江苏省连云港市东海、灌云、惠泽三校联考2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

高二年级第二学期月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16A127C135.5Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.我国科学家成功合成了一种新型光催化材料，由N、O、Ti三种元素组成。其中属于VA族元素的是 A.0 B.N C.Ti D.三者均不是 2.LiAH4与SiCl4反应为LiA1H4十SiCl4=SH4↑+LiCI+A1Cl3。下列说法正确的是 A.AH为正四面体结构 B.SH4分子为极性分子 C.A1的价电子排布式为1s22s22p3s23p1 D.CI的结构示意图为①》 3.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 一浓盐酸 饱和 NaHSO 溶液 ① 2 ③ A.用装置①分离Fe(OH3胶体中的NaCl B.用装置②除去SO,中的S0O C.用装置③制取C D.用装置④蒸干FeCl溶液获得FeCl固体 4.[CuNH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A.原子半径：N)>(O)>(S) B.沸点：HS>HO>NH C.电负性：N)>XO)>X(C) D.第一电离能：IN)>I(O)>I(S) 阅读下列资料，完成5~7小题： CI、 碱士金属及其化合物有着重要应用。氯化铰燕气中合CcC1:(a-。ka)。Mg在N,中燃烧生 成MgN2,在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H0反应生成H2,常用作野外产生H的材料。 CaCl2HO加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡（化学式为BaO2)与稀HSO4反应制 备HO2。BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS,BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。 5.下列说法正确的是 A.NaF的熔点比NaCl的低 B.MgN2和BaO2中均存在非极性共价键 C.BcCl)2分子中存在配位键 D.HO与HO2中每个0原子形成的σ键数目不同 6.下列化学反应表示正确的是 A.Ca与H0反应：Ca+HO=CaO+Ht B.BaS溶液显碱性：S2+2HO≥2OH+HS↑ C.用惰性电极电解MgC1溶液：2CI+2H0通电 H2↑+C12↑+2OH D.足量的碳与BaS04反应：BaS04十4C高温BaS十4C01 高二化学试题第1页（共6页） 7.下列说法正确的是 A.CH与重水(DO)反应生成氢气的化学式为HD B.金属镁着火时可使用CO2灭火器扑灭 C.CaCl·HO在加热脱水过程中不会发生水解 D.反应2KC1十Ca液氨CaCl2↓+2K说明该条件下Ca的金属活动性强于K 8.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A.FeS202SO;HOH2SO4 B.饱和NaCl溶液通电Na TiCL,Ti 高温 高温 C.Fe2O; HO(g)FeO4 03 Fe D.NH3(g) -NO:@)HOHNO:(ad) 高温高温 △/催化 9.近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源E$M)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生 产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 电源 A.Ni电极连接电源的正极 H2 CH, 02← B.反应过程中，不需要补充CO 02 C.Ni-YSZ电极的电极反应为：CH4+202-+4e=C02+2H2 C02- D.理论上每生产11.2LH2,电路中转移2mole Ni-YSZ电极 熔融盐Ni电极 10.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 OH A.X分子中只含有羰基、醚键两种含氧官能团 B.1molY与足量H2反应，消耗5molH C.Z分子存在顺反异构体 D.Y不能与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 11.常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A向BaNO)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO3 将CH;CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷 B 却，滴加AgNO3溶液有沉淀生成 CH;CH2X中X为C1原子 向2滴0.1molL1NaCl溶液中滴加2mL0.1molL1 C AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1molL1KI Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 溶液，产生黄色沉淀 向NaAl(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生 溶液中结合H的能力： 成 [AI(OH)41>SO 12.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取，下列说法正确的是 H2SO Na2Cz04、△ NH)2Fe(SO4h6H0→酸化溶解 沉铁→过滤→FeCO,固体 高二化学试题第2页（共6页） 室温下：K1HC204)=5.6×102、K2H2C204)=1.5×104、Ksp(FeC204)=2.1×107。 A.室温下，向NaCO4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C2O:)<cHCO4) B.室温时，反应Fe+HC,0:=FeC0s十2H的平衡带数K= C.“酸化溶解”后的溶液中存在：2cFe)+cNH)=2c(SO:)十c(OH) D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O4)>2.1×107 I3.DMF[HCON(CH)2]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[(CH)NH制DMF的主要反应（忽 略其他副反应)为： 反应I:(CH3)NH(g)+CO(g)+3H(g)=(CH3)3N(g)+2HO(g)△H<0 反应I:(CH)3N(g)+HO(g)=HCON(CH)2+2H(g)△H>0 3MPa下，将n始(DMA):n(CO):n始H)=0.2:1:3的混合气匀速通过装有催化剂的反应管， DMA的转化率、DMF或(CH)N的选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 生成①DMF) DMF的选择性=性ADM)十座RL(CFH)N灯 ×100%。 .(300,99) 15... 100 DME 80 10 60 40 5 (CH)N20 0 200240280320360 温度/℃ A.DMF的平衡选择性随温度升高而增大 B.300C时，C02的转化率为3% C.其他条件不变，在240~350℃范围，出口处DM正的量随温度升高而不断减小 D.高效合成DMF,需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrC03和MgCO3等，一种提取该废渣中 锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCL,溶液 含锶废渣 酸浸浸出渣1 盐浸 →SrCL2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 已知25℃时，Kp(SrS04)=10646,KBaS04)=1097回答下列问题： (1)锶和镁都属于第ⅡA族元素，其原子核外有五个电子层。则锶的基态原子价电子排布式为 ▲。 (2)“酸浸”时为提高锶的浸出效率，可采取的措施有▲（任写两种） “浸出液中主要的金属离子有Ca+、▲（填离子符号）。 高二化学试题第3页（共6页） (3)“浸出渣1”中含有▲（填化学式）。 (4)“盐浸”中SS04转化反应的离子方程式为▲；25℃时，向0.01 molSrS04粉末中加入 100mL0.11mol·L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液c(SO4)▲mol·L(忽略溶液体 积的变化)。 (5)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大 的原因是▲。 70 必30 10 20406080100 温度/ 图2 图1 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr+,原因是 ▲。 (7)由SrC2·HO制备无水SrCl2的最优方法是▲（填标号）。 a.在HCl气流中加热 b.加热脱水c.常温加压d.加热加压 15.(15分)有机物G可以通过如下路线进行合成： 0 H H.CN B(C,H:BrO2)OHC. C.H,OCCH.CHCOC.Hs C2H3OOC (CHCO)2O >-CH:- HN HOOC C CH.O0C C.HOOC CH:CH,Br CH;OOC K2CO; OOCCH OH OC,Hs E G (1)有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为▲。 H (2)有机物C中含有咪 的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑 分子中轨道杂化方式为$p杂化的原子共有▲个。 OH (3)C一D反应分为多步，其中最后一步的转化为C2H00C D,生成D的反应类型为 HOOC ▲反应。 (4)F→G的反应条件除用KCO3外，也可以选择下列物质中的▲（填字母）。 A.浓硫酸 B.H2,催化剂 C.(C2Hs)N (5)F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应。 ②水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解 高二化学试题第4页（共6页） 产物具有顺反异构体。 (6)已知：ORCOOH SOCIRCONHR'R、R'表示H或烃) ②RNH 2 -CH.CCI ECH:+HCI 写出以《 CH5 DOCCH2CHCOOCH5和CHNH2为原料制备 H-C-CI 的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见本题干）。 16.(14分)乙二胺四乙酸(H4Y)和乙二胺四乙酸二钠(NaHY)在生产中应用广泛。 I.从感光胶片中回收银 (1)浸出。向FeCl3溶液中加入乙二胺四乙酸二钠(NaH2Y),加入适量的NaCO3形成[FeY]溶 液，再加入NaS2O3配成浸取液。将碎胶片（表面含银单质）加入浸取液中，搅拌至胶片完全 透明。 已知：NaS2O3溶液呈弱碱性，具有还原性，可与Ag形成配合物[Ag(SO3)]3。 ①[eY]溶液氧化银单质后被还原生成[F],胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为 ②FeCl3溶液中加入NaHY的作用为▲_。 (2)还原。向上述浸出液中适量的NOH,再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到 粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为▲。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是▲。 Ⅱ.制备乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H0)并测定其含量 ※制备NaFeY·3HO 已知：NaFeY·3H0是一种配合物，微溶于乙醇，20C时水中的溶解度为4.3g。 实验室用铁屑制备NaFeY·3HO的主要流程如下： 过量盐酸O2H4 NaHCO3 铁屑一→酸浸一氧化一制备+粗品 (1)向“酸浸”所得滤液中通入足量O2,过程中浓度减少的离子有▲（填离子符号）。 (2)“制备”步骤，向氧化所得的FCl3溶液中加入一定量H4Y,控制反应温度为70-80℃，加入 NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为4 NaHCO3十 FeCl3+Hy20-80℃NaFeY-+3NaCI+4Co,t+4H0。 从反应后的混合物中获得较高产率的NaF©Y·3HO粗品的实验操作是：_▲，过滤，水 洗，干燥。 ※测定NaFeY·3HO产品的纯度 高二化学试题第5页（共6页） 样品中乙二胺四乙酸铁钠(NaFY·3HO)纯度可用Zn+标准溶液滴定。原理是在pH为5~6 发生反应：Zn+十Y4=ZnY2,二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 (3)补充完整实验方案：准确称取4.5000样品，溶于一定量的蒸馏水，加入 掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶液X,将溶液X完全转移到250mL容 待测 Zn 溶液 标准 量瓶中定容：按规定操作分别将0.01000mol·L1Zn+标准溶液和待测溶 X 溶液 液X装入如图2所示的滴定管中：▲一。 17.(16分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。 图2 (1)已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ▲，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的C02的原因是 (2)一种捕集混合气体中C02的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 KOH(aq) CaO 混合气体吸收→转亿→俊烧→c0, 含CO、 己知：常温下，K1HC0)=4×107,K2HC03)=4×101 ①能说明KOH溶液吸收CO,达到饱和的证据是▲。 ②常温下，若KOH溶液吸收C02所得溶液中c(C0):cHC0)=16:1,则溶液的pH= ▲-。 (3)CO2和KOH溶液反应生成KHCO3,催化电解KHCO3溶液可制得甲酸。 ①阳极室产生的气体主要有▲（填化学式）。 ②阴极由HCO?还原为HCOO的电极反应式为▲一。 (4)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H0的密闭容器中通入C02反应结束并冷却后，气体中检测到 CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和F3O4.其他条件一定，反应相同时 间，CH4、HCOOH、H的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH 是C02转化为CH4的中间体，即cO,I→HCOOH- L→CH4。 ①产生H的化学方程式为▲。 ②结合图像分析，当镍粉用量从1nol增加到10mmol,HCOOH减少、CH4增多的原因是 ▲。 -o-CH, 。H 0.08 20 -HCOOH 0.06 0.04 10 0.02 0.00 1020 25 镍粉用量/mmol 高二化学试题第6页（共6页） 高二年级第二学期月考化学试题参考答案 一、选择题（共39分） 1.B2.A3.B4.D5.C6.D7.A8.C9.B10.D11.D12.A13.C 二、非选择题（共61分） 14.(16分，第1小题1分，第7小题1分，其余每空2分) (1)5s2(2)粉碎、加快搅拌、适当升温： Mg2+、Sr2+ (3)SS04、SiO2 (4)SrS04(s)+Ba2+(aq)≥BaS04(s)+Sr2*(aq)107.7 (5)升高温度，Ba+与SSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大： (6)窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2具有更多的空轨道，能够 与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (7)b 15.(15分)OHCCHBICHO(2分)(2)5(2分) (3)消去(2分) (4)C(2分) (5)HOOC-C=C-C-N- NH. (2分) CH.CH3 COOC,Hs CHO C,HOOCCH,CH,COOC,Hs CH-C CH,COOH (6) gDraw (5分) COOH 耳1 ①SOCL CH,COOH ②CH,NH, ngDraw Kir 16.(14分)（每空2分） I.(1)D[FeY]+Ag+2S2O=[FeY]2+[Ag(S203)2]3 ②将Fe3*转化为FeY],降低了cFe3,使氧化性降低，避免SO;被氧化 (2)①4[Ag(S03)]3+HCH0+6OH=4Ag+8S20+C0+4H0②将[FeY]P氧化成[FeY] Ⅱ.(1)Fe2+、H (2)冷却至室温，加入乙醇 (3)准确量取25.00mL(10-~30mL均可)待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为 指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol·L1Zn+标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰 好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作2~3次 17.(16分)（每空2分） (1)2LiOH+C02=Li2C03+H20 相同质量的LOH固体可吸收更多二氧化碳 (2)①测定吸收液/溶液的H值不再变化（或测定通过吸收液/溶液前后混合气体中CO2的含量不再变化） ②9 (3)①C02、O2 ②3HC0?+2e=HC00+2C0?+H0(或HC03+2e+H0=HC00+2OH) (4)①3Fe+4H0300Se,04+4H②镍粉作催化剂，反应、均加快，且反应加快的程度更大（或镍 粉作催化剂，在相同时间内反应I生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗HCOOH的量) 高二化学试题第7页（共6页）