浙江温州环大罗山联盟2025-2026学年第二学期期中联考 高一年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-140-16A1-27C1-35.5S-32Mn-55 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.将氨碱法进行改进，将制取纯碱和合成氨联合起来的科学家是 A.舍勒 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗 2.下列仪器名称为坩埚的是 3.下列物质属于单质的是 A.氯水 B.单晶硅 C.金刚砂 D铝合金 4.反应3Zn+2K,Fe04+5H,O=3Zn(OH),+Fe,03+4KOH中，氧化产物是 A.Zn B.K2FeO4 C.Zn(OH2 D.Fe2O3 5.下列物质属于电解质的 A.漂白粉 B.金刚石 C.KOH D.乙醇 6.下列说法不正确的是 A.35U和232U互为同位素 B.石墨和C6o互为同素异形体 C.CL和CHs互为同系物 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体 7.下列物质含有非极性共价键的是 A.C02 B.Na202 C.CaClz D.HCOOH 高一化学学科试题第1页（共8页） 8.下列化学用语表述不正确的是 A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al,O,+2NaOH+3H,O=2Na[A1l(OH)4] B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： 是+00光f0+0 C.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HC0,+20H=CaC0,↓+CO}+2H,O D.用电子式表示KS的形成过程：K个S军K→K[SK 9.某学生搭建的两套装置如图所示，下列说法不正确的是 A.两套装置发生的总反应方程式均为： 锌 铜 锌 铜 Zm+H,S04=ZnS04+H2个 稀 硫 B.图1装置中锌片处产生气泡 酸 酸 图1 图2 C.图2装置中铜作正极，电极反应式为2H+2e=H,个 D.图2装置中电子由锌片经稀硫酸流向铜片 10.下列说法正确的是 A.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发 生溶解 B.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、甲烷等基本化工原料 C.油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解 D.四氯化碳和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 11.图中实验装置正确且能达到实验目的的是 NH: 乙醇、乙酸 S02 浓硫酸 紫色石脂 H20 蕊试液世 饱和Na2CO, 溶液 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1可推测H极易溶于水且水溶液具有强碱性 B.实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C.实验3可以制备乙酸乙酯 D.实验4将纯净的H2在C2中燃烧，发出苍白色的火焰 高一化学学科试题第2页（共8页） 12.下列说法不正确的是 A.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 B.煤的干馏、气化、液化均为化学变化 C.葡萄酒中添加适量SO2,起到抗氧化和杀菌的作用 D.绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应 13.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小 的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法不正确的是 A.丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B.原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C.甲、乙之间可形成多种化合物 D.乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 14.下列说法正确的是 A.景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料 B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造宇宙飞船的理想材料。 D.聚乙烯、聚氯乙烯均是天然高分子材料，它会造成环境的“白色污染” 15.关于有机物HO-CH2CH=CHCH2-COOD的说法不正确的是 A.可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，反应类型相同B.可以生成高分子化合物 C.1mol该有机物能与2mol钠反应 D.可与NaHCO3溶液反应生成CO2 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 D1mol C(g)+4mol H(g)+4mol O(g) 2646kJ 3446kJ 21mol CHa(g)+2mol O2(g)- 31mol CO2(g)+2mol H2O(g) 反应过程 A.以上反应总共释放能量800KJ能量，有2olO-H键生成 B.断裂化学键释放的总能量比形成化学键吸收的总能量少 C.生成2molH20(g)比生成2molH20①放出的热量少 D.甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置，氧气在负极发生反应 高一化学学科试题第3页（共8页） 17.下列说法正确的是（设W4为阿伏加德罗常数的值） A.100mL0.1mol·L1的盐酸与100mL0.1mol·L1的醋酸溶液中氢离子数均为0.01Na B.标准状况下，8.96L氢气和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.2N4 C.8.7gMnO2与40mL10mol·L1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N D.等物质的量的铁和铝分别在足量且等量的氧气中完全燃烧时转移的电子数相等 18.以下是在实验室模拟工业制备纯碱的生产流程示意图： 气体A的 I A与食盐的 I 悬浊 MI 晶 W 纯 饱和溶液」加入食盐 饱和溶液 通入足量气体B液 过滤 体 碱 则下列叙述不正确的是 A.A气体是NH3,B气体是CO2 B.制备纯碱的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.第Ⅲ步操作是过滤，得到的副产品可以做氨肥 D.第V步操作是将晶体放于蒸发皿中灼烧即可能到纯碱 19.已知氨元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 02 H.O A.过程①属于氨的固定，为了加快反应速率工业上通常采用低温高压。 催化 B.过程②步转化体现NH3的还原性：4NH,+5O, 4NO+6H,O C.③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D.④步转化尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液将其吸收 20.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2M(g)一N(g),测得N的物质的量随时间变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.0~5min内，用N表示的平均反应速率为0.2mol/L·min) B.5min时，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率 61.0 (5.1.0) C.5min时容器内压强小于10min容器内压强 0.5 D.在5min时刻向密闭容器中充入一定量的He,容器压强增大， 510152025 反应速率变大 1/min 高一化学学科试题第4页（共8页） 21.下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装置→ A 分类 除杂装置→收集装置→尾气处理装置 探究温度对H2O2分解速率的影响时，需要控制浓 B 控制变量法 度和其他影响因素相同 钠能与水反应，铷与钠都属于IA族元素，则预测 C 预测法 铷也能与水反应 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸 D 认识有机化合物的一般思路 性 22.制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 ①泡豆 ②磨豆 ③过 ④老蒙 ⑤点卤 ⑥成形 A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2、CSO4或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 23.己知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁{（分子式为[FNO)H2O)]SO4)},下列说法正 确的是() A.硫酸亚硝酰合铁具有强氧化性 B.硫酸亚铁溶液吸收O生成硫酸亚硝酰合铁的变化是物理变化 C.硫酸亚硝酰合铁遇KSCN溶液显血红色 D.硫酸亚硝酰合铁水溶液与氯化钡溶液可以反应白色生成沉淀 高一化学学科试题第5页（共8页） 24.下列实验方案中，能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶 A 鉴别甲烷和乙烯 液，观察溶液是否褪色 取一定量样品，溶解后加入BaC2溶液， B 检验样品中含有SO42 产生白色沉淀，加入浓NO3,仍有沉 淀 C 证明H2C03酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， D 证明蔗糖未发生水解 加入新制的Cu(O田2悬浊液 25.一种以硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2等）为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： H2SOa FeS,Na,CO 02C02 硫酸渣→酸溶→还原→沉铁→氧化→F,O4 滤渣 滤液 己知：FeS2与H2SO4不反应。 下列说法不正确的是 A.滤渣的成分为FeS2 B.还原时发生的反应：FeS2+14Fe++8H,0=2SO?+15Fe2++16H C.滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得副产品芒硝N2SO4·l0H2O) D.氧化时保持O2一定量，保证Fe2+与Fe3+的物质的量比为1/2 非选择题部分 26.(8分)请回答： (1)写出B的原子结构示意图： 乙炔的结构简式是 (2)将二氧化硫通入BaC2溶液中，再滴加双氧水，写出反应的化学方程式： (3)100℃、1个标准大气压下，100gH20在不同状态下的体积数据如 状态 液态 气态 表：试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因： 体积L 0.104 167 高一化学学科试题第6页（共8页） 27.(10分)烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸 乙酯)的转化关系如下： 催化剂 H2O B 催化剂 加热 人 催化剂 CH2=CHCOOCH2CHa D 02 CH2=CHCH3 催化剂 请回答： (1)A的结构简式是 (2)F中所含官能团的名称是碳碳双键和 (3)D生成E的反应类型为 (4)C与E反应生成F的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等 B.仅用水无法鉴别C和F C.在催化剂作用下D可发生加聚反应 D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色 28.(8分)用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I形式存在）的工艺流程如下： H2SO Na2SO KCIO 宋血酸化 6 碘 ②氧化→③吸附④解脱 ⑤氧化 pH=2~3 (高分子树脂) 华 品 请回答： (1)步骤④体现了Na2SO3的 性 (2)步骤⑤的离子方程式（混合液为酸性） (3)下列说法不正确的是 A.经①和④所得溶液中，cI)前者大于后者 B.步骤②也可以选用H2O2 C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是化学变化 (4)请设计实验检验氯酸钾中存在的氯元素 高一化学学科试题第7页（共8页） 29.(8分)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： 还原性铁粉 和石棉绒 试剂X 氧化铜 碎 A C D (1)①仪器a名称为 ,②放碎瓷片的作用为 (2)B装置中发生的反应方程式 (3)装置C的作用是 (4)某同学做了如下实验：取少量B中反应后的黑色固体，加足量稀盐酸微热溶解，若溶液呈浅 绿色且有气泡；再滴加KScN溶液，若不变红，则反应后的黑色固体没有F3O4。请判断该同学的 结论是否正确，并说明原因 0 30.(6分)某同学设计实验确定A1O)3·xH20的结晶水数目。称取样品15.00g,经热分解测得气体 产物中有NO2、O2、N03、H0,其中H20的质量为6.12g:残留的固体产物是A1203,质量为2.04g。 计算： (1)A12O3的物质的量为 mol (2)x= 。 (3)气体产物中(O2)mol。 高一化学学科试题第8页（共8页）2025学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B C D B D D D A 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分)》 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D A B A A D A 26. (8分)(1) (2分)， CH≡CH(2分) (2)S02+H,02+BaC12=BaS04↓+2HC1（2分，未配平扣1分，分开两条均对也给分) (3)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距(2分) 27.(10分)（每空2分）(1)CH=CH(②)酯基(3)氧化反应 (4) CH-CHCOOH+CH,CH,OH,筐化剂 CH,-CHCOOCH,CH+H,0(有机物结构错不给分，缺H20 其他都对给1分)(5)CD 第1页共2页 28.(8分)(1)还原(2分)(2)6H+C10+6I=3I+C1+3H,0(2分)(3)ACD(2分，选1项不给分) (4)将氯酸钾和二氧化锰混合加热(1分)，溶解过滤后取滤液，再用硝酸酸化的硝酸银溶液进行 检验(1分)，若产生白色沉淀，即可证明氯元素存在。（共2分） 29.(8分)(1) ①.圆底烧瓶(1分)防止水暴沸(1分) 高温 (2)3Fe+4H,O(g)=Fe,O,+4H,(2分，物质对给1分，配平错或条件未写扣1分) (3)冷凝未反应的水蒸气(2分)(4)不正确。因为Fe3+可能被过量Fe还原(2分) 30.(6分)(1)0.02(2)9(3)0.02 第2页共2页