精品解析：2026年江苏常州市清潭中学中考二模考试化学试题

2026年九年级教学质量调研化学试题 2026.05 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，请将试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（K）=39 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Ca）=40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A. 火力发电厂直接排放废气 B. 推广使用节能的家用电器 C. 大量使用一次性塑料餐具 D. 毁坏山水林田湖生态系统 2. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 3. 自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 4. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 5. 洛阳水席是河南传统宴席，其中“牡丹燕菜”的制作需用到白醋，白醋中含有的醋酸 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质的是 A. 油条 B. 牛奶 C. 馒头 D. 面包 7. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. 符号“2Ga”表示2个镓元素 C. 镓原子中的中子数为31 D. 镓属于金属元素 8. 取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是（ ） A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B. 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 9. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 铁管 B. 大理石栏杆 C. 铜像 D. 铝合金门窗 10. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 11. 我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素 具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 A. 儿茶素中含有6个氧原子 B. 儿茶素中氢元素的质量分数最大 C. 儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：14 12. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. KMnO4O2 B. H2O2H2 C. CuCuSO4 D. CaCO3CO 14. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 15. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 16. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 17. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B. 转化①反应前后分子、原子个数不变 C. 碳元素质量分数：丁>甲 D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 20. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A. 与CO2反应生成O2的质量为7.2g B. 与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C. 气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 请从下面给出的①~④四种物质中，选择符合题意的序号填空： ①牛奶 ②金刚石 ③氯化钠 ④乙醇 （1）可装在钻机的钻头上的物质是___________。 （2）能为人体补充蛋白质的是___________。 （3）可用于配制生理盐水的是___________。 （4）常用作燃料的是___________。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液的是________（填字母序号）。 A.食用纯碱 B.蔗糖 C.食盐 D.食醋 ②水果、蔬菜中富含________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是________。 （3）科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于合成材料的是________。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是________不同。 23. 化学在我国航天事业中发挥着重要作用。 （1）运载火箭常采用液氧作推进剂。从微观角度分析，氧气可压缩成液氧的主要原因是________。 （2）航天器电路中常用铜制作导线，主要利用铜具有良好的延展性和________性。 （3）飞船主电源为锂电池，锂原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。 （4）飞船机翼使用了碳纤维材料，从化学性质看，是因为碳在常温下化学性质________。 24. 贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 （1）熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 （2）将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 （3）“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （4）除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 （5）结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 （6）将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 （1）宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“”代表氢原子，画出构成氢气的微粒模型________。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用如图两个发生装置制取氢气。 （2）对比A、B装置，B装置的优点是________（写一点）。 （3）发生装置在装药品前应进行的操作是________。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是________（用化学方程式表示）。 （4）工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将和按一定比例混合置于密闭容器中发生以下反应：；若用该方法制备12 g氢气，需要消耗多少甲烷？（写出计算过程） 项目三：应用氢气 （5）氢燃料电池放电时是将________转化电能。氢燃料电池的优点是________（写一点）。 26. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 （1）氨厂的原料来自空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 （3）结合如图分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是________。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做________（填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为________。 【B组】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是________。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________（填写离子符号） 27. 有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 （1）保鲜剂工作原理是铁粉与空气中________反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 （2）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是________。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 称取保鲜剂样品1.0 g装入硬质玻璃管中，按如下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （3）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是________。 （4）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0 g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79 g ①装置中发生反应的化学方程式为________。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21 g是________（填标号）。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 （5）【反思评价】如图中装置存在的不足之处是________。 （6）在如图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示体积分数变化的曲线是_______（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0-50 s内下降的原因_______。 ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_______。 28. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级教学质量调研化学试题 2026.05 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，请将试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（K）=39 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Ca）=40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A. 火力发电厂直接排放废气 B. 推广使用节能的家用电器 C. 大量使用一次性塑料餐具 D. 毁坏山水林田湖生态系统 【答案】B 【解析】 【详解】A、火力发电厂废气中含有二氧化碳、二氧化硫、烟尘等污染物，直接排放会加剧温室效应和大气污染，不符合绿色低碳要求。 B、推广节能家用电器可降低电能消耗，间接减少化石能源的使用量和碳排放，符合绿色低碳发展的要求。 C、大量使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，且塑料的生产过程消耗化石能源、增加碳排放，不符合要求。 D、毁坏山水林田湖生态系统会降低自然植被对二氧化碳的吸收能力，破坏生态平衡，不符合绿色发展要求。 2. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子直接构成的共价化合物，符合要求。 B、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，不符合。 C、汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合。 D、金刚石由碳原子构成，不符合。 3. 自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】过滤是分离不溶性固体与液体的操作，小卵石可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用。 4. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】徐光宪是我国稀土化学的奠基人，创立了稀土串级萃取分离理论，被称为“中国稀土之父”。故选A。 5. 洛阳水席是河南传统宴席，其中“牡丹燕菜”的制作需用到白醋，白醋中含有的醋酸 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，醋酸 电离出的阳离子只有氢离子，属于酸。 6. 中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质的是 A. 油条 B. 牛奶 C. 馒头 D. 面包 【答案】B 【解析】 【详解】油条中富含油脂、糖类；奶制品中富含蛋白质，故牛奶中富含蛋白质；馒头、面包的主要成分均是淀粉，均属于糖类。 7. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. 符号“2Ga”表示2个镓元素 C. 镓原子中的中子数为31 D. 镓属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，镓的相对原子质量为69.72，错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2Ga表示2个镓原子，错误。 C、元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是31，错误。 D、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 8. 取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是（ ） A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B. 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故A正确； B、pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，故B正确； C、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故C正确； D、指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，故D错误。故选D。 【点睛】借助表格提供的信息结合不同溶液的酸碱性判断解决是解题的关键。 9. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 铁管 B. 大理石栏杆 C. 铜像 D. 铝合金门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蚁酸的化学性质与盐酸相似，盐酸能与铁反应，所以蚁酸容易腐蚀铁管，不符合题意； B. 大理石主要成分是碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应，所以蚁酸容易腐蚀大理石栏杆，不符合题意； C. 金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与盐酸反应，所以蚁酸不容易腐蚀铜像，符合题意； D. 铝合金门窗中含有铝，金属活动性顺序中，铝排在氢前，能与盐酸反应，所以蚁酸容易腐蚀铝合金门窗，不符合题意。 10. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范。 B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作不规范。 C、锌和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，图示发生装置符合要求，操作规范。 D、氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集，导管伸至集气瓶底部利于排尽空气，操作规范。 故选B。 11. 我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素 具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 A. 儿茶素中含有6个氧原子 B. 儿茶素中氢元素的质量分数最大 C. 儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：14 【答案】C 【解析】 【详解】结合儿茶素的化学式C15H14O6逐一分析选项： A、儿茶素是宏观物质，仅能表述为“1个儿茶素分子中含有6个氧原子”，宏观物质不能直接对应微观原子个数，表述错误。 B、儿茶素中碳、氢、氧元素的总相对质量分别为12×15=180、1×14=14、16×6=96，碳元素总质量最大，因此碳元素的质量分数最高，B错误。 C、从化学式可直接判断，儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 D、碳、氢元素的质量比为(12×15):(1×14)=90:7，15:14是二者的原子个数比，不是质量比，D错误。 12. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、 钠原子失去1个电子形成钠离子，离子符号为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前Na、H、O原子个数分别为2、4、2，除X外，反应后Na、H、O原子个数分别为2、2、2，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为，不是，说法错误。 C、钠熔化为小球，说明反应放出热量，使温度达到钠的熔点，说法正确。 D、反应生成，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，说法正确。 故选B。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. KMnO4O2 B. H2O2H2 C. CuCuSO4 D. CaCO3CO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可以实现。 B. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，无法生成氢气，转化不能实现。 C. 铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，转化不能实现。 D. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无法生成一氧化碳，转化不能实现。 14. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 15. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 16. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 17. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意； B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 19. 下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B. 转化①反应前后分子、原子个数不变 C. 碳元素质量分数：丁>甲 D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示，该转化的化学方程式分别是：转化①：；转化②：。 其中甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙是氢气，丁是乙醇。 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。一氧化碳不和水反应，不能使石蕊变色。所以可用紫色石蕊溶液区分甲和乙。说法正确，不符合题意； B、在转化①：中，反应前后原子的种类和个数不变，分子的数目也没有改变。说法正确，不符合题意； C、丁是乙醇，乙醇（）中碳元素的质量分数=≈52.2%，甲是一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数=≈42.9%。说法正确，不符合题意； D、根据图示转化过程，可得总反应方程式为。根据此反应，168 g的甲（）完全反应生成46 g的丁（），则28 g的甲完全反应生成丁的质量为，不等于23 g。说法错误，符合题意； 故选：D。 20. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A. 与CO2反应生成O2的质量为7.2g B. 与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C. 气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，每反应284份质量，生成276份，固体质量减少份，同时生成96份。题目中固体质量差为，设参加反应的的质量为x，的质量为y，氧气的质量为z， A、由分析可知该选项正确。 B、由分析可知剩余的质量为，反应后的固体中与质量比，正确。 C、设碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳质量为a。 设生成的沉淀质量为b 正确。 D、钾元素全部转化为，则硫酸钾总质量为；设剩余与硫酸反应生成氧气质量为k。生成气体总质量为，溶液质量为，质量分数为，错误。 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 请从下面给出的①~④四种物质中，选择符合题意的序号填空： ①牛奶 ②金刚石 ③氯化钠 ④乙醇 （1）可装在钻机的钻头上的物质是___________。 （2）能为人体补充蛋白质的是___________。 （3）可用于配制生理盐水的是___________。 （4）常用作燃料的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于制作钻机钻头钻探硬质岩层。 【小问2详解】 牛奶中富含蛋白质，能够为人体补充蛋白质营养素。 【小问3详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠。 【小问4详解】 乙醇具有可燃性，燃烧放热多，是常用的清洁燃料。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液的是________（填字母序号）。 A.食用纯碱 B.蔗糖 C.食盐 D.食醋 ②水果、蔬菜中富含________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是________。 （3）科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于合成材料的是________。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是________不同。 【答案】（1） ①. A ②. 维生素 （2） ①. 缓慢 ②. 清除（或移走）可燃物 （3） ①. 工程塑料 ②. 碳原子的排列方式 【解析】 【小问1详解】 ①酸性溶液pH<7，食用纯碱溶液显碱性（ pH>7），蔗糖、食盐溶液显中性（pH=7），食醋含醋酸显酸性（pH<7）。 ②水果、蔬菜是人体维生素的主要来源，富含维生素，肉蛋奶类富含蛋白质。 【小问2详解】 ①：酿酒是有机物发酵的过程，反应速率慢，属于缓慢氧化。 ②：燃烧需要可燃物，“去薪”是移走木柴（可燃物），灭火原理是清除/移走可燃物，破坏燃烧条件。 【小问3详解】 ①：常见合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；铝合金属于金属材料，碳纤维复合材料属于复合材料，工程塑料属于合成材料。 ②：金刚石、石墨、碳弹簧都只含碳元素，属于碳单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 23. 化学在我国航天事业中发挥着重要作用。 （1）运载火箭常采用液氧作推进剂。从微观角度分析，氧气可压缩成液氧的主要原因是________。 （2）航天器电路中常用铜制作导线，主要利用铜具有良好的延展性和________性。 （3）飞船主电源为锂电池，锂原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。 （4）飞船机翼使用了碳纤维材料，从化学性质看，是因为碳在常温下化学性质________。 【答案】（1） 分子间有间隔 （2） 导电 （3） 失去 （4） 稳定（或不活泼） 【解析】 【小问1详解】 气体可被压缩成液体，是因为分子之间存在间隔，增大压强时分子间隔减小。 【小问2详解】 铜常用于导线，除延展性外，还因其导电性优良，利于电流传输。 【小问3详解】 锂原子最外层电子数为1，化学性质活泼，易失去该电子形成阳离子（Li+）。 【小问4详解】 碳纤维材料在航天器中使用，主要因碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应。 24. 贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 （1）熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 （2）将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 （3）“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （4）除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 （5）结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 （6）将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 【答案】（1）贫血 （2）吸附性 （3）蒸发结晶 （4）蔗糖的溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度变化影响很小，降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中 （5）蔗糖饱和溶液 （6）161.2 g 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会引发缺铁性贫血。 【小问2详解】 黄泥可以吸附糖膏中的有色色素，使糖脱色得到白糖，吸附性属于物理性质，因此该过程利用了黄泥的吸附性。 【小问3详解】 古法制糖中，通过熬煮蒸发水分，浓缩糖液使蔗糖结晶析出，因此该结晶方法属于蒸发结晶。 【小问4详解】 结合溶解度曲线可知：蔗糖溶解度受温度影响远大于硫酸钠，降温时蔗糖溶解度大幅降低，大量结晶析出，而硫酸钠溶解度变化很小，几乎不析出，因此可以用降温结晶除去蔗糖中混有的少量硫酸钠。 【小问5详解】 蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，但可以溶解白糖表面的可溶性杂质；若用水清洗，会溶解损失白糖，因此选择蔗糖饱和溶液。 【小问6详解】 8 0℃时蔗糖溶解度为365.1 g，即100 g水最多溶解365.1 g蔗糖，形成饱和溶液的总质量为100 g+365.1 g=465.1 g，因此题中 465.1 g饱和溶液中含 100 g水，冷却到20℃时，100 g水仅能溶解203.9 g蔗糖，因此析出蔗糖的质量为：365.1 g−203.9 g=161.2 g。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 （1）宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“”代表氢原子，画出构成氢气的微粒模型________。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用如图两个发生装置制取氢气。 （2）对比A、B装置，B装置的优点是________（写一点）。 （3）发生装置在装药品前应进行的操作是________。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是________（用化学方程式表示）。 （4）工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将和按一定比例混合置于密闭容器中发生以下反应：；若用该方法制备12 g氢气，需要消耗多少甲烷？（写出计算过程） 项目三：应用氢气 （5）氢燃料电池放电时是将________转化电能。氢燃料电池的优点是________（写一点）。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止（合理即可） （3） ①. 检查装置的气密性 ②. （4） 解：需要消耗x质量的甲烷 答：若用该方法制备12 g氢气，需要消耗32g甲烷。 （5） ①. 化学能 ②. 产物无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气是由氢分子构成的，1个氢分子由2个氢原子构成，所以用“”代表氢原子，则构成氢气的微粒模型为：。 【小问2详解】 B装置可通过开闭活塞改变装置内压强，控制固体药品和液体药品的接触/分离，从而控制反应的开始和停止，这是相较于A装置的突出优点。 【小问3详解】 实验室制取气体装药品前，必须先检查装置气密性，避免装置漏气影响实验；实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙（大理石/石灰石主要成分）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 氢燃料电池放电时，将储存在燃料中的化学能转化为电能；氢气反应的产物只有水，清洁无污染，是氢能源最突出的优点。 26. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 （1）氨厂的原料来自空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 （3）结合如图分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是________。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做________（填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为________。 【B组】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是________。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________（填写离子符号） 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）NH3​  （3）相同温度下，NaHCO3​的溶解度远小于NH4​Cl、NaCl，因此达到饱和析出晶体  （4）氮肥 （5） ①. Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl  ②. 反应生成的CO2​中混有水蒸气，被NaOH固体吸收，使测得CO2​质量偏大（或干燥管吸收了空气中的水蒸气和CO2​） ③. Na+、Cl−、H+ 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气时，沸点更低的物质更容易汽化先逸出，氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛能吸入氧分子、分离出氮气，说明氧分子直径更小，能进入分子筛孔隙，因此氧分子直径小于氮分子。 【小问2详解】 NH3溶解度远大于CO2，且NH3溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多CO2，方便生成碳酸氢钠，因此先通入NH3。  【小问3详解】 由溶解度曲线可知，相同温度下碳酸氢钠溶解度是三种反应物/生成物中最小的，因此在反应后碳酸氢钠先达到饱和，结晶析出。 【小问4详解】 氯化铵中含有植物生长所需的营养元素氮元素，属于氮肥。 【小问5详解】 A组：碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式如上。 B组：略。 C组：A点时碳酸钠已经完全反应，B点加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的NaCl、原样品混有的NaCl和过量的HCl，因此离子为Na+、Cl−、H+。 27. 有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 （1）保鲜剂工作原理是铁粉与空气中________反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 （2）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是________。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 称取保鲜剂样品1.0 g装入硬质玻璃管中，按如下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （3）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是________。 （4）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0 g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79 g ①装置中发生反应的化学方程式为________。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21 g是________（填标号）。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 （5）【反思评价】如图中装置存在的不足之处是________。 （6）在如图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示体积分数变化的曲线是_______（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0-50 s内下降的原因_______。 ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_______。 【答案】（1）氧气和水 （2）有气泡产生 （3）排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （4） ①. ②. c （5）没有尾气处理装置 （6） ①. Q ②. 水蒸气被保鲜剂吸收 ③. 呼出的气体本身含有二氧化碳，吹入保鲜袋后使袋内二氧化碳体积分数增大，同时氧气、水蒸气被吸收，也会引起二氧化碳体积分数变化 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水共同反应，铁粉消耗食品袋内的氧气和水，防止食品氧化受潮，达到保鲜效果。 【小问2详解】 猜想②成立说明样品中含有铁单质，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而氧化铁与稀盐酸反应无气泡生成，因此观察到有气泡产生即可证明猜想②成立。 【小问3详解】 一氧化碳是可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸，加热前通CO可以排出装置内空气，避免爆炸。 【小问4详解】 ①略； ②CO还原氧化铁时，氧化铁失去氧转化为铁单质，因此反应前后玻璃管内固体的质量差，是原氧化铁的质量与反应生成铁的质量差（即氧化铁中氧元素的质量），因此选c。 【小问5详解】 CO有毒，该装置没有对未反应的CO进行处理，会污染空气。 【小问6详解】 ①呼出气体中氧气含量低于空气，且保鲜剂中的铁粉会不断消耗氧气，因此氧气体积分数持续下降，对应曲线Q； N是水蒸气的变化曲线，呼出的水蒸气会被保鲜剂吸附（或遇冷液化），因此0-50s体积分数下降。 ②略。 28. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）MnO2的质量分数最大 （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （3） ①. ②. 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 （4）湿 （5）除去碳 （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 （7） 【解析】 【小问1详解】 温度控制在450℃的目的是：MnO2的质量分数最大，得到较纯净的二氧化锰。 【小问2详解】 加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 【小问3详解】 观察到石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是：防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂。 【小问4详解】 根据图3，制备MnO2的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化率高，并且反应需要时间较短。 【小问5详解】 焙烧的目的是把碳除去。 【小问6详解】 沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解。 【小问7详解】 在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $