精品解析：山西省部分高中2024-2025学年高二下学期期中联合考试化学试题

2024-2025学年山西省高二下学期期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为，，也可在其他条件下被还原为。下列说法正确的是 A. 极性： B. 分子之间存在的氢键可表示为 C. 基态Fe原子的价层电子排布式为 D. （或）的VSEPR模型与其空间结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，正负中心重合，为非极性分子，为V形，正负中心不重合，为极性分子，而极性微弱，因此极性：，A错误； B．分子之间存在的氢键应是氢原子与氧原子间的作用力，表示为，B错误； C．基态Fe原子的原子序数为26，其价层电子排布式为3d64s2，C错误； D．采取sp3杂化，没有孤电子对，故其VSEPR模型与其空间结构相同，均为正四面体，采取sp2杂化，没有孤电子对，故其VSEPR模型与其空间结构相同，均为平面三角形，D正确； 故选D。 2. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 【答案】D 【解析】 【分析】重结晶包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，以此作答。 【详解】A．趁热过滤操作需要用到漏斗，A正确； B．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶均需用到烧杯，B正确； C．加热溶解和趁热过滤都需要用到玻璃棒，C正确； D．分液漏斗用于分液操作，重结晶过程中不涉及分液，不需用到分液漏斗，D错误； 故答案选D。 3. 在一定条件下可生成碳正离子（）、碳负离子（）、甲基（），下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 孤电子对数： C. 的电子式为 D. 等质量的和，具有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图给出的可能是的比例模型，甲烷球棍模型为，A错误； B．中心C原子孤电子对数为，中心C原子孤电子对数为，孤电子对数，B错误； C．甲基为中性基团，中心C原子与3个H形成3对共用电子对，剩余1个单电子，电子式书写符合要求，C正确； D．和的摩尔质量均为，等质量的二者物质的量相等，1个含8个电子，1个含10个电子，二者电子数不相等，D错误； 故选 C。 4. 下列有机化合物的分类错误的是 A．酸类 B．烃类 C．醇类 D．醛类 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质官能团为酯基，属于酯类，A符合题意； B．该化合物仅由碳、氢两种元素组成，属于烃类，B不符合题意； C．该物质的羟基与饱和脂肪烃基相连，属于醇类，C不符合题意； D．该物质含有醛基-CHO，且醛基与烃基直接相连，属于醛类，D不符合题意； 故答案选A。 5. 硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 属于共价晶体 D. 图中至沸点增大是由于键长增长，键能增大 【答案】B 【解析】 【分析】硅烷为分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； 【详解】A．原子半径：Si＞C，键长：，A错误； B．硅烷中H为负价，硅为正价，电负性：，B正确； C．属于分子晶体，C错误； D．图中至沸点增大是由于硅烷为分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，D错误； 故选B。 6. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该有机物的核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中存在4种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:2:2： A.有4种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:2:2，A符合题意； B.CH3CH2CH2CH3有2种不同化学环境的氢原子且个数比为6:4=3:2，B不符合题意； C.有5种不同化学环境的氢原子且个数比为1:1:1:2:3，C不符合题意； D.CH3CH2CHO有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1:2:3，D不符合题意； 故选A。 7. 一种将正极材料处理转化为（含少量金属）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，微溶于水，则也微溶于水 B. 浸取时，将正极材料粉碎，可加快酸浸速率，提高原料的利用率 C. 溶液和稀硫酸中，均有可自由移动的离子，则二者均为电解质 D. 滤液2中 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料为原料，目标产物为。加入硫酸和过氧化氢浸取时，正极材料中、、元素转化为可溶性硫酸盐进入溶液，浸取产生的气体为过氧化氢分解或氧化还原反应生成的气体。后续加入，首先沉淀溶度积更小的，过滤得到滤液1，向滤液1中再加沉淀，过滤得到的滤液2中含，经后续处理得到。 【详解】A．根据对角线规则，与性质相似，常温下微溶于水，可推知也微溶于水，A正确； B．浸取时将正极材料粉碎，可增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分，提高原料的利用率，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液和稀硫酸均为混合物，不属于电解质，C错误； D．滤液2为和的饱和溶液，溶液中相同，，D正确； 故选C。 8. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】的同分异构体有、、、，共4种，B项符合题意。 故选B。 9. 的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. K的焰色试验为化学变化 B. 晶胞中每个被6个等距离的包围 C. 属于共价化合物 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【分析】采用均摊法计算晶胞中离子数目，位于晶胞顶点，每个晶胞含的数目为，位于晶胞棱心，每个晶胞含的数目为，符合的组成。