精品解析：广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试卷

2025—2026(下)高一期中考试化学试卷 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不合题意； B．晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意； C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意； D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意； 故选C。 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，结构简式，球棍模型：，A正确； B．乙醇的官能团是羟基，结构简式：，B正确； C．苯分子是平面结构，空间填充模型：，C正确； D．乙烯的结构简式：，电子式：，D错误； 故选D。 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．芯片的主要成分为半导体单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒中适量添加可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．氮化硅高温陶瓷不属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 5. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误； B．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确； C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误； D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误； 故选B。 6. 反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入 D. 保持压强不变，充入使容器体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．通入，反应物浓度增加，正反应速率增大，C不符合题意； D．充入使容器体积增大（恒压），各气体浓度降低，反应速率减小，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生反应，不能用于干燥H2S，用途错误，A不符合题意； B．液氨汽化吸热，因此可用作制冷剂，性质与用途因果关系正确，B符合题意； C．CaO用于燃煤中主要与SO2反应减少酸雨，而非与CO2反应，用途描述不准确，C不符合题意； D．碳化硅用作耐高温材料是因熔点高，而非硬度大，性质与用途因果关系不匹配，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于甲烷、乙烯和乙醇的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 C. 甲烷、乙烯和乙醇均能与溴水发生反应而使之褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃是仅含C、H两种元素的有机化合物，甲烷（）、乙烯（）都属于烃，所有烃类均难溶于水，A正确； B．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部彻底杀菌，B错误； C．甲烷是饱和烃，与溴水不发生反应，乙醇也不能与溴水反应，只有乙烯含碳碳双键可与溴水发生加成反应使之褪色，C错误； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会向甲烷中引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，D错误； 故选A。 9. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 电子由Cu经CuSO4溶液流向Zn B. 铜表面有气泡产生 C. 溶液中Cu2+向锌片移动 D. 随着反应的进行，溶液的质量增大 【答案】D 【解析】 【分析】已知Zn的金属性比Cu更强，即Zn能够置换出CuSO4中的Cu，题干图中锌为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中电流从正极经导线流向负极，电子则由负极经导线流向正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Zn为负极，Cu为正极，则电子由负极即Zn经导线流向正极即Cu电极，且电子不能经过电解质CuSO4溶液，A错误； B．由分析可知，Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，即铜表面没有气泡产生，B错误； C．由分析可知，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中Cu2+向正极即铜片移动，C错误； D．由分析可知，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：Cu2++2e-=Cu，则总反应为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，故随着反应的进行，溶液的质量增大，D正确； 答案选D。 10. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是 A. B. D的浓度不再变化 C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．若投料由A、B，则根据反应方程式可知，始终保持，不能说明反应达到平衡状态，选项A错误； B．D的浓度不再变化，则各组分的量保持不变，反应达平衡状态，选项B正确； C．该反应是体积增大的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量增多，容器内气体总的物质的量不再变化，说明到达平衡，选项C正确； D．该反应是体积增大的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量增多，压强增大，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，选项D正确； 答案选A。 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 32g硫中所含的S原子数目为 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 0.1 mol/L的溶液中的数目为 D. 标准状况下，分子中含原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g硫的物质的量为，所含S原子数目为，A正确； B．与合成的反应为可逆反应，1mol和3mol充分反应后生成的物质的量小于2mol，分子数小于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子总数，D错误； 故选A。 12. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A. 通入到溶液中： B. 稀硝酸与少量的铁屑反应： C. 使溴水褪色： D. 工业上生产硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性弱于盐酸，通入溶液无法发生反应生成沉淀，离子方程式违背反应事实，A错误； B．稀硝酸与少量铁反应生成，给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，C正确； D．与水反应的离子方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 13. 如图是氮的“价—类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 由a变为d的过程属于氮的固定 D. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮元素的价类二维图的化合价和物质类别，可得a（-3价氢化物）为，b（0价单质）为，c（+1价氧化物）为，d（+2价氧化物）为，e（+4价氧化物）为，f（+5价酸）为。 【详解】A．a为，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．c为氮的+1价氧化物化学式为，B错误； C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程。a和d都是化合态氮，二者之间的转化不属于氮的固定，C错误； D．工业制硝酸的原理是用氮气和氢气合成，催化氧化生成，氧化生成，与水反应生成，D正确； 故选D。 14. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 比较酸性强弱： B. 制备并收集 C. 制取并收集二氧化氮 D. 蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会随生成的进入溶液，也能与反应生成沉淀，无法证明的酸性强于，A错误； B．与混合加热可生成，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，B正确； C．能与水反应生成和，不能用排水法收集，C错误； D．蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的、元素以水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，与吸水性无关，D错误； 故选 B。 15. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上 pH试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 B．向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D．将某气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 该气体一定是CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸呈蓝色说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故A错误； B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，该溶液中不一定有，故B错误； C．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则该溶液中含有，故C正确； D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象可知，该气体不一定是CO2，故D错误。 答案选C。 16. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D. X可以是NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，紫色石蕊试液验证二氧化硫酸性氧化物的性质，硫化钠溶液验证二氧化硫的氧化性，X溶液吸收二氧化硫，可以是NaOH溶液等。 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误； B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确； 故选A。 二、填空题：本题共四道题，满分56分 17. Ⅰ.某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中庄浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （4）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （5）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了_______(现象)。 （6）干燥氨气常用_______，检验氨气的常用方法是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 漂白 ②. （4） （5） ①. a ②. 红色喷泉 （6） ①. 碱石灰 ②. 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明为氨气 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化硫使品红溶液红色褪去，体现了二氧化硫的漂白性。等物质的量的二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，生成盐酸和硫酸，产物不具有漂白性，因此品红溶液几乎不褪色，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，因此选择进气口a。氨气极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，打开止水夹c后，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成红色喷泉。 【小问6详解】 氨气为碱性气体，常用碱石灰进行干燥。检验氨气的常用方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明为氨气。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：相同时间内测气体体积，气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为_______mL；实验②和④主要探究_______因素对化学反应速率的影响；实验②和③的探究，③比②相同时间内产生的气体更多，可以得出结论：_______。 （2）实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。 Ⅱ化学反应速率和平衡是化学重要的研究课题。向2L恒容体系内充入一定量的A、B和C。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （3）工业合成氨的化学方程式：_______。 （4）反应5 min达到平衡，A的平衡转化率为_______。 （5）此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①　②　③ 其中反应速率最快的是_______(填序号)。 （6）下列措施能加快上述反应速率的有_______(填序号)。 ①选择合适的催化剂　②恒压时充入He　③升高温度　④将容器的容积变为4 L 【答案】（1） ①. 5 ②. 温度 ③. 其他条件相同时，增大反应物接触面积，化学反应速率加快 （2） 锌置换出铜，构成原电池，增大反应速率 （3） （4） 33.3%（或） （5）① （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 探究浓度对反应速率的影响需控制除浓度外其他变量一致，保证溶液总体积相同，②中溶液总体积为10mL，故；②和④仅温度不同，故探究温度对反应速率的影响；②和③仅铁的接触面积不同，粉末状铁接触面积更大，相同时间产气量更多，说明其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率； 【小问2详解】 锌的活动性强于铜，可置换出铜，锌、铜与盐酸构成原电池，能加快反应速率，铜不与稀盐酸反应； 【小问3详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下发生的可逆反应，化学方程式为； 【小问4详解】 由图像可知A初始物质的量为0.6mol，平衡时物质的量为0.4mol，转化的物质的量为，转化率； 【小问5详解】 化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可推得A、B、C的化学计量数之比为。比较反应速率时统一单位后除以对应化学计量数：①；②，；③，故①反应速率最快； 【小问6详解】 ①催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，正确；②恒压充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；③升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；④容器容积变为4L，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误，故选①③。 19. Ⅰ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （2）①锌片逐渐溶解，锌片作_______(填“正极”或“负极”) ②铜片上有气泡产生，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______ ③电流从_______(填“锌片”或“铜片”)经导线流向_______(填“锌片”或“铜片”)。 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是_______。 ②KOH溶液中，向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移_______mol电子。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 负极 ②. 还原 ③. ④. 铜片 ⑤. 锌片 （3） ①. ②. b ③. 1 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，断裂 键和 键共吸收能量 ，形成 中的化学键共放出能量 ， ，故反应吸收 能量； 【小问2详解】 ①铜锌稀硫酸原电池中，Zn活泼性强于Cu，失电子发生氧化反应，作负极，逐渐溶解； ②Cu为正极，正极上得电子生成，发生还原反应，电极反应式为； ③外电路中电流从正极（铜片）流向负极（锌片）； 【小问3详解】 ①碱性氢氧燃料电池中，通的a电极为负极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式为； ②电解质溶液中阳离子向正极移动，通的b电极为正极，故向b移动； ③标准状况下的物质的量为，反应转移电子，故反应转移电子。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I. （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和 　②和 ③和　④和　⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ.乙烯产量是衡量一个国家化工水平的标志，它是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别乙烯和C，可选用的试剂为_______。 （5）写出D的结构简式：_______；由乙烯生成A的化学方程式为_______。 （6）写出B在加热和铜的催化条件下发生催化氧化的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）AB （3） 取代反应 （4） 溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，合理即可） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似，分子组成相差1个或多个原子团，②中丙烯与乙烯互为同系物，⑤中和均为烷烃，结构相似，组成相差3个原子团，一定互为同系物。同分异构体要求分子式相同、结构不同，③中两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体。①中两种物质为同一物质，④中、可能为烯烃或环烷烃，不一定互为同系物。 【小问2详解】 A．光照条件下氯气与甲烷发生取代反应，氯气被消耗，试管内气体颜色逐渐变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，附着在试管壁，生成的HCl易溶于水，试管内压强减小，水面上升，A正确。 B．反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，共五种，其中前四种为有机物，B正确。 C．饱和氯化钠溶液中本身含有，滴入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，不能说明反应生成了HCl，C错误。 D．甲烷中1mol氢原子被取代时，同时生成1mol HCl，需要消耗1mol氯气，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 甲烷与氯气反应时，氯原子取代甲烷中的氢原子，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 C为乙烯与氢气加成生成的乙烷，乙烯含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可选用上述试剂鉴别二者。 【小问5详解】 D为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，结构简式为。乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。 【小问6详解】 B为乙烯与水加成生成的乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026(下)高一期中考试化学试卷 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 5. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 6. 反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入 D. 保持压强不变，充入使容器体积增大 7. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于甲烷、乙烯和乙醇的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 C. 甲烷、乙烯和乙醇均能与溴水发生反应而使之褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 9. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 电子由Cu经CuSO4溶液流向Zn B. 铜表面有气泡产生 C. 溶液中Cu2+向锌片移动 D. 随着反应的进行，溶液的质量增大 10. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是 A. B. D的浓度不再变化 C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 32g硫中所含的S原子数目为 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 0.1 mol/L的溶液中的数目为 D. 标准状况下，分子中含原子总数为 12. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A. 通入到溶液中： B. 稀硝酸与少量的铁屑反应： C. 使溴水褪色： D. 工业上生产硝酸： 13. 如图是氮的“价—类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 由a变为d的过程属于氮的固定 D. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 14. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 比较酸性强弱： B. 制备并收集 C. 制取并收集二氧化氮 D. 蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 15. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上 pH试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 B．向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D．将某气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 该气体一定是CO2 A. A B. B C. C D. D 16. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D. X可以是NaOH溶液 二、填空题：本题共四道题，满分56分 17. Ⅰ.某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中庄浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （4）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （5）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了_______(现象)。 （6）干燥氨气常用_______，检验氨气的常用方法是_______。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：相同时间内测气体体积，气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为_______mL；实验②和④主要探究_______因素对化学反应速率的影响；实验②和③的探究，③比②相同时间内产生的气体更多，可以得出结论：_______。 （2）实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。 Ⅱ化学反应速率和平衡是化学重要的研究课题。向2L恒容体系内充入一定量的A、B和C。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （3）工业合成氨的化学方程式：_______。 （4）反应5 min达到平衡，A的平衡转化率为_______。 （5）此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①　②　③ 其中反应速率最快的是_______(填序号)。 （6）下列措施能加快上述反应速率的有_______(填序号)。 ①选择合适的催化剂　②恒压时充入He　③升高温度　④将容器的容积变为4 L 19. Ⅰ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （2）①锌片逐渐溶解，锌片作_______(填“正极”或“负极”) ②铜片上有气泡产生，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______ ③电流从_______(填“锌片”或“铜片”)经导线流向_______(填“锌片”或“铜片”)。 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是_______。 ②KOH溶液中，向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移_______mol电子。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I. （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和 　②和 ③和　④和　⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ.乙烯产量是衡量一个国家化工水平的标志，它是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别乙烯和C，可选用的试剂为_______。 （5）写出D的结构简式：_______；由乙烯生成A的化学方程式为_______。 （6）写出B在加热和铜的催化条件下发生催化氧化的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $