精品解析：浙江省温州市十校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2024学年第二学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，下列属于盐的是 A. B. HF C. KOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．HF在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B错误； C．KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为，属于碱，C错误； D．是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，D错误； 故答案选A。 2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．为护目镜图标，提醒要进行眼部防护，A正确； B．贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，B正确； C．像燃烧的火焰，表示明火，以提醒注意，C错误； D．贴在有风扇的地方提示此处有排风，D正确； 答案选C。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 干冰 B. 葡萄糖 C. 碳酸钡 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态，自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．碳酸钡属于盐类，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．水只能部分电离出和，电离程度极小，属于弱电解质，D正确； 故选D。 4. 仪器名称正确或规范的是 A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 镊子 D. 坩锅 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为泥三角，是加热时放置坩埚的配套仪器，名称标注错误，A不符合题意； B．该仪器为蒸发皿，可用于蒸发浓缩溶液等实验操作，名称标注正确，B符合题意； C．该仪器为坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等高温器具，名称标注错误，C不符合题意； D．该仪器为坩埚，选项中“坩锅”是错误写法，名称不规范，D不符合题意； 故选B。 5. 黑火药爆炸时发生反应，该反应中还原剂是 A. C B. S C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素在反应中化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．S元素在反应中化合价由0价降低为-2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．是反应的生成物，属于氧化产物，不是还原剂，C错误； D．中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，D错误； 故选A。 6. 当光束通过下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 烟 B. 淀粉溶液 C. 氯化镁溶液 D. 豆浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟属于气溶胶，是胶体，能发生丁达尔现象，A不符合题意； B．淀粉溶液中分散质粒子直径在之间，属于胶体，能发生丁达尔现象，B不符合题意； C．氯化镁溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不能发生丁达尔现象，C符合题意； D．豆浆属于胶体，能发生丁达尔现象，D不符合题意； 故选C。 7. 下列不属于天然有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 油脂 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，油脂相对分子质量较小且结构简单，不属于有机高分子材料，故选C。 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，仅含离子键，不存在共价键，A错误； B．中H和O为不同种非金属元素，二者形成的H-O键属于极性共价键，B正确； C．中仅存在同种N原子形成的非极性共价键，C错误； D．中含有离子键和O-O非极性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故选B 9. 下列说法不正确的是 A. 乙酸与硬脂酸互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. 和是一种核素 D. 曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，结构相似，分子组成相差若干个原子团，互为同系物，A正确； B．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，C错误； D．甲烷为正四面体结构，可看作甲烷中3个氢原子被1个F、2个Cl取代的产物，因此其分子结构只有一种，D正确； 故选C。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 乙醛的结构简式： C. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D. 镁离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应在中间，分别与H、Cl形成共用电子对，正确的电子式为，A错误； B．乙醛由甲基和醛基构成，结构简式为 ，B正确； C．是直线形分子，正确的空间填充模型为，C错误； D．镁离子的核电荷数为12，正确的结构示意图，D错误； 故答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 氨具有还原性，氨与氯气相遇能产生白烟 B. 粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中，不涉及氧化还原反应 C. 在高炉炼铁工业中可用增加高炉的高度方法来除去尾气 D. 工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨中氮元素为-3价，可被氧化，具有还原性；过量氨与氯气反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，反应为，A正确； B．粗硅制纯硅过程中，存在，等反应，均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．高炉炼铁中CO还原氧化铁的反应达到平衡后，增加高炉高度不能改变平衡状态，无法减少尾气中CO的含量，不能除去尾气，C错误； D．石灰水中氢氧化钙浓度极低，不适合工业生产，工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，D错误； 故选A。 12. A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，和、和均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；气体在标准状况下的密度为1.25 g/L；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>C>B B. A和C只能形成一种化合物 C. D的最高价氧化物的水化物不能与E的最高价氧化物的水化物反应 D. 由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：B2的摩尔质量为 ，故B为N；B、C同周期相邻且原子序数C>B，故C为O；A2可与N2、O2发生化合反应，故A为H；D最外层电子数为3、原子序数大于O，故D为Al；E为同周期半径最小的短周期元素，原子序数大于Al，故E为Cl。 A．简单离子半径：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时原子序数越大半径越小，顺序应为，即 ，A错误； B．H和O可形成、两种化合物，B错误； C．D的最高价氧化物水化物为，E的最高价氧化物水化物为（强酸），二者可发生中和反应，C错误； D．H、N、O可形成，属于离子化合物，D正确； 故选D 13. 下列表达式正确的是 A. 跟水反应的离子方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 见光分解的化学方程式： D. 溶液刻蚀铜覆板的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．在水中完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．见光分解生成、和，给出的化学方程式配平正确、反应条件标注正确，C正确； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验方案或实验结论肯定不正确的是 A. 图(1)可制备氨气并干燥 B. 图(2)可验证对分解反应有催化作用 C. 图(3)a为干燥气体，b为氢氧化钠溶液，可用于演示喷泉实验 D. 图(4)用于比较和的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，试管中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，盛有碱石灰的干燥管能干燥氨气，则题给装置能达到制备氨气并干燥的实验目的，A正确； B．由探究实验变量唯一化时，探究氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用时，反应温度应该相同，则题给装置不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，B错误； C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使烧瓶中气体的物质的量减小而产生内外压强差形成喷泉，则题给装置能达到演示喷泉实验的实验目的，C正确； D．碳酸钠固体直接受热不能分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而间接受热的碳酸氢钠能分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，则题给装置能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，D正确； 故选B。 15. 实验中的下列操作正确的是 A. 用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C. 碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．取出的过量试剂倒回原试剂瓶会污染原瓶内的试剂，实验剩余试剂一般不能放回原瓶，A错误； B．氨气为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，无法用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误； C．碘为固体试剂，应保存在棕色广口瓶中，细口瓶用于存放液体试剂，C错误； D．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水冲洗可降低局部温度，减轻损伤，操作正确，D正确; 故答案为：D。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 16. 有关物质的用途，下列说法不正确的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制作耐高温材料 C. 氢化植物油可用于生产人造奶油 D. 热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是应用最广泛的半导体材料，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不能用硅生产光导纤维，A错误； B．碳化硅俗称金刚砂，熔点高、高温下不易被氧化，具备优异的高温抗氧化性能，可用于制作耐高温材料，B正确； C．氢化植物油是液态植物油经催化加氢得到的固态或半固态油脂，是生产人造奶油的原料，C正确； D．油脂在碱性条件下会发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，加热可加快水解速率，因此热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，D正确； 故选A。 17. 符合如下图示中能量变化的化学反应是 A. 固体与反应 B. 碳与水蒸汽制备水煤气 C. 浓硫酸溶于水 D. 氢气在氯气中安静燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析： 【详解】A．固体与的反应是典型吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，A错误； B．碳与水蒸气制备水煤气的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，B错误； C．浓硫酸溶于水是物理变化，不属于化学反应，不符合题意，C错误； D．氢气在氯气中燃烧属于放热的化学反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图示能量变化，D正确； 故选D。 18. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 镁、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 B. 常见的锌锰干电池中锌筒作负极，发生还原反应；石墨棒作正极，发生氧化反应 C. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴溶液可加快反应速率 D. 原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁、铜与稀硫酸组成的原电池总反应为，反应过程中浓度不断减小，溶液pH升高，A错误； B．原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，锌锰干电池中锌筒作负极发生氧化反应，石墨棒作正极发生还原反应，B错误； C．Zn会与发生置换反应生成Cu，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，C正确； D．电子只能在外电路中传导，不能经过电解质溶液，电解质溶液中靠离子的定向移动传导电荷，D错误； 故选C。 19. 预测推理是科学研究的常用方法，下列预测推理说法中正确的是 A. 卤族元素氢化物的稳定性：HF很稳定，HCl较稳定，HI不稳定，可推理出HAt很不稳定 B. 第一周期的H原子半径为0.037 nm，第二周期的O原子半径为0.074 nm，第三周期的Cl原子半径为0.099 nm，可推理出除0族元素外，原子半径随周期数递增而递增 C. 与反应生成和，可推理出与反应生成和 D. 能与NaOH溶液反应、也能与HCl溶液反应，是两性氧化物。能与NaOH溶液反应、也能与HF溶液反应，可推理出也是两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，At为卤族原子序数最大的元素，因此稳定性弱于，很不稳定，A正确； B．原子半径递变规律为同主族随周期数递增而增大，同周期从左到右逐渐减小，例如第二周期原子半径大于第三周期原子半径，并非所有元素原子半径都随周期数递增而递增，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不会生成和，C错误； D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与反应生成的不属于盐，且不与其他常见强酸反应，属于酸性氧化物而非两性氧化物，D错误； 故选A。 20. 有关有机物，下列说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 使酸性溶液褪色的原理与使溴水褪色的原理不同 C. 与足量氢气加成的产物分子式为： D. 在一定条件下，会发生聚合反应，生成具有较好弹性的聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、酯基、溴原子共三种官能团，不是两种，A错误； B．该物质使酸性溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，二者原理不同，B正确； C．只有碳碳双键可与加成，加成后氢原子数增加2，产物分子式为，C正确； D．该物质含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成聚合物，D正确； 故选A。 21. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 mol/L 溶液中含98 g溶质硫酸 B. 向10mL 1.0 mol/L 溶液中加入5mL 2.0 mol/L NaCl溶液，混合液中mol/L C. 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，电子转移0.2 D. 常温常压下，48 g氧气与臭氧混合气体含有分子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出H2SO4溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量和质量，A错误； B．10mL 1.0mol/L 溶液中 ，5mL 2.0mol/L NaCl溶液中 ，忽略混合时溶液体积变化，混合后总体积为15mL=0.015L，，B正确； C．Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe元素化合价从0升高到+3，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3NA，C错误； D．的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为48g/mol，48g混合气体的物质的量介于1mol~1.5mol之间，分子数介于~之间，远小于，D错误； 故选B。 22. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t=0时，正反应速率为0 B. 反应开始至4 min时，B的平均反应速率为0.1 C. t=8 min时，正逆反应速率相等 D. 该反应的化学方程式为2AB 【答案】C 【解析】 【分析】图像分析A为生成物，B为反应物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化；B变化物质的量，AB反应的物质的量之比1：2，所以反应的化学方程式为。 【详解】A． 时反应刚刚开始，反应物浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，因此正反应速率不为0，A错误； B．容器体积为，反应开始至时，的物质的量从变为，根据平均速率公式，得： ，不是，B错误； C． 后，、的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，C正确； D．反应中，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；反应中各物质的变化量之比等于化学计量数之比： 反应达到平衡时，，，，因此反应方程式为，D错误； 故选C。 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程： 下列说法正确的是 A. 粗盐水中含有、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、 B. 分离得到晶体的操作中要用到分液漏斗 C. 反应Ⅰ中发生的反应为 D. 循环Ⅰ中循环的物质是NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法以粗盐水为原料，先通过除杂去除钙、镁、硫酸根等杂质得到饱和食盐水；再向其中先后通入氨气和二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点，使其结晶析出；经过滤分离出碳酸氢钠晶体后，将其加热分解，生成纯碱碳酸钠，反应产生的二氧化碳可循环返回反应体系重复利用，同时滤液中含有的氯化铵可作为副产物回收利用。 【详解】A．粗盐除杂时，加入试剂的关键是：过量的必须在之前加入，这样才能除去过量的。 如果按题目中的顺序过量的无法被除去，会引入新杂质，A错误； B．分离晶体的操作是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，而分液漏斗是用于萃取分液的，过滤操作中不需要，B错误； C．侯氏制碱法的核心反应是：饱和食盐水中通入和，生成溶解度较小的沉淀，反应方程式为：，C正确； D．晶体受热分解生成纯碱（）、和水，生成的会回到反应Ⅰ中循环利用，因此循环Ⅰ中循环的物质是，而不是 NaCl，D错误； 故选C。 24. 下列说法正确的是 A. 化学键是两种成键微粒之间的强烈吸引力 B. 、都属于离子化合物 C. 用电子式表示分子的形成过程： D. 中各原子都能形成8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，这种相互作用既包含吸引力，也包含排斥力，不是单纯的 “吸引力”，A错误； B．由和构成，属于离子化合物；中原子间以共价键结合，属于共价化合物，B错误； C．是共价化合物，用电子式表示分子的形成过程：，C正确； D．分子中，O原子最外层达到8电子稳定结构，但 H 原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 25. 按下列实验方法能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方法 A 证明酸性： 向固体中滴加稀醋酸，将产生的气体通入溶液中 B 证明还原性： 将少量的溴水分别滴入溶液、NaI溶液中，再分别滴加，震荡，下层分别呈无色和紫红色 C 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯实验中，为除去产物中的乙酸和乙醇 将产物通入饱和NaOH溶液中 D 确定某烃A的分子式 取1.5 g烃A与足量氧气充分燃烧，逸出气体先后用浓硫酸、碱石灰吸收，质量分别增加2.7 g和4.4 g A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，生成的中混有醋酸，醋酸也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．溴水滴入溶液中下层无色，说明被还原，证明还原性，溴水滴入溶液中下层呈紫红色，说明被还原，证明还原性，但无法比较与的还原性强弱，B错误； C．乙酸乙酯会与溶液发生水解反应，不能用饱和溶液除杂，应选用饱和溶液，C错误； D．浓硫酸增重2.7g为生成的质量， ，则 ， ；碱石灰增重4.4g为生成的质量， ，则 ， ，、总质量为1.5g，与烃的质量相等，说明该烃仅含、元素，、物质的量之比为，最简式为，烃的通式中原子数不能超过原子数的，故分子式为，可确定分子式，D正确； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）的名称为___________。 （2）在溶液中加入NaOH溶液时，可观察到的现象是___________。 （3）石英砂的主要成分是___________(写化学式)，为什么盛NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞，而不用玻璃塞，原因是___________。 【答案】（1）乙酸乙酯 （2）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （3） ①. ②. NaOH溶液会与玻璃中的反应(用方程式表示也可)，生成其水溶液有黏性，将瓶与瓶塞黏在一起，无法打开 【解析】 【小问1详解】 酯类命名规则为“某酸某酯”，根据生成酯的羧酸和醇命名，该物质由乙酸和乙醇酯化得到，因此名称为乙酸乙酯； 【小问2详解】 首先与发生复分解反应，生成白色的沉淀；具有强还原性，易被空气中的氧气氧化，反应过程中出现灰绿色过渡产物，最终完全被氧化为红褐色的。 【小问3详解】 石英砂主要成分为二氧化硅，化学式为；属于酸性氧化物，可与强碱反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有强黏性，会将玻璃塞和试剂瓶黏合无法打开，因此需用橡胶塞。 27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用丙烯酸和乙醇合成，反应如下： 请回答： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。 （2）丙烯酸乙酯的分子式是___________。 （3）上述反应的反应类型是___________。 （4）丙烯酸和异丙醇()反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）羧基 （2） （3）取代反应(或酯化反应均可) （4） 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式可知，丙烯酸中含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯结构简式为，数出C、H、O原子个数分别为5、8、2，得到分子式。 【小问3详解】 该反应为羧酸与醇生成酯和水的反应，属于酯化反应；本质是醇的烷氧基取代羧酸的羟基，也属于取代反应。 【小问4详解】 酯化反应遵循“酸脱羟基、醇脱氢”的规律，异丙醇结构为，反应时丙烯酸脱去羟基，异丙醇脱去羟基上的氢原子，生成丙烯酸异丙酯和水，配平即可得到方程式：。 28. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。 请回答： （1）吸收剂b为___________。 （2）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式___________。 （3）使酸性溶液褪色，体现具有___________性质。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. ，其氧化产物有两种 B. 常温下铁、铝不与浓硫酸反应 C. 硫磺在过量空气中燃烧可得到 D. 在转化为的步骤中只要给予足够时间转化率能达到100% 【答案】（1）98.3%的浓硫酸(写浓硫酸可给分，稀硫酸或硫酸不给分) （2） （3）还原性 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 工业制硫酸吸收时，若用水吸收会形成酸雾，阻碍的吸收，因此选用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，可提高吸收效率； 【小问2详解】 单质硫在氧气中点燃发生化合反应，产物为二氧化硫，反应方程式为：； 【小问3详解】 酸性是强氧化剂，反应中Mn元素化合价降低被还原，中+4价S元素化合价升高被氧化，因此该反应体现的还原性； 【小问4详解】 A．反应中Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+4价，对应产物、均为氧化产物，A正确； B．常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不是不发生反应，B错误； C．硫磺在空气中燃烧，无论氧气是否过量，都只能生成，需在催化剂、加热条件下才能和反应生成，C错误； D．转化为的反应为可逆反应，存在反应限度，即使反应时间足够，反应物转化率也无法达到100%，D错误； 故选BCD。 29. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： 操作步骤有： ①检查装置气密性后，装药品； ②将B中铜丝插入稀硝酸中； ③打开K，打开分液漏斗使A中稀硝酸与碳酸钙反应； ④将F中空气推入E中； ⑤待C中澄清石灰水变浑浊后，关闭K。 请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B中发生反应的化学方程式是___________。 （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，正确的操作顺序是___________。 （4）设计装置A的目的是___________。 （5）D装置可以用下列___________装置代替。 A. B. C. D. 【答案】（1）干燥管或球形干燥管 （2） （3）①③⑤②④ （4）产生二氧化碳以除去装置中氧气，防止对实验的干扰(能写出除去装置中氧气或空气均给分) （5）AC 【解析】 【分析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。 【小问1详解】 根据仪器结构，a为球形干燥管； 【小问2详解】 B中是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，配平得到化学方程式为  ； 【小问3详解】 先检查气密性装药品→再利用A中产生的排尽装置内空气→C中澄清石灰水变浑浊证明空气已排尽，关闭K→再让铜丝与稀硝酸反应开始生成NO→最后推入空气检验NO，因此顺序为①③⑤②④； 【小问4详解】 NO极易被氧气氧化为，会干扰实验，A中碳酸钙和稀硝酸反应生成，可以排走装置内空气，避免NO被氧化，保证实验准确性； 【小问5详解】 D装置的作用是吸收氮氧化物尾气防污染，同时防止倒吸： A．倒扣漏斗，体积大，倒吸时液体回落，可防倒吸，A正确； B．导管直接伸入NaOH溶液，不能防倒吸，B错误； C．空广口瓶作安全瓶，倒吸时液体储存在广口瓶中，不会倒吸回前序装置，可防倒吸，C正确； D．苯密度小于水，在上层，导管口插入下层NaOH溶液，仍会发生倒吸；若导管口在苯层，则气体无法被NaOH吸收，D错误。 因此选AC。 30. 为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁()，每片0.60 g 【实验步骤】取补血剂10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，准确量取20.00 mL溶液3份，用0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液分别与溶液中的反应，所消耗的酸性高锰酸钾溶液体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 /mL 12.00 11.95 12.05 发生的反应为： （1）第一次消耗的高锰酸钾物质的量是___________mol。 （2）所配得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）每片补血剂中铁元素的质量分数是___________。 【答案】（1）或0.0012(有效数字不作要求) （2）0.3或0.30(有效数字不作要求) （3）28%或0.28(有效数字不作要求) 【解析】 【小问1详解】 第一次消耗酸性高锰酸钾溶液体积为，根据物质的量公式，可得； 【小问2详解】 先计算三次实验消耗高锰酸钾溶液的平均体积：，对应的物质的量为。根据给出的离子反应方程式，与的反应计量比为5:1，故20.00 mL待测液中，因此； 【小问3详解】 100 mL配制的溶液中总，对应10片补血剂，因此每片含铁元素的物质的量为。每片中铁元素质量，已知每片总质量为0.60 g，故铁元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，下列属于盐的是 A. B. HF C. KOH D. 2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 干冰 B. 葡萄糖 C. 碳酸钡 D. 水 4. 仪器名称正确或规范的是 A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 镊子 D. 坩锅 5. 黑火药爆炸时发生反应，该反应中还原剂是 A. C B. S C. D. 6. 当光束通过下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 烟 B. 淀粉溶液 C. 氯化镁溶液 D. 豆浆 7. 下列不属于天然有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 油脂 D. 天然橡胶 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. 乙酸与硬脂酸互为同系物 B. 与互为同分异构体 C. 和是一种核素 D. 曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 乙醛的结构简式： C. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D. 镁离子的结构示意图： 11. 下列说法正确的是 A. 氨具有还原性，氨与氯气相遇能产生白烟 B. 粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中，不涉及氧化还原反应 C. 在高炉炼铁工业中可用增加高炉的高度方法来除去尾气 D. 工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 12. A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，和、和均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；气体在标准状况下的密度为1.25 g/L；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>C>B B. A和C只能形成一种化合物 C. D的最高价氧化物的水化物不能与E的最高价氧化物的水化物反应 D. 由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 13. 下列表达式正确的是 A. 跟水反应的离子方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 见光分解的化学方程式： D. 溶液刻蚀铜覆板的离子方程式： 14. 下列实验方案或实验结论肯定不正确的是 A. 图(1)可制备氨气并干燥 B. 图(2)可验证对分解反应有催化作用 C. 图(3)a为干燥气体，b为氢氧化钠溶液，可用于演示喷泉实验 D. 图(4)用于比较和的热稳定性 15. 实验中的下列操作正确的是 A. 用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C. 碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 16. 有关物质的用途，下列说法不正确的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制作耐高温材料 C. 氢化植物油可用于生产人造奶油 D. 热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 17. 符合如下图示中能量变化的化学反应是 A. 固体与反应 B. 碳与水蒸汽制备水煤气 C. 浓硫酸溶于水 D. 氢气在氯气中安静燃烧 18. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 镁、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 B. 常见的锌锰干电池中锌筒作负极，发生还原反应；石墨棒作正极，发生氧化反应 C. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴溶液可加快反应速率 D. 原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极 19. 预测推理是科学研究的常用方法，下列预测推理说法中正确的是 A. 卤族元素氢化物的稳定性：HF很稳定，HCl较稳定，HI不稳定，可推理出HAt很不稳定 B. 第一周期的H原子半径为0.037 nm，第二周期的O原子半径为0.074 nm，第三周期的Cl原子半径为0.099 nm，可推理出除0族元素外，原子半径随周期数递增而递增 C. 与反应生成和，可推理出与反应生成和 D. 能与NaOH溶液反应、也能与HCl溶液反应，是两性氧化物。能与NaOH溶液反应、也能与HF溶液反应，可推理出也是两性氧化物 20. 有关有机物，下列说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 使酸性溶液褪色的原理与使溴水褪色的原理不同 C. 与足量氢气加成的产物分子式为： D. 在一定条件下，会发生聚合反应，生成具有较好弹性的聚合物 21. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 mol/L 溶液中含98 g溶质硫酸 B. 向10mL 1.0 mol/L 溶液中加入5mL 2.0 mol/L NaCl溶液，混合液中mol/L C. 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，电子转移0.2 D. 常温常压下，48 g氧气与臭氧混合气体含有分子数为3 22. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t=0时，正反应速率为0 B. 反应开始至4 min时，B的平均反应速率为0.1 C. t=8 min时，正逆反应速率相等 D. 该反应的化学方程式为2AB 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程： 下列说法正确的是 A. 粗盐水中含有、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、 B. 分离得到晶体的操作中要用到分液漏斗 C. 反应Ⅰ中发生的反应为 D. 循环Ⅰ中循环的物质是NaCl 24. 下列说法正确的是 A. 化学键是两种成键微粒之间的强烈吸引力 B. 、都属于离子化合物 C. 用电子式表示分子的形成过程： D. 中各原子都能形成8电子稳定结构 25. 按下列实验方法能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方法 A 证明酸性： 向固体中滴加稀醋酸，将产生的气体通入溶液中 B 证明还原性： 将少量的溴水分别滴入溶液、NaI溶液中，再分别滴加，震荡，下层分别呈无色和紫红色 C 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯实验中，为除去产物中的乙酸和乙醇 将产物通入饱和NaOH溶液中 D 确定某烃A的分子式 取1.5 g烃A与足量氧气充分燃烧，逸出气体先后用浓硫酸、碱石灰吸收，质量分别增加2.7 g和4.4 g A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）的名称为___________。 （2）在溶液中加入NaOH溶液时，可观察到的现象是___________。 （3）石英砂的主要成分是___________(写化学式)，为什么盛NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞，而不用玻璃塞，原因是___________。 27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用丙烯酸和乙醇合成，反应如下： 请回答： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。 （2）丙烯酸乙酯的分子式是___________。 （3）上述反应的反应类型是___________。 （4）丙烯酸和异丙醇()反应的化学方程式是___________。 28. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。 请回答： （1）吸收剂b为___________。 （2）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式___________。 （3）使酸性溶液褪色，体现具有___________性质。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. ，其氧化产物有两种 B. 常温下铁、铝不与浓硫酸反应 C. 硫磺在过量空气中燃烧可得到 D. 在转化为的步骤中只要给予足够时间转化率能达到100% 29. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： 操作步骤有： ①检查装置气密性后，装药品； ②将B中铜丝插入稀硝酸中； ③打开K，打开分液漏斗使A中稀硝酸与碳酸钙反应； ④将F中空气推入E中； ⑤待C中澄清石灰水变浑浊后，关闭K。 请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B中发生反应的化学方程式是___________。 （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，正确的操作顺序是___________。 （4）设计装置A的目的是___________。 （5）D装置可以用下列___________装置代替。 A. B. C. D. 30. 为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁()，每片0.60 g 【实验步骤】取补血剂10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，准确量取20.00 mL溶液3份，用0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液分别与溶液中的反应，所消耗的酸性高锰酸钾溶液体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 /mL 12.00 11.95 12.05 发生的反应为： （1）第一次消耗的高锰酸钾物质的量是___________mol。 （2）所配得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）每片补血剂中铁元素的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $