精品解析：乌鲁木齐市第101中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学(问卷)试题

乌鲁木齐市第101中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学(问卷) (卷面分值：100分；考试时间90分钟) 注意事项 1.本试卷为问答分离式试卷，由问卷和答题卡两部分组成，答案务必写或涂在答题卡指定位置上。 2.答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：O：16 Cu：64 一、单选题(共20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列描述碳原子结构的化学用语正确的是 A. 碳-12原子：C B. 原子结构示意图： C. 基态原子核外能量最高的电子云轮廓图： D. 原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳－12原子可表示为C，A错误； B．碳原子结构示意图为，B错误； C．基态碳原子核外能量最高的电子在2p能级，电子云轮廓图呈哑铃形，C正确； D．根据核外电子排布规则可知，该原子的轨道表示式为 ，D错误； 故选C。 2. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 超分子都是无限伸展的 C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，故A正确； B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，故B错误； C．冠醚与某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，故C正确； D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D正确； 选B。 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布违反了洪特规则 B. 违反了泡利不相容原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子排布违反了能量最低原理，故A错误； B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为：，故 B正确； C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故 C正确； D．同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确； 故选A。 4. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选：C。 5. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法不正确的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能 436.0 157 568 431.8 298.7 A. 稳定性：H—I<H— Cl<H—F B. 中，的能量最高 C. 键的键能<431.8 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键的键能越大，化学键越稳定，由表中数据可知键能大小为，故稳定性，A正确； B．键能越小，对应物质本身的能量越高、越不稳定，表中键键能最小，故能量最高，B正确； C．卤素非金属性越强，键键能越大，非金属性，因此键能介于和键能之间，即，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，不是，D错误； 故选D。 6. 下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11 575 根据表中所列数据的判断，错误的是 A. 元素X是ⅠA族的元素 B. 元素Y的常见化合价是+3价 C. 元素X与O形成化合物为离子化合物 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的与差值极大，说明X原子最外层只有1个电子，属于ⅠA族元素，A正确； B．Y的与差值极大，说明Y原子最外层有3个电子，属于ⅢA族元素，主族元素最高正化合价与族序数相等，其常见化合价为+3价，B正确； C．X为ⅠA族的活泼金属元素，与活泼非金属氧元素形成的化合物为离子化合物，C正确； D．若Y处于第三周期，则Y为Al元素，Al与冷水不发生剧烈反应，D错误； 故选D。 7. 元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是 A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2 C. Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg可在中燃烧生成，类比得Li也可在​中燃烧生成，A正确； B．Mg在空气中燃烧只能生成，类比得Li在空气中燃烧只能生成普通氧化物，B错误； C．是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，类比得也为两性氢氧化物，C正确； D．硅酸是弱酸，硅酸钠（强碱弱酸盐）溶液呈碱性；类比得硼酸为弱酸，硼酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，D正确； 故选B。 8. 下列描述能用共价键的键能大小来解释的是 A. 通常情况下，呈液态，碘呈固态 B. 分子是正四面体形空间结构 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. 的稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．通常情况下，呈液态，碘呈固态，是因为溴单质和碘单质的分子组成和结构相似，碘的相对分子质量大于溴，故碘的分子间作用力大，与共价键的键能大小无关，故A不符合题意； B．分子的空间结构是正四面体形，这与键角和键长有关，与共价键的键能大小无关，故B不符合题意； C．稀有气体一般难发生化学反应，是因为稀有气体元素的原子最外层电子已达稳定状态，且稀有气体分子中不存在共价键，故C不符合题意； D．的稳定性强于，是因为氮气分子中 键的键能大于氧气分子中 键的键能，故D符合题意； 故答案：D。 9. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B. NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体形 C. H2S中S原子sp杂化，为直线形 D. SO2中S原子sp2杂化，为V形 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。 【详解】A．PCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为(5−3×1)/2=1，则为sp3杂化，为三角锥形，A正确； B．NH4+中N原子形成4个键，孤对电子数为(5－1－4×1)/2=0，则为sp3杂化，为正四面体型，B正确； C．H2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为(6−2×1)/2=2，则为sp3杂化，为V形，C错误； D．SO2中S原子形成2个键，孤对电子数为(6−2×2)/2=1，则sp2杂化，为V形，D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，注意把握杂化类型和空间构型的判断方法。需要注意的是价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 10. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A. CO2 BF3 B. CS2 H2O2 C. S8 PCl5 D. CH4 C2H2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意； B．CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意； C．S8是非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意； D．CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意； 故选A。 11. 下列羧酸的酸性最弱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据与羧基（）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断，是推电子基团，导致羧基中的极性减小，酸性减小，故酸性；F的电负性最大，的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H的极性增大，酸性增大，F原子越多，酸性越大，故酸性，故A正确。 故选A。 12. 下列物质发生变化时，只破坏范德华力的是 A. NH4Cl受热分解 B. NaCl溶于水 C. 将液态水加热变为气态 D. 碘单质升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，受热分解生成NH3和HCl，破坏了离子键和共价键，A错误； B．NaCl属于离子晶体，溶于水电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，B错误； C．水分子间存在氢键，液态水变为气态时需要同时破坏氢键和范德华力，C错误； D．碘单质属于分子晶体，分子间仅存在范德华力，升华是固态碘变为气态碘的物理变化，只破坏范德华力，D正确； 故选D。 13. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氨气极易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 酒精与水任意比互溶 D. 苯萃取碘水中的I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气属于极性分子，水也属于极性分子，且氨气能与水形成分子间氢键，根据相似相溶原理，氨气极易溶于水，故A不符合题意； B．氯气能与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl和NaClO，不符合相似相溶原理，故B符合题意； C．CH3CH2OH和水分子均属于极性分子，根据相似相溶原理，酒精易溶于水，故C不符合题意； D．碘单质和苯均属于非极性分子，根据相似相溶原理，碘单质易溶于苯，故D不符合题意； 答案为B。 14. 下列说法中正确的是 (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 (3)由于氢键的存在，沸点： HCl>HBr>HI>HF (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 (5)由于氢键的存在，水分子变得更稳定了 A. (2)(5) B. (3)(5) C. (2) (4) D. (1)(4) 【答案】D 【解析】 【详解】(1)正确。冰中水分子间通过氢键形成疏松的晶体结构，存在大量空隙，密度小于液态水，冰能浮在水面上，该现象由氢键的存在导致。 (2)错误。氢键属于分子间作用力，不属于化学键，化学键是相邻原子间强烈的相互作用，氢键的作用力远弱于化学键。 (3)错误。分子间存在氢键，沸点在同主族氢化物中最高；、、分子间不存在氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，正确沸点顺序为。 (4)正确。氨气分子与水分子之间可形成氢键，大幅增强了氨气与水的分子间作用力，极大提升了氨气在水中的溶解度，使氨气极易溶于水。 (5)错误。水分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，属于化学性质；氢键仅影响物质的物理性质，与分子的稳定性无关。 综上所述，正确的是(1)(4)，故选D。 15. 下列叙述中，正确的是 A. 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 B. 晶体具有各向异性 C. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D. 区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硅酸盐玻璃是非晶体，不具有自范性，A叙述错误； B．晶体具有自范性，导致物理性质的各向异性，B叙述正确； C．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，C叙述错误； D．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，D叙述错误； 答案为B。 16. 下列晶体性质的比较中错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3 C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质都是原子晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键<C—Si键<Si—Si键，键能：C—C键>C—Si键>Si—Si键，键能越大，原子晶体的熔点越高，A正确； B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点较高，B正确； C．二氧化硅是原子晶体，硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误； D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D正确； 故答案选C。 【点睛】（1）判断分子晶体的熔、沸点高低时，主要从以下两个方面考虑：一是有无氢键，存在分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高；二是看分子间作用力强弱，主要是在结构相似的情况下，看物质的相对分子质量大小，相对分子质量大者，其分子间作用力大，对应晶体的熔、沸点高； （2）决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，对应晶体的熔、沸点也越高。 17. 如图是 NaCl、CsCl和CaF2三种晶体的晶胞，下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 离子键强度：NaF>NaCl>NaBr B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 熔点： D. 1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子键强弱与晶格能正相关，晶格能与离子半径成反比。、、的离子半径依次增大，阳离子均为，因此晶格能，离子键强度：，A正确； B．离子晶体硬度与晶格能正相关。、、的离子半径依次增大，阴离子均为，因此晶格能：，硬度：，B正确； C．离子晶体熔点与晶格能正相关。、、所带电荷依次升高，离子半径依次减小，阴离子均为，因此晶格能：，正确熔点顺序为，C错误； D．晶胞中，1个周围等距离且最近的数为8；晶胞中，1个周围等距离且最近的数为6；晶胞中，1个周围等距离且最近的数为4；因此1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数顺序为，D正确； 故选C。 18. 下列关于金属晶体的叙述正确的是 A. 用铂金制作首饰不能用电子气理论解释 B. 固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C. Li、Na、K的熔点逐渐升高 D. 温度越高，金属的导电性越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铂金制作首饰是利用了金属的延展性，延展性属于金属通性，可以用电子气理论解释，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，A错误； B．金属晶体中存在自由电子，固体和熔融状态下都可导电，且不同金属的熔点差异较大，因此符合该条件的晶体可能是金属晶体，B正确； C．Li、Na、K为同主族碱金属，从上到下金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C错误； D．温度越高，金属阳离子热运动越剧烈，对自由电子移动的阻碍作用越强，金属导电性越差，D错误； 答案为B。 19. 下列说法正确的是 A. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 B. O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 噻吩()相对分子质量大于吡咯(），故噻吩的沸点高于吡咯 D. 分子中只含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻元素，所以第三周期中，第一电离能位于Al和P之间的有Mg、Si、S，共3种，A错误； B．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，但是极性较弱；水是强极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，因此​在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．吡咯含有键，分子间可以形成氢键，噻吩不含能形成氢键的结构，分子间没有氢键作用；因此即使噻吩相对分子质量更大，吡咯的沸点仍高于噻吩，C错误； D．手性碳原子为连接四个不同基团或原子的碳原子，题给结构不对称，连接甲基的两个碳原子和连接羟基的碳原子均符合手性碳的特征，因此含有3个手性碳，D正确； 答案选D。 20. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形 B. 1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D. 由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配体为NH3，NH3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其空间结构为三角锥形，A错误； B．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，NH3分子中含有3个N-H键，这些键均为σ键，则1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为3×6+6=24mol，B错误； C．已知[Ni(NH3)6]2+中每个NH3与Ni2+形成一个配位键，则其中N原子周围不再有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角，C正确； D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，但[Ni(NH3)6]SO4=[Ni(NH3)6]2++，故向其中滴加BaCl2溶液能够会产生沉淀BaSO4，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(共4小题，共 60分) 21. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即1s22s22p4，故X为O，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，即1s22s22p63s2，故Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，N只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故N为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl； 【小问2详解】 由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序： Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O； 【小问3详解】 由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si，故答案为：O＞Cl＞Si； 【小问4详解】 由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Cl＞Si＞Mg，故答案为：Cl＞Si＞Mg。 22. 硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为_______，电子占据的最高能层符号为_______，基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是_______。 （2）硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于_______个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （3）的空间结构为_______。 （4）中存在的化学键类型有_______(填选项字母)。 A. 配位键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 【答案】（1） ①. ②. M ③. 哑铃形 （2） ①. 3 ②. 发射 （3）正四面体 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子的价层电子排布为，轨道表示式为；电子占据的最高能层为第3层，其符号为M；基态氮原子核外占据电子的最高能级为2p，电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问2详解】 硫酸铜铵中含氢、氮、氧、硫、铜五种元素，分别位于s、p、p、p、ds区，故共位于3个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，焰色的形成原因是原子从激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量，该焰色的形成属于发射光谱； 【小问3详解】 中，S得价层电子对数为=4+0=4，不存在孤对电子，的空间结构为正四面体； 【小问4详解】 硫酸铜铵中存在得化学键为离子键、共价键和配位键，故答案为：AB。 23. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，碳原子的杂化轨道类型是_______，氮原子的杂化轨道类型是_______。 （2）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：。若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______ mol。 （3）白磷属于_______晶体，难溶于水，易溶于，原因_______。 （4）沸点由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)，原因：_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）3 （3） ①. 分子 ②. 白磷和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于，难溶于水。 （4） ①. ②. 分子间存在氢键，沸点最高；与分子间均不存在氢键，的相对分子质量大于，的范德华力更强，沸点更高 【解析】 【小问1详解】 该分子中羧基碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化类型为；其余饱和碳原子都形成4个σ键，杂化类型为；氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，价层电子对数为4，因此氮原子杂化类型为。 【小问2详解】 1个分子含4个键，键断裂说明有​参与反应；根据反应式，​反应生成​，每个​的三键中含2个π键，因此形成π键的物质的量为。 【小问3详解】 白磷由​分子构成，属于分子晶体；白磷的空间结构为正四面体，为直线形，两者正负电荷中心对称，均为非极性分子；水的空间结构为V形，正负电荷中心不对称，为极性分子；因此根据相似相溶原理，白磷难溶于水、易溶于​。 【小问4详解】 分子间可形成氢键，沸点远高于同主族其他氢化物；​和都不存在分子间氢键，分子晶体的沸点随相对分子质量增大（范德华力增大）而升高，相对分子质量​，因此沸点：，最终沸点顺序为。 24. 铜的化合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： （1）基态29Cu的核外电子排布式为_______。 （2）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： 已知：铜离子的配位数通常为 4。 ①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)。试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因：_______(写离子方程式)。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_______、_______有关。 结论2：结合上述实验，试管 b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______(填化学式)。 （3）立方 CuO 晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______ 。 【答案】（1） （或） （2） ①.   ②. ③. 配体浓度 ④. 配体种类 ⑤. （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，根据洪特规则特例，3d轨道全满更稳定，故核外电子排布为或； 【小问2详解】 ① 硫酸铜溶液中蓝色来自四水合铜离子，配离子为；c中浑浊液为​，加入氨水后沉淀溶解，生成深蓝色的四氨合铜离子，离子方程式为； ② 对比实验：相同配体，浓度不同，现象不同；相同铜源，配体种类（、）不同，都能形成配合物，说明配合物形成与配体浓度、配体种类有关；氢氧化铜在稀氢氧化钠溶液中没有形成配离子，氢氧化铜在浓氢氧化钠溶液中形成配离子，证明和氢氧根形成配离子较为困难，氢氧化铜可以在低浓度氨水中形成配离子，证明和氨分子形成配离子较为容易，所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为； 【小问3详解】 该CuO晶胞为NaCl型结构，阴阳离子配位数均为6，故配位数为6； 晶胞中位于顶点和面心，数目：，位于棱心和体心，数目：，晶胞质量，晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第101中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学(问卷) (卷面分值：100分；考试时间90分钟) 注意事项 1.本试卷为问答分离式试卷，由问卷和答题卡两部分组成，答案务必写或涂在答题卡指定位置上。 2.答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：O：16 Cu：64 一、单选题(共20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列描述碳原子结构的化学用语正确的是 A. 碳-12原子：C B. 原子结构示意图： C. 基态原子核外能量最高的电子云轮廓图： D. 原子的轨道表示式： 2. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 超分子都是无限伸展的 C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布违反了洪特规则 B. 违反了泡利不相容原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 4. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 5. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法不正确的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能 436.0 157 568 431.8 298.7 A. 稳定性：H—I<H— Cl<H—F B. 中，的能量最高 C. 键的键能<431.8 D. 6. 下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11 575 根据表中所列数据的判断，错误的是 A. 元素X是ⅠA族的元素 B. 元素Y的常见化合价是+3价 C. 元素X与O形成化合物为离子化合物 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7. 元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是 A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2 C. Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液呈碱性 8. 下列描述能用共价键的键能大小来解释的是 A. 通常情况下，呈液态，碘呈固态 B. 分子是正四面体形空间结构 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. 的稳定性强于 9. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B. NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体形 C. H2S中S原子sp杂化，为直线形 D. SO2中S原子sp2杂化，为V形 10. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A. CO2 BF3 B. CS2 H2O2 C. S8 PCl5 D. CH4 C2H2 11. 下列羧酸的酸性最弱的是 A. B. C. D. 12. 下列物质发生变化时，只破坏范德华力的是 A. NH4Cl受热分解 B. NaCl溶于水 C. 将液态水加热变为气态 D. 碘单质升华 13. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氨气极易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 酒精与水任意比互溶 D. 苯萃取碘水中的I2 14. 下列说法中正确的是 (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 (3)由于氢键的存在，沸点： HCl>HBr>HI>HF (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 (5)由于氢键的存在，水分子变得更稳定了 A. (2)(5) B. (3)(5) C. (2) (4) D. (1)(4) 15. 下列叙述中，正确的是 A. 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 B. 晶体具有各向异性 C. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D. 区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法 16. 下列晶体性质的比较中错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3 C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 17. 如图是 NaCl、CsCl和CaF2三种晶体的晶胞，下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 离子键强度：NaF>NaCl>NaBr B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 熔点： D. 1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数： 18. 下列关于金属晶体的叙述正确的是 A. 用铂金制作首饰不能用电子气理论解释 B. 固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C. Li、Na、K的熔点逐渐升高 D. 温度越高，金属的导电性越好 19. 下列说法正确的是 A. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 B. O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 噻吩()相对分子质量大于吡咯(），故噻吩的沸点高于吡咯 D. 分子中只含有3个手性碳原子 20. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形 B. 1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D. 由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀 二、非选择题(共4小题，共 60分) 21. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 22. 硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为_______，电子占据的最高能层符号为_______，基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是_______。 （2）硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于_______个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （3）的空间结构为_______。 （4）中存在的化学键类型有_______(填选项字母)。 A. 配位键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 23. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，碳原子的杂化轨道类型是_______，氮原子的杂化轨道类型是_______。 （2）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：。若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______ mol。 （3）白磷属于_______晶体，难溶于水，易溶于，原因_______。 （4）沸点由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)，原因：_______。 24. 铜的化合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： （1）基态29Cu的核外电子排布式为_______。 （2）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： 已知：铜离子的配位数通常为 4。 ①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)。试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因：_______(写离子方程式)。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_______、_______有关。 结论2：结合上述实验，试管 b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______(填化学式)。 （3）立方 CuO 晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $