精品解析：广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

2025—2026(下)高二年级期中考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。从每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸及其盐、HCN及氰化物、HCNO及氰酸盐等，虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把他们看作无机物。 【详解】A．高州牛角雕刻，牛角属于蛋白质，属于有机物，A正确； B．广州木刻版画，组成成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．云浮玉雕主要成分大部分是SiO2，属于无机物，C错误； D．茂名剪纸的组成成分是纤维素，属于有机物，D正确； 故答案为：C。 2. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是熔点高、硬度大的共价晶体，A正确； B．氮化硅是由硅元素和氮元素形成的氮化物，不属于硅酸盐，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C错误； D．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. CH2Cl2的电子式： C. As的原子结构示意图为 D. 异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，该轨道表示式违反洪特规则，正确的为：，A错误； B．的电子式中Cl原子最外层还有3对孤电子对未画出，B错误； C．As是33号元素，核外电子层排布为2、8、18、5，该原子结构示意图符合排布规律，C正确； D．该结构简式含5个碳原子，为2-甲基丁烷（异戊烷），异丁烷含4个碳原子，结构简式为，D错误； 故选C。 4. 下列熔点比较正确的是 A. 金属锂<金属钠<金属钾 B. > C. 新戊烷>异戊烷>正戊烷 D. H2O>CH4>SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂、钠、钾均为金属晶体，且原子半径：金属锂<金属钠<金属钾；导致锂、钠、钾中的金属键键能依次减小，故熔点：金属锂>金属钠>金属钾，A错误； B．对羟基苯甲酸分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故熔点：＞，B正确； C．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多熔点越低，故熔点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C错误； D．已知SiO2形成共价晶体，H2O和CH4形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点升高，故熔点：SiO2>H2O > CH4，D错误； 故选B。 5. 下列说法中，正确的是 A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 离子晶体中不可能存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，二者一致，A正确； B．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH晶体的内部存在O-H共价键，B错误； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，水晶是晶体，玻璃是非晶体，可通过该实验区分二者，D错误； 故答案为：A。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸确实能中和强碱NaOH体现其弱酸性，处理NaOH灼伤的关键在于中和反应，而非溶解性，无关联性，A错误； B．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液褪色，B错误； C．醚对青蒿素的萃取基于相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度较高，该过程符合实际且化学知识正确，关联性强，C正确； D．熟苹果产生的乙烯能作催熟剂，与苹果酸无关联，D错误； 故选C。 7. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质化学式为C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 与Na、NaOH溶液均能反应 D. 香芹醇中存在4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的不饱和度为3，分子式应为，A不符合题意； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如连异丙烯基的碳原子），为四面体空间结构，所有碳原子一定无法共平面，B正确； C．分子中的官能团为醇羟基和碳碳双键，醇羟基可与Na反应，但无酸性，不能与NaOH溶液反应，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子仅连羟基的碳、连异丙烯基的碳共2个手性碳原子：，D错误； 答案选B。 8. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】D 【解析】 【分析】泥沙不溶于水，而苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，随温度变化溶解度几乎不变，利用三者性质差异分离。 【详解】A．苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，第一步操作是加水加热使苯甲酸溶解，A正确； B．泥沙难溶，可趁热过滤除去，B正确； C．过滤后得到的热溶液，冷却可析出苯甲酸晶体得到浊液，而几乎不会结晶，C正确； D．浊液过滤、洗涤得到苯甲酸，D操作为过滤，D错误； 故选D。 9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为46 B. 该物质的结构简式有可能是 C. 该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图1可知，最大质荷比是46，该物质的相对分子质量为46，A正确； B．结合相对分子质量和3种不同环境的H原子可知，该物质的结构简式有可能是，B错误； C．由2图含有3组峰可知，该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子，C正确； D．根据图2的峰面积之比可知，该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1，D正确； 答案选B。 10. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 11. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成H2CO3，但CO2本身不能直接离解成离子，属于非电解质，A错误； B．N2分子中N原子以共价三键结合，键能大，断裂需要较高能量，因此N2化学性质稳定，B正确； C．电负性顺序应为O＞N＞S，C错误； D．KNO3晶体中内部存在共价键，而K2S晶体中仅有离子键，作用力不完全相同，D错误； 故选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA B. 2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA C. 1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA D. 0.1 mol氢氧根(OH-)和羟基(-OH)含有的电子数均为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为0.1NA，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合物含0.2mol CH2，总原子数为0.2×3×NA=0.6NA，B正确； C．苯乙烯中仅含1个碳碳双键（苯环无双键），1 mol苯乙烯含NA个双键，C错误； D．OH−含10个电子，0.1 mol为NA；羟基(-OH)含9个电子，0.1mol为0.9NA，D错误； 故选B。 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去C2H4中的SO2 D. 图丁制备溴苯并验证有HBr产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有还原性杂质、，溶液可除去这些杂质，剩余的乙炔能使酸性溶液褪色，可达到实验目的，A正确； B．实验室制硝基苯需要水浴加热，温度计测定水浴温度，反应物为苯、浓硝酸和浓硫酸，装置符合要求，B正确； C．溴水不仅会和杂质发生氧化还原反应，还会与发生加成反应，会同时除去目标气体，无法达到除杂目的，C错误； D．苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和，挥发的溴蒸气会被苯吸收，若溶液中产生淡黄色沉淀，可证明有产生，能达到实验目的，D正确； 答案选C。 14. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为4NA B. 形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中，4个配位键均为键，每个分子内还含有3个键，故1mol该离子含键数为，不是，A错误； B．蓝色溶液中存在配离子，加入氨水后转化为深蓝色的，说明与的配位能力：，B正确； C．用玻璃棒摩擦试管内壁可形成微小晶核，促进晶体析出，C正确； D．配合物配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键，D正确； 故此题选A。 15. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2溶解度大于CO是因为CO2与水反应生成H2CO3，而CO不反应，并非因极性差异(水、一氧化碳均为极性分子，二氧化碳为非极性分子)，A错误； B．CH4和PH3中心原子的孤电子对数依次为0、，价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，结构不同是因孤电子对数目不同，前者为正四面体，后者为三角锥形，B错误； C．H2O稳定性强是因O-H键能大于S-H，氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，C错误； D．F的电负性＞Cl，吸电子效应使CH2FCOOH羧基中O-H极性增强，更易解离H+，酸性更强，D正确； 选D。 16. 某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：X>M B. 简单氢化物的沸点：M>Y C. 第一电离能：Z>Y D. X2Y2中只有σ键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、M、Z的原子序数依次增大，且均为前20号元素，每个周期都有。X最常见的同位素没有中子，X是H，Y在地壳中含量最多，Y是O。M的基态原子价层p轨道半充满，原子序数大于O，因此M是P。根据化学式Z2XMY4中化合价代数和为0可知Z的化合价是+1价，原子序数大于P，所以Z是K，据此解答。 【详解】A．X（H）最高正化合价为+1，M（P）最高正化合价为+5，最高正化合价，A错误； B．M的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，简单氢化物沸点，B错误； C．Z为活泼金属K，第一电离能小于非金属O，第一电离能，C错误； D．为，结构式为，所有化学键均为单键，单键都属于σ键，因此只有σ键，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_______。 ②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和_______。 ③乙醇分子有五种不同的化学键(如图所示)，分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号(Ⅰ~Ⅴ)填入空格中。 a.乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛断裂_______键。 ④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同学认为不一定，理由是_______。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 写出乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。 ②实验预测 根据Br2与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的pH变大。已知Br2与水的反应和Cl2与水的反应相似，水溶液pH变大的理由是_______(用平衡移动原理解释)。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用pH传感器检测溶液pH变化 溴水褪色但不分层，溶液pH不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______(填“是”或“不是”)1，2-二溴乙烷。 ④查阅资料 乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物BrCH2CH2OH，溶液不分层的原因是：_______。 【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂 ③. II ④. Ⅰ、Ⅲ ⑤. 反应过程中会产生等还原性气体，也能使溴水褪色 （2） ①. ②. 溴水中存在平衡，发生加成反应时浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，pH变大 ③. 不是 ④. 中含有羟基，可与水分子形成氢键，能溶于水 【解析】 【分析】装置连接顺序为乙醇消去反应发生装置、溴水检验装置。发生装置中碎瓷片作用为防止暴沸，浓硫酸作催化剂和脱水剂，乙醇发生消去反应生成乙烯，同时浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应生成等还原性气体，也可使溴水褪色，会干扰乙烯的检验。 【小问1详解】 ①加热液体混合物时加入碎瓷片可防止液体暴沸。 ②乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸作脱水剂和催化剂。 ③a. 乙醇制备溴乙烷为取代反应，乙醇中羟基被溴原子取代，断裂II键； b. 乙醇催化氧化生成乙醛，羟基上键和与羟基相连碳原子上的键断裂，即断裂Ⅰ、Ⅲ键。 ④浓硫酸具有强氧化性，反应过程中可将乙醇氧化，自身被还原为，具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故溴水褪色不一定是生成了乙烯。 【小问2详解】 ①乙烯和发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。 ②与水的反应为，若乙烯与溴发生加成反应，会消耗溶液中的，使平衡逆向移动，溶液中浓度降低，故水溶液pH变大。 ③1,2-二溴乙烷不溶于水，若反应主要生成1,2-二溴乙烷，溶液会分层，实际实验现象为溶液不出现分层，故乙烯与溴水反应的主要产物不是1,2-二溴乙烷。 ④中含有羟基，可与水分子形成氢键，能溶于水，故溶液不分层。 18. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_____。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_____。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_____。 （6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 （7）已知距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶体的密度等于_____(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）AD （2） （3） （4）玻璃棒、漏斗 （5） ①. 分液 ②. （6）8 （7） 【解析】 【分析】氟碳铈矿在富氧空气中氧化焙烧得到二氧化碳和熔渣，熔渣用硫酸酸浸得到含BaSO4和SiO2的滤渣A，含CeF3+的滤液A，滤液A经系列操作得到含Ce3+的水层，用NaOH调pH得到滤渣B和滤液B，滤渣B用NaClO氧化得到Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。 【小问1详解】 氟原子的基态电子排布式为1s22s22p5。激发态是基态电子获得能量跃迁到较高能级形成的。 A．1s22s22p43s1，是2p能级上的一个电子跃迁到3s能级，属于氟原子的激发态，A符合题意； B．，氟原子只有9个电子，此排布式电子数不符合氟原子，不是氟原子的激发态，B不符合题意； C．，该排布式电子数不符合氟原子，不是氟原子的激发态，C不符合题意； D．，是2p能级上的2个电子跃迁到3p能级，属于氟原子的激发态，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 在CeFCO3中的非金属元素为C、O、F。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，C、O、F同周期，所以第一电离能从小到大依次是C<O< F； 【小问3详解】 根据题意，“氧化焙烧”时CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4和CO2。Ce元素化合价升高，O元素化合价降低。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：； 【小问4详解】 操作①是过滤操作，过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 因为Ce3+不能溶于有机物TBP，CeF3+能溶于有机物TBP，加入有机物TBP后会出现分层现象，所以分离方法是分液；在有机层B中，CeTBP4+在酸性条件下被H2O2还原为Ce3+，H2O2被氧化为O2。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问6详解】 观察CeO2立方晶胞结构，以面心的Ce离子为例，与它最近且等距离的O离子在其周围的八个小立方体的体心，所以铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为8； 【小问7详解】 距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶胞的棱长x =pm=cm，晶胞中Ce离子位于顶点和面心，根据均摊法，Ce离子个数n(Ce)=；O离子位于体内，个数n(O)=8，即一个晶胞中含有4个CeO2。CeO2的摩尔质量为M =( 140 + 16×2)g/mol=172g/mol，根据，m = ，V=x3=，则晶体密度ρ=。 19. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： （1）Se与S同族，均为_______族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______。 （3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。 A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，N电负性最大 （4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______、_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ⅥA； ②. （2）分子间存在氢键，分子间不存在氢键 （3）BD （4） ①. Se； ②. O （5） ①. >； ②. 正四面体形 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Se与S均位于元素周期表第ⅥA族，Se为第四周期ⅥA族元素，基态硒原子价电子排布式为。 【小问2详解】 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故的沸点低于。 【小问3详解】 A．I中含有苯环，苯环中不仅含有σ键，还存在大π键，A错误； B．Se-Se键为同种元素原子形成的共价键，属于非极性共价键，B正确； C．II中均为疏水的苯基、烃基结构，难溶于水，C错误； D．II中碳碳三键的碳原子为sp杂化，苯环碳原子、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，无其他杂化类型，D正确； E．I~III含有的元素为C、H、Se、S、O、N，其中O的电负性最大，E错误； 故选BD。 【小问4详解】 IV中Se原子形成2个单键，价层有2对孤对电子；O原子与S形成双键，价层有2对孤对电子；S原子形成4个σ键，价层无孤对电子；C原子均满足4个共价键，无孤对电子；H原子无孤对电子，故具有孤对电子的原子为Se、O。 【小问5详解】 的非羟基氧原子数为2，的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，中心Se的正电性越强，对O-H键的极性增强作用越明显，酸性越强，故酸性大于。中Se的价层电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形。 【小问6详解】 ①晶胞中八面体位于顶点和面心，个数为，K位于晶胞内部，个数为8，K与的个数比为8:4=2:1，故X的化学式为。 ②设晶胞边长为a cm，晶胞质量为 g，晶胞体积为，解得；相邻K之间的最短距离为晶胞边长的，换算为nm单位， ，可得最短距离为 nm。 20. 聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： 已知： Ⅰ.D的分子式为，且分子中含甲基。 Ⅱ.（R为烃基）。 回答下列问题： （1）B的名称为______________；E中官能团的名称为______________。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_________________________________。 （3）反应①～⑤中，属于取代反应的是______________（填反应序号）。 （4）1mol有机物F与足量的反应最多能消耗__________mol 。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为__________________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 碳氯键、碳碳双键 （2） （3）①②③ （4）3n （5） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】苯与CH3CH2Cl在一定条件下发生取代反应生成乙苯，乙苯与Cl2在催化剂作用下发生反应，结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢被取代，所以C为，C与Cl2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为。 【小问1详解】 B为乙苯，E为，所含的官能团为碳碳双键和碳氯键； 【小问2详解】 C到D发生的是苯环上侧链上的取代反应，反应方程式为：； 【小问3详解】 反应①②③都为取代反应，反应④为消去反应，反应⑤为加聚反应； 【小问4详解】 F中存在苯环，1分子苯环能与3分子H2加成，因此1mol有机物F与足量的H2反应最多能消耗3nmolH2； 【小问5详解】 芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①两个取代基可能是—Cl和，在苯环上还有邻位和间位两种结构； ②若为—Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位三种位置； ③若为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位三种位置； ④若为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位间位对位三种位置； 因此M的结构有11种； 其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026(下)高二年级期中考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。从每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. CH2Cl2的电子式： C. As的原子结构示意图为 D. 异丁烷的结构简式： 4. 下列熔点比较正确的是 A. 金属锂<金属钠<金属钾 B. > C. 新戊烷>异戊烷>正戊烷 D. H2O>CH4>SiO2 5. 下列说法中，正确的是 A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 离子晶体中不可能存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A. A B. B C. C D. D 7. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质化学式为C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 与Na、NaOH溶液均能反应 D. 香芹醇中存在4个手性碳原子 8. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为46 B. 该物质的结构简式有可能是 C. 该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 10. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 11. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA B. 2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA C. 1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA D. 0.1 mol氢氧根(OH-)和羟基(-OH)含有的电子数均为NA 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去C2H4中的SO2 D. 图丁制备溴苯并验证有HBr产生 14. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为4NA B. 形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道 15. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 16. 某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：X>M B. 简单氢化物的沸点：M>Y C. 第一电离能：Z>Y D. X2Y2中只有σ键 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_______。 ②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和_______。 ③乙醇分子有五种不同的化学键(如图所示)，分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号(Ⅰ~Ⅴ)填入空格中。 a.乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b.乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛断裂_______键。 ④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同学认为不一定，理由是_______。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 写出乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。 ②实验预测 根据Br2与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的pH变大。已知Br2与水的反应和Cl2与水的反应相似，水溶液pH变大的理由是_______(用平衡移动原理解释)。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用pH传感器检测溶液pH变化 溴水褪色但不分层，溶液pH不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______(填“是”或“不是”)1，2-二溴乙烷。 ④查阅资料 乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物BrCH2CH2OH，溶液不分层的原因是：_______。 18. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_____。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_____。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_____。 （6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 （7）已知距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶体的密度等于_____(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 19. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： （1）Se与S同族，均为_______族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______。 （3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。 A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，N电负性最大 （4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______、_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 20. 聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： 已知： Ⅰ.D的分子式为，且分子中含甲基。 Ⅱ.（R为烃基）。 回答下列问题： （1）B的名称为______________；E中官能团的名称为______________。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_________________________________。 （3）反应①～⑤中，属于取代反应的是______________（填反应序号）。 （4）1mol有机物F与足量的反应最多能消耗__________mol 。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $