精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州2025-2026学年第二学期期中质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期中质量检测 高二化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：Ni-59 Cu-64 一、单项选择题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类 C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献 D. 红外光谱可用于测定物质的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，对维持蛋白质空间结构、DNA双螺旋结构的稳定性有关键作用，A正确； B．不同元素的原子光谱（原子发射光谱和原子吸收光谱）具有特征性，因此原子光谱可用于测定物质中元素的种类，B正确； C．门捷列夫首次发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，为元素周期律和周期表的发展做出突出贡献，C正确； D．红外光谱用于测定物质中的官能团和化学键类型，而测定相对分子质量应使用质谱法，D错误，符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H3O+的VSEPR模型： B. 键的形成： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. NaCl的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H3O+中心O原子的价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，所以其VSEPR模型为，A正确； B．键是“头碰头”方式，图示为：，上述选项中描述的是 “肩并肩”π键形成过程，B错误； C．基态P原子的价层电子排布式为：3s23p3，其正确的轨道表示式为，C错误； D．图中结构不能实现无缝并置，NaCl的晶胞中含4个钠离子和4个氯离子，如图：，D错误。 3. 基态Fe2+的核外电子排布式是 A. [Ar]3d54s2 B. [Ar]3d54s1 C. [Ar]3d5 D. [Ar]3d6 【答案】D 【解析】 【详解】基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故选D。 4. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性：，是因为NH3比更易与形成配位键，即NH3的配位能力更强，A错误； B．Si与SiO2均为共价晶体，Si-O键键能更大、键长更短，导致SiO2熔点高于Si单质，B正确； C．Cl的强吸电子效应增强羧基中羟基的极性，使CCl3COOH酸性更强，C正确； D．平均每个分子形成的氢键数目多于HF分子，故沸点更高，D正确； 故选A。 5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B. 在离子中，给出孤对电子，提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇的作用是使不与水反应 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后溶液中无沉淀，但Cu2+形成配合物[Cu(NH3)4]2+，游离Cu2+浓度减小，A错误； B．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道接受孤对电子，NH3提供孤对电子，B错误； C．加入无水乙醇，能降低溶剂的极性，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，使[Cu(NH3)4]SO4结晶析出，并非防止与水反应，C错误； D．Cu(OH)2沉淀溶解是因生成深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 卟啉配合物叶绿素存在配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚与分子之间是通过范德华力形成超分子，A错误； B．冠醚本身是单一分子，其与金属离子的复合物才是超分子，B错误； C．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子的分子识别的特征，C错误； D．卟啉配合物叶绿素中N提供孤电子对，Mg提供空轨道，形成配位键，D正确； 故选D。 7. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A. 具有规则几何外形的固体均为晶体 B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C. 晶体研碎后即变为非晶体 D. 固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．规则外形可能是人为加工的结果（如玻璃），并非晶体自范性体现。具有规则几何外形的固体不一定是晶体，A错误； B．自范性是晶体自发形成规则外形的能力，非晶体因结构无序无法自发形成。B正确； C．晶体破碎后仍保留晶体结构，未改变其本质。C错误； D．塑料（非晶态高分子）和玻璃（非晶体）不符合晶体定义，其余为晶体。D错误； 答案选B。 【点睛】晶体与非晶体的核心区别在于内部粒子在三维空间里是否呈周期性有序排列。 8. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 结构 性质 用途 A 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数离子液体含大体积阴、阳离子，离子间相互作用较弱，使其具有良好导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，A正确； B．与水分子间形成氢键是极易溶于水的结构原因，作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收大量热，与溶解性无直接因果关系，匹配错误，B错误； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升长链，使低温石英具有手性，具备压电效应可用于制作石英手表，匹配正确，C正确； D．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应得到硬化油，用于生产人造奶油，匹配正确，D正确； 故选B。 9. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和氧化镁 D. 和CsCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷（）由分子通过分子间作用力构成了分子晶体，也由分子通过分子间作用力构成分子晶体，二者晶体类型相同，A正确； B．硫黄属于分子晶体，晶体硅由硅原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．二氧化硅由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，氧化镁由镁离子和氧离子通过离子键构成离子晶体，二者晶体类型不同，C错误； D．由分子通过分子间作用力构成分子晶体，CsCl由铯离子和氯离子通过离子键构成离子晶体，二者晶体类型不同，D错误； 故答案选A。 10. 下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是 A. 是由非极性键构成的极性分子 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 空间结构为直线形且难溶于水 D. 和都是正四面体形分子，键角都为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，其中的共价键是极性键，因此是由极性键构成的极性分子，A错误； B．的中心Cl原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．中心C原子的价层电子对数为2，采用sp杂化，其空间结构为直线形，属于非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，C正确； D．是正四面体形分子，4个磷原子分别位于正四面体的4个顶点。任意两个P-P键之间的夹角是60°，即的键角为；也是正四面体形分子，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于顶点，的键角为，D错误； 故选C。 11. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，HCl分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此HF沸点高于HCl，事实与解释相符，A正确； B．键角大于的原因是中心C无孤电子对，中心N有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用压缩了键角，与C、N电负性无关，B错误； C．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理在中溶解度更大，解释中二者都是极性分子的表述错误，C错误； D．金属Cu能导电是因为Cu晶体中存在自由移动的电子，而非自由移动的离子，D错误； 故选A。 12. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的原子序数为17，得到一个电子后变成，核外有18个电子，A正确； B．中N原子和3个H原子形成3个N-H键，B正确； C．中H原子和Cl原子各自和O原子形成一个共价键，正确的电子式为，C错误； D．的中心O原子有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数，空间结构为V形，D正确； 故选C。 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中颜色加深是由于平衡正向移动 B. 由①到②，转化成 C. ②、③对比，说明：稳定性强于 D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】BD 【解析】 【分析】根据实验现象和已知信息，配离子稳定性顺序为：； 【详解】A．，滴加浓盐酸后浓度升高，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，A正确； B．由实验①到②，溶液由黄色变为红色，是  转化为  的过程，B错误； C．加入后红色褪去，说明生成了无色的，说明更倾向与氟离子结合生成，证明其稳定性强于，C正确； D．④中以形式存在，游离的浓度极低，无法氧化，因此无明显变化；但①中的稳定性比弱，浓度较④中高，可能①溶液中的的含量能够氧化生成而使淀粉溶液变蓝，D错误； 故选BD。 14. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高 B. 1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 所有金属元素都分布在s区、d区、ds区 D. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一原子中，同一能层的能级能量顺序为：s<p，即2p能级的能量比2s能级的能量高，A正确； B．能级符号相同时，能层越大，电子能量越高，则1s、2s、3s电子的能量应逐渐增大，B错误； C．金属元素不仅分布在s区、d区、ds区，还分布在p区，C错误； D．Na、Mg、Al为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，即第一电离能：，则Na、Mg、Al的第一电离能并非依次增大，D错误； 故选A。 二、填空题(共58分) 15. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）写出A元素原子的成对电子的个数和单电子数之比_______。 （2）D元素位于周期表的位置_______。 （3）A元素的简单氢化物的空间结构为_______。 （4）写出的电子式_______。 【答案】（1）2：1 （2）第三周期ⅥA （3）正四面体形 （4） 【解析】 【分析】A的L层电子数是K层两倍，K层2个电子，故L层4个电子，A为碳元素。A和B电子层数相同，故B为第二周期元素。C在空气中燃烧火焰呈黄色，故C为钠元素。钠单质加热与B单质反应生成淡黄色固态化合物，该化合物为过氧化钠，故B为氧元素。D单质为淡黄色固态短周期元素，故D为硫元素。 【小问1详解】 碳原子的电子排布式为，1s轨道含2个成对电子，2s轨道含2个成对电子，2p轨道含2个单电子，成对电子总数为4，单电子数为2，二者比值为。 【小问2详解】 D为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族。 【小问3详解】 A的简单氢化物为，中心碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 为，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式为。 16. 回答下列问题： （1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成键。 （2）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为_______；中咪唑环是平面结构，则原子采取的轨道杂化方式为_______。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_______，硅原子的杂化轨道类型为_______。 （4）结构如图所示，其中含有键的数目为_______。 （5）石墨中存在的化学键类型为_______(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 杂化 （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. C ②. （4）8 （5）c 【解析】 【小问1详解】 ①SnCl2的中心原子Sn的价层电子对数=，因此SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4的中心原子Sn的价层电子对数=，中心原子采取sp3杂化，因此SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 【小问2详解】 中B形成4个σ键，其中有1个配位键，为杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大π键，则咪唑环为平面结构，N原子形成3个σ键且无孤电子对，采取的轨道杂化方式为； 【小问3详解】 电负性C＞H，同族元素电负性由上到下减弱，电负性Si＜C，故电负性最大的是C原子； 硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； 【小问4详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，由的结构可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键2个π键，因此1个分子中含有8个σ键； 【小问5详解】 石墨晶体为混合型晶体，单层C原子采用sp2杂化类型，形成平面六元并环结构，同层内存在非极性共价键，层与层之间没有化学键相连，靠范德华力维系，层与层之间也不存在其他化学键，故答案为：c。 17. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）下列原子轨道表示式表示的状态中能量最低和最高的分别为_______、_______。 A． B． C． D． （2）在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是_______，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （3）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_______，从结构角度分析，较稳定的原因是_______。 （4）在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子。 （5）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （6）Fe元素位于周期表的_______区。第三电离：_______(填>或<)。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. 镁(或) ②. 哑铃 （3） ①. ②. 的3d能级为半充满状态，较稳定 （4）25 （5）(或或或或+2.5或-2.5) （6） ①. d ②. > 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子能量最低，而D中轨道表示式所表示的状态为基态；处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A中只有1个1s电子跃迁到 2s轨道，B中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道，C中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C表示的原子能量最高。 【小问2详解】 根据对角线规则，某些主族元素与右下方相邻周期的主族元素的性质相似，所以与化学性质最相似的邻族元素应是第3周期ⅡA族的Mg元素；基态P原子的核外最外层电子占据的最高能级是3p能级，p轨道电子云轮图为哑铃形。 【小问3详解】 基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为；的3d能级为半充满状态，较稳定。 【小问4详解】 核外有多少个电子，就有多少种运动状态，在锰原子的核外电子中，有25种运动状态不同的电子。 【小问5详解】 Mn元素价电子排布式为3d54s2，4s轨道处于全充满状态，自旋磁量子数的代数和为0，3d轨道处于半充满状态，3d的5个轨道中电子自旋方向相同，所以价电子自旋磁量子数的代数和应为或。 【小问6详解】 Fe元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区；Mn2+的价电子排布式为3d5，Fe2+的价电子排布式为3d6，Mn2+的3d轨道为半充满状态，较稳定，更难失去电子，则。 18. 请回答下列有关问题： （1）关于配合物，中心离子_______、配位数_______、配位原子_______。 （2）白铜(铜镍合金)的晶胞为正方体，晶胞参数如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为_______。 ②每个Ni周围与它最近且相等距离的Cu有_______个。 ③阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______(用含、字母表示)。 ④已知1号原子的坐标为，写出标记为2号原子的坐标_______。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. N （2） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 12 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 配合物中，外界为2个，内界带2个正电荷，因此中心离子为，配体是，共4个配体，因此配位数为4，中原子可提供孤电子对形成配位键，因此配位原子为； 【小问2详解】 首先用均摊法分析晶胞原子数，位于晶胞8个顶点，晶胞中数目为，位于6个面心，晶胞中数目为； ①是29号元素，在周期表中位置为第四周期第ⅠB族； ②由晶胞结构可知，每个顶点的周围等距且紧邻的在面心处，有个； ③晶胞总质量，晶胞边长，晶胞体积，因此密度； ④已知1号原子为原点，2号Cu原子位于晶胞右侧面的面心，故方向为​、方向为、方向为，因此坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量检测 高二化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：Ni-59 Cu-64 一、单项选择题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类 C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献 D. 红外光谱可用于测定物质的相对分子质量 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H3O+的VSEPR模型： B. 键的形成： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. NaCl的晶胞： 3. 基态Fe2+的核外电子排布式是 A. [Ar]3d54s2 B. [Ar]3d54s1 C. [Ar]3d5 D. [Ar]3d6 4. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B. 在离子中，给出孤对电子，提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇的作用是使不与水反应 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 6. 下列说法正确的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 卟啉配合物叶绿素存在配位键 7. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A. 具有规则几何外形的固体均为晶体 B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C. 晶体研碎后即变为非晶体 D. 固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 8. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 结构 性质 用途 A 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和氧化镁 D. 和CsCl 10. 下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是 A. 是由非极性键构成的极性分子 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 空间结构为直线形且难溶于水 D. 和都是正四面体形分子，键角都为 11. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 12. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中颜色加深是由于平衡正向移动 B. 由①到②，转化成 C. ②、③对比，说明：稳定性强于 D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 14. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高 B. 1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 所有金属元素都分布在s区、d区、ds区 D. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 二、填空题(共58分) 15. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）写出A元素原子的成对电子的个数和单电子数之比_______。 （2）D元素位于周期表的位置_______。 （3）A元素的简单氢化物的空间结构为_______。 （4）写出的电子式_______。 16. 回答下列问题： （1）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成键。 （2）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为_______；中咪唑环是平面结构，则原子采取的轨道杂化方式为_______。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_______，硅原子的杂化轨道类型为_______。 （4）结构如图所示，其中含有键的数目为_______。 （5）石墨中存在的化学键类型为_______(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键 17. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）下列原子轨道表示式表示的状态中能量最低和最高的分别为_______、_______。 A． B． C． D． （2）在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是_______，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （3）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_______，从结构角度分析，较稳定的原因是_______。 （4）在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子。 （5）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （6）Fe元素位于周期表的_______区。第三电离：_______(填>或<)。 18. 请回答下列有关问题： （1）关于配合物，中心离子_______、配位数_______、配位原子_______。 （2）白铜(铜镍合金)的晶胞为正方体，晶胞参数如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为_______。 ②每个Ni周围与它最近且相等距离的Cu有_______个。 ③阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______(用含、字母表示)。 ④已知1号原子的坐标为，写出标记为2号原子的坐标_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $