江苏省泰州中学2025-2026学年高二下学期5月份质量监测 化学试题

高二年级5月份质量监测 化学试题 试卷满分（100分）考试时间（75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2026年5月7日我国科学家在沸石分子筛结构测定方面取得新进展。方沸石的化学式为 NaAlSi2O6·H2O，下列属于s区元素的是 A．O B．Na C．Al D．Si 2．反应应用于火箭发射。下列说法正确的是 A．NH4ClO4中既含离子键又含共价键 B．基态碳原子的轨道表示式为 C．CO2的空间填充模型为 D．NH3遇HCl可产生白雾 3．用0.05000 mol·L-1硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．配制硫酸溶液 C．碱式滴定管赶气泡 D．滴定 4．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（见图a），该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部（见图b）。下列说法正确的是 A．a中主体分子存在分子内氢键 B．第一电离能：I1(O)＞I1(N) C．(CH3)4N+中N采用sp2杂化 D．b中主体分子和(CH3)4N+之间存在离子键 阅读下列材料，完成5~7题。 钛被称为未来金属。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）在高温下氯化得到TiCl4（熔点：-25℃、沸点：136.4℃），Na可从熔融TiCl4中置换出Ti。TiCl4水解制得TiO2·xH2O，TiO2是半导体，可作光催化剂催化CO2与H2转化为CH4。高温条件下，过量碳粉和N2可将TiO2转化为TiN，用铝掺杂的TiN比TiN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图所示。 5．下列说法正确的是 A．Fe和Ti均在第四周期第Ⅷ族 B．固体TiCl4属于离子晶体 C．CO2是由非极性键构成的非极性分子 D．用铝掺杂的TiN化学式为AlTi3N4 6．下列化学反应表示不正确的是 A．Na从熔融TiCl4中还原出Ti： B．TiCl4水解制得TiO2·xH2O： C．CO2与H2转化为CH4： D．TiO2转化为TiN： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na熔点低，可从熔融TiCl4中还原出Ti B．钛合金有良好的生物相容性，可制作人工关节 C．TiO2为白色固体，可作半导体材料 D．TiN掺Al后熔点高，可作耐磨材料 8．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2 mol e⁻可得到0.1 mol 9．化合物W可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X、Y可用Br2的CCl4溶液鉴别 B．Z能在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 C．1 mol W最多能与4 mol NaOH反应 D．理论上消耗X、Y、Z的物质的量之比为1∶1∶1 10．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（N2H4），其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．碱性： B．反应中有N—O、N—H键断裂和N—N键形成 C．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得到ND2ND2 D．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH不是2 该酸是弱酸 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 基元反应正反应活化能大于逆反应活化能 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合H+的能力： 12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知：，，，。 实验1：将等体积、浓度均为0.40  mol·L-1  BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊。 实验2：再滴加过量H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．0.40  mol·L-1   H2SO3溶液中： B．反应的平衡常数 C．实验2的上层清液中： D．实验2中出现沉淀的主要原因是： 13．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 恒容条件下，1  mol  CaS、1  mol  SO2和0.1  mol  H2反应达平衡时，各气态物种的lgn（n为气态物种的物质的量）随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数且基本不变。 下列说法不正确的是 A．平衡体系中 B．图中曲线丙所示物种为SO2 C．T1温度下，若丁线所示物种为a  mol，则 D．T2温度下，压缩容器体积使S2产率增大，则n(H2O)减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①25℃时，，，。 ②在溶液中，当某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，则认为该离子完全除去。 回答下列问题： （1）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 ▲ 。 （2）25℃时，“氧化”后的溶液中，若要实现铁元素和锰元素分离，计算“沉铁”时应控制溶液pH的范围为 ▲ 。（写出计算过程） （3）在搅拌下向1 L c(Mn2+)仍为0.19 mol·L-1的“滤液4”中缓慢滴加1 mol·L-1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积至少为 ▲ 。 （4）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2：____。 ①上述过程中的催化剂为[Cu(NH3)4]2+，则反应2的离子方程式为 ▲ 。 ②相同时间内，溶液初始pH对金、银浸出率的影响如题14图-1所示。溶液初始pH在8~9时，金、银浸出率较小的原因可能是 ▲ 。 15．（15分）化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团名称为 ▲ 。 （2）D→F可能经历D→X→F的过程，X→F为消去反应，则X的结构简式为 ▲ 。 （3）D→F过程中使用高效液相色谱法分离得到F和另一种物质H（C16H14O4N2），F和H的关系是 ▲ 。 A．对映异构体 B．顺反异构体 C．同系物 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能使FeCl3溶液显色；②核磁共振氢谱有4组峰。 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，主要含Au、Ag2S、Cu2Se、PbSO4，从中获取贵金属和Se、Pb等其他化工原料的流程如下图。 已知：①“氧化酸浸”工序中Se元素被氧化为含氧酸，S元素在被氧化为，“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl； ② ； ③ ； ④。 （1）“氧化酸浸”时Ag2S发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）“除金”工序溶液中，Cl⁻浓度不能超过 ▲ mol·L-1。 （3）“银转化”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如题16图-1；水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题16图-2所示。 ①“银转化”时，pH需要控制的范围大约是 ▲ 。 ②pH过大或过小对“银转化”都不利的原因是 ▲ 。 （4）银还原后的“滤液4”可返回“银转化”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是 ▲ 。 （5）向附着有银镜的试管中加入5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液，银缓慢溶解，试管内有固体残留。残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl中的某一种。请设计实验检验残留固体是哪一种：将试管中的混合物过滤， ▲ 。（已知：Ag2O能溶于氨水，可选用的试剂：稀硝酸、稀盐酸、稀氨水、AgNO3溶液、KSCN溶液、蒸馏水）。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源应用领域的研究热点。 （1）反应可用于制氢。由题17图-1可知，该反应的ΔH ▲ 0（填“大于”或“小于”）。 （2）甲酸也可分解制H2，但有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： HCOOH(g)以一定流速匀速通过装有催化剂的反应管，反应历程如题17图-2所示。150~350℃时，反应①的选择性接近100%，原因为 ▲ ；温度高于350℃，反应历程不变且催化剂保持高活性，反应①的选择性下降，可能的原因为 ▲ 。 （3）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其晶胞结构如题17图-3所示。晶体储氢率为100%时，H2位于晶胞体心和棱中心；若晶体储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为 ▲ 。 （4）氨硼烷(NH3BH3)是一种极具潜力的储氢材料。 ①氨硼烷晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“双氢键”的观点，其结构如题17图-4（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。下列说法正确的是 ▲ 。 A．双氢键属于配位键的一种 B．电负性： C．联氨(NH2NH2)分子中也存在双氢键 ②氨硼烷可将H原子吸附在镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如题17图-5所示。用“…”表示吸附的作用力，画出中间体Ⅰ的结构 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级5月份质量监测 化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 B A C A D D B 8 9 10 11 12 13 D A C D B C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1）提高H2SO4和Na2SO3的利用率、使矿石中的Fe2O3、MnO2、CuO充分与H2SO4、Na2SO3反应、并通过持续去除杂质富集金银。（3分） （2）当铁除干净时， （2分） 但不能沉淀， （2分） 故“沉铁”时应控制溶液pH范围为。（1分）（共5分，是否取“=”暂不扣分） （3）0.38 L或380 mL（2分） （4）① （3分） ②溶液初始pH较小时，c(H+)较大，会与NH3反应，使[Cu(NH3)4]2+浓度降低，浸出金、银速率较慢。 （2分） 15．（15分） （1）醛基、醚键 （2） （3）B （4）或 （5） 16．（16分） （1） （3分） （2）0.5 （3分） （3）①9~10 （2分） ②pH过小，H+与结合使降低，平衡逆向移动，降低的产率，不利于银转化；pH过大，较大，与结合生成沉淀，降低的产率，也不利于银转化。 （2分） （4）循环过程中部分被氧化为，使溶液中降低平衡逆向移动，银的浸出率降低。（2分） （5）用蒸馏水洗涤固体，直至取少量最后一次洗涤滤液滴加KSCN溶液不变红（1分），向洗净后的固体中加入过量稀硝酸（1分），若固体完全溶解且产生气泡，则为Ag（1分）；若固体完全溶解但没有气泡，则为Ag2O（1分）；若固体不溶解，则为AgCl（1分）。（共4分，其他合理答案也给分） 17．（15分） （1）小于 （2分） （2）反应①的活化能低，反应②活化能高，150-350℃，反应①的速率远大于反应② （3分） 升高温度，反应①、②速率均加快，但反应②速率增大程度大于反应① （3分） （3）50% （2分） （4）①B （2分） ② （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $