精品解析：山西太原师范学院附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中学业诊断 化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级期中学业诊断 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国“太原一号”空间太阳能电站试验卫星，为致敬太原卫星发射中心航天底蕴、彰显山西能源转型使命而命名。卫星太阳翼、隔热封装、防腐防护材料广泛使用了有机化合物，下列叙述正确的是 A. 星体包覆层中含有苯、甲苯等，这些分子中均存在碳碳双键可发生加成反应 B. 航天精密器件清洗剂多为卤代烃，卤代烃在强碱条件下均可发生消去反应 C. 光电板醇类封装材料乙二醇，含羟基官能团，可电离出与NaOH发生中和反应 D. 航天器金属构件酚系抗氧化剂具有较强还原性，可与浓溴水发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯、甲苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，A错误； B．只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子的卤代烃，在强碱的醇溶液条件下才能发生消去反应，并非所有卤代烃在强碱条件下均可发生消去反应，B错误； C．乙二醇属于醇类，醇羟基难以电离出，不具有酸性，不能与NaOH发生中和反应，C错误； D．酚系抗氧化剂含有酚羟基，具有较强还原性，且酚羟基邻、对位的氢原子可与浓溴水发生取代反应，D正确； 故答案为：D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与在光照下充分反应，反应后分子数 D. 1 mol含手性碳原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中每个水分子与相邻4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共有，1mol水分子含有的氢键数目为，A错误； B．溶液中存在平衡：，故1L 溶液中的数目小于，B错误； C．与在光照下发生取代反应，反应过程中每消耗1mol 生成1mol ，反应前后分子总数不变，初始总物质的量为3mol，反应后分子数为，C正确； D．该有机物分子中，中间3个饱和碳原子均连接4种不同的原子或基团，属于手性碳原子，1mol该有机物含手性碳原子数为，D错误； 故选C。 3. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷包在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征—自组装 D. 在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C为杂化，键为键，水分子中O为杂化，键也为键，A正确； B．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，熔点低，因此室温下呈液态，B正确； C．18-冠-6根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现的是超分子的分子识别特征，不是自组装，C错误； D．氢键作用力较弱，DNA解旋时氢键被破坏，复制时氢键重新形成，该过程中氢键容易被破坏和形成，D正确； 故答案选C。 5. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是 A. HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF B. 因金属性：，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 分子晶体的核磁共振氢谱有两组峰 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF、HCl都属于分子晶体，分子晶体的沸点由分子间作用力决定，HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，与共价键键能无关，A错误； B．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此金属钾的熔点低于金属钠，和金属性强弱没有直接关系，B错误； C．该分子存在三种不同化学环境的氢，分别位于：，核磁共振氢谱有3组峰，C错误； D．离子晶体的熔点与离子键强度正相关，电荷更高、半径更小，电荷更高、半径更小，因此氧化镁中的离子键强度远大于氯化钠，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点，D正确； 故选D。 6. 丙烯中发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯()分子中，构成双键的2个碳原子和与之直接相连的甲基碳原子、3个氢原子，这6个原子在同一平面内。甲基为四面体结构，通过旋转碳碳单键，最多可以有1个氢原子也处于该平面内，故最多有7个原子共平面，A正确； B．是丙烯与在中加成的产物，结构为(分子式)；不考虑立体异构，分子式为的同分异构体共4种：；；；，B正确； C．丙烯与在光照条件下发生烷基上的取代反应(而非双键加成)，甲基上的被取代，因此的结构简式为(3-溴丙烯)，而非，C错误； D．丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，其链节为，与选项结构一致，D正确； 故答案选C． 7. 烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A. 的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C. 等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 D. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化说明甲基对苯环有活化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．给烷烃命名时，选最长的碳链作为主链，编号需使取代基位次之和最小。的最长碳链为5个碳，从离支链最近的左端编号，正确命名为2,2,4-三甲基戊烷，A错误； B．苯环是平面结构，两个苯环通过单键相连，单键可旋转，左侧苯环的6个碳原子+左侧甲基碳共7个碳原子共面，与左侧苯环直接相连的右侧苯环碳、右侧对位苯环碳、右侧甲基碳，都在两个对位碳的连线上，必然落在左侧苯环平面上，总共至少个碳原子共面，B正确； C．等物质的量的丁二烯与液溴反应，既可以发生加成得到​，也可以发生1,4-加成得到，产物不唯一，C错误； D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，氧化发生在甲基上，原因是苯环对甲基有活化作用（使甲基更容易被氧化），不是甲基活化苯环，D错误； 故选B。 8. 已知卤代烃(R—X)在强碱的水溶液中可发生水解反应，生成相应的醇(R—OH)。若有机物可通过如下表示的方法制得：，则烃A应是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 乙烯 D. 乙炔 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应条件可判断出反应类型依次为加成反应、水解反应、取代（脱水成醚）反应。 【详解】A．1-丁烯与溴发生加成反应，再经水解等后续反应，得到的环状物质含有支链，不符合目标环状化合物，故Ａ错误； B．2-丁烯与溴发生加成反应，再经水解等后续反应，得到的环状物质含有支链，不符合目标环状化合物，故B错误； C．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，再在碱性条件下水解得到乙二醇，乙二醇在浓硫酸作用下脱水生成目标环状化合物，符合条件，故C正确； D．乙炔能与4个溴原子发生加成，当再发生水解时得不到，从而无法得到目标环状化合物，故D错误； 则该题选C。 9. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl可与NH3结合生成可溶性配位化合物，因此AgCl能溶于氨水，A正确； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，二者硬度差异的本质原因是C-C键键长更短、键能大于Si-Si键，解释仅提及金刚石为共价晶体，未说明核心差异，B错误； C．离子晶体配位数与正负离子半径比相关，半径大于，CsCl的正负离子半径比更大，因此配位数（8）高于NaCl中的配位数（6），C正确； D．F电负性大于Cl，的吸电子效应强于，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，D正确； 故答案选B。 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】A．结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤（分离晶体与母液）、洗涤（除去表面杂质）、干燥（得到纯品），A正确； B．重结晶要求被提纯物质（样品）溶解度随温度变化大（高温溶解、低温析出），杂质溶解度要么很大（留在母液）要么很小（提前过滤除去），而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误； C．趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确； D．乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质（如NaCl）且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确； 故选B。 11. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中加入浓盐酸后，增大 B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为  ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移，  增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 12. 实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的。下列说法错误的是 A. a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有生成 B. b的作用是吸收，证明具有氧化性 C. 只要d中酸性溶液褪色即可证明反应中有乙烯生成 D. f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色，A正确； B．b中是氢硫酸，与发生反应反应中作为氧化剂，体现了的氧化性，同时该装置可以吸收，B正确； C．d中酸性溶液褪色也不能直接证明有乙烯生成，因为此现象无法证明被除尽，需要说明c中品红溶液不褪色（证明已除尽），才可证明乙烯存在，C错误； D．乙烯难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，D正确； 故此题选C。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：（），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：（），B错误； C．即，中心N原子杂化，受孤对电子排斥，键角小于， 即，中心C原子为杂化，键角约，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 14. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子位于晶胞体心，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】采用均摊法计算晶胞内原子个数，Ce位于晶胞顶点与面心，个数为；O全部位于晶胞内部，个数为8，故该氧化物化学式为。结合萤石型晶体结构特征，配位数为8，O配位数为4。沿z轴向xy平面投影时，上下底面面心位置的Ce会投影到正方形中心位置，投影图中心应存在Ce的投影点。 【详解】A．该晶体为萤石型结构，周围距离最近且相等的共有8个，故的配位数为8，A正确； B．晶胞中Ce与O的个数比为，化学式为，O为-2价，故Ce的化合价为+4，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，上下底面面心的Ce会投影到正方形中心，投影图中心应存在1个代表Ce的空心圆：，C错误； D．若原顶点位置的甲原子位于晶胞体心，对原坐标进行平移变换后，乙原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 山西是我国锡矿资源储量丰富的省份之一，结合山西锡矿资源开发及相关化工应用，回答下列问题： （1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （2）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 （3）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________，中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________硅原子的杂化轨道类型为___________。 （5）结构如图所示，图中键的数目为___________个。 （6）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 杂化 （2） （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. C ②. （5）8 （6）bd 【解析】 【小问1详解】 ①中的价层电子对数为，有一对孤对电子，VSEPR模型名称是平面三角形； ②中的价电子对数为，无孤电子对，中心原子采取杂化后，形成4个杂化轨道，键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键； 【小问2详解】 根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶胞中含Sn原子数为，所以白锡与灰锡的密度之比为； 【小问3详解】 中B形成4个σ键，其中有1个配位键，为杂化，空间构型为正四面体形，咪唑环存在大键，则咪唑环为平面结构，N原子形成3个σ键且无孤电子对，采取的轨道杂化方式为； 【小问4详解】 电负性，同族元素电负性由上到下减弱，电负性，故电负性最大的是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； 【小问5详解】 单键全是键，三键中含1个键，由结构简式可知分子中含8个键； 【小问6详解】 中与之间存在离子键，中C原子之间存在非极性共价键，不存在极性共价键和配位键，故答案是bd。 16. 山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等)是回收贵金属的重要原料。中海油(山西)贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是___________，配体是___________，配位原子是___________，其中Pt的杂化方式是___________(写选项) A． B． C． D． （6）“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是___________。 【答案】（1）第六周期ⅠB族 （2）使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离 （3）2：1 （4）将 还原为 ，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 （5） ①. 4 ②. Cl-、H2O ③. Cl、O ④. B （6）促进结晶（或促进沉淀析出） 【解析】 【分析】阳极泥经纯碱、空气焙烧，其中铜被氧化成氧化铜，Te和Se被氧化成Na2TeO3、Na2SeO3，其他元素仍是单质形式；水浸取浸出Na2TeO3、Na2SeO3溶液（滤液a），过滤，滤渣用稀硫酸酸浸，氧化铜形成硫酸铜进入滤液b；其他金属（Pt、Pd、Au）经氯气和浓盐酸氯浸，被氧化为配离子：、、；加过量草酸分金，析出金属Au，将还原为，加氯化铵沉淀，过滤，​易溶于水，形成滤液c，沉淀析出，据此分析。 【小问1详解】 金（Au）的原子序数为 79，位于元素周期表第六周期第ⅠB族； 【小问2详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，“酸浸”的目的是使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离； 【小问3详解】 Pd → ，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在Pd ~ 4e- ~ 2Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问4详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将 还原为 ，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； 【小问5详解】 [PtCl4​]2− 是平面正方形结构，说明 Pt 与四个配位原子（Cl-）结合，所以配位数为4； 在水溶液中，Cl-可以被H2O配位，形成 等配合物，Cl-和H2O就是配体； 配位原子是直接与中心金属形成配位键的原子，Cl-中Cl提供孤电子对，H2O的O原子提供孤对电子与Pt 配位，配位原子为Cl和O； Pt 形成的配位离子经过配体交换后仍为平面正方形结构， A． 形成正四面体型，A错误； B．dsp2杂化，即一个 d、一个 s、两个 p 轨道杂化形成四个平面正方形配位轨道，B正确； C．dsp3形成三角双锥型，C错误； D．d2sp3形成的正八面体型，D错误； 故答案选B； 【小问6详解】 用玻璃棒摩擦器壁，会在器壁上产生微小的玻璃碎屑，作为晶种诱导钯盐沉淀的析出，防止溶液过饱和而无法结晶，从而促进结晶（或促进沉淀生成）。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6 ℃：在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290 ℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置VI中水的作用是___________。 （2）①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 ②写出装置IV中发生的化学反应方程式___________，反应类型为___________。 ③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。 （3）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1:3:4 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇杂质 （2） ①. ac ②. CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl ③. 加成反应 ④. 酸性KMnO4溶液(或溴水) （3） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】I中制备氯气，通过II中饱和食盐水除去氯化氢后进入III装置干燥，然后进入IV；VII装置生成乙烯，经过VI装置除杂后，通过V装置干燥后进入IV；装置IV中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，VI中水是为了除去乙烯中的乙醇杂质； 【小问2详解】 ①氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1,2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac； ②“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl； ③制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性KMnO4溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去； 【小问3详解】 C4H8Cl2的同分异构体共有9种，如图所示：，其中有3种等效氢，且峰面积之比为1:3:4的结构简式为：(或)。 18. 山西煤化工产业中，可在裂解得到的碳五馏分中分离提纯得到异戊二烯，异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其中一个碳用同位素标记，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 RCOOH ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯的系统名称为___________，异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。异戊二烯和氯化氢完全加成后，产物最多能与___________发生取代反应。 （2）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的结构简式为请写出反应④的化学方程式(要求标出生成物中同位素标记的碳)___________，等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“”“”“”) （3）Y的结构简式为___________。 （4）生成X的化学方程式为：___________。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体___________。 a．链状 b．含碳碳三键 c．核磁共振氢谱显示有三组峰 【答案】（1） ①. 2-甲基-1,3-丁二烯 ②. 3 ③. 10 （2） ①. ②. = （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A；B为含有六元环的有机物，两分子异戊二烯发生反应生成B，反应为已知②原理；异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生信息①产生Y，被酸性KMnO4溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为；异戊二烯可以发生加聚反应生成聚异戊二烯得到X。 【小问1详解】 异戊二烯是共轭二烯烃，根据系统命名法可知该有机物为：2-甲基-1,3-丁二烯； 异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1，2加成（两个双键分别加成得到2种产物CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br）和1，4加成（得到1种产物CH2BrC(CH3)=CHCH2Br），则A的结构最多有3种（不考虑顺反异构）； 异戊二烯和氯化氢按物质的量之比为1:2发生完全加成后，产物的分子式为C5H10Cl2，分子中还含有10个H原子，光照下发生取代反应时，最多能与10发生反应。 【小问2详解】 异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，化学方程式为：； 异戊二烯的分子式为C5H8，化合物B的分子式为C10H16，两者的最简式相同，所以等质量前提下异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时耗氧量相等。 【小问3详解】 根据信息①和分析可知， 被酸性KMnO4溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为； 【小问4详解】 异戊二烯发生加聚反应生成X为，其化学方程式为：。 【小问5详解】 a. 链状、b. 含碳碳三键，则不饱和度为2，c. 核磁共振氢谱显示有三组峰，说明有3种等效氢原子，则满足条件的同分异构体为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高二年级期中学业诊断 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国“太原一号”空间太阳能电站试验卫星，为致敬太原卫星发射中心航天底蕴、彰显山西能源转型使命而命名。卫星太阳翼、隔热封装、防腐防护材料广泛使用了有机化合物，下列叙述正确的是 A. 星体包覆层中含有苯、甲苯等，这些分子中均存在碳碳双键可发生加成反应 B. 航天精密器件清洗剂多为卤代烃，卤代烃在强碱条件下均可发生消去反应 C. 光电板醇类封装材料乙二醇，含羟基官能团，可电离出与NaOH发生中和反应 D. 航天器金属构件酚系抗氧化剂具有较强还原性，可与浓溴水发生取代反应 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与在光照下充分反应，反应后分子数 D. 1 mol含手性碳原子数为 3. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 4. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷包在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征—自组装 D. 在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 5. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是 A. HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF B. 因金属性：，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 分子晶体的核磁共振氢谱有两组峰 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 6. 丙烯中发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 7. 烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A. 的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C. 等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 D. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化说明甲基对苯环有活化作用 8. 已知卤代烃(R—X)在强碱的水溶液中可发生水解反应，生成相应的醇(R—OH)。若有机物可通过如下表示的方法制得：，则烃A应是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 乙烯 D. 乙炔 9. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A. A B. B C. C D. D 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中加入浓盐酸后，增大 B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 12. 实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的。下列说法错误的是 A. a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有生成 B. b的作用是吸收，证明具有氧化性 C. 只要d中酸性溶液褪色即可证明反应中有乙烯生成 D. f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 14. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子位于晶胞体心，则乙原子的分数坐标为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 山西是我国锡矿资源储量丰富的省份之一，结合山西锡矿资源开发及相关化工应用，回答下列问题： （1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （2）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 （3）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________，中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________硅原子的杂化轨道类型为___________。 （5）结构如图所示，图中键的数目为___________个。 （6）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 16. 山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等)是回收贵金属的重要原料。中海油(山西)贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是___________，配体是___________，配位原子是___________，其中Pt的杂化方式是___________(写选项) A． B． C． D． （6）“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是___________。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6 ℃：在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290 ℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置VI中水的作用是___________。 （2）①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 ②写出装置IV中发生的化学反应方程式___________，反应类型为___________。 ③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。 （3）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1:3:4 18. 山西煤化工产业中，可在裂解得到的碳五馏分中分离提纯得到异戊二烯，异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其中一个碳用同位素标记，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 RCOOH ② 请回答下列问题： （1）异戊二烯的系统名称为___________，异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。异戊二烯和氯化氢完全加成后，产物最多能与___________发生取代反应。 （2）异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的结构简式为请写出反应④的化学方程式(要求标出生成物中同位素标记的碳)___________，等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“”“”“”) （3）Y的结构简式为___________。 （4）生成X的化学方程式为：___________。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的所有同分异构体___________。 a．链状 b．含碳碳三键 c．核磁共振氢谱显示有三组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $