精品解析：浙江余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一（学考）化学试卷

余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 I 127 Ba 137 一、选择题Ⅰ(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 冰醋酸： B. 漂白粉： C. 铁红： D. 小苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯净的乙酸，化学式为，名称和化学式对应正确，A正确； B．漂白粉是混合物，主要成分为和，有效成分为，是次氯酸钠，为84消毒液的有效成分，名称和化学式对应错误，B错误； C．铁红是红棕色三氧化二铁的俗称，化学式为，名称和化学式对应正确，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，名称和化学式对应正确，D正确； 故选B。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A为分液漏斗；B为容量瓶；C为坩埚；D为直形冷凝管；故选C。 3. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 丙烷在空气中完全燃烧 C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O) D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，A不符合题意； B．丙烷在空气中完全燃烧是放热反应，B不符合题意； C．碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)是放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，B正确； C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：H-O-Cl，C错误； D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误； 故答案为B。 5. 反应中，还原产物是 A. Cl2 B. HCl C. O2 D. H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，H2O2中O元素显-1价，Cl2中Cl显0价，HCl中Cl显-1价，O2中O显0价。 【详解】A．反应中Cl元素由0价降低到-1价，则Cl2是氧化剂，A不符合题意； B．HCl中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2被还原生成HCl，故HCl是还原产物，B符合题意； C．O2中O元素从-1价升高到0价，则O2是氧化产物，C不符合题意； D．H2O2中O元素从-1价升高到0价，则H2O2是还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A. “瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B. “金银同辉”属于合金材料 C. “吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D. “玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确； B．金银属于金属单质，熔融后变成合金，B正确； C．羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3(OH)，属于无机盐，C错误； D．玉器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 故选C。 7. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照条件下，中的H被Cl取代生成，A是取代反应； B．CH2=CH2与在催化剂条件下发生加成反应，B是加成反应； C．与加热条件下，乙醇中的-OH被Cl取代，C是取代反应； D．乙酸与乙醇的酯化反应也是取代反应，D是取代反应； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 中含有极性和非极性共价键 B. 与所含化学键类型完全相同 C. 干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D. 属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中仅存在O与H之间的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含有离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误； C．干冰属于分子晶体，升华是固态CO2变为气态CO2的物理变化，仅改变分子间距离，只需克服分子间作用力，C正确； D．NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，既破坏NH4+与Cl-之间的离子键，也破坏NH4+内部的N-H共价键，并非仅破坏离子键，D错误； 故选C。 9. 下列关于实验室制备的描述均正确的是 A. 制 B. 除去中的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误； B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确； D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误； 故选C。 10. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 氯化铁溶液可以做覆铜板的腐蚀液 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁中的具有氧化性，能与Cu发生反应，因此可作覆铜板腐蚀液，A正确； B．稀土金属可以优化合金的强度、韧性等性能，可用于生产合金，B正确； C．具有还原性，且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．水泥生产过程中是加入适量石膏（主要成分为 ）调节硬化速率，是生产水泥的原料之一，不用于调节硬化速率，D错误； 故选D。 11. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将少量灼热的加入中： C. 将通入酸性溶液： D. 向溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．灼热的具有氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为，化学方程式为：，B正确； C．将通入酸性溶液反应生成硫酸根和锰离子，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，Na着火生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应生成氧气，氧气助燃，所以Na着火应用干燥的沙土灭火，A项正确； B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，通过冲洗，降低碱的浓度，从而减少对皮肤的损害，然后涂上1%的硼酸，来中和残余的碱，B项正确； C．实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品，但是钠、钾等特殊药品可以放回原试剂瓶，C项错误； D．未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，一旦这些强氧化剂与还原剂接触，可能发生爆炸，一般可通过化学反应转化，放到废固回收瓶中，D项正确； 答案选C。 13. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 4种元素中Y的非金属性最强 B. 原子半径：Z>W>Y>X C. 和都是离子化合物 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 14. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比；反应到5min时，结合图中物质的变化趋，反应中ABC变化量分别为0.6mol、0.4mol、0.2mol，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应进行到5min时及之后，各物质的量不再改变，则该反应达到平衡，A错误； B．由分析，反应的化学方程式为，B错误； C．0～5min内，C的平均反应速率为，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入少量氦气，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D错误； 故选C。 15. 下列装置或设备的说法正确的是 ①②③④ A. ①中Mg片做电池的负极，溶液中的向石墨片移动 B. ②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关 C. ③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D. ④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中，Mg的金属活动性比C（石墨）的强，Mg片做电池的负极，原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中应向Mg片移动，A错误； B．②为燃料电池，氧气在正极得到电子。负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中，负极反应为，在碱性溶液中，负极反应为，B错误； C．③为铅酸蓄电池，总反应为，使用一段时间后，被消耗，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力减弱，C正确； D．④煤油不导电，不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，D错误； 故答案选C。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蛋白质溶液 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，常见的烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液均属于胶体，均能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液不会出现丁达尔效应，故D符合； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 乙酸与油酸()互为同系物 B. 乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋 D. 淀粉和纤维素分子式都是，互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸是饱和一元羧酸，油酸的烃基含碳碳双键，属于不饱和一元羧酸，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乙酸乙酯等低级酯具有特殊芳香气味，无毒，可作为食用香精等食品添加剂使用，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应制得，但聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不能用于制作食品包装袋，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式中聚合度的取值范围不同，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 18. 关于葡萄糖()的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 能发生银镜反应 C. 不能与溶液反应生成 D. 经酶催化水解，可转化为燃料乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据葡萄糖结构简式可知，含有羟基和醛基2种官能团，A正确； B．葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确； C．葡萄糖只含有醇羟基和醛基，不能与溶液反应生成，C正确； D．葡萄糖不能水解，经酶催化氧化可转化为燃料乙醇，D错误； 故选D。 19. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 20. 配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。 【详解】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故选B。 21. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下二氧化碳中存在的共用电子对数目为 B. 常温常压下，乙醇中含有极性共价键的数目为 C. 与的混合物中数目为 D. 由和组成的水，其中所含的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下物质的量为，每个分子含4对共用电子对，故共用电子对数目为，A正确； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，每个乙醇分子含7个极性共价键（5个、1个、1个，为非极性键），故极性共价键数目为，B错误； C．和摩尔质量均为84 g/mol，84 g混合物总物质的量为1 mol，但中不存在，故数目小于，C错误； D．由和组成的水摩尔质量为22 g/mol，11 g该水物质的量为0.5 mol，每个分子含12个中子，故中子数为，D错误； 故选A。 22. 反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)，已知该反应放热，A2、B2、AB3三种物质均以单键结合形成对应分子，若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开B-B键的数目和生成A-B键的数目相等 D. 容器内气体的浓度c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，且在绝热容器中进行，反应开始时，正反应放出热量使容器温度升高，随着反应进行，正反应速率逐渐减小逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时正逆反应放出和吸收的热量相等，体系温度不再变化，因此，温度不变是平衡状态的标志，A正确； B．反应在“恒压”容器中进行，即整个反应过程中容器压强始终保持不变，因此压强不再变化不能作为平衡状态的判断依据，B错误； C．断开B-B键表示正反应(B2分解为B原子)，生成A-B键也表示正反应(A与B结合生成AB3)，两者均为正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，C错误； D．平衡状态下各组分浓度之比与起始浓度和转化率有关，不一定等于化学计量数之比(1：3：2)，浓度比为1：3：2仅为一种可能的特殊情况，不能作为平衡状态的标志，D错误； 故选A。 23. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B. 步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C. 由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D. 步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中表示CH4，空间构型为正四面体，A错误； B．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，断裂O-O键，为非极性键，生成C-O、O-H键，均为极性键，B错误； C．从反应的原理图来看，步骤iv为*CH2OH+*H+H2O2→*HCHO+2H2O，断裂H2O2中的O-O键和CH2OH中的O-H键、并形成O-H键生成水，氢原子来自于*H、*CH2OH和H2O2，C错误； D．从反应的原理图来看，整体反应为一个甲烷分子和两个过氧化氢分子反应生成一个甲醛分子和三个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+2H2O2HCHO+3H2O，故D正确； 故答案为D。 24. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，可以去除油污，同时Zn溶于强碱生成，过滤所得固体为铁；加入过量稀硫酸，生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分Fe2+氧化为Fe3+，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、；向溶液中通入氮气排出空气防止Fe2+被氧化，再加入NaOH溶液可生成胶体粒子。 【详解】A．经过碱洗后，Zn溶于强碱生成，Fe不反应，因此碱洗的主要目的是分离提纯铁单质，A错误； B．98%浓硫酸与铁能发生钝化，则酸溶时用98%浓硫酸代替稀硫酸，不能加快反应速率，B错误； C．根据分析，加入适量过氧化氢，部分Fe2+氧化为Fe3+，则氧化时反应的离子方程式为，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，小于1nm是溶液，1-100nm之间的是胶体，D错误； 答案选C。 25. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，溶液中可能含、、等，不一定含 ，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Br2氧化性比I2强 ，B正确； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，溶液可能是铵盐溶液，也可能是氨水，C错误； D．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中钠元素检验，应选铂丝或光洁无锈铁丝，D错误； 故选B。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）NaOH的电子式是_______；异丁烷的结构简式_______。 （2）写出物质在水溶液(稀溶液)中的电离方程式_______。 （3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①_______；②_______。 【答案】（1） ①. ②. 或​ （2） （3） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 【解析】 【小问1详解】 NaOH是离子化合物，由Na+和OH⁻构成，其电子式为，异丁烷是丁烷的同分异构体，主链有3个碳原子，中间的碳原子上连接了一个甲基支链，结构简式为或​。 【小问2详解】 硫酸氢钠（NaHSO4）是一种强酸的酸式盐，在水溶液中，它不仅完全电离出金属阳离子，其酸式酸根离子也会完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： 。 【小问3详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸存在下加热发生酯化反应，这是一个可逆反应。浓硫酸是这个反应的催化剂，另外酯化反应生成水，浓硫酸具有强吸水性，吸收生成的水可以促进化学平衡向正反应方向移动，从而提高产率。 27. 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下： 请写出④的化学反应方程式：_______，也有人提出利用氯水来治理含二氧化硫废气，其离子方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅠA族 （2）物理变化 （3） ①. NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl− 【解析】 【小问1详解】 海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素为11号元素钠，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。 【小问2详解】 蒸馏法只是水的状态发生改变，整个过程没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 根据流程，反应④是亚硫酸氢钠与氯化氢发生强酸制弱酸的反应，生成氯化钠、二氧化硫和水，配平得到对应化学方程式：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；氯水中的Cl2可以氧化SO2：SO2被氧化为硫酸根，Cl2被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒，得到对应离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl−。 28. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 碱石灰(无水氯化钙、五氧化二磷等) （2） ①. A ②. E （3） （4）冷凝未反应的水蒸气 【解析】 【分析】在实验操作中要先点燃A处酒精灯产生水蒸气，防止Fe与氧气反应；氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则硬质玻璃管可能炸裂，D处作用是干燥氢气的。 【小问1详解】 仪器的名称为圆底烧瓶；试剂X为碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等合理试剂也可），目的是吸收未反应完的水蒸气，防止干扰后续实验； 【小问2详解】 实验时要先排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，所以先点燃A处酒精灯，产生水蒸气排空气；反应结束时，为防止生成的铁再次被氧化，要先熄灭E处酒精（喷）灯，继续通水蒸气，让铁在水蒸气氛围中冷却； 【小问3详解】 铁和水蒸气反应的方程式为：； 【小问4详解】 装置A产生的水蒸气进入装置B参与反应，会有未反应的水蒸气逸出，装置C能将这些未反应的水蒸气冷凝为液态水，防止其进入后续装置影响实验，特别是防止干扰氢气与氧化铜反应的检验等。 29. 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： （1）A→B的反应类型是_______。 （2）C中含氧官能团的名称是_______。 （3）C与D反应得到E的化学方程式是_______。(写出其中一个反应即可) （4）下列说法正确的是_______。 A. 油脂水解反应不是取代反应 B. 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等 C. 物质A可以发生加聚反应 D. 用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基 【答案】（1）氧化反应 （2）羧基 （3） ＋CH2=CHCOOH ＋H2O ＋CH2=CHCOOH ＋H2O （4）CD 【解析】 【分析】CO、H2一定条件下反应生成丙烯，丙烯被氧化生成B为CH2=CHCHO，CH2=CHCHO与氧气反应生成C为CH2=CHCOOH，油脂水解生成D为甘油HOCH2CH(OH)CH2OH，甘油和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成混合物E，E为 和 的混合物。 【小问1详解】 A被氧化生成B，反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 C的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含氧官能团名称为羧基。 【小问3详解】 C与D反应生成 或 ，反应方程式为 ＋CH2=CHCOOH ＋H2O或 ＋CH2=CHCOOH ＋H2O。 【小问4详解】 A．油脂水解反应属于取代反应，A错误； B．A和B分子式分别为C3H6和C3H4O，B中H原子数少于A且存在氧原子，等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量A大于B，B错误； C．物质A中存在碳碳双键，能发生加聚反应，C正确； D．醛基能与银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液检验B中是否含有醛基，D正确； 故答案选CD。 30. 为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 （1）溶液中所含高锰酸钾的物质的量为__________mol。 （2）该过程中转移的电子数为__________。 （3）空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02。通过分析判断该空气样品__________（填“达标”或“不达标”）。 【答案】（1） （2） （3）不达标 【解析】 【小问1详解】 20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的物质的量为：。 【小问2详解】 高锰酸钾作为氧化剂，锰元素从价降低到价，得到5个电子，该过程中转移的电子数为，电子个数为：。 【小问3详解】 若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，说明高锰酸钾刚好完全反应，高锰酸钾溶液的物质的量为：，根据方程式可知关系式：，列比例式：，，若空气的流速为200，经过5min反应完毕，通入的空气体积为：，空气中的二氧化硫浓度为：，不达标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 I 127 Ba 137 一、选择题Ⅰ(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 冰醋酸： B. 漂白粉： C. 铁红： D. 小苏打： 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 丙烷在空气中完全燃烧 C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O) D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 4. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 5. 反应中，还原产物是 A. Cl2 B. HCl C. O2 D. H2O2 6. 1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A. “瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B. “金银同辉”属于合金材料 C. “吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D. “玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 7. 下列有机反应中，反应类型与其他不相同的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 8. 下列说法正确的是 A. 中含有极性和非极性共价键 B. 与所含化学键类型完全相同 C. 干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D. 属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 9. 下列关于实验室制备的描述均正确的是 A. 制 B. 除去中的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 10. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 氯化铁溶液可以做覆铜板的腐蚀液 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 11. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将少量灼热的加入中： C. 将通入酸性溶液： D. 向溶液中通入过量： 12. 下列说法不正确的是 A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 13. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 4种元素中Y的非金属性最强 B. 原子半径：Z>W>Y>X C. 和都是离子化合物 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 14. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 15. 下列装置或设备的说法正确的是 ①②③④ A. ①中Mg片做电池的负极，溶液中的向石墨片移动 B. ②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关 C. ③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D. ④中能将化学能转化为电能，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蛋白质溶液 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 17. 下列说法正确的是 A. 乙酸与油酸()互为同系物 B. 乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋 D. 淀粉和纤维素分子式都是，互为同分异构体 18. 关于葡萄糖()的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 能发生银镜反应 C. 不能与溶液反应生成 D. 经酶催化水解，可转化为燃料乙醇 19. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 20. 配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 21. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下二氧化碳中存在的共用电子对数目为 B. 常温常压下，乙醇中含有极性共价键的数目为 C. 与的混合物中数目为 D. 由和组成的水，其中所含的中子数为 22. 反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)，已知该反应放热，A2、B2、AB3三种物质均以单键结合形成对应分子，若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开B-B键的数目和生成A-B键的数目相等 D. 容器内气体的浓度c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 23. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B. 步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C. 由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D. 步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 24. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 25. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）NaOH的电子式是_______；异丁烷的结构简式_______。 （2）写出物质在水溶液(稀溶液)中的电离方程式_______。 （3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①_______；②_______。 27. 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下： 请写出④的化学反应方程式：_______，也有人提出利用氯水来治理含二氧化硫废气，其离子方程式为_______。 28. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 29. 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： （1）A→B的反应类型是_______。 （2）C中含氧官能团的名称是_______。 （3）C与D反应得到E的化学方程式是_______。(写出其中一个反应即可) （4）下列说法正确的是_______。 A. 油脂水解反应不是取代反应 B. 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等 C. 物质A可以发生加聚反应 D. 用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基 30. 为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 （1）溶液中所含高锰酸钾的物质的量为__________mol。 （2）该过程中转移的电子数为__________。 （3）空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02。通过分析判断该空气样品__________（填“达标”或“不达标”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $