2026年河南邓州市中考化学二模试卷

**基本信息** 邓州市2025~2026学年中招二模化学试卷，以文化传承（宣纸制作、《庄子》取火）、科技前沿（薄膜铌酸锂芯片）、社会热点（零碳甲醇、海水资源利用）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配中招复习巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化、物质分类、实验操作|结合门捷列夫贡献等科学史，考查基础概念| |填空题|6/16|溶解度、化学方程式、微观反应|以硝酸钾溶解度曲线、零碳甲醇微观示意图，体现宏观微观结合| |简答题|4/10|燃烧条件、金属性质、实验探究|用Y形管实验考查反应顺序与溶液成分，培养科学探究能力| |综合应用题|1/10|海水晒盐、制镁工艺、计算|整合过滤操作、反应类型、化学计算，凸显真实问题解决能力|

邓州市2025~2026学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Cu:64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.宣纸耐久不腐，让典籍字画流传千古。下列宣纸的制作过程中，发生化学变化的是 A.挑选原料 B.堆置发酵 C.竹帘捞纸 D.裁剪纸张 2.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦中富含的淀粉属于 A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素 3.致敬科学先驱，传承探索精神。下列人物与其贡献不相符的是 A.门捷列夫——提出分子学说 B.拉瓦锡——发现质量守恒定律 C.闵恩泽——研发了多种石油化工生产的催化剂 D.徐光宪——稀土分离技术 4.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 5.物质由微观粒子构成。下列物质的构成微观粒子种类与铁相同的是 A.氧气 B.氮气 C.金刚石 D.硫酸铜 6.分类归纳法是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 B.有机物：甲烷、二氧化碳 C.合成材料：塑料、棉花 D.人体必需的微量元素：碘、钙 7.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO₃)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.两种元素都属于金属元素 B.锂原子位于第二周期 C.锂原子最外层电子数为3 D.两种元素原子的相对原子质量相差85.97 8.人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A.经自制净水器净化后得到的是纯水 B.空气中的二氧化碳属于污染物 C.低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳 D.用氢氧化钠可以改良酸性土壤 9.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A.用水区分氯化钠、硝酸铵 B.用稀硫酸区分金片、铜片 C.用灼烧法区分涤纶、羊毛 D.用闻气味的方法区分乙醇、白醋 10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酸雨形成的原因： B.盐酸除去铁锈： C.除去二氧化碳中的一氧化碳： C D.小苏打治疗胃酸过多症： 11.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A.该反应属于复分解反应 B. a、c两点溶液中 Na⁺数目相等 C. b点表示参加反应的两种反应物的质量相同 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 12.下列各组物质充分反应后，与反应前相比溶液质量保持不变的是 A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D.将铝片放入硫酸铜溶液中 13.甲、乙、丙的转化关系如右图所示(“→“表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. H₂、H2O、H2O2 B. CaO、 Ca(OH)₂、CaCO₃ C. CuO、 Cu(OH)2、CuSO₄ D. C、CO₂、H2CO₃ 14.某金属混合物可能含有 Mg、Al、Zn、Fe中的两种或三种。取5.6g该混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，金属混合物的组成不可能的是 A. Mg、 Zn B. Al、 Zn C. Zn、 Fe D. Mg、 Zn、 Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；形成化合物种类最多的元素是 。 16.电解水的实验装置如右图所示，电解一段时间后，若管a中气体为2mL，则管b中气体为 mL；该反应的化学方程式为 。实验室制取氢气的化学方程式为 。 17.硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。某同学设计了图2所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃，弹簧测力计下悬挂小木块。 (1)20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为 ___g。 (2)图 2 烧杯内溶液的溶质质量分数为 ___(只写出计算式)。 (3)在图2所示烧杯中加入少量氢氧化钠固体，弹簧测力计的示数将 (填“变小”或“变大”)。 18.乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式 ；丙醇(化学式C3H8O)也可燃烧，若一定质量的丙醇和12.8g氧气反应生成CO₂、CO和H2O,且CO和H2O的质量比为7：18，则参加反应的丙醇的质量为 g。 19.“零碳甲醇(CH3OH)”是一种可再生的低碳能源，其制取的微观示意图如图所示。丁的化学式为 ；参加反应的甲与乙的质量比为 ；该反应中有 种氧化物。 20. A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知物质A中金属元素质量分数为70%，B是目前世界年产量最高的金属。 (1)人体缺乏该元素会患 病。 (2)A转化为B的化学方程式为 。 (3)D在常温下与空气中O₂、H2O化合生成E，该反应的化学方程式为 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则燃”。从燃烧条件分析， “木与木相摩”的取火原理是什么? (2)从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。 22.金属与人类的生活密切相关，回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀? (2)现将一定量的锌粉加入到 AgNO₃和 Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中溶质有哪些?请写出有关反应的化学方程式。 23.某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将注射器中澄清石灰水注入Y形管的左侧，充分反应；第二步，将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧。 (1)写出第一步的化学方程式。 (2)最终测得Y形管左侧溶液的pH<7，则该溶液中溶质的成分有哪些?(写化学式) 24.某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO₂。 (1)写出A 中所发生反应的化学方程式。 (2)为达实验目的，所选装置的导管接口从左到右的连接顺序为：α接 、 接 、 接j。 (3)用装置F收集CO₂，j为进气口，请将导管补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25.海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。 任务一：海水晒盐 (1)海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐的提纯步骤离不开蒸发，蒸发时用到一种玻璃仪器，其作用是 。 (2)盐场生产食盐的过程如下图所示。 ①“洗盐”是指用饱和氯化钠溶液去除粗盐晶体中的可溶性杂质，选择饱和氯化钠溶液的主要原因是 。 ②“操作Ⅰ”的实验名称是 ，其用到的玻璃仪器有 。任务二：用固体氯化钠配制溶液 (3)某化学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，配制过程中若其他操作都正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”) 任务三：海水制镁 (4)海水中除含有大量的氯化钠外，还含有氯化镁 (MgCl₂)等。以贝壳 (主要成分是 为原料，从海水中提取 MgCl₂的简单工艺流程如下图所示。 ①图示流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是 。 ②写出反应 I 的化学方程式 。(已知 难溶于水) (5)氯化镁在通电条件下可以制取金属镁和氯气 (Cl₂)。若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量是多少? 第二次模拟考试化学参考答案 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5BBADC 6-10ADCBD 11-14CABC 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.氮气（N2）；碳元素（C） 16.1；2H2O通电2H2↑+O2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 17.(1)65.8(2)(3)变小 18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O;6 19.H2O；3：22；2 20.(1)贫血(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.解:(1)“木与木相摩”是通过摩擦做功,将机械能转化为热能,使木材的温度升高,当温度达到木材的着火点时,木材就燃烧起来,故答案为:使可燃物的温度达到着火点: (2)分子是在不断运动的,杏花中的香味分子会向空气中扩散,因此能闻到花香。 故答案为:分子在不断地运动。 22.(1)铝的化学性质活泼,铝制品却很耐腐蚀,是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止反应的进行。 (2)根据金属活动性Mg>Zn>Ag,金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液种置换出来,可以判断出锌不能与硝酸镁反应,故过滤后滤液中的溶质含有原混合液中的Mg(NO3)2;过量的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应生成了Zn(NO3)2,故过滤后滤液中溶质有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,过滤后滤渣有置换出来的Ag以及剩余的Zn。 故答案为:(1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜; (2)固体是银和锌;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 23.(1)(1)第一步反应为澄清石灰水与碳酸钠溶液发生复分解反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH (2)最终溶液pH<7,说明盐酸过量,溶质成分推导如下: 第一步产物:左侧生成CaCO3沉淀和NaOH。 第二步反应顺序 1. 盐酸优先与 NaOH 中和: NaOH+ HCl = NaCl + H2O: 2. 剩余盐酸再与 CaCO3 反应: CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+CO2↑ 最终状态:因pH<7,表明盐酸有剩余,所有碱性物质(NaOH、CaCO3)均被完全消耗。 因此,溶液中溶质成分为: 反应生成的 NaCl 反应生成的 CaCl2 过量未反应的 HCl 综上,溶质化学式为:NaCl、CaCl2、HCl 故答案为：(1)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH (2)NaCl、CaCl2、HCl 24.(1)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. (2)除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气,先通过饱和的碳酸氢钠除去氯化氢,再用浓硫酸除去水蒸气,注意导管要长进短出,故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a接f、g接e、d接j。 (3)二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,用装置F收集要长进短出,图示为 故答案为： (1)CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ (2)fged (1分) (3) 四、综合应用题(共10分) 25.(1)搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 (2)过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒 (3)偏大 (4)置换反应；Ca(OH)2+MgCl2+=Mg(OH)2↓+CaCl2 (5)设理论上需要氯化镁的质量是xt MgCl2通电Mg+Cl2↑ 95 24 2.4t =9.5t 答:理论上需要氯化镁的质量是9.5t 学科网（北京）股份有限公司 $