精品解析：2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题

机密★启用前 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡相应区域内作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：C 12 Cl 35.5 第Ⅰ卷 (选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A. 导电性 B. 导热性 C. 毒性 D. 金属性 2. 日常生活经常接触的下列物质，属于离子化合物的是 A. B. C. D. Al 3. 常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 4. 储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A. B. C. D. 5. 化石燃料资源有限，近年来我国大力发展新能源。下列物质不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 6. 和互称为 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 7. 实验室用固体氯化钠配制100 mL 0.100 mol·L-1的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A. 试管 B. 玻璃棒 C. 天平 D. 100 mL容量瓶 8. 下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是 A. 过滤 B. 分液 C. 观察颜色 D. 丁达尔效应 9. 下列试剂中，能用于鉴别乙烷和乙烯的是 A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 溴水 D. 盐酸 10. 实验室里，下列试剂必须储存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硝酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 11. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. O2 D. NH3 12. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 13. 据报道，研究人员已探索出提取制造核聚变反应堆燃料所必需的锂-6的新途径。锂-6原子()的中子数为 A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 14. 为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A. B. C. D. 15. 钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 16. 技术人员处理废水前，测得废水呈酸性(即废水中含较高浓度的H+)。下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 17. 我国超深水大气田“探海一号”持续高产天然气，为我国能源可持续供应提供重要支撑。天然气的主要成分为 A. H2 B. CO C. CH4 D. NH3 18. 下列关于性质的描述，不正确的是 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 密度比空气大 19. 有机高分子材料应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A. 不锈钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 塑料 20. 兴趣小组设计如右下图所示装置。实验时，将锌片和铜片插入柠檬中，观察到电流计指针发生偏转。下列有关该装置工作时的说法，错误的是 A. 铜片作正极 B. 电能转换为化学能 C. 电子由锌片流出 D. 构成了原电池 21. 闪电将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于自然固氮。该过程中，氮气直接转化为 A. B. C. D. 22. 6月5日为世界环境日，旨在呼吁大家自觉保护环境。下列做法不利于环保的是 A. 开展垃圾分类处理 B. 工业废水处理达标后排放 C. 积极参加植树造林 D. 废旧电池随意丢弃 23. 以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率高达50%左右，对人类社会产生深远的影响。一定条件下，密闭容器内进行合成氨反应()并达到化学平衡状态。关于此状态下正反应速率()与逆反应速率()关系的判断，正确的是 A. B. C. D. 无法确定 24. 自1991年以来，我国淘汰等破坏臭氧层的物质累计约62.8万吨，为保护臭氧层做出重大贡献。为阿伏伽德罗常数的值，下列关于“”的判断，不正确的是 A. 质量一定为154 g B. 体积一定为22.4 L C. 含4 mol氯原子 D. 含个四氯化碳分子 25. 某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是 A. 温度 B. 水的体积 C. 催化剂 D. 溶液的浓度 第Ⅱ卷 (非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 我省某些区县有制醋的传统。粮食制醋工艺过程涉及的物质及其转化如下： （1）工艺过程涉及的四种物质，均属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （2）选择工艺过程涉及的适宜物质，填在横线上。 ①遇碘水变蓝色的是___________； ②血糖通常指的是血液中的___________； ③医疗上常用体积分数为75%的___________溶液做消毒剂； ④烹调中，可作为酸味调味剂的是___________。 （3）乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：。由此可推断：乙酸的酸性比碳酸___________(填“强”或“弱”)。 （4）乙酸与乙醇反应的化学方程式为：。该反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。 27. 兴趣小组利用生产暖贴的废渣(主要成分是、、和炭粉)制备，流程如下： （1）在生产生活中的一种用途是___________。 （2）加快“酸溶”的两种做法是___________、___________。 （3）“滤渣”的成分是___________。 （4）“酸溶”时，与反应的化学方程式为___________。 （5）“酸溶”后的溶液中肯定存在，可能存在。为检验是否存在，可取“酸溶”后的溶液加入___________(填试剂)。若观察到___________，证明存在。 （6）“沉铁”后进行过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （7）“沉铁”时生成的离子方程式为___________。 28. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br （1）Li位于周期表中第___________周期___________族； （2）碳的原子结构示意图为___________； （3）非金属性最强的元素是___________； （4）氧化物呈两性的元素是___________； （5）单质能用于制作半导体材料的是___________； （6）N与P中，原子半径较大的是___________； （7）单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是___________； （8）能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为___________(写一个)。 29. 为保护环境、促进人类社会可持续发展，我国提出“碳达峰、碳中和”的奋斗目标。 （1）二氧化碳大量排放，将造成的环境问题是___________。 （2）工业生产中，可用碱溶液吸收CO2。NaOH与Ca(OH)2均为碱，溶于水时能电离产生的阴离子是___________。 （3）在“碳减排”跨学科实践活动中，某研究小组设计如下流程捕捉工业尾气中的CO2(说明：除水外，捕捉过程没有引入或生成其他物质)。 ①X的化学式为___________。 ②焙烧炉中发生的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ③吸收器中，工业尾气中的CO2与NaOH溶液反应。 a．该反应的离子方程式为：___________。 b．为检验吸收后的气体中是否还含有CO2，可将气体通入___________(填试剂)。 ④该流程的优点是实现了___________和___________(填金属元素)的循环利用。 30. 某同学利用浓盐酸和下列可供选择的固体药品制取氯气并进行氯气的性质实验。 固体药品：二氧化锰、高锰酸钾和碘化钾。 【实验1】制取氯气 （1）浓盐酸转化为，氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。因此，应选择具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的药品与浓盐酸反应制取。 （2）结合(1)的分析，固体药品不能选择碘化钾，因为碘化钾通常作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）常温下，浓盐酸与二氧化锰混合，无明显现象，加热后有黄绿色气体产生。常温下，浓盐酸与高锰酸钾混合，立即产生黄绿色气体。用下图所示的发生装置制氯气，该同学应选择的药品是浓盐酸和___________。 （4）收集氯气应采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （5）氯气有毒，实验时含氯气的尾气用___________(填试剂)吸收。 【实验2】氯气的性质 （6）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，一段时间后，会褪色的是___________(填“干燥”或“湿润”)的有色布条。 （7）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液先变红后褪色。 ①氯气与水反应的化学方程式为___________。 ②紫色石蕊溶液先变红的原因是___________，后褪色的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡相应区域内作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：C 12 Cl 35.5 第Ⅰ卷 (选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A. 导电性 B. 导热性 C. 毒性 D. 金属性 【答案】C 【解析】 【详解】水银（汞）属于有毒重金属，泄漏后产生的汞蒸气会危害人体健康、污染环境，这是我国全面禁止生产相关水银产品的原因，故选C。 2. 日常生活经常接触的下列物质，属于离子化合物的是 A. B. C. D. Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由H、O原子通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．是由和通过离子键形成的离子化合物，B正确； C．是由C、O原子通过共价键形成的共价化合物，C错误； D．是金属单质，不属于化合物范畴，D错误； 故选B。 3. 常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】84消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠可转化为具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌的作用，故选D。 4. 储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，所以需要张贴腐蚀品标识，故选A。 5. 化石燃料资源有限，近年来我国大力发展新能源。下列物质不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤是由远古生物遗体在地层中经过漫长复杂的地质作用形成的，属于化石燃料，A不符合题意； B．石油是由远古海洋或湖泊中的生物遗体在地层中经过长期演化形成的，属于化石燃料，B不符合题意； C．氢气可通过电解水、活泼金属与酸反应等方式人工制备，不是远古生物转化形成的化石燃料，C符合题意； D．天然气主要成分为甲烷，是储存在地层中的古生物转化形成的气态化石燃料，D不符合题意； 故选C。 6. 和互称为 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 【答案】D 【解析】 【详解】和质子数均为83，中子数分别为126、127，是同一元素的不同核素，互称为同位素，故选D。 7. 实验室用固体氯化钠配制100 mL 0.100 mol·L-1的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A. 试管 B. 玻璃棒 C. 天平 D. 100 mL容量瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制100 mL 0.100 mol·L-1氯化钠溶液的实验流程中无需使用试管的操作，不需要用到试管，A符合题意； B．溶解氯化钠时玻璃棒用于搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒用于引流，需要用到玻璃棒，B不符合题意； C．称量固体氯化钠的质量需要使用天平，C不符合题意； D．配制指定体积的溶液需要用对应规格的容量瓶确定最终溶液体积，因此需要用到100 mL容量瓶，D不符合题意； 故选A。 8. 下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是 A. 过滤 B. 分液 C. 观察颜色 D. 丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能通过过滤区分，故A错误； B．分液是用于分离两种互不相同的液体，不能区分溶液和胶体，故B错误； C．溶液和胶体均为均匀、透明液体，不能通过颜色区分，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可用于区分溶液和胶体，故D正确； 故选：D。 9. 下列试剂中，能用于鉴别乙烷和乙烯的是 A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 溴水 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷和乙烯均不与氯化钡溶液反应，无明显现象差异，无法鉴别，A错误； B．乙烷和乙烯均不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象差异，无法鉴别，B错误； C．乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，现象不同可鉴别，C正确； D．乙烷和乙烯均不与盐酸反应，无明显现象差异，无法鉴别，D错误； 故选C。 10. 实验室里，下列试剂必须储存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硝酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易发生分解反应：，为避免其光照变质，必须储存在棕色试剂瓶中，A符合题意； B．氢氧化钠性质稳定，见光不分解，只需用带橡胶塞的普通试剂瓶储存即可，不需要棕色试剂瓶，B不符合题意； C．浓硫酸见光不发生反应，仅需密封储存在普通试剂瓶中即可，不需要棕色试剂瓶，C不符合题意； D．石灰石主要成分为碳酸钙，化学性质稳定，见光不发生变化，无需棕色试剂瓶储存，D不符合题意； 故选A。 11. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. O2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2为酸性气体，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．SO2中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者为相邻价态，不会发生氧化还原反应，且SO2与浓硫酸不发生其他反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．O2化学性质稳定，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意； D．NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，反应为，不能用浓硫酸干燥，D符合题意； 故选D。 12. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】由和铌酸根离子构成，属于盐，故选D。 13. 据报道，研究人员已探索出提取制造核聚变反应堆燃料所必需的锂-6的新途径。锂-6原子()的中子数为 A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 【答案】A 【解析】 【详解】锂-6原子符号可知，其质量数为6，质子数为3，根据，可得中子数为，故选A。 14. 为保护环境，我国探索煤焦化工艺改造以促进煤化工的绿色发展。煤的干馏产物中含有苯(C6H6)，苯分子的空间填充模型是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】苯的分子式为，6个碳原子构成平面正六边形，每个碳原子连接1个氢原子，且碳原子半径大于氢原子半径，故A符合苯的结构特点。 15. 钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，符合置换反应的特征，A正确。 16. 技术人员处理废水前，测得废水呈酸性(即废水中含较高浓度的H+)。下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不发生反应，可以在酸性废水中大量存在，A不符合题意； B．会与发生反应，不能在酸性废水中大量存在，B符合题意； C．与不发生反应，可以在酸性废水中大量存在，C不符合题意； D．与不发生反应，可以在酸性废水中大量存在，D不符合题意； 故选B。 17. 我国超深水大气田“探海一号”持续高产天然气，为我国能源可持续供应提供重要支撑。天然气的主要成分为 A. H2 B. CO C. CH4 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．是水煤气的主要成分之一，不是天然气的主要成分，A错误； B．是水煤气的主要成分之一，不是天然气的主要成分，B错误； C．（甲烷）是天然气、沼气、可燃冰等的主要成分，C正确； D．（氨气）是有刺激性气味的气体，不是天然气的主要成分，D错误； 故选C。 18. 下列关于性质的描述，不正确的是 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下为无色气体，描述正确，A不符合题意； B．易溶于水，通常状况下1体积水可溶解约40体积，“难溶于水”的描述错误，B符合题意； C．是有刺激性气味的有毒气体，描述正确，C不符合题意； D．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，空气平均摩尔质量约为，故密度比空气大，描述正确，D不符合题意； 故选B。 19. 有机高分子材料应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A. 不锈钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝基合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．陶瓷主要成分为硅酸盐类无机化合物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．塑料是通过有机聚合反应得到的合成高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 20. 兴趣小组设计如右下图所示装置。实验时，将锌片和铜片插入柠檬中，观察到电流计指针发生偏转。下列有关该装置工作时的说法，错误的是 A. 铜片作正极 B. 电能转换为化学能 C. 电子由锌片流出 D. 构成了原电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性Zn强于Cu，原电池中较不活泼的Cu作正极，A正确； B．该装置为原电池，工作时是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，B错误； C．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电子由负极（锌片）流出经外电路流向正极，C正确； D．该装置具备活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，构成了原电池，D正确； 故选B。 21. 闪电将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于自然固氮。该过程中，氮气直接转化为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】闪电时参与反应的物质主要为和，放电条件下和会直接发生化合反应，产物为，故选B。 22. 6月5日为世界环境日，旨在呼吁大家自觉保护环境。下列做法不利于环保的是 A. 开展垃圾分类处理 B. 工业废水处理达标后排放 C. 积极参加植树造林 D. 废旧电池随意丢弃 【答案】D 【解析】 【详解】A．开展垃圾分类处理可实现资源回收利用、减少环境污染，有利于环保，A不符合题意； B．工业废水处理达标后排放可减少水体污染，有利于环保，B不符合题意； C．植树造林可净化空气、保持水土、改善生态环境，有利于环保，C不符合题意； D．废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤和水体污染，不利于环保，D符合题意； 故选D。 23. 以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率高达50%左右，对人类社会产生深远的影响。一定条件下，密闭容器内进行合成氨反应()并达到化学平衡状态。关于此状态下正反应速率()与逆反应速率()关系的判断，正确的是 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应达到化学平衡状态的本质特征就是正反应速率和逆反应速率相等，即，故选C。 24. 自1991年以来，我国淘汰等破坏臭氧层的物质累计约62.8万吨，为保护臭氧层做出重大贡献。为阿伏伽德罗常数的值，下列关于“”的判断，不正确的是 A. 质量一定为154 g B. 体积一定为22.4 L C. 含4 mol氯原子 D. 含个四氯化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的质量，A正确； B．气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，在标准状况下为液体，故的体积不一定为，B错误； C．1个分子含4个氯原子，故含氯原子，C正确； D．任何微粒的数目为，故含个四氯化碳分子，D正确； 故选B。 25. 某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是 A. 温度 B. 水的体积 C. 催化剂 D. 溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】实验①无催化剂，实验②加入0.5g 作催化剂， 浓度、温度、溶液总体积均相同，变量为催化剂，可探究催化剂对反应速率的影响，故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 我省某些区县有制醋的传统。粮食制醋工艺过程涉及的物质及其转化如下： （1）工艺过程涉及的四种物质，均属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （2）选择工艺过程涉及的适宜物质，填在横线上。 ①遇碘水变蓝色的是___________； ②血糖通常指的是血液中的___________； ③医疗上常用体积分数为75%的___________溶液做消毒剂； ④烹调中，可作为酸味调味剂的是___________。 （3）乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：。由此可推断：乙酸的酸性比碳酸___________(填“强”或“弱”)。 （4）乙酸与乙醇反应的化学方程式为：。该反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 淀粉 ②. 葡萄糖 ③. 乙醇 ④. 乙酸 （3）强 （4）取代 【解析】 【小问1详解】 淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸均为含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴的含碳物质，因此都属于有机物。 【小问2详解】 ①淀粉遇碘单质会发生特征显色反应显蓝色，是淀粉的特征检验方法； ②血糖即为血液中的葡萄糖； ③体积分数75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，消毒效果最优，是常用的医疗消毒剂； ④乙酸是食醋的主要成分，具有酸性和酸味，可用作烹调的酸味调味剂。 【小问3详解】 乙酸能与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为和，说明乙酸的酸性强于碳酸。 【小问4详解】 乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸的羟基被乙氧基（）取代，或乙醇中羟基的氢原子被乙酰基（）取代，符合取代反应基团交换的特征，因此属于取代反应。 27. 兴趣小组利用生产暖贴的废渣(主要成分是、、和炭粉)制备，流程如下： （1）在生产生活中的一种用途是___________。 （2）加快“酸溶”的两种做法是___________、___________。 （3）“滤渣”的成分是___________。 （4）“酸溶”时，与反应的化学方程式为___________。 （5）“酸溶”后的溶液中肯定存在，可能存在。为检验是否存在，可取“酸溶”后的溶液加入___________(填试剂)。若观察到___________，证明存在。 （6）“沉铁”后进行过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （7）“沉铁”时生成的离子方程式为___________。 【答案】（1）作红色颜料（或作炼铁原料等） （2） ①. 适当加热 ②. 搅拌（或将废渣粉碎、适当增大硫酸浓度等任写两种） （3）炭粉 （4） （5） ①. 溶液 ②. 溶液变为红色 （6） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （7） 【解析】 【分析】废渣中主要成分是、、和炭粉，加入过量稀硫酸，、与稀硫酸反应溶解，溶于稀硫酸，只有炭粉不反应、不溶于稀硫酸，因此滤渣为炭粉；向滤液中加入新制的氯水，将氧化为，然后加入NaOH溶液沉淀得到沉淀，受热分解得到。 【小问1详解】 俗称铁红，是红棕色固体，可作颜料，也是工业炼铁的主要原料。 【小问2详解】 根据反应速率影响因素，增大接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度都可以加快酸溶速率。 【小问3详解】 废渣中、与稀硫酸反应溶解，溶于稀硫酸，只有炭粉不反应、不溶于稀硫酸，因此滤渣为炭粉。 【小问4详解】 与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 遇溶液变为血红色，说明存在。 【小问6详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、普通漏斗、玻璃棒。 【小问7详解】 氧化步骤后铁元素全部转化为，沉铁时与反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。 28. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br （1）Li位于周期表中第___________周期___________族； （2）碳的原子结构示意图为___________； （3）非金属性最强的元素是___________； （4）氧化物呈两性的元素是___________； （5）单质能用于制作半导体材料的是___________； （6）N与P中，原子半径较大的是___________； （7）单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是___________； （8）能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为___________(写一个)。 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅠA （2） （3）F（氟） （4）Al（铝） （5）Si（硅） （6）P（磷） （7）Na（钠） （8） 【解析】 【小问1详解】 周期序数等于原子核外电子层数，Li原子核外有2个电子层，故位于第二周期；主族序数等于原子最外层电子数，Li最外层有1个电子，故属于第ⅠA族。 【小问2详解】 C的原子序数为6，核内有6个质子，核外电子依次排布在第一、第二电子层，数目分别为2、4，故原子结构示意图为。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，排除稀有气体后，周期表右上角的F非金属性最强。 【小问4详解】 Al的氧化物既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，故对应元素为Al。 【小问5详解】 Si位于金属与非金属的分界线附近，单质导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。 【小问6详解】 N和P同属第ⅤA族，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，P比N多1个电子层，故P原子半径更大。 【小问7详解】 Na、Mg、Al同属第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性顺序为，故Na与水反应最剧烈。 【小问8详解】 非金属性越强，对应单质的氧化性越强，能将氧化为，说明的氧化性强于，可证明Cl的非金属性强于Br，对应离子方程式为。 29. 为保护环境、促进人类社会可持续发展，我国提出“碳达峰、碳中和”的奋斗目标。 （1）二氧化碳大量排放，将造成的环境问题是___________。 （2）工业生产中，可用碱溶液吸收CO2。NaOH与Ca(OH)2均为碱，溶于水时能电离产生的阴离子是___________。 （3）在“碳减排”跨学科实践活动中，某研究小组设计如下流程捕捉工业尾气中的CO2(说明：除水外，捕捉过程没有引入或生成其他物质)。 ①X的化学式为___________。 ②焙烧炉中发生的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ③吸收器中，工业尾气中的CO2与NaOH溶液反应。 a．该反应的离子方程式为：___________。 b．为检验吸收后的气体中是否还含有CO2，可将气体通入___________(填试剂)。 ④该流程的优点是实现了___________和___________(填金属元素)的循环利用。 【答案】（1）温室效应（或全球气候变暖） （2）（或氢氧根） （3） ①. ②. 不是 ③. ④. 澄清石灰水 ⑤. 钠（或） ⑥. 钙（或） 【解析】 【分析】工业尾气中含有，在吸收器中用NaOH吸收生成Na2CO3，然后Na2CO3在沉淀器中与Ca(OH)2反应生成CaCO3，所以X为CaCO3；在焙烧炉中，CaCO3分解生成CaO和，CaO在合成器中与水反应生成Ca(OH)2循环利用。 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会使大气保温作用过强，引发温室效应，导致全球气温升高。 【小问2详解】 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根的化合物，和都属于碱，溶于水电离的阴离子均为氢氧根。 【小问3详解】 ①沉淀器中发生复分解反应，因此沉淀X为CaCO3。 ② 焙烧炉中发生反应，该反应中所有元素化合价均无变化，因此不是氧化还原反应。 ③a．足量与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 b．能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此常用澄清石灰水检验。 ④流程中可返回吸收器重复利用，含钙的化合物经过多步转化后也可循环使用，因此实现了钠元素和钙元素的循环利用。 30. 某同学利用浓盐酸和下列可供选择的固体药品制取氯气并进行氯气的性质实验。 固体药品：二氧化锰、高锰酸钾和碘化钾。 【实验1】制取氯气 （1）浓盐酸转化为，氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。因此，应选择具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的药品与浓盐酸反应制取。 （2）结合(1)的分析，固体药品不能选择碘化钾，因为碘化钾通常作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）常温下，浓盐酸与二氧化锰混合，无明显现象，加热后有黄绿色气体产生。常温下，浓盐酸与高锰酸钾混合，立即产生黄绿色气体。用下图所示的发生装置制氯气，该同学应选择的药品是浓盐酸和___________。 （4）收集氯气应采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 （5）氯气有毒，实验时含氯气的尾气用___________(填试剂)吸收。 【实验2】氯气的性质 （6）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，一段时间后，会褪色的是___________(填“干燥”或“湿润”)的有色布条。 （7）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到石蕊溶液先变红后褪色。 ①氯气与水反应的化学方程式为___________。 ②紫色石蕊溶液先变红的原因是___________，后褪色的原因是___________。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 氧化性 （2）还原剂 （3）高锰酸钾 （4）向上 （5）NaOH溶液 （6）湿润 （7） ①. ②. 溶液呈酸性 ③. HClO具有强氧化性，能漂白有色有机物质 【解析】 【小问1详解】 HCl中Cl元素为-1价，中Cl元素为0价，反应中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入具有氧化性的试剂才能实现该转化。 【小问2详解】 KI中I元素为-1价，处于最低价态，易失电子发生氧化反应，通常作还原剂，无法氧化HCl得到，因此不能选择碘化钾。 【小问3详解】 如图装置为固液不加热型气体发生装置，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成，因此选择高锰酸钾。 【小问4详解】 的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，因此采用向上排空气法收集。 【小问5详解】 可与NaOH溶液反应生成无毒的氯化钠、次氯酸钠，因此用NaOH溶液吸收含氯气的尾气，防止污染空气。 【小问6详解】 干燥的没有漂白性，和湿润布条中的水反应生成的HClO具有漂白性，因此湿润的有色布条会褪色。 【小问7详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 ②反应生成的HCl和HClO都能电离出，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红；HClO具有强氧化性，能漂白有色有机物质，因此溶液随后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $