 【答案】A 【解析】A．中，每个内含1个键，6个共6个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，1 mol该物质总键数目为，A错误；B．25℃时，的溶液中，全部由水电离产生，，1L溶液中水电离的数目为，B正确；C．物质的量为1 mol，反应中中为-2价，转化为0价，生成1mol时共转移4 mol电子，数目为，C正确；D．18 g冰物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，每个水分子平均形成2个氢键，故氢键数目为，D正确；故答案选A。 8．（2026·山东泰安·一模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含个键 B．常温下，孤电子对数为 C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为 D．标准状况下，含有的电子总数为 【答案】A 【解析】A．在中，每个配体有3个N-H σ键和1个Cu-N σ键（配位键），共4个σ键；4个配体总共有16个σ键，因此，1 mol该配合物含个σ键，A正确；B．分子中，氧原子有2对孤电子，每个氟原子有3对孤电子，总孤电子对数为8对。因此，1 mol含个孤电子对，不是，B错误；C．等物质的量的和含氮原子数相同，而“等物质的量”未指定物质的量大小，无法确定氮原子数目，C错误；D．标准状况下HF为液体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法确定电子总数，D错误；故选A。 9．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误； B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确； D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误； 答案选C。 考向04 阿伏伽德罗常数与电子转移数 10．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误；B．CH2Cl2中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误；C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确；D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误；故选C。 11．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．常温常压下，11.2L Cl2中含有氯原子的数目为 C．1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D．制备过程中，参加反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．OH⁻离子中共有10个电子；0.1 mol OH⁻含1 mol电子，即NA个电子，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量约为0.457 mol，氯原子数目约为0.914NA，B错误；C．NaClO溶液中ClO⁻会水解，导致ClO⁻实际浓度小于1 mol/L，1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO⁻数目小于NA，C错误；D．制备反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl2发生歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；71 g Cl2为1 mol，转移电子数目为NA，D正确；答案选D。 故选B。 12．（2026·四川攀枝花·二模）臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 【答案】A 【解析】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确；B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误；D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。故选A。 考向05 阿伏伽德罗常数与隐含条件及反应 13．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 【答案】B 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算CH3COONa的物质的量，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为，B正确；C．标准状况下22.4 L CO2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个CO2和CO分子均含1个C原子，故C原子数目为，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故SO3分子数小于，D错误；故选B。 14．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 的中子数为，1 mol 的中子数为，前者比后者少，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，和分子中均只含1个共价键，故共价键总数为，B正确； C．7.1 g 的物质的量为，与足量Fe反应时全部变为-1价，每个转移2个电子，故转移电子数为，C错误； D．与的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故的数目小于且无法确定为，D错误； 故选B。 15．（2025·山东泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】A．HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确；C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子，C错误；D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误； 故选B。 重难·创新演练 1．【真实工业情境与NA】以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合气体中的原子数为 B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 【答案】C 【解析】A．氯气和氧气均为双原子分子，则和混合气体中的原子数为，A正确； B．1分子环氧乙烷含7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为，B正确； C．不确定生成环氧乙烷的物质的量，故不能确定转移的电子数，C错误； D．方法一只生成一种产物，无副产物生成，且不使用氯气有毒原理，故其优于方法二，理由是无污染性气体参与且原子利用率高，D正确；故选C。 2．【传统文化与NA】（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误；B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确；C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误；D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误；选B。 3．【物质转化与NA】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【解析】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误；B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确；C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误；D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误；故选B。 4．（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 【答案】B 【解析】A．未说明是标况，无法计算的物质的量，A错误；B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成，分子数为，B正确；C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误；故选B。 5．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．氯元素质子数为17，1个的中子数为，1个的中子数为，故的中子数比多，A错误； B．的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法根据计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选B。 6．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 【答案】B 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算CH3COONa的物质的量，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为，B正确；C．标准状况下22.4 L CO2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个CO2和CO分子均含1个C原子，故C原子数目为，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故SO3分子数小于，D错误；故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．配离子中，键数目为 B．1羟基()的电子数比的电子数少 C．64 g 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A． 中，Fe与6个形成6个配位键，每个内部还含1个键，总键数目为，A错误；B．1 mol 含个电子，1 mol 含个电子，前者电子数比后者少，B正确；C．Cu与S反应生成，1 mol Cu完全反应仅失去1 mol电子，转移电子数为，C错误；D．溶液中存在平衡，会部分转化，数目小于，D错误；故选B。 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 【答案】B 【解析】A．pH=2的HCl溶液中，1 L溶液中，对应数目为，A错误；B．标准状况下22.4 L混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成或均转移2 mol电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为，B正确；C．根据电荷守恒，中性溶液中，得；中，因此，数目为，C错误；D．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为，12 g石墨烯含1 mol碳原子，对应六元环个数为，D错误；故选B。 9．（2026·河北保定·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 【答案】C 【解析】A．是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子等，溶液中几乎没有水合，A错误； B．分子式为的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（)，一个分子中有8个键；另一种是环丙烷，一个分子中有9个键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的键数。B错误； C．，一个该水分子含10个质子和10个中子，所以所含质子数为：，中子数为：，C正确； D．因为是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于，D错误； 故选C。 10．【氧化还原反应与NA】（2026·河北唐山·二模）白磷可与溶液发生反应 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有的键数目为 B．每消耗，转移电子数为 C．分子数目为 D．的溶液中氧原子数为 【答案】B 【解析】A．白磷化学式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，1个为正四面体结构，含6个 键，故键数目为，A错误；B．该反应为歧化反应，消耗时转移电子，因此每消耗，转移电子数为，B正确；C．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，分子数不一定为，C错误；D．未给出溶液体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算溶液中氧原子总数，D错误；故答案选B。 真题·实战演练 1．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。 2．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】C 【分析】配制NaOH溶液的步骤包括计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤。 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，烧饼是需要的，故A需要；B．因无400mL容量瓶，必须改用500mL配制，计算时按500mL计算，需要容量瓶，故B需要；C．溶解时直接加水至固体溶解，无需精确量取；定容由容量瓶完成，无需量筒，故C不需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液是液体，而且易与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选C。 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2．3g Na（0．1mol）与氧气加热反应生成0．05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 7．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 8．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 9．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 10．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 11．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 12．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $