1.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，涵盖电解质与非电解质、电离、离子方程式及离子共存等内容。通过“湿手触摸开关”引课视频激发兴趣，结合化合物分类复习，以熔融盐导电性实验为支架，构建从生活现象到化学概念的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如熔融盐导电性视频、Na₂SO₄与BaCl₂反应微观模拟动画，帮助学生直观理解电离本质。通过对比电解质分类、离子方程式“写拆删查”步骤等，培养化学观念和科学思维，既提升学生知识应用能力，也为教师提供系统教学资源。

人教版高中化学必修一 第一章 物质及其变化 第2节 离子反应 高一化学备课组 引课视频：为什么不能湿手触摸开关 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 复习回顾：对下列化合物进行分类 氧化物 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH 、 Ca(OH)2 Na2CO3 、CaCO3、CuSO4 酸 碱 盐 化合物 H2O、H2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3、CaO、 Ca(OH)2、CuSO4、 分类标准 根据物质的组成和性质 有没有其他的分类方法？ 课本P14【实验1-2】: 视频：熔融盐的导电性实验 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 课本P14注标： 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 一、电解质与非电解质 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 课堂练习1：下列物质中哪些能导电？物质为什么能导电？ 盐酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固体、熔融KNO3 蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。 ①石墨、铜能导电 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能导电 有自由移动的离子存在 NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 【信息给予】物质导电的条件 ①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的. ②带电微粒有：电子，离子. ③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体，纯硫酸不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 【实际问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 课堂练习2：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫ （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 （3）BaSO4、 AgCl虽然难溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 11 本身不 不一定 单质及混合物 自身电离并且能导电 导电 熔融状态 离子的浓度 电荷的多少 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 电解质与非电解质的比较 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 【重点】 电解质有强弱之分 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: (CH3COO)2Pb等 水是极弱的电解质 二、电解质的电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 课堂练习3：判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：____，______________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,___________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：________，_____________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都能导电的原因和离子移动的方向 2、导电条件：有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动 （1）分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） （2）书写步骤： a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 c：原子个数守恒，电荷守恒 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 3、电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 NaCl =Na+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 课堂练习4： 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？ 课本P16注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ +Na+ KOH = OH－ +K+ Ba(OH)2 = 2OH－+Ba 2+ 【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 课堂练习5： 已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+ HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3++ 3SO42- 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “=” 等号: 2、弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- [实验1-3] 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 现象 分析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 有白色沉淀产生 Na2SO4== 2Na ++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl- Na +、Cl- Na +、SO42- Ba2+、Cl- BaCl2 结论：反应的实质是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 三、离子反应 1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 2、实质： 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 离子之间 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 思考：Na2SO4溶液与KCl溶液是否反应？ 或熔融状态 课堂练习： 探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水H+、OH-减少 能、因生成CO2 H+减少 能、因生成H2 H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 四、离子方程式： 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 写(1)写出正确的化学方程式。 拆(2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 基础 关键 途径 保证 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 2、离子方程式的书写步骤 （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆（关键） 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） ⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 29 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 3、“删” 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” ⑵ 拆： ⑶ 删： ⑷ 查： 把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 2Cl- 课堂练习：写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。 特殊物质的拆与不拆 思考与讨论p19 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl +KOH == KCl + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。 ⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 3、离子方程式表示的意义 表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 例： 课堂练习、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式 ⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ ⑶ S2- + 2H+ = H2S↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S ↑ 酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应 ⑴ 生成难溶物质或微溶物，如 Ag2SO4、BaSO4 、CaCO3 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ ⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等 H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 有离子参加的置换反应及其他 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4、离子反应发生的条件 5、离子方程式的正误判断 此题型考查离子方程式的书写 注意： 两易—易溶易电离 两等—两边同元素原子个数相等、 两边的电荷总数相等 两查—是否漏反应条件、是否有公约数 课堂练习、判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ （5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应是不符合客观事实 不符合拆写原则 漏掉离子反应 电荷不守恒 阴、阳离子的个数配比不符合化学式 离子方程式正误判断方法 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：错误：＋2H＋=CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒正确：＋2H＋=CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ 错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ (5)看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：=BaSO4↓ 错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应 正确：＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 错误：=BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比 正确：=BaSO4↓＋2H2O 课堂练习、下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D B 课堂练习4： 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42- B 课堂练习5：下列离子方程式正确的是（ ） A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓ C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-==BaSO4 ↓ B 五、离子共存问题 此题型考查离子反应发生的条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 课堂练习、判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- ⑦ K+ H+ MnO4- Cl- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 气体NH3 生成 弱酸 醋酸 提示:MnO4- 能把 Cl- 氧化 能大量共存！ 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存 ⑴生成难溶和微溶物：例如Ag+与Cl-，Ca2+和SO42-不能共存； ⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸酸根不能跟H+大量共存； ⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O。 (4)弱酸酸式根离子(如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！ 离子共存判断方法 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH- (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。   2．离子共存问题审题技巧 课堂练习、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　⑧Cu2＋　⑨Ca2＋　⑩Ag＋⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4- (1)在酸性条件下，不能大量共存的有________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 课堂练习、在水溶液中能大量共存的一组是(　　) A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－ A 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。 课本P19 T9 六、电解质溶液的导电能力 A导电能力最大 Ba(OH)2 ═ Ba2+ + 2OH‾ A-B导电能力减小几乎变为零 Ba2+ + 2OH‾ +2H+ + SO42- ═ BaSO4↓+ 2H2O B-C导电能力增强 H2SO4 ═ 2H+ + SO42- 课堂练习7、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据 如图所示装置回答下列问题: (1)通入CO2前，灯泡____(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________ (4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ） 亮 灯泡先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D 七、物质的检验与推断 2、四项原则推断物质 (1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。 (2)否定性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质。 (3)引入性原则：注意实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。 (4)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。 1．物质检验的几个方面 (1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的检验。 (2)气体法：如CO32-。 课本P30 T12 课本P30 T13 课堂练习8、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_______________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属______ (填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_____________________________________________。 (2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________________________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 OH－　K＋　Cl－ 铁粉 Ag Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　 KNO3 课堂练习9、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_____。 (2)写出各步变化的离子方程式： ①____________________；②________________________________ Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl Ba2＋＋CO32-=== BaCO3↓ BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O 58 八、与“量”有关的离子方程式的书写 NaOH与Ca(HCO3)2反应： NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+ H2O + NaHCO3 NaOH少量： NaOH过量： 2NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+ 2H2O + Na2CO3 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 ↓+ 2H2O + CO32- “少量定1法”：把少量物质的化学计量数定为“1”，其参加反应的离子个数比与化学式相符。 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.59.100 Lavf58.20.100 $