每个顶点位置的周围等距离的共6个。 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．以顶点上的为中心，沿三个互相垂直的坐标轴的正负方向各有1个等距离的，因此每个被6个等距离的包围，B正确； C．由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，C错误； D．的核电荷数为7，核外电子数为10，其结构示意图的核电荷数应为+7，D错误； 故选 B。 10. 在催化剂作用下，可将烟气中的还原为，实现变废为宝，发生的反应有： 反应① 反应② 反应③ 反应①②的与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 反应②的平衡常数表达式为 C. 时，反应③的 D. 反应③中，每生成，同时断裂键 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①、②的平衡常数随温度升高而降低，故反应①、②均为放热反应。 【详解】A．△H=反应物的总键能－生成物的总键能，经上述分析可知反应①放热，故△H<0，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．由反应②的化学方程式可知，其平衡常数表达式为，B正确； C．根据盖斯定律可知，反应①、②、③间满足关系：△H3=6△H1－4△H2，则，；时，，C正确； D．反应③中，每生成，同时断裂键，D错误； 故答案选D。 11. 利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与电极相连 B. 该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 C. 该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D. 电极N上的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】电极M：苯（C6H6）转化为环己烷（C6H12），发生得电子的还原反应，故电极M为电解池的阴极。 电极N：电极M处发生还原反应，则电极N必发生氧化反应。水在N极失去电子生成氧气和氢离子，故电极N为电解池的阳极，生成的H+通过质子交换膜移向M极参与反应。 【详解】A．电极M为阴极，必须与直流电源的负极相连。在铅酸蓄电池中，PbO2是正极，Pb是负极，电极M应与Pb电极相连，A错误； B．在阳极N处，水发生反应，，反应物H2O中存在O-H极性键并断裂，生成物O2中形成了 O=O非极性键，B正确； C．电子只能在外电路（导线和电极）中定向移动，电子绝对不能进入电解质溶液，溶液中电荷的传递是依靠阴、阳离子的定向移动实现的，C错误； D．电极N为阳极，发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式应为：，D错误； 故答案选B。 12. 利用和反应生成，再与反应制备。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和中，所含的氧原子总数均为 B. 常温下，溶液中，所含的数为 C. 标准状况下，中，所含的氧原子数为 D. 常温下，溶液中，所含的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明和的物质的量，无法计算所含氧原子总数，A错误； B．是弱电解质，在溶液中不能完全电离，溶液中数小于，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含2个氧原子，故所含氧原子数为，C正确； D．是弱酸根阴离子，在水溶液中会发生水解，溶液中数小于，D错误； 故答案选C。 13. 常温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 常温下， B. 常温下，点溶液中，水电离出的和的浓度之积 C. 常温下，氢硫酸溶液的约为4.5 D. 常温下，的硫化钠溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中曲线I、II、III依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7.0，c(H+)=10-7mol/L，Ka1= =c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13.0，c(H+)=10-13mol/L，Ka2= =c(H+)=10-13，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Ka1=10-7， Ka2=10-13，，A正确； B．常温下，a点溶液中，溶液中主要成分为HS-，溶液的pH>7，溶液呈碱性，HS-的水解促进水的电离，水电离出的=>10-7mol/L，，B正确； C．常温下，氢硫酸溶液中，c(HS-)≈c(H+)，则Ka1(H2S)= ，c(H+)=10-4.5mol/L，约为4.5，C正确； D．常温下，的硫化钠溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，则，D错误； 故选D。 14. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层，其晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 未成对电子数： B. 1号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的核间距为 D. 基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子电子排布式为，未成对电子数为；基态原子电子排布式为，未成对电子数为，故未成对电子数，A正确； B．1号原子的配位原子包括左、上、后面面心的原子，分数坐标为，B正确； C．1号的分数坐标为、2号的分数坐标为，根据两点间距离公式可求得，1号原子和2号原子的核间距为 ，C错误； D．基态原子最高能级为能级，轨道电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酯类有机化合物M（只含C、H、O三种元素）的沸点为57℃，具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓等香型香精，是我国批准使用的香料产品。某化学兴趣小组设计实验从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构。回答下列问题： （1）将粗品用蒸馏法进行纯化，蒸馏装置如图1（夹持和加热装置省略）所示。 ①仪器a的名称为_________。 ②实验进行时，冷凝管的冷却水应__________（填“b进c出”或“c进b出”）。 ③沸石的作用为_________。 （2）称取7.4 g M样品（不考虑其他杂质），将其在足量的氧气中完全燃烧，并使产物依次通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4 g和13.2 g。 ①M的最简式为_________。 ②M的质谱图如图2所示，核磁共振氢谱图如图3所示。 则M的结构简式为__________，M中所含官能团的名称为__________。 ③M有很多种同分异构体，其中与M具有相同官能团的同分异构体共有__________种，写出相应的结构简式：__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b进c出 ③. 防止暴沸 （2） ①. ②. ③. 酯基 ④. 1 ⑤. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为圆底烧瓶； ②冷凝水采用“下进上出”的逆流方式，可以使冷凝管内充满水，且冷却水与热蒸气形成逆向热交换，冷却效果最好，故答案为b进c出。 ③沸石具有多孔结构，能提供气化中心，使液体平稳沸腾，故答案为防止暴沸。 【小问2详解】 ①浓硫酸增重5.4 g对应的质量：，则，； 碱石灰增重13.2 g对应的质量：，则，； ，； 则碳、氢、氧原子比，故实验式为C3H6O2。 ②由质谱图（图2）可知，M的相对分子质量为74，其最简式C3H6O2的相对分子量恰好为74，因此M的分子式就是 C3H6O2。题目已知M为酯类。分子式为C3H6O2的酯只有两种可能：乙酸甲酯（CH3COOCH3）或甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）。由核磁共振氢谱图（图3）可知，吸收峰只有2组，说明分子中只有两种不同化学环境的氢原子，乙酸甲酯有两个甲基，两组氢原子（比例为 3:3），而甲酸乙酯有三组氢原子（比例为 1:2:3）。因此，M必定是乙酸甲酯，即，含有的官能团是酯基。 ③分子式为C3H6O2的酯类物质总共只有两种，除了M（乙酸甲酯）本身之外，与其含有相同官能团（酯基）的同分异构体就只有甲酸乙酯这一种，即。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图所示。 答案下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为，基态S原子核外电子的运动状态有______种。 （2）“细菌氧化”中，发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成的胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 ①生成胶体的离子方程式为_______________。 ②生成的胶体起絮凝作用，主要利用了胶体的_______性。 （4）在空气中不被氧化，为了提高“浸金”的产率，常加入溶液，发生反应的化学方程式为。 已知：常温下，，。 ①“浸金”时，每转移0.4电子，此时消耗的质量为______g。 ②常温下，溶液的pH约为_______（填具体数字）。 （5）“滤液2”经酸化，转化为和。 ①的结构式为________。 ②该反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1）16 （2） （3） ①. （胶体） ②. 吸附 （4） ①. 3.2 ②. 11.15 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本工艺起始原料为载金硫化矿粉，含、、，目标产物为。第一步细菌氧化环节，通入足量空气、加入控制，、被氧化为硫酸盐，元素转化为，元素转化为可溶性含氧酸盐，不参与反应留在滤渣中，滤液1含、相关离子、硫酸盐。滤渣进入浸金环节，加入溶液溶解得到含的浸出液，加入发生置换反应沉金得到，滤液2含。滤液1进入沉铁砷环节，加碱调节，水解生成胶体，吸附含微粒沉降，得到净化液。 【小问1详解】 基态原子核外共有16个电子，每个电子的运动状态均唯一，故核外电子的运动状态有16种。 【小问2详解】 细菌氧化过程中，为还原剂，从+2价升高到+3价，从-1价升高到+6价，1mol 反应共失去电子；为氧化剂，元素从0价降低到-2价，1mol 反应得到4mol电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15:4。 【小问3详解】 ①发生水解反应生成胶体，离子方程式为。 ②胶体具有较大比表面积，可吸附悬浮的含微粒，主要利用了胶体的吸附性。 【小问4详解】 ①浸金反应中，为唯一氧化剂，1mol 反应转移4mol电子，转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为，对应质量为。 ②常温下，的水解常数，0.1 溶液中，，。 【小问5详解】 ①分子中原子与原子形成单键，与原子形成三键，结构式为。 ②与反应生成和弱电解质，离子方程式为。 17. 甲烷的偶联化制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应有： ⅰ.　　； ⅱ.　　； ⅲ.　　。 回答下列问题： （1）　　，该反应中的__________（用含和的代数式表示），_______（用含和的代数式表示）。 （2）对于反应ⅰ，查阅资料可知：。 ①该反应的\_____（填“>”或“<”）0. ②_____（填“低温”或“高温”）条件有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （3）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为。若初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，的分压__________（用含的代数式表示）。 （4）某温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，初始压强为500，只发生反应ⅰ和ⅱ，4 min时，反应达到平衡，此时测得的平衡转化率为75%，的物质的量为0.2。 ①0~4 min内，__________。 ②反应达平衡后，混合气体的总压强为__________（用分数表示）。 ③反应ⅱ的平衡常数__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 低温 ③. 该反应为熵减、放热反应 （3） （4） ①. 0.005 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由反应ii 反应i得到，根据盖斯定律，焓变满足。平衡常数运算中，反应乘以对应系数则平衡常数取对应幂次，反应相减则平衡常数相除，因此。 【小问2详解】 ①反应i中反应物气体总计量数为，生成物气体总计量数为，反应后气体总物质的量减小，因此。 ②反应的、，根据吉布斯自由能判据时反应自发，低温下绝对值较小，可满足，因此低温条件有利于反应自发进行，判断理由为该反应为熵减、放热反应，低温下，反应可自发进行。 【小问3详解】 初始时分压为，初始生成速率满足。当速率降低为时，，两式相减得，因此。 【小问4详解】 ①初始物质的量为，平衡转化率为75%，因此参与反应的总物质的量为 。设反应i消耗的物质的量为，反应ii消耗的物质的量为，则 。平衡时物质的量为，反应i生成的物质的量为，反应ii生成的物质的量为，因此 。联立解得 ，。生成的物质的量为 ，因此。 ②初始总物质的量为 ，初始总压强为 。平衡时各组分物质的量：为 ，为 ，为 ，为，为，总物质的量为 。恒容条件下压强与物质的量成正比，因此平衡总压强为 。 ③平衡时各组分分压： ， ， ， 。代入平衡常数表达式，计算得。 18. 钾及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发过程。化合物X是通过该方法筛选出来的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴的投影图均为图2. ①电负性：__________（填“>”或“<”）。 ②基态原子的简化电子排布式为__________。 ③化合物X中K的配位数为__________。 ④X的化学式为__________。 （2）钾锰铁基普鲁士白［］是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①第一电离能：C__________（填“>”或“<”）N。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A．半径： B．Ⅱ转化为Ⅰ为自发过程 C．充电过程中的化合价升高 D．为配体时，提供孤电子对的一定为N ③设晶胞Ⅱ的最简式的摩尔质量为，晶体Ⅱ的密度为，则晶胞Ⅱ的边长为______。 ④一个晶胞Ⅲ中键数目为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 4 ④. （2） ①. ②. AD ③. ④. 48 【解析】 【小问1详解】 ①同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，、均为第四周期主族元素，原子序数 ，故电负性 ； ②为34号元素，核外电子排布式为，其简化电子排布式为； ③由晶胞沿、、轴投影图一致，结合晶胞结构可知，每个周围紧邻等距的数目为4，即的配位数为4； ④用均摊法计算，晶胞内原子数目：个内部原子，数目为；结构单元： ，与数目比为，故化学式为 【小问2详解】 ①、为第二周期主族元素，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能； ②A．原子失去最外层电子形成，电子层数减少，离子半径小于原子半径，即半径，A错误； B．Ⅱ转化为Ⅰ为放电过程，钾离子电池放电为自发的原电池反应，B正确； C．充电时该材料作电解池阳极，发生氧化反应，失去电子，化合价升高，C正确； D．中C、N均含有孤电子对，C的电负性更小，更易提供孤电子对，因此提供孤电子对的为C，D错误； 故选； ③由晶胞Ⅱ结构，利用均摊法可得1个晶胞含4个；由密度公式，得晶胞边长 ；单位换算： ，因此 ； ④晶胞Ⅲ中无，含4个，1个含2个键，一个晶胞中含键数目为个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山西省高二下学期期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为，，也可在其他条件下被还原为。下列说法正确的是 A. 极性： B. 分子之间存在的氢键可表示为 C. 基态Fe原子的价层电子排布式为 D. （或）的VSEPR模型与其空间结构相同 2. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 3. 在一定条件下可生成碳正离子（）、碳负离子（）、甲基（），下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 孤电子对数： C. 的电子式为 D. 等质量的和，具有相同的电子数 4. 下列有机化合物的分类错误的是 A．酸类 B．烃类 C．醇类 D．醛类 A. A B. B C. C D. D 5. 硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 属于共价晶体 D. 图中至沸点增大是由于键长增长，键能增大 6. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 7. 一种将正极材料处理转化为（含少量金属）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A. 常温下，微溶于水，则也微溶于水 B. 浸取时，将正极材料粉碎，可加快酸浸速率，提高原料的利用率 C. 溶液和稀硫酸中，均有可自由移动的离子，则二者均为电解质 D. 滤液2中 8. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 9. 的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. K的焰色试验为化学变化 B. 晶胞中每个被6个等距离的包围 C. 属于共价化合物 D. 的结构示意图为 10. 在催化剂作用下，可将烟气中的还原为，实现变废为宝，发生的反应有： 反应① 反应② 反应③ 反应①②的与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 反应②的平衡常数表达式为 C. 时，反应③的 D. 反应③中，每生成，同时断裂键 11. 利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与电极相连 B. 该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 C. 该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D. 电极N上的电极反应式为 12. 利用和反应生成，再与反应制备。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和中，所含的氧原子总数均为 B. 常温下，溶液中，所含的数为 C. 标准状况下，中，所含的氧原子数为 D. 常温下，溶液中，所含的数为 13. 常温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 常温下， B. 常温下，点溶液中，水电离出的和的浓度之积 C. 常温下，氢硫酸溶液的约为4.5 D. 常温下，的硫化钠溶液中， 14. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层，其晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 未成对电子数： B. 1号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的核间距为 D. 基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酯类有机化合物M（只含C、H、O三种元素）的沸点为57℃，具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓等香型香精，是我国批准使用的香料产品。某化学兴趣小组设计实验从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构。回答下列问题： （1）将粗品用蒸馏法进行纯化，蒸馏装置如图1（夹持和加热装置省略）所示。 ①仪器a的名称为_________。 ②实验进行时，冷凝管的冷却水应__________（填“b进c出”或“c进b出”）。 ③沸石的作用为_________。 （2）称取7.4 g M样品（不考虑其他杂质），将其在足量的氧气中完全燃烧，并使产物依次通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4 g和13.2 g。 ①M的最简式为_________。 ②M的质谱图如图2所示，核磁共振氢谱图如图3所示。 则M的结构简式为__________，M中所含官能团的名称为__________。 ③M有很多种同分异构体，其中与M具有相同官能团的同分异构体共有__________种，写出相应的结构简式：__________。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图所示。 答案下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为，基态S原子核外电子的运动状态有______种。 （2）“细菌氧化”中，发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成的胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 ①生成胶体的离子方程式为_______________。 ②生成的胶体起絮凝作用，主要利用了胶体的_______性。 （4）在空气中不被氧化，为了提高“浸金”的产率，常加入溶液，发生反应的化学方程式为。 已知：常温下，，。 ①“浸金”时，每转移0.4电子，此时消耗的质量为______g。 ②常温下，溶液的pH约为_______（填具体数字）。 （5）“滤液2”经酸化，转化为和。 ①的结构式为________。 ②该反应的离子方程式为_____________________。 17. 甲烷的偶联化制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应有： ⅰ.　　； ⅱ.　　； ⅲ.　　。 回答下列问题： （1）　　，该反应中的__________（用含和的代数式表示），_______（用含和的代数式表示）。 （2）对于反应ⅰ，查阅资料可知：。 ①该反应的\_____（填“>”或“<”）0. ②_____（填“低温”或“高温”）条件有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （3）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为。若初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，的分压__________（用含的代数式表示）。 （4）某温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，初始压强为500，只发生反应ⅰ和ⅱ，4 min时，反应达到平衡，此时测得的平衡转化率为75%，的物质的量为0.2。 ①0~4 min内，__________。 ②反应达平衡后，混合气体的总压强为__________（用分数表示）。 ③反应ⅱ的平衡常数__________。 18. 钾及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发过程。化合物X是通过该方法筛选出来的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴的投影图均为图2. ①电负性：__________（填“>”或“<”）。 ②基态原子的简化电子排布式为__________。 ③化合物X中K的配位数为__________。 ④X的化学式为__________。 （2）钾锰铁基普鲁士白［］是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①第一电离能：C__________（填“>”或“<”）N。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A．半径： B．Ⅱ转化为Ⅰ为自发过程 C．充电过程中的化合价升高 D．为配体时，提供孤电子对的一定为N ③设晶胞Ⅱ的最简式的摩尔质量为，晶体Ⅱ的密度为，则晶胞Ⅱ的边长为______。 ④一个晶胞Ⅲ中键数目为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $