化学试卷(4)-【中考123】2026年中考化学考前十五天全真模拟卷（齐齐哈尔市专用）

2026年齐齐哈尔市·全真模拟卷化学答题卡（卷四）》 姓 名 准考证号 贴条形码区 缺考 缺考考生由监考员粘贴条形码， 标记 并用2B铅笔涂黑缺考标记。 一、 答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指 定的位置上，并核准条形码上的信息是否与本人相符，完全 正确后，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。 教 二、选择题必须在答题卡上用2B铅笔涂黑，非选择题必须用 注 0.5mm黑色水签字笔答题，字迹要工整、清楚。 涂样 正确填涂 意 三、考生必须在答题卡上每题指定的答题区域内答题。在其他 项 题号的答题空间答题无效。答案不能超出黑色边框，超出 黑色边框的答案无效。写在试题卷上的答案无效。 四、要保持答题卡整洁，不准折叠，不准弄破。 色 五、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交给监考员。考生不准 将试题卷或答题卡带出考场，否则，将按有关规定处理。 一、选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A[B][C][D 11[A][B][C][D 2[A][B][C][D] 7[A[B][C][D] 12[A][B][C][D 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] I1111i11i1111111111i1111110 二、填空题 16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(1) (2) (3)① ② 19.(1) (2) (3) 20.(1) (2) (3)》 (4) 21.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 三、实验题 22.(1) (2) (3) 23. 24.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 25.(1) (2) (3) (4)① ②】 ③ 四、计算题 26.(1) (2)】 (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 27. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域内作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2026年齐齐哈尔市·全真模拟卷 化学试卷（四) 试题命制：《勤径中考123》工作室 考生注意： 1.考试时间90分钟 本考场试卷序号 2.全卷共四道大题，总分100分 (由监考教师填写) 3.使用答题卡的考生，请将答案写在答题卡的指定位置 装 题 号 二 三 四 总 分 核分人 得 分 订 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 Na-23Mg-24 A1-27 S32 Cu-64 Zn-65 线 得分 评卷人 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题 每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选 项符合题意) 内 1.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是 戟 A.CL2、HCl B.KClO4、KClO3 C.Nacl、HClo D.HCl0、CL2O 2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 不 氯化钠 石灰水 水 湿润的 要 pH试纸 A.溶解氯化钠 B.测pH C.加热液体 D.检查装置气密性 3.下列气体中能用作食品包装袋内的保护气的是 答 A.二氧化硫 B.氧气 C.氢气 D.氮气 4.运动员受伤时，医生常用氯乙烷(C2HCI)喷雾来镇痛和局部麻醉。常温常压下氯 乙烷是一种有醚类气味的气体，沸点为12.3℃，加压压缩为无色、低黏度、易挥发 的液体。氯乙烷的着火点为519℃，爆炸极限（体积分数）为3.16%~15%。下列 题 关于氯乙烷变化的说法正确的是 () A.加压氯乙烷液化会吸热，且分子体积减小 B.喷在伤口处迅速汽化，产生“冰冻”效果 C.氯乙烷完全燃烧只生成C0,和H,O D.氯乙烷储存包装上应张贴 标志 璃蚀品 化学试卷（四）第1页（共8页) 见此图标服微信/抖音扫码为中考总复习冲刺蓄力。~ 5.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 B.氢氧化钠具有碱性，可用来改良酸性土壤 C.钛合金与人体相容性好，可用来制作人造骨 D.石墨能导电，可用来制作电池电极 6.氮化铝(AN)具有耐高温、抗冲击、导热性能好等优点，助力人工智能。在一定条 件下，AIN可通过如下反应合成：A,0,+X+3C高温2AIN+3C0。则X的化学式 是 A.N203 B.HNO C.N2 D.NO 7.蓝莓中含有丰富的叶黄素，具有抗氧化和抗炎作用，特别对眼睛健康有益。C4oH602 为叶黄素的化学式。下列有关叶黄素的说法中正确的是 () A.叶黄素属于氧化物 B.氢元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.碳、氢、氧三种元素质量比为20：28：1 D.由40个碳原子、56个氢原子、2个氧原子构成 8.下列有关实验及实验现象叙述错误的是 () A.打开盛浓盐酸的试剂瓶塞观察到的现象：瓶口上方有白雾出现 B.将铁丝放入稀盐酸中观察到的现象：有气泡产生，溶液由无色变为黄色 C.石灰石和足量的稀盐酸反应的现象：白色固体表面有气泡产生，白色固体减少 D.铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 9.关于微观粒子，下列说法不正确的是 A.水变成水蒸气，说明分子的间隔随温度的升高而变大 B.一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明不同种分子的化学性质不同 C.真金不怕火炼，说明金原子紧密相连无间隔 D.钠原子变成钠离子后，其化学性质一定改变 10.归纳总结是学习化学的重要方法。下表是小明对已学过化学知识的归纳总结， 其中正确的是 》 A.化学与生产 B.化学与食品 ①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源， 而且可以减少对环境的污染 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ②过量使用食品添加剂可以延长保质期 C.