江苏省泰州中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

泰兴中学、泰州中学2024一2025学年春学期联合质量检测 化学学科试卷 考试时间：75分钟 命题人：王建明 审题人：蒋梅 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Ba137Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年中央经济工作会议提出“新质生产力”的概念中，“新"的核心在于科技创新，下列 有关说法正确的是 A.“歼-35”"战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同系物 B.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 C.奥运“中国脚造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料属于无机非金属材料 D.我国研发的核反应堆“华龙一号"以U为核燃料，5U与2U化学性质不相同 2.反应ZnCL2·H,0+SOCL,一ZnCl2+SO,个+2HC个可用于制备ZnCl2.下列说法 正确的是 A.SOCl2中硫元素的化合价：+4 B.中子数为37的锌原子：站Z C.SO2的空间结构为直线形 D.H,O的电子式：H:O:H 3. 下列装置及试剂可以完成相应实验的是 酒精 无水乙牌 型州 碘水 [Cu(NH)JSO 溶液 。含甲成静 B.测定醋酸溶液的 C.酒精萃取 D.析出[CuNH)4]SO4 A.分离苯和甲苯 浓度 碘水中的碘 晶体 A.A B.B C.C D.D 阅读下列材料，完成下列45题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分为Cu,S)可以用于治 高温 炼铜，反应为Cu,S+O, 2Cu+SO2,制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu,S与浓硝 酸反应可得Cu(NO,)2·Cu,O加入稀硫酸中，溶液变蓝色。CuSO,溶液可以吸收H,S气 体，用于除杂和尾气处理。 4.下列化学反应表示正确的是 A.电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e一Cu24 B.CuSO,溶液吸收H,S气体：Cu2++H,S=CuS↓+2H C.Cu,0溶于稀硫酸：Cu,0+2H一Cu2++H,O D.Cu,S与浓硝酸反应：Cu,S+6HNO(浓)=2Cu(NO,)2+2NO2个+H,S个+H,0 5.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH,具有还原性，可与CuO反应制Cu B.Cu合金熔点高，可用作导线 CCu“具有孤电子对，可形成[Cu(NH),] D.FeCl3具有酸性，可用于刻蚀铜板 6.己知反应：2Co(HzO)6++10NH3+2NH+H,O2一2[Co(NH6++14H20,下列说法 不正确的是 A.反应中HO2作氧化剂，发生还原反应 B.1mo1[Co(H2O)6+配离子中，含有的。键数目约为18×6.02×1024 C.NH和HO与Co的配位能力：NH,>H,O D.NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 7.一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag,CuSe、AgSe等）中提取硒的过程如 图所示，下列说法正确的是 产物A H:O,H.SeO, 甲酸、103℃ 粗佰 铜阳O 还原 极泥焙烧 烧渣（含CuO、Au、Ag等） CI A.Se的核外电子排式为[Ar]4s4p B.“培烧时，AgSe与O2反应只有Ag元素被氧化 C.甲酸还原H,SeO,反应的化学方程式为：H,SeO,+2 HCOOHSe↓+2CO,↑+3H,O D.用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag周围最近且等距离的 Ag的数目为8 2 8.用甲醚(CH,OCH)燃料电池电解Na2SOa溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 甲隧 ( M溶液 。N溶没 M稀 溶漓 质子交换膜 NaSO,溶液 A.通入甲醚的电极反应式为CHOCH+12e+3H20=2C02↑+12H B.反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3 C.M为NaOH、N为硫酸 D.膜a、膜b依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 9.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是 H.CO COOH H.CO COOH H,CO Pd/C,△ H.CO X A,X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 B.Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 C,X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基，羧基、碳碳双键 D.X的不饱和度为6，X、Y不能用溴的CCL4溶液鉴别 10.金属硫化物(MS,)催化反应CH,(g)+2H,S(g)一CS,(g)+4H2(g),既可以除去 天然气中的HS,又可以获得H2。下列说法正确的是 OM oH 步骤I步骤 A,该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=c(CH,)c(H,S) c(CS,).c(H2 C.该反应中每消耗1 mol H2S,转移电子的数目约为2×6.02×10 D.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为HS中带部分负电荷的S与催化剂中的M 之间发生作用 3 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向等浓度、等体积的HO2中分别加入等浓 过氧化氢分解催化效果： A 度、等体积的KMnO,溶液和CuSO4溶液， KMnO>CuSO 前者产生气泡速率快 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向 Kp(BaSO)>Kp(BaCO3) B 所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 在4mL0.1mo/LK,Cr20,溶液中加入数滴 C,0(橙色)+H,0户2C0(黄 1mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 色)+2H反应平衡正向移动 用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶 HCI为强电解质 D 液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过以下流程制取FCzO4: ①HSO4②HC,O4③过滤 (NH4)2Fe(SOa)26H2O- +FeC2O,固体 酸化、溶解 加热 已知室温时：K1(H2C20=5.6×102、KH2Cz0)=l.5×104、Kn(FeC20)-2.1×10 下列说法正确的是 A.室温时，反应Fe2+H,Cz04=FeCz04+2H的平衡常数K=400 B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH:)+2cFe2)2c(S042) C.室温下，0.10 nolLNaHC2O4溶液中存在：c(CO,c(HzCz04) D.过滤后的上层清液中：c(Fe2c(C0:2<2.1×10 13.CHOH是一种液体燃料。利用CO,和H2合成CH,OH的主要反应为 反应1C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H,=-58kJ·mo1 反应ⅡCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H,O(g)△H2=+41kJ·mol 在密闭容器中，1.01×10Pa,n起始(C02:n起始(H2)=1:2时，C02平衡转化率、 在催化剂作用下反应tmi所测得的CO2实际转化率及CH,OH的选择性随温度的变化 n生成(CH,OH) 如图所示。CH,OH的选择性可表示为 ×100%. 生R(CH,OH)+n生(CO】 下列说法不正确的是 95u A.0~tmin内，240℃下反应I的 (280.90) 速率比在280℃下大 0 CH,OH的选择性 C0,平衡转化* B.从220℃一280℃，H20的平 △ C0,实际转化率 衡产率先增大后缓慢减小 50 (280.40). C.280℃时增大压强，C02的转 30 化率可能大于40% (240.30) (280.,25) D.需研发低温下CO2转化率高 0 (220.20) 和CH,OH选择性高的催化剂 200 220 240260 280 300 温度PC 二、非选择题（共61分） 14.(14分)钛酸钡(BaTiO)是制备电子陶瓷材料的基础原料， ()实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： H,CO,氨水 钛酸钡 Bact,(ad) TiCl,(aq) 沉钛 过滤…→ 草酸氧钛钡 晶体 一煅烧 己知：TiCL能水解生成TO+,Ti02+能进一步水解生成TiO2:BaTO3能与浓硫酸反应 生成T02+。草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C024H,0。 ①T(V)的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如图1所示。“沉钛”时，需加入 氨水调节溶液的pH在2一3之间，理由是▲。 1.0 4.g 0.8 377 0.6 /TIOC.O月 0.4 。-Ti D O-Ba 02 ○-0 80220 470 750 pH IIC 图 图2 图3 ②由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44,9g 草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图2所示。C点残留 固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为▲ ③钛酸钡晶胞的结构示意图如图3所示，其中与T+紧邻的0构成的几何构型是▲ (2)利用Fe*将浅紫色T氧化为无色T(V)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称量233g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充 分振荡，使其完全反应(A1将TO2转化为T):▲：向待测钛液中加入稀硫酸酸化后， 将其转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，▲；记录消耗标 准液的体积，重复滴定操作3次，平均消耗标准液19.50mL(实验时须使用的试剂：0.1000 mol/L FeCl溶液、KSCN溶液)， ②计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程）。 5 15.(16分)化合物G的一种合成路线如下图所示： ()H O①c1lMg5r HyPd.C ②H* HOAc B H OH (CH:SO △ BOK,TiF E OMgBr (I)A中所含官能团的名称▲ A→B的反应①中有 0- 生成 0 则A一B的反应①的类型为▲反应 (2)制取CH;MgBr须在无活性氢（酸、水、醇均含有活性氢）的环境中，CHMgBr与水 会发生水解反应，所得产物为CH和▲二。 CI-S (3)己知Ts一为 简写，则1mlT30入CN中所含o键的数目为▲一 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3个吸收峰： ②能发生银镜反应，不能发生水解反应。 (S)己知：①RBr+Mg乙→RMgBr R ② 0 R1-CH=C-R3 i,o RCHO· R2-C-R (R表示烃基)。 Br 请设计以 Br为原料制备 的合成路线（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(17分)金溶胶在肿瘤治疗、生物成像等领域有着非常重要的应用价值。实验室制备过 程如下： (1)制备氯金酸溶液：制备装置如题16图一1所示（夹持、加热装置已省略），先向三颈 烧瓶的金粉中加入一定量的H2O2溶液，保持装置C的温度为40℃：再持续通入HC1,一段 时间后得到金黄色氯金酸(HAuCL,强酸)溶液。 NaBHa 柠探 酸 H0,溶液 毛细管 油浴 金粉 B D 联 题16图-1 磁力加热提拌器 题16图2 ①装置A中，试剂分别为“浓盐酸”和“浓硫酸”，仪器的名称为 所装 试剂1为▲。 ②装置A中，毛细管的作用是 ③装置C中发生反应的离子方程式为 (2)制备金溶胶 己知：1.不同尺寸金颗粒制备条件 平均尺寸 0.01%HAuCl 1%柠檬酸钠 0.075%NaBH4 反应温度 5nm 100mL 1.0mL 0.6mL 25℃ 25nm 100mL 3.2mL 1.6mL 100℃ 45nm 100mL 2.0ml 1.6mL 100℃ II. 硼氢化钠具有较强还原性，与水可发生较缓慢的反应释放出氢气。 山.柠檬酸钠是一种稳定剂，控制金颗粒的尺寸和形状，不参与氯金酸的还原。 ①制备金溶胶的实验装置如题16图一2所示，硼氢化钠还原氯金酸时仅生成一种单质， 同时有HBO,生成，写出化学方程式▲ ②补充完整制备25m金溶胶的实验方案：室温下向三颈烧瓶A中加入100mL0.01% 氯金酸溶液，加入▲，加热至▲，边搅拌边缓慢加入▲充分反应体系变 为酒红色，用▲分离出A山，将产生的气体通入▲一，用蒸馏水洗涤产品， 将制得的Au颗粒分散在蒸馏水中，即得到酒红色的金溶胶。 [实验中须使用的试剂和设备：1%柠檬酸钠溶液，0.075%硼氢化钠溶液，NOH溶液， 离心分离机] 17.(14分)甲醇是实现碳中和的重要载体。通过甲醇的催化重整可以获得氢能，还可以获 得其他化工产品。 (1)一种利用等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2催化CO2和H20反应生成CHOH 的反应机理如如题17图一1所示：Zr的常见化合价有+2、十3和+4，过程中Zr的化合价 发生变化 6H20 H、H 等离子体 6H06A 6H- 5H 4.0 02 H H H、IH H一S w-山-☒-山☒-cH,oH H2O 题17图-1 7 己知：图中的[表示Za0, 表示Z02, ☑表示氧空位：“”表示化 学键，“一一”表示吸附作用。 ①步骤(v)中，Zr元素化合价变化为▲ ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反 应电流的增加，CHOH的产量增大。等离子体在反应中的作用是▲二。 (2)CH,OH和H20催化重整制氢反应为： 主反应1：CHOH(g)+H20(g)≠CO2(g)+3H2(g)H=49.5kJ·mo 副反应1：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)△H2=41.2kJ·mol 温度在300℃以上，CHOH可裂解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H CHOH与H0催化重整制氢气的体系中，平衡时甲醇的转化率，C0物质的量分数与 反应温度(T)以及初始加入的水醇比(S/M)的关系如题17图一2所示。如：曲线M表示甲 醇的平衡转化率均为80%时，所对应的反应温度以及初始加入的水醇比(S/M0。 M 0.5% 平衡时CH,OH 1.80 的转化制 80% 1.601 99.99% 60% 1.40 …平衡时CO的 3% 物质的量的分数 1.20 1.00d 200 250 300 T1℃ 题17图-2 ①△H= ②其他条件相同，图示温度范围内，随着温度升高，平衡体系中C0的物质的量分数增 大，其可能原因是△ ③氢能源汽车对氢气中的C0有严格的要求，C0平衡物质的量分数必须小于0.5%。 催化重整制氢气用于汽车时，减少C0平衡物质的量分数的方法有▲一 A,升温B.增大水醇比C.采用对反应1选择性更高的催化剂 ④①甲醇氧化为甲醛，甲醛是室内装修常见污染物，可通过光触媒氧化法和催化氧化法等 多种方法去除。将KMnO4、Ce(NO)3、Mn(NO)2和KOH按一定比例混合充分反应，可得 一种用于去除甲醛的复合催化剂xMnO2·yCO2(反应后锰元素均转化为MnO),若x:y 5:4,则反应消耗的KMnO;.Cc(NO,)3、Mn(NO)z物质的量之比为▲一