精品解析：浙江省环大罗山联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. B. 生铁 C. 漂白粉 D. 汽油 2. 下列仪器及其名称不正确的是 A. 干燥管 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚 D. 蒸发皿 3. 下列表示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. KI的电子式： D. 的离子结构示意图 4. 下列措施会降低化学反应速率的是 A. 工业合成氨时加入催化剂 B. 葡萄糖的银镜反应采用水浴加热 C. 锌粒和稀硫酸制氢气时滴加少量硫酸铜溶液 D. 实验室制取二氧化碳时用大理石代替纯碱 5. 一定温度下，在恒容的容器中，反应达到平衡的标志是 A. B. 单位时间内断裂12 mol 键的同时生成12 mol 键 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的密度不发生变化 6. 下列说法不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池和光导纤维 B. 碳纳米管具有纳米尺度的直径，有高的强度和优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 C. 亚硝酸钠会与食物作用生成致癌物，但仍可用于食物的防腐与护色 D. 以液态植物油为原料，通过与氢气发生加成反应生产的硬化油脂广泛用于现代食品工业 7. 下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A. 海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提溴 B. 回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C. 煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D. 通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 8. 下列说法不正确的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸和小苏打的反应都是常见的吸热反应 B. 化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关 C. 已知石墨转化为金刚石要吸收能量，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨释放的能量更多 D. 新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 9. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙醇和丙三醇()互为同系物 C. 足球烯和石墨互为同素异形体 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 10. 如图所示有关实验装置和现象叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置用于制备并收集少量氨气 B. 乙装置中酸性溶液会褪色，并出现气泡 C. 丙装置用于观察铜丝与浓、稀硝酸的反应现象 D. 丁装置用于比较和的热稳定性 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向无水乙醇中加入钠块： B. 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： C. 氯气通入水中： D. 铜和氯化铁溶液反应： 12. 工业制备K2FeO4的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中显价 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C. 每1molK2FeO4与水反应，产生 D. K2FeO4处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 13. 某化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。下列说法正确的是 A. 镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极 B. 电子经KOH溶液向镁棒定向移动 C. 镁棒上发生的电极反应： D. 将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是从Al棒指向Mg棒 14. 下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B. 鉴别己烯、乙醇、乙酸的方法：分别加入溴水，振荡 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 15. 某药品的有效成分之一结构如图： 下列有关该物质的说法不正确的是 A. 所有的碳原子处于同一平面 B. 含有4种含氧官能团 C. 可以发生水解反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物酸性强弱： C. M元素与氢元素可能形成 D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物能发生反应生成强酸 17. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ B. 断开1 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D. 燃烧时化学能全部转化为热能 18. 一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，发生反应：，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线B代表的物质是 B. 图像显示点“1”时，反应达到了最大限度 C. 0～60 min内，和转化率相同 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态 19. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下： ①引发Cl2→Cl·+Cl·等 ②链反应Cl·+CH4→CH3·+HClCH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl等 ③终止Cl·+Cl·→Cl2Cl·+CH3·→CH3Cl等 以下说法错误的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 链反应可以反复进行 C. 反应产物只有四种 D. 产物中将出现CH3CH3 20. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在中含有个中子 B. 2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 C. 标准状况下，分子中含有极性键数目为 D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧后生成分子数目为 21. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①、②、③所加的溶液均要过量 B. 实验①测得溶液完全褪色的时间为40 s，则这段时间内平均反应速率： C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，一会儿后速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用 22. 下列“类比”结果正确的是 A. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 B. Fe和反应生成，则Fe和Br反应生成 C. 乙烯可以使溴的溶液褪色，则乙炔也可以使溴的溶液褪色 D. 在空气中加热分解生成，则在空气中加热分解生成FeO 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 24. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 25. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解 金属性：镁>铝 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 含有酚酞的NaOH溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题 26. 请回答： （1）新型陶瓷金刚砂(碳化硅)的化学式是___________；乙烯的结构式是___________。 （2）实验室用软锰矿()和浓盐酸制取氯气的化学方程式___________。 （3）海带中提取碘的过程中，向“含溶液”中加入、稀硫酸得到“含溶液”，写出该步骤中的离子反应方程式___________。 27. 常见有机物的转化关系如图： 已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一、 （1）化合物A所含的官能团名称为___________。化合物C的结构简式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 B. 有机物B、C、D可用新制鉴别 C. 物质E为F的同系物 D. 有机物I可以发生加聚反应 （3）B和G生成E的化学方程式___________。 （4）欲检测“淀粉A”的反应是否发生，请设计实验并描述实验操作___________。 28. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验： 已知：①21.2 g M与恰好完全反应。 ②溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。 请回答： （1）M中含有的元素有O、___________(填元素符号)，M的化学式是___________。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）沉淀C需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，写出判断洗涤干净的具体操作___________。 29. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。 Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示： （1）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________。 （2）导管末端不伸入饱和溶液中的原因是___________。 Ⅱ．产物的探究 （3）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。 （4）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①实验Ⅰ中产生气泡的离子方程式是___________。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。 30. 现有一份部分被腐蚀的铁样品(杂质为某种铁的氧化物)6.08 g，向其中加入的稀硝酸溶液300 mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下1344 mL NO。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到4.00 g红棕色固体；向第二份溶液中通入标况下336 mL的，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算： （1）样品和硝酸恰好完全反应产生的NO的物质的量为___________mol。 （2）样品加入硝酸后所得溶液中含有的___________。 （3）硝酸溶液的浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. B. 生铁 C. 漂白粉 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，A正确； B．生铁是铁与碳等元素组成的合金，含有多种成分，属于混合物，B错误； C．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误； D．汽油是由多种C5~C11的烃类组成的混合物，无固定组成，D错误； 故答案选A。 2. 下列仪器及其名称不正确的是 A. 干燥管 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为球形干燥管，A不符合题意； B．图示仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶的特征是带有用于蒸气导出的侧支管，与图示仪器不符，B符合题意； C．图示为可用于固体灼烧的坩埚，C不符合题意； D．图示为带导流口、可用于蒸发操作的蒸发皿，D不符合题意； 故选B。 3. 下列表示正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烷的空间填充模型： C. KI的电子式： D. 的离子结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式应为，A错误； B．选项给出的是乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误； C．KI为离子化合物，电子式应为，C错误； D．核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图核外电子层排布为2、8、8，书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列措施会降低化学反应速率的是 A. 工业合成氨时加入催化剂 B. 葡萄糖的银镜反应采用水浴加热 C. 锌粒和稀硫酸制氢气时滴加少量硫酸铜溶液 D. 实验室制取二氧化碳时用大理石代替纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入催化剂可加快化学反应速率，A不符合题意； B．水浴加热会升高体系温度，反应速率加快，B不符合题意； C．锌会置换出硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，C不符合题意； D．纯碱是易溶于水的碳酸钠，与酸接触面积大，反应速率快；大理石为块状碳酸钙，与酸接触面积更小，反应速率降低，D符合题意； 故选D。 5. 一定温度下，在恒容的容器中，反应达到平衡的标志是 A. B. 单位时间内断裂12 mol 键的同时生成12 mol 键 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的密度不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式未标明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，且氧气和NO的速率比不符合化学计量数关系，无法判断正逆反应速率相等，A错误； B．断裂键代表正反应速率，生成键也代表正反应速率，二者均为同向速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不相等，恒容条件下气体压强与总物质的量成正比，压强是随反应进行变化的量，当压强不再改变时说明反应达到平衡，C正确； D．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，根据可知密度始终是定值，因此密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池和光导纤维 B. 碳纳米管具有纳米尺度的直径，有高的强度和优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 C. 亚硝酸钠会与食物作用生成致癌物，但仍可用于食物的防腐与护色 D. 以液态植物油为原料，通过与氢气发生加成反应生产的硬化油脂广泛用于现代食品工业 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯硅的半导体性能可制成计算机芯片、太阳能电池，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，A错误； B．碳纳米管属于新型无机非金属材料，具有纳米尺度的直径、高的强度和优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等，B正确； C．亚硝酸钠虽然会与食物作用生成致癌物，但只要严格控制使用剂量，仍可合法用于食物的防腐与护色，C正确； D．液态植物油含有不饱和碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成硬化油脂，广泛应用于现代食品工业，D正确； 故选A。 7. 下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A. 海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提溴 B. 回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C. 煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D. 通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水中溴元素总储量大但浓度很低，并非浓度很高，工业上用“吹出法”提溴前通常需要先浓缩海水，A错误； B．从铝土矿制铝需要电解熔融氧化铝，能耗极高，回收铝制饮料罐仅需重熔加工，能耗远低于前者，B正确； C．煤本身不含苯，苯是煤干馏过程中发生复杂化学反应生成的产物，C错误； D．沥青是石油常压分馏后重油经减压分馏得到的产物，不是石油裂化、裂解的产物，裂化、裂解主要得到轻质油和短链不饱和烃，D错误； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸和小苏打的反应都是常见的吸热反应 B. 化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关 C. 已知石墨转化为金刚石要吸收能量，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨释放的能量更多 D. 新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸和小苏打的反应均属于常见的吸热反应，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，反应物质量越大，参与反应的物质的量越多，反应的能量变化越大，B正确； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明等质量的金刚石能量高于石墨，完全燃烧时反应物能量越高，释放的能量越多，因此金刚石释放的能量更多，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新技术开发的非常规能源，属于新能源，D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙醇和丙三醇()互为同系物 C. 足球烯和石墨互为同素异形体 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于碳元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．乙醇是一元醇，1个分子中只含1个羟基，丙三醇是三元醇，分子中含3个羟基，二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．足球烯和石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．丙酮和环氧丙烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 10. 如图所示有关实验装置和现象叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置用于制备并收集少量氨气 B. 乙装置中酸性溶液会褪色，并出现气泡 C. 丙装置用于观察铜丝与浓、稀硝酸的反应现象 D. 丁装置用于比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误； B．乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，无气体生成，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮，一段时间后，铜与稀硝酸反应生成无色一氧化氮气体，可观察铜丝与浓、稀硝酸的反应现象，C正确； D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，且小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，D错误；　 故选C。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向无水乙醇中加入钠块： B. 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： C. 氯气通入水中： D. 铜和氯化铁溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，不能电离出，反应中乙醇需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，给出的离子方程式符合反应事实、原子守恒和电荷守恒，B正确； C．氯气与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 工业制备K2FeO4的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中显价 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C. 每1molK2FeO4与水反应，产生 D. K2FeO4处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合物中化合价的代数和为0，K2FeO4中K为+1价，O为-2价，故显价，A正确； B．在反应中，，化合价升高3个单位，被氧化，作还原剂，，化合价降低2个单位，被还原，作氧化剂，根据化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确； C．1molK2FeO4与水反应，转移3mol电子，而生成需转移2mol电子，根据电子守恒可知，1molK2FeO4与水反应生成0.75molO2，C错误； D．K2FeO4处理水时，还原产物为，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质，D正确； 故答案为：C。 13. 某化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。下列说法正确的是 A. 镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极 B. 电子经KOH溶液向镁棒定向移动 C. 镁棒上发生的电极反应： D. 将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是从Al棒指向Mg棒 【答案】D 【解析】 【分析】电解质为溶液时，可与发生氧化反应，与不反应，结合镁棒上有气泡产生的现象，确定为原电池负极，为正极，负极反应为，正极反应为，电子沿导线从负极流向正极，电解质溶液中阴、阳离子定向移动构成闭合回路，若将电解质换为稀硫酸，活泼性强于，作负极，作正极，电流从正极沿导线流向负极。 【详解】A．溶液中可自发发生氧化反应，作负极，作正极，A错误； B．电子只能沿导线移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动传导电流，B错误； C．镁棒为正极，发生还原反应生成，电极反应为，C错误； D．将溶液换为稀硫酸，比活泼，作负极，作正极，电流从正极棒沿导线流向负极棒，D正确； 故选 D。 14. 下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B. 鉴别己烯、乙醇、乙酸的方法：分别加入溴水，振荡 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷均含有2种等效氢，因此二者均有两种一氯取代物，A正确； B．加入溴水后，己烯可与溴发生加成反应使溴水褪色且分层，乙醇和乙酸均与溴水互溶，无明显现象，无法鉴别乙醇和乙酸，B错误； C．乙醇中羟基氢的活泼性弱于水中的氢，相同条件下乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应更平缓，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，D错误； 故答案选A。 15. 某药品的有效成分之一结构如图： 下列有关该物质的说法不正确的是 A. 所有的碳原子处于同一平面 B. 含有4种含氧官能团 C. 可以发生水解反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与羧基直接相连的碳原子具有四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．该物质含氧官能团为羟基、酯基、醚键、羧基，共4种，B正确； C．分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物酸性强弱： C. M元素与氢元素可能形成 D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物能发生反应生成强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W元素原子最外层电子数是次外层的2倍，短周期元素次外层电子数只能为2，故W最外层电子数为4，W为元素。结合周期表位置，M与W同主族且为第三周期元素，故M为元素。X与W同周期且位于W右侧第二列，为第二周期VIA族元素，故X为元素。Y与X同主族且为第三周期元素，故Y为元素。Z与Y同周期且位于Y右侧，为第三周期VIIA族元素，故Z为元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径，即，A错误； B．为元素，无最高正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较，B错误； C．为元素，与元素性质相似，可形成类似乙烷的，C正确； D．的氢化物有、，的氧化物有、，与反应可生成，与反应也可生成，不止一种组合，D错误； 故选C。 17. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ B. 断开1 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D. 燃烧时化学能全部转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成1 mol水蒸气时，总吸收能量为685 kJ，总释放能量为930 kJ，净释放能量为245 kJ，即能量变化为245 kJ，A正确； B．1 mol 中含有2 mol O-H键，形成1 mol 的共价键释放930 kJ能量，因此断开1 mol氧氢键吸收的能量为，B错误； C．断开的共价键生成H原子需要吸收能量，因此2 mol氢原子的总能量高于1 mol氢分子的总能量，即，C错误； D．燃烧时化学能除转化为热能外，还可转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，D错误； 故选 A。 18. 一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，发生反应：，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线B代表的物质是 B. 图像显示点“1”时，反应达到了最大限度 C. 0～60 min内，和转化率相同 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线 B 从 1.0 mol 降到 0.4 mol，减少 0.6 mol。按反应来看，CO2消耗量是CH4的 3倍，所以B应为CO2，不是CH4，A错误； B．在图像点“1”时，各物质的量还在继续变化，说明反应仍在进行，未达到最大限度，B错误； C．0～60 min，CO2消耗0.6 mol，CH4消耗0.2 mol。二者初始都是1 mol，所以转化率分别为60%和20%，不相同，C错误； D．恒容密闭容器中，总质量不变。平均相对分子质量为 ，若平均相对分子质量不再变化，说明总物质的量不再变化。该反应前后气体分子数不同，所以总物质的量不变意味着反应达到平衡状态，D正确。 故答案选D。 19. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下： ①引发Cl2→Cl·+Cl·等 ②链反应Cl·+CH4→CH3·+HClCH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl等 ③终止Cl·+Cl·→Cl2Cl·+CH3·→CH3Cl等 以下说法错误的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 链反应可以反复进行 C. 反应产物只有四种 D. 产物中将出现CH3CH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．烷烃发生卤代反应条件为光照，所以引发时可以通过热辐射、光照等条件，故A正确； B．依据反应历程可知Cl•在链反应中先消耗后生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，故B正确； C．甲烷与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，依据历程可知还会生成CH3CH3,，取代有机产物有五种，故C错误； D．两个•CH3可以结合生成CH3-CH3，所以产物中可以出现CH3CH3，故D正确。 故选：C。 20. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在中含有个中子 B. 2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 C. 标准状况下，分子中含有极性键数目为 D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧后生成分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，12 g 的物质的量为，每个含8个中子，中子总数约为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为，Na与反应时均被氧化为+1价，转移电子数为，B错误； C．23 g C2​H6​O物质的量为，有两种同分异构体：（1分子含7个极性键，含极性键）、（1分子含8个极性键，含​极性键），未说明结构无法确定极性键数目，C错误； D．标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为，和分子均含4个H原子，总氢原子物质的量为，由氢原子守恒可知生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故选D。 21. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①、②、③所加的溶液均要过量 B. 实验①测得溶液完全褪色的时间为40 s，则这段时间内平均反应速率： C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，一会儿后速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验通过测定酸性KMnO4溶液褪色时间判断反应快慢，需保证KMnO4完全反应，因此所加H2C2O4溶液均要过量，A正确； B．混合后溶液总体积为6mL，KMnO4初始浓度为，平均反应速率，不是，B错误； C．实验①和②只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对反应速率的影响；实验②和③只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，C正确；D．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，因此实验①和②起初反应慢，一段时间后速率突然增大，D正确； 故答案选B。 22. 下列“类比”结果正确的是 A. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 B. Fe和反应生成，则Fe和Br反应生成 C. 乙烯可以使溴的溶液褪色，则乙炔也可以使溴的溶液褪色 D. 在空气中加热分解生成，则在空气中加热分解生成FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li的金属性弱于Na，在氧气中燃烧只能生成，无法得到，A错误； B．氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价得到，但氧化性强，可将Fe氧化为+3价，反应生成，B错误； C．乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，二者均能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C正确； D．具有还原性，在空气中加热时会先被氧化为，最终分解生成，无法得到FeO，D错误； 故答案选C。 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水的成分为、、、、、、，新制氯水在阳光直射时会发生氧化还原反应：，溶液中浓度随着时间的变化而增大，图①为溶液中浓度随着时间的变化而减小，A错误； B．等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸，盐酸首先与NaOH进行反应，再与反应。盐酸与NaOH反应时无生成，与反应时先进行反应生成，反应生成的再与盐酸进行反应生成、，B正确； C．在NaOH溶液中滴加溶液，将会发生反应：，溶液的导电性的变化应随着滴加溶液体积的增大呈现先减小后增大的趋势，但由于溶液中始终存在、，所以溶液的导电性不会减小至零，C错误； D．向溶液中滴加NaOH溶液时会发生反应：、，因此的质量应随着滴加NaOH溶液的体积的增大呈现先增大后减小至零的趋势，根据方程式可知，生成沉淀和溶解沉淀所消耗的NaOH的物质的量之比为3:1，因此消耗的NaOH溶液体积比也应为3:1。图④中，只有生成沉淀时所消耗的NaOH溶液体积，但没有溶解沉淀时所消耗的NaOH溶液体积，D错误； 故答案选B。 24. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 25. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解 金属性：镁>铝 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 含有酚酞的NaOH溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁与过量氢氧化钠反应生成不溶的氢氧化镁，氯化铝与过量氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀后沉淀溶解，说明氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，因此金属性镁>铝，A正确； B．铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁含+3价铁，若反应后铁单质过量，盐酸溶解时过量铁会将还原为，滴加KSCN溶液也不变红，无法证明产物不含+3价铁，B错误； C．作为酸性氧化物与NaOH发生反应，使溶液碱性减弱导致酚酞褪色，并非的漂白性，漂白性是使有机色素褪色，C错误； D．滴加氯化钡生成的白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能说明溶液中一定含，D错误； 故答案为A。 非选择题部分 三、非选择题 26. 请回答： （1）新型陶瓷金刚砂(碳化硅)的化学式是___________；乙烯的结构式是___________。 （2）实验室用软锰矿()和浓盐酸制取氯气的化学方程式___________。 （3）海带中提取碘的过程中，向“含溶液”中加入、稀硫酸得到“含溶液”，写出该步骤中的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. SiC ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳化硅为共价化合物，C、Si均为第ⅣA族元素，二者原子个数比为1:1，故化学式为；乙烯分子式为，分子内存在碳碳双键，每个碳原子还与2个氢原子形成C-H单键，结构式为。 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，加热时作氧化剂，将浓HCl中的Cl-氧化为，Mn元素从+4价降为+2价，化学方程式为。 【小问3详解】 酸性条件下作氧化剂，将I-氧化为，中-1价O被还原为-2价生成，离子方程式为。 27. 常见有机物的转化关系如图： 已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一、 （1）化合物A所含的官能团名称为___________。化合物C的结构简式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 B. 有机物B、C、D可用新制鉴别 C. 物质E为F的同系物 D. 有机物I可以发生加聚反应 （3）B和G生成E的化学方程式___________。 （4）欲检测“淀粉A”的反应是否发生，请设计实验并描述实验操作___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2）BD （3） （4）取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制，加热，若出现砖红色沉淀，说明反应已经发生。(或：取少量水解液于洁净试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制银氨溶液，加热，若试管内壁出现光亮银镜，说明反应已经发生。) 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解生成A（葡萄糖），葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇和二氧化碳，葡萄糖在一定条件下生成G乳酸，B和G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，B乙醇在氧气和催化剂作用下发生氧化反应生成C乙醛，C乙醛继续催化氧化生成D乙酸，D与G发生酯化反应生成F；H为石油裂解产物，根据G可知I与水加成生成G，I为丙烯酸，H被氧化生成I，H为丙烯，H经加聚可生成聚丙烯材料。 【小问1详解】 A为葡萄糖，官能团有醛基、羟基；根据分析，化合物C为乙醛，乙醛的结构简式为：。 【小问2详解】 A．A的化学式为，A、G的实验式均为，故等质量A、G充分燃烧耗氧量相同，A错误； B．B为乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应无明显现象，C为乙醛可以新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，D为乙酸可使新制氢氧化铜悬浊液变澄清，故有机物B、C、D可用新制鉴别，B正确； C．E中含有酯基、羟基，F含有酯基、羧基，所含官能团不同，不是同系物，C错误； D．I为丙烯酸，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 B和G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，故方程式为：。 【小问4详解】 检验淀粉是否水解生成葡萄糖，检验葡萄糖的存在，故实验操作为：取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制，加热，若出现砖红色沉淀，说明反应已经发生。(或：取少量水解液于洁净试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制银氨溶液，加热，若试管内壁出现光亮银镜，说明反应已经发生。) 28. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验： 已知：①21.2 g M与恰好完全反应。 ②溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。 请回答： （1）M中含有的元素有O、___________(填元素符号)，M的化学式是___________。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）沉淀C需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，写出判断洗涤干净的具体操作___________。 【答案】（1） ①. Na、Fe ②. （2） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无浑浊产生，则证明沉淀已经洗涤干净 【解析】 【分析】气体A：能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质，因此气体A是O2，红褐色沉淀C：在化学实验中，红褐色沉淀通常是氢氧化铁。已知条件②指出：“溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色”。焰色试验呈黄色说明溶液中含有钠元素。固体M与反应生成溶液B。硫酸提供了硫酸根离子和氢离子，既然溶液B只含两种溶质，且含有和，阴离子只能是硫酸根。因此，溶液B中的两种溶质是和；由此可知，化合物M由Na、Fe、O三种元素组成； 【小问1详解】 由分析可知M中含有的元素有O、Na、Fe三种元素；先计算铁元素的量：已知红褐色沉淀（氢氧化铁）其质量为。我们可以计算其物质的量：，根据铁元素守恒，溶液B中含有的铁离子（），且这些铁元素全部来自于固体化合物M；计算钠元素的量：加入的硫酸为，完全反应后生成的硫酸根总物质的量为。溶液B中有，对应的物质的量为。消耗的物质的量为。那么，剩下的用于形成，其物质的量为，因此，溶液B中的物质的量为，含有的物质的量为。根据钠元素守恒，21.2 g化合物M中含有；计算氧元素的量：已知，。M的总质量为21.2 g。，，则M中氧元素的质量为：，，确定化学式： M中各元素的物质的量之比为，所以M的化学式为； 【小问2详解】 反应物为和，生成物为O2气体（A）、、和H2O（根据质量守恒推断），根据前面计算的物质的量关系：，根据，，，我们可以写出配平的方程式：； 【小问3详解】 沉淀C是 ，表面可能附着有和过量的NaOH等可溶性杂质，判断是否洗涤干净，实质是检验洗涤液中是否还含有（或，但检验硫酸根更方便）。操作方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无浑浊产生，则证明沉淀已经洗涤干净； 29. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。 Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示： （1）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________。 （2）导管末端不伸入饱和溶液中的原因是___________。 Ⅱ．产物的探究 （3）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________。 （4）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①实验Ⅰ中产生气泡的离子方程式是___________。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应___________(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________，证实猜想正确。 【答案】（1）碎瓷片(或“沸石”) （2）防倒吸 （3）蒸汽中含有乙醇，也能使酸性溶液褪色 （4） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红(或“无明显现象”) 【解析】 【小问1详解】 加热液体混合物时，为防止局部过热导致液体暴沸，需要在试管A中加入碎瓷片或沸石。 【小问2详解】 反应生成的蒸汽中含有极易溶于水的乙酸、乙醇，若导管末端伸入饱和溶液中，气体会快速溶解导致装置内压强急剧减小，引发倒吸，因此导管末端不伸入溶液中以防止倒吸。 【小问3详解】 乙醇具有挥发性，加热时会随反应蒸汽一同逸出，乙醇具有还原性，可被酸性溶液氧化，也能使酸性溶液褪色，因此褪色还可能是因为蒸汽中含有乙醇。 【小问4详解】 ① 实验I中B的上层液体含有挥发的乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 ② 实验II中无乙酸，仅乙酸乙酯与含有酚酞的饱和碳酸钠溶液混合，振荡后下层溶液红色同样褪去，说明乙酸与碳酸钠的反应不是溶液褪色的主要原因，因此填不是。 ③ 若酚酞更易溶于乙酸乙酯，实验III中振荡后酚酞会被萃取到上层乙酸乙酯层，分液后下层水溶液中不含酚酞，加入饱和碳酸钠溶液后溶液不变红，因此观察到下层溶液不变红即可证实猜想正确。 30. 现有一份部分被腐蚀的铁样品(杂质为某种铁的氧化物)6.08 g，向其中加入的稀硝酸溶液300 mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下1344 mL NO。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到4.00 g红棕色固体；向第二份溶液中通入标况下336 mL的，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算： （1）样品和硝酸恰好完全反应产生的NO的物质的量为___________mol。 （2）样品加入硝酸后所得溶液中含有的___________。 （3）硝酸溶液的浓度___________。 【答案】（1）0.06 （2） （3）1.00 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，，根据得：。 【小问2详解】 溶液平均分为两份：第二份通入，反应为，，，因此一份溶液中；第一份灼烧得到红棕色固体​，，，因此一份溶液中总铁，则一份中；整个溶液中，。 【小问3详解】 由（2）可知整个溶液中，，，故溶液中；硝酸总物质的量 = 溶液中的物质的量 + 生成的物质的量： ， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $