2026年6月广东深圳市福田外国语学校（集团）中考考前素养练习化学试卷

2025-2026学年度第二学期6月素养练习 九年级化学试卷 命题人：杨海 审题人：钟梦婷 说明： 1.化学试卷共6页，共14小题，满分50分。 2.本卷1~10题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应 题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23N-14 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个选项最符合题意) 1.北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船由长征二号F遥二十三 运载火箭发射升空，飞船采用快速交会对接的模式上行，对接于天宫空间站径向端口。 下列相关知识叙述错误的是() A.火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B.航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C.铝合金作火箭的骨架是因为其密度大 D,建造空间站用到了碳纤维复合材料 2.正确使用和理解化学用语是重要的化学素养，下列表达正确的是() A.1个氯化钠分子：NaC B.2个钙离子：2Ca C.60个碳原子：60C D.过氧化氢中氧元素的化合价：H。 3.科学家用甲烷和二氧化碳在A12O3的催化下制取气态化工原料，其原理过程如图所示， 下列有关该反应的说法正确的是() ② 0 ● ● A120y 00 A.,催化剂A12O,在反应前后质量和性质不变 B.该反应的化学方程式为CH4+C02CC0+五 C.该反应前后分子的个数保持不变 D.该研究有利于减少温室气体二氧化碳的排放 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第1页共6页 4.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多 的是亮氮酸(CH1NO2),关于亮氨酸说法正确的是() A.亮氨酸是一种混合物 B.1个亮氨酸分子由22个原子构成 C.亮氨酸中氢元素的质量分数最大 D,亮氨酸中碳、氧元素的质量比为3：1 5.下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可然性 c 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰能溶于水 0 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸可与铁反应 A. A B.B C.C D.D 6. 下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是() 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去MnOz中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去FeC2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH田2溶液 分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别向溶液中滴加BaCl2溶液，观察现象 A.A B.B C.C D.D 7.利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是( 蒸馏水 硫酸铜 溶液 硝酸银 铁钉 溶液 蒸馏水 A.探究AL、Cu、Ag的金属活动性 B.探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 H 加有少量 NaOH的 二电泡 蒸馏水 C.探究水的组成 D.探究C02是否与水反应 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第2页共6页 8.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是() A.甲的溶解度大于乙的溶解度 买 B.1,℃时，将20g甲加入50g水中，可得到饱和溶液 30 C.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 5 D.将t,℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t,℃，析出 晶体的质量：甲>乙 温度/℃ 9.请结合图示分析，图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质 可以转化成另一种物质。下列说法正确的是（) A.通过与C或C0发生置换反应可实现转化③ B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液 稀HC1 反应实现 ④ ① C.能实现转化①的金属也一定能和 FeS0濬液土Fe← FeuOョ ③ ③ 稀硫酸反应 D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色 10.测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置 向Ba(OHD2溶液中分别滴加Na2CO,溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率 随反应时间的变化曲线如图2所示（已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。 下列说法正确的是() Na,CO,溶液 稀疏酸 个电导率(S/cm) 传感器 ① ② 形成图像 盛 播 M N Ba(OH),溶液 0 反应时间/s 图1 图2 A,锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B.锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C.P~M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D.N点对应溶液中的溶质有2种 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第3页共6页 二、非选择题（共4小题，共36分） 11.(8分)【科普阅读】 薄膜铌酸锂在光模块中的应用 随着5G通信、云计算技术的发展，高速光棋块成为信息传输的核心器件，而薄膜锟 酸锂是新一代光模块的核心功能材料，被称为“光通信芯片的基石”。 铌酸锂（化学式为LNbO)是一种无色透明的无机晶体材料，具备优异的光学、电 学性能，透光性好、稳定性强，可实现高速光信号的调制与传输，完类适配高速光模块的 使用需求。传统光棋块材料传输速率低、损耗大，而薄膜铌酸锂材料体积更小、性能更优， 大幅提升了网络数据传输的效率。 工业上常用碳酸锂(Li2CO)和五氧化二铌(Nb2O5)为原料，在高温条件下反应制 备铌酸锂，同时生成二氧化碳气体，该反应是制备铌酸锂晶体的核心反应，原料易得、反 应条件可控，适合规模化生产。制备得到的铌酸锂晶体经过切片、镀膜等工艺，可制成纳 米级的尊膜铌酸锂，应用于各类高端光模块中。 铌酸锂化学性质稳定，常温下不与水、常见稀酸发生反应，耐高温、不易氧化，使用 寿命长，能够长期稳定保障光棋块的工作性能，是目前光通信领城不可替代的新材料。 (1)铌酸锂(LNb0,)的物质类别为】 (填“单质”或“化合物”)，其中 铌元素的化合价为价。 (2)薄膜铌酸锂应用于光模块，主要利用的性质是 (填字母)。 A.易溶于水B.光学性能优异、化学性质稳定 C.常温下易氧化 (3)写出高温下碳酸锂与五氧化二铌反应生成铌酸锂和二氧化碳气体的化学方程式： (4)与传统光模块材料比较，薄膜铌酸锂材料体积更小，传导速率快、损耗 (填“大”或“小”)。 ()根据短文信息，从化学角度看，铌酸锂的物理性质是： (答一点即可)， 在常温下不与 发生反应。 12.(9分)某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。 不断 稀盐酸 损拌 浓政酸 一水 氧化铁NaOH 碳酸钙 乓球 港液 图1 B 0 图2 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓疏酸 溶于水 (填“吸热”或“放热”)。 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第4页共6页 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】(1)A中观察到的现象是固体消失、 (2)B中发生反应的化学方程式为 (3)C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中 滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度， 实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或 (填 “a”或“c”)点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中 溶液的溶质是什么。 【做出猜想】猜想一：CaC2: 0淹入稀盐酸的体积/mL 猜想二： (写化学式) 图3 【查阅资料】CaC2溶液呈中性。 【实验验证】 方案1 方案2 试管D反应 试管D反应 实验方案 后的落液 后的洛液 民酚酞溏液 思镁条 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由 是 【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的 是」 (填字母)。 A.实验室用浓硫酸干燥C02气体 B.可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)z] C.工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 13.(9分)垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底 灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备CCO,的一种工艺流程（其它成 分不考虑)。 飞灰 H,0 C0: ↓ CaCO Ca(HCO3)2 水洗→操作】 CaSOa 高压 湘液 漫提脱钙 操作Ⅱ 分解 CaC0、H,0、C0 水洗液 残渣 (1)“水洗”前，需将飞灰研细， 其目的是 (2)“操作I、Ⅱ”的名称为 (3)“高压浸提脱钙”： ①此过程含多个反应，写出CaC0,发生反应的化学方程式 该反应的基本反应类型为 9 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第5页共6页 欧0的0 /品福 9013050500000 20 185 10 0 23 4 -50 51015202530 反应压强MPa 反应温虞/℃ ②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。 结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为】 (填字母)。 A.5MPa、10℃B.4MPa、0℃C.4WMPa、15℃D.5MPa、15'℃ (4)该流程中可循环利用的物质有 (写物质名称)。 (5)为检验残渣中是否含有CaCO3,设计实验方案： ①操作步骤： ②实验现象： ③实验结论：残渣中含有碳酸钙。 14.(9分)化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵(NHHC0)是一种常见的 化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量， 同学们带着样品走进了实验室。 【查阅资料】 ①碱石灰能够吸收水和CO2,但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3,但是不吸收C02。 ③氨气溶于水形成氨水。 ④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水 【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置： 碳酸氨铵 码石灰 无色 浓硫酸 北 酞 溶液 B D (1)碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号 (2)用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是 (3)取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是 【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 称量装置C的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全） 实验前C装置的质量 149g 实验后C装置的质量 152.4g (4)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 go (5)请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少？ 2025-2026学年度第二学期6月素养练习九年级化学试卷第6页共6页2025~2026学年度第二学期6月素养练习 九年级化学试卷参考答案和评分标准 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分） 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 C C D B A D B A 二、非选择题（共4小题，共35分） (化学方程式评分标准：每道2分，化学式写对得1分，如化学式写错，该化学 方程式为0分。未配平扣0.5分，反应条件、气体符号和沉淀符号写错累计扣0.5 分，不重复扣分。若化学式书写不规范扣0.5分。) 11.(8分)（每空1分，化学方程式2分） (1)化合物 +5 (2)B (3)Li2C03+Nb205 高温2 LiNbO3+CO2t (4)小 (⑤)无色透明（答“无色”也给分） 水(0.5分) 稀酸(0.5分) 12.(9分)（每空1分，化学方程式2分） 活动一：放热 活动二： (1)溶液由无色逐渐变为浅绿色 产生气泡（合理给分） (2)Fe2O3+6HCI 2FeCl3 +3H2O (3)c 猜想二：CaCl2、HCl(写名称或写一个都不得分) 【交流反思】实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性， 但无法判断是酸性还是中性。（共1分，合理给分） 【拓展应用】AB(只选一个得0.5分，只要有错就不给分) 13.(9分)（每空1分，化学方程式2分） (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (1分，只答一句得0.5分，合理给分) (2）过滤 (3)1 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应 ②B (4)二氧化碳(0.5分)水(0.5分) (⑤)①取少量残渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 (1分，答一个得0.5分，如写“适量”或“足量”不扣分，合理给分) ②固体部分溶解，产生气泡(1分，只要答出“产生气泡”就给1分。) 14.(9分)（每空1分） (1)HCO3 (2）检查装置的气密性 (3)无色酚酞溶液变红 (4)3.4(多写单位扣0.5分) (⑤)解：设该化肥样品中碳酸氢铵的质量为x(0.5分，如x后面带单位不给分) NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O (1分，按方程式评分标 79 17 准给分) (0.5分) 3.4g (0.5分) 79 (1分) x=15.8g (1分) 答：该化肥样品中碳酸氢铵的质量为15.8g。 (0.5分) 评分标准： 1.计算中质量未带单位，无论几处共扣0.5分。 2.若相对分子质量计算错误，但设、反应原理、比例式都对，可得2.5分。 3.若反应原理错误但设是正确的，只得0.5分。 4.如答写成“质量为15.8g”等不完整答案，不给分。