化学与生活 D.化学与安全 ①生活中用蒸馏的方法给水杀菌消毒 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 11.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 氧气78% 化合物 降 通电 低 擀可 V物 氮气 、氧化物)纯净物 21% 并 点燃 气 移走 隔绝 燃物 其他成分1% 点 A.空气中的各成分含量 B.物质的分类 C.水与氢气的转化 D.灭火方法 化学试卷（四）第2页（共8页) 12.将一定质量的铝粉加人ZnS04、MgS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后得到 溶液M和固体N。下列说法不合理的是 () A.溶液M可能是无色 B.反应前后溶液的质量可能不变 C.固体N中一定有Cu D.固体N中可能有三种金属 13.下列图像能正确反映对应的实验操作的是 溶质质量g 氢气质量g 固体质量/g ↑02质量/g Al 有催化剂 Mg 无催化剂 稀盐酸质量/g 0 稀硫酸的质量/g O反应时间/min 反应时间/s A B C D A.向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 B.将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量 C.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 D.用等量相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气 14.下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测量溶液温度 B 鉴别BaCL2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 D 除去CuO中混有少量的C 隔绝空气加强热 15.通过化学方法，可以测定混合物的组分。有一 包固体样品，可能含氯化铁、硫酸 钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。为测定组分进行如下实验，根据实验 现象，下列判断错误的是 加足量稀硫酸 滤液甲 沉淀 加足量水 固体样品 过滤 沉淀乙 加足量稀盐酸 黄色滤液丙 过滤 沉淀 A.滤液丙中一定存在e3+和H B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化 得分 评卷人 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共30分) 16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 (1)可用作燃料的非金属气体单质 0 (2)俗称小苏打的盐 (3)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 化学试卷（四）第3页（共8页） 17.中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)春节一“万炮齐鸣震九天”。 燃放烟花爆竹可增添喜庆气氛，但有可能引发火灾，发生火灾时常用方法之 一是用水浇灭，这种方法运用的灭火原理是 。春节家 家户户贴对联，用墨书写的对联字迹长久不褪色，是因为碳在常温下化学性 质 (2)端午一“粽包分两髻，艾束著危冠”。 吃粽子是端午节的传统习俗，不同地区风味不同。其主要食材都是糯米，糯 米能为人体提供的营养素是 艾草具有一种特殊的香味，能闻到艾 草的香味，是因为 (请从微粒的观点解释)。 装 (3)中秋节一“小饼如嚼月，中有酥和饴”。 现代月饼包装内常用一小袋生石灰作干燥剂，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 18.根据如图回答问题。 订 化合价 +3 +2 线 30 Zn 锌 65.38 氧化物碱盐物质类别 图1 图2 内 图3 (1)图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第 周期。 (2)由图2可知锌的相对原子质量为 不 (3)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3 为铁元素的价类二维图。 ①c物质的化学式是 要 ②b→a为工业炼铁原理，其化学方程式为 19.海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水 部分综合利用的流程图。 答 精制 饱和食盐水 吸氨 过滤 粗盐 石灰乳 溶解 碳酸化 碳酸氢钠 热解 纯碱 氢氧化钠 海水 石灰乳氢氧化镁 盐酸 母液 氯化镁 电解 镁 题 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续 日晒，就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。所得的母液是 氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液，将粗盐和母液分离的操作 方法是 (2)海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家 在制碱工业中作出重要贡献的是 （填字母)。 A.张青莲B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐光宪 化学试卷（四）第4页（共8页) (3)海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化 镁转化为氯化镁的化学方程式为 20.如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 溶 甲 度 p (2)在不改变其溶质的质量分数的前提下，将接近饱和的丙 溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是 (3)将t℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 0t1 t红好 温度/℃ 至t,℃时，所得溶液中溶剂质量最大的是 ,甲、 20题图 装 乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 ! (4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。 订 21.A~F是初中化学常见物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A和F都是黑 色固体，B是造成温室效应的主要气体，C俗称纯碱，E是胃酸的主要成分。其相 互反应及转化关系如图，“一”表示相连的两种物质能相互反应，“→”表示一种物 线 质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。 内 (1)E的化学式为 不 (2)A与F反应的化学方程式为 (3)C转化成D的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 要 得分 评卷人 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共27分) 答 22.如图是初中化学实验常见仪器，回答下列问题。 题 (1)用A取液体药品，如没有说明用量，应取 mL。 (2)仪器C的名称为 。 如果该同学在量取47mL该液体时，仰视读数， 测量取的液体实际体积 (填“大于”或“小于”)47mL。 (3)加热已量取好的50mL液体，除了上图所给仪器，还需要的仪器有 化学试卷（四）第5页（共8页） 见此图标器微信/抖音扫码为中考总复习冲刺蓄力。 23.掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。设计对比实验是科学探究的重要 方法之一，完成下列表格。 实验操作 实验分析及结论 蘸酒精 蘸水 加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球 的棉球的棉球。 上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断可能观察到的现 象并说明原因： 2g氢氧化钠2g氯化钠 观察到试管A中的固体全部消失，试管B中的固体未完 全消失，说明了影响物质溶解性的因素是 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是 (填 -5mL水 -5mL水 “试管A”或“试管B”) 5mL5% 若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X、Y分别 Y溶液 为 锌片 24.如图是实验室制取气体的常用装置。 C0 隔板 部分湿润的 杯 H 石蕊纸花 隔板 细沙 B (1)写出仪器a的名称： (2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,可选择 装置组合制取并收集， 该反应的化学方程式是 (3)装置G可验证C02的部分性质，能说明C02与H,0发生反应的实验现象是 ;抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛 后熄灭，说明C0,具有的性质是 25.某兴趣小组利用图1装置，对“C02与Na0H溶液是否反应”进行数字化实验再探 究，实验结果如图2。 压强/kPa 80mL蒸馏水或 110 80 mLNaOH溶液 100 压强传感器 90 活塞 80 70 数据采集器 60 50 0 3 020406080100时间/s 图1 图2 化学试卷（四） 第6页（共8页） (1)CO2与NaOH溶液反应的图像是图2中的 (填“曲线A”或“曲 线B”)。 (2)兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复C02与NaOH溶液反应的实验，实验数 字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先 压强/kPa 110 100 90 6 40 30 0 20406080100120140160时间/s 图3 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①NaCO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是C02或H2。 【设计方案】 (3)为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 A中没有明显变化；B中产生 瓦氧化 无色无臭的气体，将燃着的木 说明铝可以与 (填 蒸馏水 感铝片 条伸入B试管口，产生淡蓝色 “强酸”或“强碱”)溶液反应 片 火焰 A B Ⅱ、将易拉罐口打开，将 发出“噗”的一声，产生 说明易拉罐中生成的气体 燃着的木条伸人易拉 是H2 罐中 Ⅲ、取少量易拉罐中反应 说明原来易拉罐中的C02气 后的溶液于试管中，加人 体和NaOH溶液反应，生 适量的CaCl2溶液 成Na2COg 【实验结论】 (4)①铝制易拉罐变瘪的原因是 （用化学方程式 解释)； ②实验步骤ⅢI的作用是证明CO,和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质， 步骤Ⅲ反应的化学方程式是 可以代替 CaCl2溶液的试剂有 (填一种，合理即可)； ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟 基合铝酸钠(Na[Al(OH)4])和一种气体单质。该反应的化学方程式为 化学试卷（四）第7页（共8页） 得分 评卷人 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 26.对于有中风史或60岁及以上且患有高血压的人群，摄入低钠盐发生中风、重大心 血管事件和死亡率均低于普通盐。苹果酸钠盐(C4HO,Na)是低钠盐的一种。 请回答： (1)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠原子的个数比是 (2)苹果酸钠盐(C4H,O,Na)相对分子质量是 (3)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为 。（精确到0.1%) (4)若某病人每天食用6.24g苹果酸钠盐，则该病人摄入钠元素的质量为 装 27.某硫酸厂的废液中含有H,S04,化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H,S0的质 量分数。如图1，他们向烧瓶中倒人20g废液样品，插入pH传感器测定溶液的 订 pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH值变化如图2 所示。（假设废液中其他物质不与氢氧化钠反应） PH 线 NaOH溶液 内 -20g工厂废液 NaOH溶液的质量/g 图1 图2 不 (1)恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 (2)请计算废液中H2$0,的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确 到0.1%) 要 答 题 化学试卷（四）第8页（共8页)22.(1)元素种类水是由氢元素和氧元素组成的(2)右遵守 (3)I中无明显现象，Ⅱ中析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 23.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②A(4)30 24.(1)锥形瓶(2)可控制反应速率长颈漏斗下端没有伸入液面下 (3)①BGD(或CGD)②2H,0,002H,0+0,↑③b (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑试管口需放一团棉花 25.(1)HCl+Na0H—NaCl+H,0(2)红墨水液面左低右高 (3)氢氧化钠固体溶于水(4)a>b>c(5)①溶液变红②abc 26.(1)3(2)150(3)7:8(4)80% 27.(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（合理即可） (2)解：设100g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na,CO,Ca(OH)2=2NaOH CaCOa 106 100 x 10g 106x 100=10g x=10.6g 该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6吕×100%=10.6% 100g 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 化学试卷（四） 1.D2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.B9.C10.A11.C12.B13.BD14.A15.C 16.(1)H2(2)NaHC03(3)C02 17.(1)使温度降低到着火点以下稳定(2)糖类分子在不断地运动(3)Ca0+H,0=Ca(0H)2 18.(1)四(2)65.38(3)①Fe(0H),②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0. 19.(1)饱和过滤(2)B(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCL2+2H0 20.(1)丙=乙>甲(2)升高温度(3)丙甲=乙>丙(4)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 21.(1)HC(2)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ (3)Na,C03+Ba(0H)2=BaC03↓+2Na0H[或Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H]复 分解反应 22.(1)1~2(2)胶头滴管大于(3)酒精灯、陶土网 23.可燃物棉球燃烧，原因是水蒸发后，温度达到了棉球的着火点，且与氧气接触溶质的种类（或溶 质的性质)试管A5mL5%稀盐酸、锌片 24.(1)铁架台(2)BD(或CD或BE或CE)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)倾倒C0,前纸花不变色，倾倒C02后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色密度比空气大， 不能燃烧，也不支持燃烧 25.(1)曲线B(2)变瘪，后又鼓起(3)强碱淡蓝色火焰产生白色沉淀 (4)①C02+2Na0H=Na,C03+H20 ②Na,CO3+CaCL2一2NaCl+CaC03↓稀盐酸（答案不唯一） ③2Al+2Na0H+6H,0=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 26.(1)4:5:5:1(2)156(3)14.7%(4)0.92 参考答案第3页（共7页) 27.(1)16 (2)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 80 98 16g×5%x 80_16g×5% 98 ,x=0.98g 则废液中H,$0,的质量分数为9,88×100%=4.9% 答：废液中H2S04的质量分数为4.9%。 化学试卷（五） 1.D2.C3.D4.A5.A6.D7.B8.B9.D10.B11.B12.B13.AB14.AC15.C 16.(1)NH(2)N2(3)FeCl 17.(1)盐酸(2)维生素(3)Ca0+H20=Ca(0H)2（4)A 18.(1)6.94(2)Na(3)KC(4)8(5)2C0+5H,雀化剂C,H+2H,0 19.(1)t2(2)增加溶剂(3)80(4)15(5)乙>丙>甲 20.()①天然气和煤②C(2)2Mg,Cm+3L,高-MgCw.+3Mel(3)热值 21.(1)AgN0,HCl(2)Fe+2HC1—FeCL2+H2↑(3)产生白色沉淀(4)复分解反应 22.(1)广口瓶量筒内液体凹液面的最低处保持水平镊子 (2)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底3Fe+20,点燃Fe,0,(3)剧烈 23.(1)需要可燃物(2)引流 (3)使空气中氧气充分消耗氧气大约占空气体积的五分之一(4)偏大 24.(①)2H,0,02H,0+0,↑将带有火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满 (2)在试管口放一团棉花 (3)BE分液漏斗可以控制反应速率注射器（答案合理即可） 25.【学习交流】2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H,0 【实验分析】Na,CO3NaCl 【作出猜想】Na,CO3、NaOH 【实验验证】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【实验反思】过量的Ba(OH)2溶液也会使酚酞变红[或Ba(OH)2与Na,CO3反应会生成NaOH],无 法判断原溶液中是否含有NaOH 26.(1)14(2)110(3)36:3:16(4)3.6 27.解：设样品中BaCl2的质量为x,消耗硫酸钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。 BaCl2 +Na2 SO =BaSO+2NaCl 208142 233 117 y 23.3g 名 208-x_142-y233_23.3g 233-23.3g23323.3g17=1 x=20.8gy=14.2gz=11.7g 参考答案第4页（共7页)