精品解析：广东省惠州市五校2024-2025学年高二下学期第二次联考 化学试题

惠州市2026届高二五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸及其盐、HCN及氰化物、HCNO及氰酸盐等，虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把他们看作无机物。 【详解】A．高州牛角雕刻，牛角属于蛋白质，属于有机物，A正确； B．广州木刻版画，组成成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．云浮玉雕主要成分大部分是SiO2，属于无机物，C错误； D．茂名剪纸的组成成分是纤维素，属于有机物，D正确； 故答案为：C。 2. 新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是 A. 全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B. “地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C. “天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. “嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．核反应是在原子核层面上发生的变化，不同于化学反应中的化学键断裂和重组，也不同于物质状态的改变，不属于化学变化，故A错误； B．一般情况下，合金的熔点比各组分都低，所以钨合金的熔点低于纯钨，故B正确； C．太阳能电池板可将太阳能转化为化学能，故C错误； D．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁，故D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. NH3分子的VSEPR模型 D. N2中的p-p σ键电子云轮廓图 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为 ，A错误； B．HClO中，氧的电负性最大，所以氧是中心原子，B正确； C．NH3分子的价层电子对数是：，VSEPR模型名称为四面体形，图中漏了孤电子对，应该为，C错误； D．图中呈现的是π键电子云轮廓图，D错误； 故选B。 4. “中国芯”的主要原材料是高纯单品硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B. 单晶硅是分子晶体 C. 基态氯原子的价层电子排布式为 D. HCl分子中δ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si的核外电子排布为，题给轨道表示式中，轨道的2个电子没有分占不同轨道，违反了洪特规则，A错误； B．单晶硅是靠共价键结合的空间网状结构，属于原子晶体，B错误； C．主族元素的价层电子为最外层电子，基态Cl原子的价层电子排布式应为，C错误； D．HCl分子中，H的（球形）轨道和Cl的（哑铃形）轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成σ键，图示符合σ键的成键特点，D正确； 故选D。 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C−C >C−Si>Si−Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF > HCl，稳定性与氢键无关，C错误； D．分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101时，11.2LCO中含有的原子数为 B. 1.0L1溶液中含有的数目为 C. 标况下，的C3H6中含有的σ键的数目为0.8 D. 常温下，14g N2中含键的数目为1 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃、101不是标准状况，11.2LCO不是0.5mol，含有的原子数不是，A错误； B．是络合物，产生的Fe3+较少，1.0L1溶液中含有的数目小于，B错误； C．C3H6若是丙烯，1分子含σ键8个，C3H6若是环丙烷，1分子含σ键9个，C3H6的结构未知，不能确定σ键个数，C错误； D．N2中有2个键，14g N2的物质的量为0.5mol，含键的数目为1NA，D正确； 答案选D。 7. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中，碳原子的孤电子对数都为0，碳碳三键中碳原子形成2个σ键，价电子对数为2，发生sp杂化，其它碳原子都形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则所有原子可能位于同一平面内，A不正确； B．乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中最多4个原子共直线，则该化合物中，至多有5个碳原子(红线上的碳原子)位于同一直线上，B不正确； C．1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以是碳碳三键发生加成，也可以是1个碳碳双键加成或两个碳碳双键发生的“1,4-加成”，共可得到4种不同产物(不考虑立体异构)，C正确； D．碳碳双键、碳碳三键、苯环都可以与H2发生加成反应，则1mol该物质最多可以与7molH2发生加成反应，D不正确； 故选C。 8. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐； 【详解】A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误； B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确； C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确； D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确； 故选A。 10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正确； B．在浓硫酸的作用下，苯在时与浓硝酸反应生成硝基苯，B正确； C．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C错误； D．苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和，图丁装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若中产生淡黄色沉淀，则证明有产生，D正确。 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、Z的基态原子核外电子都只有1个单电子，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】根据是淡黄色化合物，可推断其为，结合基态X原子电子总数是最高能级电子数的2倍，得X为O、Z为Na；Y原子序数介于O和Na之间、核外只有1个单电子，故Y为F；Y和W最外层电子数相同，故W为Cl。 【详解】A．F是周期表中电负性最大的元素，电负性，A错误； B．Na为活泼碱金属，易失电子，第一电离能远小于非金属Cl，第一电离能，B正确； C．Y的氢化物为，X的氢化物为；常温下为液体，为气体，且平均1分子可形成比更多的氢键，因此沸点，C错误； D．和电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径，D错误； 故选B。 12. 下列事实不能证明HNO2是弱酸的是 A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 D. pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱酸； B．溶液的导电性与离子的浓度大小有关，弱酸的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱酸； C．NaNO2溶液显碱性，说明能水解，即HNO2是弱酸，故能证明HNO2是弱酸； D．pH的HNO2溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH应5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸为弱酸。 故选B。 13. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有3个手性碳原子，A错误； B．有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，C正确； D．Y、Z的分子式为，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D正确； 故选A。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有的密闭烧瓶加热后，烧瓶内气体颜色变深 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装有的密闭烧瓶加热后颜色变深，说明平衡逆向移动，转化为的反应是放热反应，陈述Ⅱ错误，A错误； B．除去水垢中时用溶液处理，是将转化为更难溶的，说明，陈述Ⅱ错误，B错误； C．“杯酚”的空腔大小仅适配，分子尺寸更大无法适配，因此只能和形成超分子，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系，C正确； D．石油裂解主要得到乙烯等不饱和烃，陈述Ⅰ错误，D错误； 故选C。 15. 蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A. 由于含有羟基该分子易溶于水 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D. 1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，蛇烯醇分子中的憎水基烃基对分子的影响力远大于亲水基羟基，所以蛇烯醇难溶于水，故A错误； B．由结构简式可知，蛇烯醇分子中含有的碳碳三键、碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol蛇烯醇与足量溴水反应，最多可消耗6mol溴，故B错误； C．由结构简式可知，蛇烯醇分子中含有的碳碳三键、碳碳双键、羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算1mol蛇烯醇与足量钠反应生成氢气的体积，故D错误； 故选C。 16. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【详解】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题： Ⅰ．在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： （1）仪器F的名称是_______。 （2）装置A中设计g管的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案： 实验 编号 温度/℃ 待测物理量X 实验目的 1 0.5 30 a _______ 2 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 3 1.5 35 c ⅱ 4 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵的水解平衡的影响 （4）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。 ①实验中，“待测物理量X”是_______； ②实验目的ⅱ是_______； ③上述表格中，b_______d(填“>”“＜”或“=”)。 ④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：_______。 【答案】（1）球形干燥管/干燥管 （2）既能导气，又能平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （3） （4） ①. 溶液的pH ②. 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 ③. ＞ ④. 可作金属的除锈剂、可作农业中的氮肥、可用来制备氨气等 【解析】 【分析】Ⅰ．由题干实验装置图可知，装置A为实验制备Cl2，反应原理为，装置B为除去Cl2中的HCl，故所装试剂为饱和食盐水，装置C为干燥Cl2，所装试剂为浓硫酸，装置D为Fe和Cl2反应制备FeCl3，装置E为收集FeCl3，装置F为尾气处理，可以是碱石灰，同时还能防止空气中的水蒸气进入E中引起FeCl3水解变质； 【小问1详解】 仪器F为带球形腔体的干燥装置，名称是球形干燥管； 【小问2详解】 g管连通分液漏斗和烧瓶，既能导气，又可平衡烧瓶内外压强，消除分液漏斗液体上下的压强差，使液体顺利流下； 【小问3详解】 装置A为实验室制氯气的发生装置，对应离子方程式； 【小问4详解】 ① 氯化铵水解使溶液显酸性，水解程度改变会改变溶液中浓度，题目给出pH传感器可测定pH，因此待测物理量X为溶液的pH； ② 根据控制变量原则：实验2和3中氯化铵浓度相同，仅温度不同，因此实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响； ③ 氯化铵水解是吸热过程：温度越高、浓度越大，溶液中浓度越大，pH越小。b为、30℃，d为、40℃，d中浓度更大，pH更小，因此； ④ 氯化铵最常见的用途是作铵态氮肥，也可用于实验室制备氨气、焊接金属时除锈。 18. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的核外电子排布式为___________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 【答案】（1）增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分 （2）Fe(OH)3 （3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O （4） ①. c ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. ②. abde ③. Cu2O ④. 4 【解析】 【分析】铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、 FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入CuO或Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，继续过滤，加入HR进行萃取，除去镍离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由题中流程可知，铜镍矿石粉碎焙烧，部分原料被氧化，则焙烧前粉碎的目的是增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使矿石充分反应； 【小问2详解】 由分析知，滤渣2的成分是Fe(OH)3； 【小问3详解】 向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，同时反应产生NaCl、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O； 【小问4详解】 有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，故合理选项是c；由分析知将硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品； 【小问5详解】 ①铜为29号元素，基态的核外电子排布式为；②由图知，胆矾中含有的粒子间作用力有：离子键、极性键、配位键、氢键；③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，由晶胞图知，该晶胞中，铜位于晶胞内，共有4个，氧位于体心和顶点，共有2个，则该铜氧化合物的化学式为Cu2O，由图知，离氧最近得铜共有4个，故氧的配位数是4。 19. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 （1）已知： 则NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=_________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。 ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．CO2的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。 【答案】（1）-746.5kJ∙mol-1 （2） ①. a ②. 0.01 ③. 5 ④. AD ⑤. C （3）Mn、200℃ 【解析】 【小问1详解】 ① ② 利用盖斯定律，将反应②-①得，NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=(-566.0-180.5) kJ∙mol-1=-746.5kJ∙mol-1。答案为：-746.5kJ∙mol-1； 【小问2详解】 ①使用NSR催化技术时，反应速率快，达平衡的时间短，所以曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线a。 ②从图中可以看出，NO、CO的起始投入量都为0.1mol/L，10min时反应达平衡，平衡时NO的浓度为0.1mol/L。则可建立如下三段式： 曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)==0.01mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K==5L/mol。 ③A．反应前后气体的体积不变，平衡前混合气体的物质的量不断发生改变，则体系的压强不断改变，当压强保持不变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，C不符合题意； D．CO2的浓度保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，此时NO的物质的量浓度变为0.2mol/L，平衡正向移动，NO的物质的量浓度减小，但比加压前浓度要大，所以20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点C。答案为：a；0.01；5；AD；C； 【小问3详解】 从图中可以看出，两种催化剂作用下，脱氮率相差不大，但用Mn作催化剂时，所需控制的温度低，节约能源，所以工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃。答案为：Mn、200℃。 【点睛】工业生产选择反应条件时，既要考虑产率，又要考虑生产成本。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_________。化合物Ⅳ中官能团的名称为_________，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的p-pπ键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ _________ 取代反应 【答案】（1） ①. C12H16O ②. 羧基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. 【解析】 【分析】由题可知，Ⅰ（）发生还原反应生成Ⅱ（），Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ（），Ⅲ经反应可转化为Ⅳ（），据此作答。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构简式可知其分子式为C12H16O；观察结构可知，化合物Ⅳ中官能团的名称为羧基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为 (或)； 【小问2详解】 A．“头碰头”形成的是键，A错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为羟基；该过程中有极性共价键（C=O中的π键）的断裂与极性共价键（O-H、C-H）的形成，无非极性共价键的断裂和非极性键的形成，B错误； C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，难溶于水，C正确； D．化合物Ⅲ中，苯环中碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，溴原子连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 化合物Ⅲ属于卤代烃，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻碳原子上含有氢原子； ①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成； ②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2026届高二五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是 A. 全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B. “地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C. “天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. “嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. NH3分子的VSEPR模型 D. N2中的p-p σ键电子云轮廓图 4. “中国芯”的主要原材料是高纯单品硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B. 单晶硅是分子晶体 C. 基态氯原子的价层电子排布式为 D. HCl分子中δ键的形成： 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101时，11.2LCO中含有的原子数为 B. 1.0L1溶液中含有的数目为 C. 标况下，的C3H6中含有的σ键的数目为0.8 D. 常温下，14g N2中含键的数目为1 7. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 8. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、Z的基态原子核外电子都只有1个单电子，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 简单离子的半径： 12. 下列事实不能证明HNO2是弱酸的是 A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 D. pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 13. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有的密闭烧瓶加热后，烧瓶内气体颜色变深 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A. 由于含有羟基该分子易溶于水 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D. 1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 16. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题： Ⅰ．在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： （1）仪器F的名称是_______。 （2）装置A中设计g管的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案： 实验 编号 温度/℃ 待测物理量X 实验目的 1 0.5 30 a _______ 2 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 3 1.5 35 c ⅱ 4 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵的水解平衡的影响 （4）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。 ①实验中，“待测物理量X”是_______； ②实验目的ⅱ是_______； ③上述表格中，b_______d(填“>”“＜”或“=”)。 ④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：_______。 18. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的核外电子排布式为___________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 19. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 （1）已知： 则NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=_________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。 ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．CO2的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_________。化合物Ⅳ中官能团的名称为_________，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的p-pπ键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ _________ 取代反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $