精品解析：2025年江苏省溧阳市燕湖初级中学中考二模化学试卷

燕湖初级中学2024-2025学年第二学期 九年级化学第二次模拟考试卷 注意事项：1.本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.相关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Cu：64 S：32 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、船箭分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、太阳能帆板展开，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 垃圾应分类回收。以下可以和废弃矿泉水瓶投放在一起的是 A. 包装纸盒 B. 果皮菜叶 C. 废旧电池 D. 过期药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收垃圾：回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。废弃矿泉水瓶和包装纸盒均可回收再利用，属于可回收垃圾，正确； B、厨余垃圾：居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。果皮菜叶属于厨余垃圾，废弃矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，错误； C、有害垃圾：存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，废旧电池中含有有毒的重金属，属于有害垃圾，废弃矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，错误； D、过期药品属于有害垃圾，废弃矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：AG B. 3个氧原子： C. 2个氢分子： D. 硫酸钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A、银元素的元素符号为Ag，选项错误； B、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在元素符号前面写出原子数目即可，则3个氧原子的符号为3O，选项错误； C、1个氢分子由2个氢原子构成，其符合为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则2个氢分子的符合为2H2，选项正确； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，化合物中，钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，选项错误，故选C。 4. 烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是 A. 烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B. 闻到香味是因为微观粒子不断运动 C. 适当包裹生菜可补充蛋白质 D. 洗洁精洗涤餐具是溶解表面的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧放出能量，故错误； B、为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； C、生菜中富含维生素，故错误； D、洗洁精洗涤餐具是乳化表面的油污，故错误； 故选B。 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，A错误； B、小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，B正确； C、对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，C错误； D、火折子中硫、磷等物质燃烧会产生二氧化硫、五氧化二磷等污染物，会对空气造成污染，D错误； 故选：B。 7. 嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有2个质子 B. 一个钛原子的质量为47.87g C. 钛原子的相对原子质量为22 D. He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素原子序数为 2，原子序数 = 质子数，所以 1 个氦原子含 2 个质子，该选项正确； B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，根据，由于C-12原子的质量不是12g，所以一个钛原子的质量不是47.87g，该选项错误； C、钛原子相对原子质量为 47.87，原子序数是 22，该选项错误； D、He（氦）是非金属元素，Ti（钛）是金属元素，该选项错误。 故选A。 8. 下列实验的描述，错误的是 A. 点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸 B. 用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染 C. 电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇 D. 铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸，故正确； B、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，用一氧化碳还原氧化铁，尾气中含有未反应的一氧化碳，需处理尾气防止污染，故正确； C、乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以电解水实验为增强导电性，水中加少量氢氧化钠等使溶液中出现大量离子，乙醇不是离子化合物，溶于水后不会出现大量带电粒子，不能增强导电性，故错误； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，瓶中有少量水，可防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故正确； 故选C。 9. 在探究“金属的化学性质”实验中，下列实验操作不正确的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 吸取液体 D. 放置洗净的试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、用坩埚钳夹取铜片在酒精灯火焰上加热，操作正确； B、向试管中加入锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作正确； C、使用胶头滴管吸取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂和腐蚀桌面，图中瓶塞正放，且应在试剂瓶外挤压胶帽排出空气，再将胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，否则会导致试剂受污染，操作错误； D、洗净的试管应倒放在试管架上，便于沥干水分，操作正确。 故选C 10. 酸碱盐在生产及生活中有着广泛的用途，下列使用合理的是 A. 农业上用碳酸氢铵作氮肥 B. 实验室用熟石灰做干燥剂 C. 工业上用小苏打除铁锈 D. 医疗上用苛性钠治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥，故合理； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰不具有吸水性，不能用作干燥剂，故不合理； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不能铁锈反应，不能用于除铁锈，故不合理； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故不合理； 故选A。 阅读材料，先秦《考工记》中有关青铜成分记载。“六分其金(铜)而锡居其一”。因其表面会出现铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。完成问题。 11. 依据材料信息判断下列说法正确的是 A. 青铜合金的硬度比铜小 B. 冶炼工艺熔入锡的作用是降低沸点 C. 少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 D. 该描述的青铜中含锡质量分数约14.3% 12. 下列关于青铜锈层的说法正确的是 A. 图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B. 锈层中CuCl可读为氯化铜 C. 铜生成铜绿只与空气中的O2有关 D. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 【答案】11. D 12. D 【解析】 【11题详解】 A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜合金的硬度比纯铜大，故A错误； B、在铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造等加工，故B错误； C、青铜中的铜与稀盐酸不反应，则少量青铜样品不能完全溶于足量稀盐酸中，故C错误； D、“六分其金(铜)而锡居其一”的意思为铜六份、锡一份（总七份），则该描述的青铜中含锡质量分数为14.3%，故D正确； 故选D。 【12题详解】 A、由图可知，铜绿不含氯，是无害锈，粉状锈含氯，是有害锈，故A错误； B、锈层中CuCl可读为氯化亚铜，故B错误； C、铜生锈变为铜绿，铜绿主要成分Cu2​(OH)2​CO3​含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，则铜生成铜绿不只与空气中的O2有关，还CO2与和H2O有关，故C错误； D、青铜中铜是单质，化合价为0价，在锈蚀过程中生成的Cu2​(OH)2​CO3​中，OH-显-1价、显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价之和为0，有2x+(-1×2)+(-2)=0，x=+2，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故D正确。 故选D。 13. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸的水溶液呈酸性，明矾溶液呈酸性，所以明矾也是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中和反应是酸碱之间的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，此选项错误； B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，置换反应有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此选项错误； C. 由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； D. 酸的水溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸；明矾是十二水合硫酸铝钾，属于盐类。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而明矾电离出的阳离子有钾离子和铝离子，此选项错误。 故选C。 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸加水稀释，pH 会增大，但硫酸不会消失，pH始终小于 7，不会等于或大于 7，A 错误； B、向含HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应（），无沉淀，HCl反应完后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（），图像合理，B 正确； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量不断减小，最终剩余固体是氧化钙，质量不会到 0，C 错误； D、向饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，氧化钙与水发生反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质会析出，溶液质量减小，D 错误。 故选B。 16. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫和水反应生成H2SO3，而不是H2SO4，该选项符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该选项不符合题意； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项不符合题意； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项不符合题意。 故选A。 17. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 中含少量，可用降温结晶法提纯 C. 和均属于微溶物质 D. 向溶液中加后溶质质量分数一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、选项中没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度，故选项说法错误； B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，中含少量，可用降温结晶法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾和氯化钠在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误； D、向溶液中加后溶质质量分数不一定增大，若向硝酸钾的饱和溶液中加硝酸钾，不能继续溶解，则溶质质量分数不变，若向硝酸钾的不饱和溶液中加硝酸钾，可以继续溶解硝酸钾，则溶质质量分数变大，故选项说法错误； 故选：B。 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加适量水溶解测温度 B 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红，现象相同，不可以鉴别，故B错误； C、往混合溶液中加入适量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不仅原有物质被除去，还引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误； D、加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，原有物质也被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 19. 如图为模拟工业用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2的主要流程。下列说法正确的是 A. 轻烧白云石发生了化合反应 B. 过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C. 研磨后加热会降低气体的逸出速率 D. 流程中NH3、(NH4)2SO4可循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、轻烧白云石时，MgCO3分解为MgO和CO2，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，不是化合反应，A 错误； B、过滤 1 得到的CaCO3是杂质分离出来，轻烧是针对MgCO3，CaCO3并入轻烧流程无意义，B 错误； C、研磨后加热，温度升高，会加快气体逸出速率，C 错误； D、根据图像，流程中NH3、(NH4)2SO4既是反应物又是生成物，可循环使用，D 正确。 故选D 20. 一定温度下，硫酸铜受热分解生成、、和。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由A装置反应前后的数据计算可知反应生成的气体的质量为5g，生成氧化铜的质量为5g，干燥管吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为；生成的的质量为，则参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜以及的质量比，方程式中的化学计量数之比为。 二、填空题(本题包括4小题，共22分) 21. 选择下列对应物质的序号填空。 ①明矾 ②石墨 ③消石灰 ④干冰 （1）可用于人工增雨的是___________。 （2）可用作干电池电极的是___________。 （3）可用于自来水净化的是___________。 （4）可用来改良酸性土壤的是___________。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 人工增雨需要物质能快速降温，使水蒸气凝结成雨。干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华（从固态直接变为气态），升华过程吸收大量热量，导致周围温度降低，从而促进水蒸气凝结，常用于人工增雨；故填：④。 【小问2详解】 干电池电极需要导电性良好的材料。石墨是碳的一种同素异形体，因碳原子层状结构，电子可自由移动，故导电性好，且化学性质稳定，不易腐蚀，因此广泛用于干电池等电极；故填：②。 【小问3详解】 自来水净化需去除水中悬浮杂质。明矾（化学式）溶于水后能形成絮状物氢氧化铝，吸附杂质颗粒使其沉降，达到净水目的。明矾是常用净水剂；故填：①。 【小问4详解】 改良酸性土壤需碱性物质中和酸性。消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质（如酸雨残留）发生中和反应，降低土壤酸度，是用于改良酸性土壤；故填：③。 22. 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 I．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是___________(填序号)。 a．维生素 b．无机盐 c．蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用___________(填操作名称)的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 II．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙(C21H22O10)，该物质中C、H、O元素的质量比为___________。 III．无锡非遗。 （5）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(HgS)，在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为___________。 （7）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】（1）c （2） 过滤 （3） 温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 （4） 126:11:80 （5） （6） 蚕丝 （7） 缓慢 【解析】 【小问1详解】 酱排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选：c； 【小问2详解】 制作乌米饭所用的天然色素来自于植物，在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离； 【小问3详解】 温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度，故填：温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质； 【小问4详解】 樱桃甙中C、H、O元素的质量比为； 【小问5详解】 硫化汞在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该刺激性气味气体是二氧化硫，故该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线； 【小问7详解】 竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。 23. CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。 I．CO2的捕集 （1）“碳中和”是指采取措施减少___________等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 （2）红树林具有很强CO2吸收能力，合理种植红树林，有助于积极营造碳中和林，而且红树林沉积物中的碳酸盐，如碳酸钙可以在一定条件下继续吸收二氧化碳，生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，请写出该过程的反应方程式：___________。 Ⅱ．CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”(如图) （3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有___________种。 （4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还___________(填字母)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉成本 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （3）3##三 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”是指采取措施减少二氧化碳（CO2）等温室气体的排放量，达到相对“零排放”； 【小问2详解】 碳酸氢钙中含有氢元素，根据质量守恒定律是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则反应①前后的物质中，属于氧化物是二氧化碳（CO2）、水（H2O）、一氧化碳（CO），共三种； 【小问4详解】 a、人工合成淀粉可作为一种新型食物来源，缓解传统农业对粮食生产的压力，故选项符合题意； b、该技术无需依赖大面积农田，减少对土地资源的占用，可以节约耕地，故选项符合题意； c、目前该技术处于实验室阶段，成本尚未大规模优化，故不能直接确定成本降低，故选项不符合题意； 故选：ab。 24. 青蒿素是治疗疟疾的有效成分。 屠呦呦团队研究中医古籍，受《肘后备急方》中用青蒿抗疟是“绞汁”而非传统的“水煎法”启发，认为很可能是高温会破坏青蒿中抗疟的有效成分。于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素，用于科学研究，从而制备大量青蒿素产品来满足人类生产生活的需求。 完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测得青蒿素的相对分子质量为282，确定其化学式为C15H22O5。 科学家在研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原，生成水溶性更好、治疗效果更好的双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的___________(填实验条件)。 （2）从中国古代青蒿入药到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究的时间先后顺序为___________(填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （3）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B. 自然界中存在青蒿，我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 C. 一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明通过化学变化能创造新物质 （4）屠呦呦用乙醚代替水成功提取青蒿素，说明研究青蒿素在不同的___________(填“溶剂”或“溶质”)中溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其分子结构进行修饰，说明物质的___________决定物质的性质。 【答案】（1） 温度 （2） ②①③ （3）C （4） ①. 溶剂 ②. 结构 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的温度； 【小问2详解】 由题干信息可知，对青蒿素的研究的时间先后顺序为分离提纯，确定结构，人工合成。故填： ②①③； 【小问3详解】 A、确定了青蒿素的组成元素并不能直接确定其化学式‌，化学式的确定还需要通过元素的质量分数、相对分子质量以及其他结构信息来进行综合分析，故选项说法错误； B、尽管自然界中存在青蒿，但青蒿中的青蒿素含量较低，且提取过程复杂，故选项说法错误； C、青蒿素和双氢青蒿素不是同种物质。“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明通过化学变化能创造出新物质，故选项说法正确； 故选：C； 【小问4详解】 在提取青蒿素的过程中，乙醚和水是用来溶解青蒿素的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，所以这里研究的是青蒿素在不同溶剂中的溶解性；对药物的分子结构进行修饰，其溶解性等性质就发生了改变，这表明物质的结构决定物质的性质。 三、实验和探究题(本题包括4小题，共38分) 25. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是___________(填字母)。 （2）仪器①名称是___________；仪器②在实验中的作用是___________。 （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒___________(填“磨成细粉末”或“剪成小块状”)后，用装置C制取氢气。经测定得到氢气0.15g，则参加反应的锌的质量有___________。 （4）将筒内的灰黑色物质(含有C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验，过程如图： ①操作I中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作II中滤纸折叠不应出现如图图示中的___________(填字母)。 A． B． C． D． ③操作III灼烧后固体质量减少，原因是___________。 ④操作IV将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）F （2） ①. 锥形瓶 ②. 加入液体药品 （3） ①. 剪成小块状 ②. 4.875g （4） ①. 加快物质溶解 ②. D ③. 碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体 ④. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置F，故填：F。 【小问2详解】 由图可知，仪器①名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 装置B为固液常温发生装置，其中仪器②为长颈漏斗，在实验中的作用是加入液体药品，故填：加入液体药品。 【小问3详解】 装置C为固液常温发生装置，多孔隔板上放置片状或块状固体药品，所以对废干电池进行实验研究，将外层锌筒剪成小块状，故填：剪成小块状； 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，其中锌与氢气的质量比为65：2，则生成0.15g氢气时，反应的锌的质量为4.875g，故填：4.875g。 【小问4详解】 ①由图可知，操作I为溶解，其中使用玻璃棒的作用是加快物质溶解，故填：加快物质溶解。 ②操作II中，将滤纸两次对折，然后撑开，滤纸的一侧有三层滤纸，另一侧有一层滤纸，所以滤纸折叠不应出现如图图示中的D，故填：D。 ③筒内的灰黑色物质含有C、MnO2、ZnCl2等，操作III灼烧后，其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，使固体质量减少，故填：碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体。 ④操作IV将灼烧后的剩余固体加入试管，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条燃烧，观察到带火星木条立即复燃，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 26. 金属是人类文明发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属的探索与应用”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的认知与历史 （1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【项目二】金属化学性质的探究 （2）如图，将金属插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是________。 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________（用化学方程式表示），该反应属于________（填基本反应类型）。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”） AgNO3。 ④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中代表的离子是________（填离子符号）。 【项目三】金属资源的利用与防护 （3）2025春节晚会上亮相的人形机器人使用了一种综合性能优良的特种工程塑料——PEEK（聚醚醚酮），PEEK是一种________（填“复合材料”或“合成材料”）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 铜##Cu ②. ③. 置换反应 ④. 不存在 ⑤. （3）合成材料 【解析】 小问1详解】 青铜是铜和锌的合金，属于混合物； 【小问2详解】 ①溶液中含有铜离子时显蓝色，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则金属X为铜； ②锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； ③由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液蓝色消失，则烧杯内的溶液中一定不含硝酸银； ④由于锌先和硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应，则A为银离子、C为铜离子、B为锌离子，铜离子的符号为Cu2+； 【小问3详解】 PEEK（聚醚醚酮）是塑料，属于合成材料。 27. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl) 食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：___________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2. 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)___________(实验操作无误)，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3. ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3  （3）碳酸氢钠##NaHCO3  （4）NaHCO3受热分解会生成Na2CO3 （5） ①. 吸收H2O或干燥CO2  ②. 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 ③. 大于 ④. 0.33g ⑤. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数； 设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数为 答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。 （6）高于      【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性； 【小问2详解】 根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3； 【小问3详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠； 【小问4详解】 因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠； 【小问5详解】 ①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量； ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收；，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若加酸产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3； ③解析见答案； 【小问6详解】 ①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。 28. 是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为，含有少量等杂质）制备的流程如图所示： 已知：①，²⁺容易被氧化为； ②在pH大于6的环境中易形成沉淀； ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 氢氧化物 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （1）“酸浸”时需加入足量稀硫酸，但不宜过多，原因是________。 （2）“除杂”时加氨水调节溶液pH至5.0~6.0范围的目的是________，滤渣中除了外，还有的物质是________，此过程温度不宜过高的原因是________。 （3）“深度除杂”步骤中发生复分解反应，该反应的化学方程式是________。 （4）下列有关说法不正确的是________。 a.中锰元素化合价为价 b.“沉淀”时加氨水调节溶液pH至6.0~9.8范围 c.“氧化”时的反应属于分解反应 【答案】（1）防止后续除杂消耗更多的氨水 （2） ①. 使铝离子和铁离子完全转化为沉淀，而锰离子不沉淀 ②. ③. 防止过氧化氢受热分解 （3） （4）ac 【解析】 【小问1详解】 在后续“沉淀”步骤中需要加入氨水，若“酸浸”时稀硫酸过多，那么在“沉淀”步骤中就需要消耗更多的氨水来中和酸，这会造成氨水的浪费。所以“酸浸”时需加入足量稀硫酸，但不宜过多的原因是防止后续消耗过多的氨水； 【小问2详解】 从所给氢氧化物完全沉淀的pH表可知，pH在5.0-6.0时，Fe3+和Al3+会完全沉淀为Al（OH）3、Fe（OH）3，而此时Mn2+还不会沉淀（因为Mn2+在pH大于6时才易形成Mn（OH）2沉淀）。所以“除杂”时加氨水调节溶液pH至5.0-6.0范围的目的是使铝离子和铁离子完全转化为沉淀，而锰离子不沉淀； 滤渣中除了SiO2外，还有的物质是Al（OH）3、Fe（OH）3； 过氧化氢在高温下不稳定，易发生分解，因此此过程温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； 【小问3详解】 “深度除杂”步骤是将Mg2+除去，结合流程图和题目信息可知是MgSO4与MnF2发生复分解反应，生成MgF2沉淀和MnSO4，化学方程式为； 【小问4详解】 a、在中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得3x+4×（-2）=0，解得x=，不是-3价，a错误； b、“沉淀”时要将Mn2+沉淀为Mn（OH）2，而Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，同时要防止其他杂质离子沉淀，所以加氨水调节溶液pH至6.0-9.8范围是合理的，b正确； c、“氧化”时是Mn（OH）2与氧气反应生成Mn3O4和水，反应物有两种，不属于分解反应（分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），c错误； 故选：ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 燕湖初级中学2024-2025学年第二学期 九年级化学第二次模拟考试卷 注意事项：1.本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.相关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Cu：64 S：32 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 2. 垃圾应分类回收。以下可以和废弃矿泉水瓶投放在一起的是 A 包装纸盒 B. 果皮菜叶 C. 废旧电池 D. 过期药品 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：AG B. 3个氧原子： C. 2个氢分子： D. 硫酸钠： 4. 烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是 A. 烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B. 闻到香味是因为微观粒子不断运动 C. 适当包裹生菜可补充蛋白质 D. 洗洁精洗涤餐具是溶解表面的油污 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 6. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 7. 嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有2个质子 B. 一个钛原子的质量为47.87g C. 钛原子的相对原子质量为22 D. He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 8. 下列实验的描述，错误的是 A. 点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸 B. 用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染 C. 电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇 D. 铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂 9. 在探究“金属的化学性质”实验中，下列实验操作不正确的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 吸取液体 D. 放置洗净的试管 10. 酸碱盐在生产及生活中有着广泛的用途，下列使用合理的是 A. 农业上用碳酸氢铵作氮肥 B. 实验室用熟石灰做干燥剂 C. 工业上用小苏打除铁锈 D. 医疗上用苛性钠治疗胃酸过多 阅读材料，先秦《考工记》中有关青铜成分记载。“六分其金(铜)而锡居其一”。因其表面会出现铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。完成问题。 11. 依据材料信息判断下列说法正确的是 A. 青铜合金的硬度比铜小 B. 冶炼工艺熔入锡的作用是降低沸点 C. 少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 D. 该描述的青铜中含锡质量分数约14.3% 12. 下列关于青铜锈层的说法正确的是 A. 图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B. 锈层中CuCl可读为氯化铜 C. 铜生成铜绿只与空气中的O2有关 D. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 13. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 酸的水溶液呈酸性，明矾溶液呈酸性，所以明矾也是酸 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 16. 下列物质转化在给定条件下不能实现是 A. B. C. D. 17. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 中含少量，可用降温结晶法提纯 C. 和均属于微溶物质 D. 向溶液中加后溶质质量分数一定增大 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加适量水溶解测温度 B 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 如图为模拟工业用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2的主要流程。下列说法正确的是 A. 轻烧白云石发生了化合反应 B. 过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C. 研磨后加热会降低气体的逸出速率 D. 流程中NH3、(NH4)2SO4可循环使用 20. 一定温度下，硫酸铜受热分解生成、、和。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A. B. C. D. 二、填空题(本题包括4小题，共22分) 21. 选择下列对应物质的序号填空。 ①明矾 ②石墨 ③消石灰 ④干冰 （1）可用于人工增雨的是___________。 （2）可用作干电池电极的是___________。 （3）可用于自来水净化的是___________。 （4）可用来改良酸性土壤的是___________。 22. 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 I．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是___________(填序号)。 a．维生素 b．无机盐 c．蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用___________(填操作名称)的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 II．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙(C21H22O10)，该物质中C、H、O元素的质量比为___________。 III．无锡非遗。 （5）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(HgS)，在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。 （6）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为___________。 （7）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 23. CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。 I．CO2捕集 （1）“碳中和”是指采取措施减少___________等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 （2）红树林具有很强的CO2吸收能力，合理种植红树林，有助于积极营造碳中和林，而且红树林沉积物中的碳酸盐，如碳酸钙可以在一定条件下继续吸收二氧化碳，生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，请写出该过程的反应方程式：___________。 Ⅱ．CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”(如图) （3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有___________种。 （4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还___________(填字母)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉成本 24. 青蒿素是治疗疟疾的有效成分。 屠呦呦团队研究中医古籍，受《肘后备急方》中用青蒿抗疟是“绞汁”而非传统的“水煎法”启发，认为很可能是高温会破坏青蒿中抗疟的有效成分。于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素，用于科学研究，从而制备大量青蒿素产品来满足人类生产生活的需求。 完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测得青蒿素的相对分子质量为282，确定其化学式为C15H22O5。 科学家在研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原，生成水溶性更好、治疗效果更好的双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的___________(填实验条件)。 （2）从中国古代青蒿入药到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究的时间先后顺序为___________(填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （3）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B. 自然界中存在青蒿，我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 C. 一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明通过化学变化能创造新物质 （4）屠呦呦用乙醚代替水成功提取青蒿素，说明研究青蒿素在不同的___________(填“溶剂”或“溶质”)中溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其分子结构进行修饰，说明物质的___________决定物质的性质。 三、实验和探究题(本题包括4小题，共38分) 25. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是___________(填字母)。 （2）仪器①名称是___________；仪器②在实验中的作用是___________。 （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒___________(填“磨成细粉末”或“剪成小块状”)后，用装置C制取氢气。经测定得到氢气0.15g，则参加反应的锌的质量有___________。 （4）将筒内的灰黑色物质(含有C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验，过程如图： ①操作I中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作II中滤纸折叠不应出现如图图示中的___________(填字母)。 A． B． C． D． ③操作III灼烧后固体质量减少，原因是___________。 ④操作IV将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是___________。 26. 金属是人类文明发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属的探索与应用”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的认知与历史 （1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【项目二】金属化学性质的探究 （2）如图，将金属插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是________。 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________（用化学方程式表示），该反应属于________（填基本反应类型）。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”） AgNO3。 ④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中代表的离子是________（填离子符号）。 【项目三】金属资源的利用与防护 （3）2025春节晚会上亮相的人形机器人使用了一种综合性能优良的特种工程塑料——PEEK（聚醚醚酮），PEEK是一种________（填“复合材料”或“合成材料”）。 27. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl) 食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：___________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2. 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)___________(实验操作无误)，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3. ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 28. 是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为，含有少量等杂质）制备的流程如图所示： 已知：①，²⁺容易被氧化为； ②在pH大于6的环境中易形成沉淀； ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 氢氧化物 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （1）“酸浸”时需加入足量稀硫酸，但不宜过多，原因是________。 （2）“除杂”时加氨水调节溶液pH至5.0~6.0范围的目的是________，滤渣中除了外，还有的物质是________，此过程温度不宜过高的原因是________。 （3）“深度除杂”步骤中发生复分解反应，该反应的化学方程式是________。 （4）下列有关说法不正确的是________。 a.中锰元素化合价为价 b.“沉淀”时加氨水调节溶液pH至6.0~9.8范围 c.“氧化”时的反应属于分解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$