学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（江苏专用，苏教版）

**基本信息** 以高考全部内容为测试范围，融合中国古代文化（如明矾洗铜锈）、科技热点（如CO₂催化加氢）等真实情境，注重化学观念与科学思维的考查，难度适中（0.60）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|氧化还原、物质结构、实验操作、有机化学|结合文化情境（如《天工开物》炼锌）、改编题（酞菁结构）考查化学观念| |非选择题|4题/61分|工艺流程（赤泥回收）、有机合成、实验探究（草酸制备）、反应原理（CO₂加氢）|以科技热点（CO₂资源化）为载体，综合考查科学思维与探究能力，如17题多反应分析及电解原理应用|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Sc-45 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中国古代文化】文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 2．As2O3是两性氧化物。与盐酸反应的方程式为As2O3+6HCl=2AsCl3+H2O。下列叙述正确的是 A．H2O是极性分子 B．基态As原子电子排布式：[Ar]4s24p3 C．AsCl3的电子式： D．基态O原子的价电子轨道表示式： 3．【改编】已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．元素电负性C>H B．第一电离能I1(N)>I1(C) C．酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D．钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 4．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成5~7题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇在碱性条件下可做燃料电池负极反应物。工业使用原料气气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。 5．下列说法正确的是 A．都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．用甲醇作有机原料在一定条件下可合成甲酸甲酯 6．下列化学反应或转化过程表示正确的是 A．甲醇碱性燃料电池负极反应： B．实验室由甲醇制备二甲醚的反应： C．气相法合成甲醇的副反应： D．甲醇转化为甲酸： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲醇分子间存在氢键，与水任意比互溶 B．甲醛具有还原性，可用于制作动物标本 C．乙醇易挥发，可用作注射时皮肤消毒剂 D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料 8．用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．镍合金连接外接电源的正极 B．从镍合金向片运动 C．镍合金上电极反应式为： D．反应中，标准状况下每生成同时得到 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A．X的熔沸点比对羟基苯甲酸低是因为X形成分子内氢键 B．1molY水解，最多消耗3molNaOH C．Z可以发生加成、氧化、取代反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X 10．烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 11．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明石油裂解气中是否含有乙烯 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 卤代烃()中X是否为Br原子 向试管中加入卤代烃()和NaOH溶液，加热，待溶液冷却后加入硝酸酸化，再滴加溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后再加入少量新制的悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1×10-12.下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) C．向10mL 0.001mol·L-1 CuSO4溶液中加入10mL 0.001mol·L-1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7 D．当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ 13．【热点】二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．、 B．图中X表示 C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【热点】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为 资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ②常温下，、、的分别为、、。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。 (3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。 (4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。 (5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。 15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。 ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 (4)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。 (5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。 (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________。 (2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为___________。 (3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是___________。 (4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为___________。 (5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。 准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，___________。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 (6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4)，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O浓度达到___________mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8] 17．（17分）【改编】的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 (1)二氧化碳加氢可以制取甲烷。向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：   a的数值为______。 ②保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性降低，其可能原因是______。 ③如上图中B物质的化学式为______，并解释温度高于后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：______。 (2)电解吸收和含氮物质在常温常压下可以合成尿素。电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 (3)电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。 （其中，，n表示电解生成产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数）。当电解电压为时，电解生成的和的质量之比为______。 (4)某金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 碳酸酯X的结构简式为______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Sc-45 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中国古代文化】文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 2．As2O3是两性氧化物。与盐酸反应的方程式为As2O3+6HCl=2AsCl3+H2O。下列叙述正确的是 A．H2O是极性分子 B．基态As原子电子排布式：[Ar]4s24p3 C．AsCl3的电子式： D．基态O原子的价电子轨道表示式： 3．【改编】已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．元素电负性C>H B．第一电离能I1(N)>I1(C) C．酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D．钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 4．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成5~7题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇在碱性条件下可做燃料电池负极反应物。工业使用原料气气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。 5．下列说法正确的是 A．都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．用甲醇作有机原料在一定条件下可合成甲酸甲酯 6．下列化学反应或转化过程表示正确的是 A．甲醇碱性燃料电池负极反应： B．实验室由甲醇制备二甲醚的反应： C．气相法合成甲醇的副反应： D．甲醇转化为甲酸： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲醇分子间存在氢键，与水任意比互溶 B．甲醛具有还原性，可用于制作动物标本 C．乙醇易挥发，可用作注射时皮肤消毒剂 D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料 8．用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．镍合金连接外接电源的正极 B．从镍合金向片运动 C．镍合金上电极反应式为： D．反应中，标准状况下每生成同时得到 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A．X的熔沸点比对羟基苯甲酸低是因为X形成分子内氢键 B．1molY水解，最多消耗3molNaOH C．Z可以发生加成、氧化、取代反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X 10．烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 11．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明石油裂解气中是否含有乙烯 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 卤代烃()中X是否为Br原子 向试管中加入卤代烃()和NaOH溶液，加热，待溶液冷却后加入硝酸酸化，再滴加溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后再加入少量新制的悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1×10-12.下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) C．向10mL 0.001mol·L-1 CuSO4溶液中加入10mL 0.001mol·L-1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7 D．当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ 13．【热点】二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．、 B．图中X表示 C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【热点】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为 资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ②常温下，、、的分别为、、。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。 (3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。 (4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。 (5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。 15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。 ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 (4)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。 (5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。 (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________。 (2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为___________。 (3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是___________。 (4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为___________。 (5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。 准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，___________。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 (6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4)，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O浓度达到___________mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8] 17．（17分）【改编】的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 (1)二氧化碳加氢可以制取甲烷。向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：   a的数值为______。 ②保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性降低，其可能原因是______。 ③如上图中B物质的化学式为______，并解释温度高于后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：______。 (2)电解吸收和含氮物质在常温常压下可以合成尿素。电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 (3)电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。 （其中，，n表示电解生成产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数）。当电解电压为时，电解生成的和的质量之比为______。 (4)某金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 碳酸酯X的结构简式为______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Sc-45 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中国古代文化】文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 【答案】A 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解反应产生的H+能够与铜锈(碱式碳酸铜)发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．火法炼锌涉及ZnCO3分解为ZnO，ZnO再在高温条件下被C还原为Zn和CO(或CO2)，反应过程中Zn和C的化合价均发生变化，因此炉甘石(ZnCO3)火法炼锌的反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“烧灰”过程有机物燃烧生成CO2和H2O，碳元素化合价升高，失去电子被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与石臼研磨产生热量使硝酸钾分解：2KNO32KNO2+O2↑，反应中KNO3中N元素化合价降低，O元素化合价升高，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．As2O3是两性氧化物。与盐酸反应的方程式为As2O3+6HCl=2AsCl3+H2O。下列叙述正确的是 A．H2O是极性分子 B．基态As原子电子排布式：[Ar]4s24p3 C．AsCl3的电子式： D．基态O原子的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．H2O是V形分子，结构不对称，属于极性分子，故A正确； B．As是33号元素，基态As原子电子排布式：[Ar]3d104s24p3，故B错误； C．AsCl3的电子式为，故C错误； D．O是8号元素，基态O原子的价电子轨道表示式为，故D错误； 选A。 3．【改编】已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．元素电负性C>H B．第一电离能I1(N)>I1(C) C．酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 D．钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4价 【答案】D 【解析】A．碳的非金属性强于氢，电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，且N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能，B正确； C．题干已知酞菁分子所有原子共平面，说明所有N原子都为平面构型，均采取杂化，C正确； D．酞菁中两个脱去2个H原子后与结合，配体整体带2个单位负电荷，钴酞菁为电中性，因此钴离子化合价为价，不是价，D错误； 故选D。 4．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的； D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的； 故选B。 阅读下列材料，完成5~7题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇在碱性条件下可做燃料电池负极反应物。工业使用原料气气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。 5．下列说法正确的是 A．都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．用甲醇作有机原料在一定条件下可合成甲酸甲酯 6．下列化学反应或转化过程表示正确的是 A．甲醇碱性燃料电池负极反应： B．实验室由甲醇制备二甲醚的反应： C．气相法合成甲醇的副反应： D．甲醇转化为甲酸： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲醇分子间存在氢键，与水任意比互溶 B．甲醛具有还原性，可用于制作动物标本 C．乙醇易挥发，可用作注射时皮肤消毒剂 D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料 【答案】5．D 6．B 7．D 【解析】5．A．CO为极性分子（结构不对称），CO2为非极性分子（对称结构），A错误； B．分液法适用于分离不互溶的液体，甲醇与丙酮混溶，需蒸馏分离，B错误； C．甲醇分子式为CH4O，二甲醚为C2H6O，分子式不同，C错误； D．甲醇经催化氧化生成甲酸，再与甲醇发生酯化反应可得甲酸甲酯，D正确； 故选D； 6．A．碱性燃料电池负极反应应生成H2O而非H+，电极反应为，A错误； B．甲醇在浓硫酸催化下脱水生成二甲醚，符合取代反应机理，B正确； C．液态水比气态水能量更低，ΔH应更小，ΔH<+41.3kJ/mol，C错误； D．甲醇在Cu催化加热下生成甲醛，甲醛进一步氧化为甲酸，D错误； 故选B； 7．A．甲醇可与水以任意比互溶是因为甲醇分子与水分子间形成了氢键，增大了溶解度，A错误； B．甲醛防腐是因可使蛋白质变性，B错误； C．乙醇消毒与使蛋白质变性有关，C错误； D．二甲醚具有可燃性是其性质，直接用于燃料，D正确； 故选D。 8．用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．镍合金连接外接电源的正极 B．从镍合金向片运动 C．镍合金上电极反应式为： D．反应中，标准状况下每生成同时得到 【答案】D 【分析】由图可知，镍合金上氮气转化为氨气，化合价降低，得到电子，发生还原反应，故镍合金为阴极，电极反应式为，Pt片转化为，化合价升高，失去电子，故Pt片为阳极，电极反应式为，据此回答。 【解析】A．由分析知，镍合金为阴极，接外接电源的负极，A错误； B．由分析知，Pt片为阳极，电解池中阳离子移向阴极，所以从片向镍合金运动，B错误； C．由分析知，镍合金上电极反应式为，C错误； D．由分析知，每生成1个氧气失去4个电子，每生成1个氨气得到3个电子，生成失去电子的物质的量为=1.2 mol，根据得失电子守恒知，生成氨气的物质的量为，在标准状况下的体积为=，D正确； 故答案选D。 9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A．X的熔沸点比对羟基苯甲酸低是因为X形成分子内氢键 B．1molY水解，最多消耗3molNaOH C．Z可以发生加成、氧化、取代反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X 【答案】D 【解析】A．X中羟基和羧基处于邻位，X的熔沸点比对羟基苯甲酸低是因为X形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，所以1molY发生水解反应时最多能消耗3mol氢氧化钠，B正确； C．Z含有碳碳双键可以发生加成、氧化反应，含有酯基可以发生取代反应，C正确； D．X分子中酚羟基和Z分子中的碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验产品Z中是否含有X，D错误； 故选D。 10．烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中，有极性键的断裂和生成 B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D．反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 【答案】D 【解析】A．由图可知，上述循环过程中有极性键（配位键）的断裂和生成，A正确； B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变，第二步由sp2杂化转变为sp3杂化（碳碳双键转变为碳碳单键），B正确； C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种，、，C正确； D．催化剂反应前后质量不变，不是必须投入1mol催化剂，D错误； 故选D。 11．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明石油裂解气中是否含有乙烯 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 卤代烃()中X是否为Br原子 向试管中加入卤代烃()和NaOH溶液，加热，待溶液冷却后加入硝酸酸化，再滴加溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 蔗糖是否发生水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后再加入少量新制的悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．石油裂解气中可能含有其他不饱和烃（如丙烯、丁烯等），它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此该实验无法特异性证明乙烯的存在，A错误； B．卤代烃在NaOH溶液中水解生成Br-，冷却后加硝酸酸化可中和过量NaOH并排除OH-干扰，随后滴加AgNO3溶液若生成浅黄色沉淀（AgBr），即可证明X为Br，实验方案正确，B正确； C．乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气，因此无法通过是否产生气泡判断乙醇中是否含水，C错误； D．蔗糖水解后需先用NaOH中和酸性环境，否则残留的硫酸会破坏Cu(OH)2悬浊液，导致无法检测水解产物葡萄糖，实验方案未中和酸，D错误； 故选B。 12．水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1×10-12.下列说法正确的是 A．0．1mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．0．1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) C．向10mL 0.001mol·L-1 CuSO4溶液中加入10mL 0.001mol·L-1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7 D．当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ 【答案】D 【解析】A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH⁻)=c(H+)+c(HS⁻)+2c(H2S)，A错误； B．因，即的水解程度大于其电离程度，则0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(OH⁻)>c(H⁺)，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)，所以c(Na⁺)＞c(HS⁻)+2c(S2-)，B错误； C．两者混合后Q=c(Cu2+)c(S2-)=5×10-4×5×10-4=2.5×10-7，有沉淀生成，说明Q>Ksp，则Ksp(CuS)<2.5×10-7，C错误； D．当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，CuCl2溶液与NaHS溶液反应生成CuS和H2S，其离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D正确； 故选D。 13．【热点】二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．、 B．图中X表示 C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 【答案】C 【分析】由图可知，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的进向进行，使二氧化碳减少。 【解析】A．由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行，故，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故，A正确； B．由于温度升高，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，故X的物质的量分数增加，CO的物质的量分数小于水的，故X代表，B正确； C．因，，380℃之后，反应1正向进行且程度大于反应2逆向进行的程度，为 提高CO的产率，需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）【热点】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为 资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ②常温下，、、的分别为、、。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。 (3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。 (4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。 (5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)（2分） (2)（3分） (3)3≤pH＜3（3分） (4)草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者（3分） (5)（3分） 【分析】“赤泥”含、、、，加入焦炭“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来，和不易被C还原，分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，过滤，滤液中含有ScCl3及少量FeCl2，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节溶液的pH生成沉淀除Fe，过滤，滤液加草酸“沉钪”，得到晶体，加热得。 【解析】（1）“熔炼”后分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，滤渣的主要成分除了C之外，还有。 （2）“氧化”时，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； （3）常温下“调pH”，为使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH≥3，溶液中，为了Sc3+不沉淀，c(OH-)<，pH<5，应控制的pH范围是3≤pH＜5。 （4）草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者，所以当时，钪的沉淀率开始下降。 （5）550℃时，剩余固体的质量与原始固体的质量比为，可知550℃时的固体是，850℃剩余固体的质量与原始固体的质量比为，即 ，则x=3，即850℃剩余固体是，在550～850℃范围内，反应的化学方程式为。 15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。 ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 (4)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。 (5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)sp2、sp3（2分） (2)还原反应（2分） (3)或（3分） (4)（3分） (5)（5分） 【分析】A发生硝化反应生成B，B中的硝基变为氨基生成C，C与甲酸乙酯反应生成D，D中氨基、醛基先发生加成反应，再发生消去反应生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F发生取代反应生成G。 【解析】（1）A分子中单键碳原子采用sp3杂化，双键碳、苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3； （2）B中的硝基变为C中的氨基，B→C的反应类型为还原反应； （3） ①分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构对称，能与发生显色反应，说明含有酚羟基，但不能与溴水发生取代反应，说明酚羟基的邻位、对位都有取代基。②在碱性条件下发生水解反应，说明含有酯基，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。符合条件的C的同分异构体为或； （4） D到E的反应需经历D→M→E的过程，D中氨基、醛基发生加成反应生成M，M的分子式为，M发生消去反应生成E， M的结构简式为。 （5） 苯乙烯和氯化氢加成、水解生成，催化氧化为；与甲酸乙酯反应生成，与POCl3反应生成，合成路线为 。 16．（15分）乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。 (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________。 (2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为___________。 (3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是___________。 (4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为___________。 (5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。 准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，___________。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 (6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4)，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O浓度达到___________mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8] 【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利流下（2分） (2)碘水（2分） (3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降（2分） (4)（3分） (5)向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作2~3次（3分） (6)1.45 ×10-5mol·L-1（3分） 【分析】本题为实验室利用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸来制备乙二酸，由题干实验装置图可知，装置A为发生装置，三颈烧瓶中通过分液漏斗滴入浓硫酸和浓硝酸的混合酸，并用温度计控制反应温度，反应原理为：，冷凝管冷凝回流浓硝酸可以提高浓硝酸的利用率，装置B为防止倒吸装置，装置C为尾气处理装置，反应原理为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+2H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 【解析】（1）仪器甲的优点为平衡气压，便于液体顺利流下。 （2）若淀粉水解完全，加入碘水后不变蓝，否则变蓝，故试剂为碘水。 （3）温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降，故装置A控制反应液温度在60～70℃。 （4）根据分析，萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为。 （5）准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作2~3次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 （6）根据已知信息可知Ksp(CaC2O4)= 4×10-8，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，c(Ca2+)=2.75 ×10-3 mol·L-1，则c(C2O)==1.45×10-5 mol·L-1，此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 17．（17分）【改编】的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 (1)二氧化碳加氢可以制取甲烷。向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：   a的数值为______。 ②保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性降低，其可能原因是______。 ③如上图中B物质的化学式为______，并解释温度高于后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：______。 (2)电解吸收和含氮物质在常温常压下可以合成尿素。电解原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 (3)电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。 （其中，，n表示电解生成产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数）。当电解电压为时，电解生成的和的质量之比为______。 (4)某金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X。其反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 碳酸酯X的结构简式为______。 【答案】(1)①+74.6 （2分） ②反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面；或催化剂吸附能力降低 （2分） ③（2分） 反应Ⅰ的，温度升高促进的生成：反应Ⅱ的，温度升高促进的消耗；温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响（3分） (2)（3分） (3)（3分） (4)（2分） 【解析】（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应Ⅱ×2+反应Ⅲ-反应I，ΔH=(41.2×2-172.5+164.7)kJ/mol=+74.6kJ/mol； ②根据化学方程式可知，反应Ⅲ和反应Ⅳ有单质碳生成，反应一段时间后产生的积碳会覆盖在催化剂表面，从而降低催化剂的活性，导致实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性降低（或催化剂吸附能力降低）； ③应I为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则甲烷的物质的量随温度升高而减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大，因此A表示CH4，C表示CO，则B表示CO2。温度高于600 ℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，因此二氧化碳的物质的量随温度升高而逐渐减小； （2）从图中可知，在右侧电极上水失电子生成氧气，为阳极，则左侧电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子结合通过质子交换膜进来的氢离子、二氧化碳生成尿素和水，电极反应为； （3）电解电压为U3时，CH4和C2H4的法拉第效率分别为30%和24%，总电量一定，则生成CH4和生成C2H4所需的电量比为30：24=5：4，1个CO2转化为1个CH4得到8个电子，一个CO2转化为0.5个C2H4得到6个电子，则生成一个C2H4需要12个电子，因此生成CH4和C2H4的物质的量之比为=15：8，则质量之比为。 （4） 由反应机理可知，的圈中带负电荷的氧和圈中碳结合形成碳氧键，然后脱离催化剂表面形成酯基。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A A D B D B D D D D B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)（2分） (2)（3分） (3)3≤pH＜3（3分） (4)草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者（3分） (5)（3分） 15．(1)sp2、sp3（2分） (2)还原反应（2分） (3)或（3分） (4)（3分） (5)（5分） 16．(1)平衡气压，便于液体顺利流下（2分） (2)碘水（2分） (3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降（2分） (4)（3分） (5)向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作2~3次（3分） (6)1.45 ×10-5mol·L-1（3分） 17．(1)①+74.6 （2分） ②反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面；或催化剂吸附能力降低 （2分） ③（2分） 反应Ⅰ的，温度升高促进的生成：反应Ⅱ的，温度升高促进的消耗；温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响（3分） (2)（3分） (3)（3分） (4)（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （14分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) 16．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17．（17分） (1) ① ② ③ (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 16.(15分) (1) (2) (3) (4)】 (⑤) (⑥ 17.(17分) (1)①】 ② ③ (2) (3) (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！