精品解析：福建省永春第一中学2025-2026学年第一次学业水平考试模拟化学试题

永春一中2025年12月高二年第一次学考模拟考 化学科试卷 (考试时间：70分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中人们经常使用金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A. 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 2. 在实验室中，某同学用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2时，没有得到白色沉淀，推测可能是FeSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。以上过程中没有用到的研究方法是 A. 实验法 B. 假设法 C. 分析法 D. 调查法 3. 我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是 A. 氧化 B. 分馏 C. 干馏 D. 裂化 4. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 5. 随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。绿原酸分子中含有的官能团有 A. 羟基、羧基、酯基和苯环 B. 羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键 C. 羧基、醚键、酯基和碳碳双键 D. 羟基、羧基、酯基和碳碳双键 6. 下列说法不正确的是 A. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 C. 钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 7. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 可通过过滤的方法分离胶体与溶液 B. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C. 静电除尘利用了胶体带电的性质 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 9. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是 选项 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素 C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热 D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高 A. A B. B C. C D. D 12. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 13. 在光照条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是 A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 高锰酸钾溶液 14. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是 A. 电子数为151 B. 的中子数为294 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同位素 15. 实验室根据化学试剂性质不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 酸性溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B. 少量保存在煤油中 C. 溶液用棕色细口瓶保存 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中 16. 在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)能使反应速率增大的措施是 ①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2 ⑤增加炭量 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 17. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 在碳酸钠溶液中：Al3+、、K+、 B. 在氯化铁溶液中：Br-、Na+、SCN-、Mg2+ C. 在硝酸铅溶液中：Cl-、Na+、、 D. 在醋酸钠溶液中：、、K+、 18. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 19. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I~IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：(粗)所属区域可能是I或II B. 土法制碱：所属的区域一定是IV C. 实验室制取氯气(浓)所属的区域可能是Ⅲ D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是III 20. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 金属溶于水 C. 高温分解 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 22. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C. 标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 23. “84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用固体配制质量分数为、密度为的“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 容量瓶洗涤后需干燥才能使用 B. 需要使用托盘天平称量固体 C. 定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D. 配制好的溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光 24. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 25. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素， 回答下列填空： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为___________。 （2）除⑧外原子半径最大的元素是___________(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为___________。 （5）由元素③和⑥组成的化合物的电子式是 ___________。 （6）①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸， 写出该反应的化学方程式___________。 （7）设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)___________。 （8）同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。 门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是___________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥油脂；⑦84消毒液()；⑧洁厕灵() 回答下列问题： （1）当食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （2）下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是___________(填正确答案标号，下同)。 A. 锌粉 B. 溴水 C. 碳酸氢钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）厨房里常用溶液除去碗中的油脂，该过程油脂发生反应的类型是：___________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应 （4）烹煎鱼时，放些料酒、食醋，菜肴特别香，据分析该香味是料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成了一种酯，写出该酯的分子式：___________。 （5）发酵粉溶于水会生成氢氧化铝沉淀和气体，写出反应的离子方程式：___________。 （6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________，该反应中盐酸的作用是：___________。 （7）用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，其反应原理(未配平)：。反应中电子转移时，被氧化的乙醇的质量为：___________克。 27. 某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。 【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。 （1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。 ①甲的分子式为___________。 ②能与丙反应的物质有___________(答出1种即可)。 【活动2】从淀粉制取乙醇。 （2）实验流程如下： ①淀粉属于___________(填“天然”或“合成”)高分子化合物。 ②a步骤的另一种反应物是___________。 ③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成，取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有___________色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为___________。 28. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图： 已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。 （3）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。 （4）“酸化Ⅱ”的目的是___________。 （5）“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。 （6）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。 29. 某兴趣小组为探究Cl2，Br2，FeCl3的氧化性强弱，设计以下实验 （1）①装置A中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层无明显变化。 Cl2，Br2，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________ （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2. ⅲ。Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ。AgClO、AgBrO均可溶于水。 Ⅰ请结合上述资料解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。 Ⅱ欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中2025年12月高二年第一次学考模拟考 化学科试卷 (考试时间：70分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A. 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的机械性能、强度大、密度小、抗腐蚀，是理想的制造飞机材料，A正确； B．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，B正确； C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，是一类能够大量吸收氢气，并能释放出氢气的材料，C正确； D．在中国历史上使用最早的金属是青铜，在现代社会使用量最大、用途最广的合金是钢，D错误； 故选D。 2. 在实验室中，某同学用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2时，没有得到白色沉淀，推测可能是FeSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。以上过程中没有用到的研究方法是 A. 实验法 B. 假设法 C. 分析法 D. 调查法 【答案】D 【解析】 【详解】该同学用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2时，没有得到白色沉淀，推测可能是FeSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。检验FeSO4是否变质，属于实验法；推测“FeSO4变质”是提出假设，属于假设法；结合实验现象和检验结果，分析变质原因并得出结论，属于分析法，则以上过程中用到实验法、假设法和分析法，没有用到的研究方法是调查法，调查法通常指通过问卷、访谈等方式收集信息，本题未涉及此类方法，故选D。 3. 我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是 A. 氧化 B. 分馏 C. 干馏 D. 裂化 【答案】D 【解析】 【详解】废旧塑料为高分子化合物，要先在高温下裂化得到汽油、煤油等饱和烃类物质，故合理选项是D。 4. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 5. 随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。绿原酸分子中含有的官能团有 A. 羟基、羧基、酯基和苯环 B. 羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键 C. 羧基、醚键、酯基和碳碳双键 D. 羟基、羧基、酯基和碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环不是官能团，故A错误； B．绿原酸分子中不含酮羰基，故B错误； C．绿原酸分子中不含醚键，故C错误； D．根据绿原酸分子的结构简式，可知含有的官能团有羟基、羧基、酯基和碳碳双键，故D正确； 选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 C. 钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃性气体点燃前必须要检验气体的纯度，验证通过肥皂泡收集少量的氢气，由于氢气量较少，不会引起规模性的燃烧爆炸，如铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，反应生成的气体通入肥皂液中，可通过气体点燃验证肥皂泡内气体为氢气，A正确； B．有机废液种类多样（如溶剂、油脂、卤代烃等），处理方式需根据其性质决定。焚烧法适用于部分有机废液，但并非“一律”适用，B错误； C．钾（K）与水反应剧烈，生成氢气和大量热，可能引发爆炸或飞溅，同时还需要用到刀具切割金属钾，实验时确实需要安全警示，例如：佩戴护目镜、注意刀具使用、避免皮肤接触等，C正确； D．沸石（或碎瓷片）用于提供气化中心，防止液体暴沸。若液体已加热，直接补加沸石可能导致过热液体突然沸腾喷溅，引发烫伤。正确操作是冷却后再补加，该说法符合安全规范，D正确； 故选B。 7. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，属于盐，不属于碱，熟石灰是，不是碱性氧化物，是碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，不是碱性氧化物，B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．为电解质，为碱，为酸性氧化物，生石灰为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确。 故答案为：D。 8. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 可通过过滤的方法分离胶体与溶液 B. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C. 静电除尘利用了胶体带电的性质 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能通过过滤的方法分离胶体与溶液，A错误； B．蔗糖属于非电解质，向胶体中加入蔗糖溶液，不能产生聚沉现象，B错误； C．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液通过水解法制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故选D。 9. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，收集时气体应从短导管口进，A错误； B．铜粉与稀盐酸不反应，不能制备，且收集氢气时应从短导管口进，B错误； C．NO不能用排空气法收集，因为NO会与空气中的氧气反应生成，C项错误； D．，可制备，密度比空气大，长进短出来收集，D正确； 故选D。 10. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是 选项 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该转化关系中，无法实现由直接转化成，也无法实现由直接转化成，A错误； B．该转化关系中，无法实现由直接转化成，B错误； C．该转化关系中，无法实现由直接转化成，C错误； D．该转化关系中，所有转化都能一步实现，、、、，D正确； 故答案为：D。 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素 C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热 D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用臭氧消毒柜给餐具消毒，是因为臭氧具有强氧化性，能够杀灭细菌和病毒，达到消毒的目的，A正确； B．用厨余垃圾制肥料种菜，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等元素，这些元素是植物生长所需的营养元素，通过堆肥等方式可以将厨余垃圾转化为肥料，B正确； C．用天然气灶具烧开水，是因为天然气燃烧会放出热量，这些热量可以用来加热水，使其沸腾，C正确； D．科学家利用硅制作芯片，主要是因为硅是良好的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间，能够实现对电流的控制，这与硅的熔点高低没有直接关系，D错误； 故选D。 12. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 13. 在光照条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是 A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故选A； B．甲烷性质稳定，溴水和甲烷不反应，故不选B； C．在光照条件下，氧气和甲烷不反应，点燃条件下甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，故不选C； D．甲烷性质稳定，甲烷和高锰酸钾溶液不反应，故不选D； 选A。 14. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是 A. 的电子数为151 B. 的中子数为294 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子数等于核电荷数，为98，故A错误； B．的中子数=294﹣118=176，故B错误； C．和是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误； D．和是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故选D。 15. 实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 酸性溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B. 少量保存在煤油中 C. 溶液用棕色细口瓶保存 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液可腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，A错误； B．钠在空气中会变质，其密度比煤油大，可保存在煤油中，B正确； C．见光易分解，溶液应保存在棕色细口瓶中，并置于阴暗处，C正确； D．氢氟酸会腐蚀玻璃，可用塑料容器保存，D正确； 故选A。 16. 在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)能使反应速率增大的措施是 ①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2 ⑤增加炭的量 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容条件下分离出一氧化碳，生成物浓度减小，随着反应进行反应物浓度也会减小，导致反应速率减小，①不符合题意； ②升高温度能增加反应体系的能量，化学反应速率增大，②符合题意； ③将碳粉碎，可增大碳与CO2的接触面积，反应速率增大，③符合题意； ④恒容条件下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意； ⑤碳为固体，增加炭的量，其浓度不变，对反应速率无影响，⑤不符合题意； 综上，能使反应速率增大的措施是②③④，故选C。 17. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 在碳酸钠溶液中：Al3+、、K+、 B. 在氯化铁溶液中：Br-、Na+、SCN-、Mg2+ C. 在硝酸铅溶液中：Cl-、Na+、、 D. 在醋酸钠溶液中：、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．在溶液中，与反应生成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．在溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在溶液中，、、、与、均能大量共存，D正确； 故选D。 18. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 【答案】A 【解析】 【分析】氧气在M电极得电子发生还原反应，M是正极；N电极CO失电子发生氧化反应生成CO2，N是负极。 【详解】A．电极为负极，电极为正极，电池中阳离子向正极移动，故A正确； B．检测仪中的总反应为，溶液的基本不变，故B错误； C．根据以上分析，电极为负极，负极上发生氧化反应，故C错误； D．电极为负极，电极为正极，电流方向为电极电流表→电极，故D错误； 选A。 19. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I~IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：(粗)所属区域可能是I或II B. 土法制碱：所属的区域一定是IV C. 实验室制取氯气(浓)所属的区域可能是Ⅲ D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是III 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像和题意，I、II为化合或分解反应，Ⅲ为置换反应，IV为复分解反应。 【详解】A．该反应是置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应是复分解反应，所属的区域一定是IV，B正确； C．该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，C错误； D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，所属区域可能是I或II，D错误； 答案选B。 20. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 金属溶于水 C. 高温分解 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，据此回答。 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨属于吸热反应，但是不属于氧化还原反应，A错误； B．金属Na与水反应放热，B错误； C．高温分解CaCO3是吸热反应，但是不属于氧化还原反应，C错误； D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应方程式为：，A正确； B．将SO2通入BaCl2溶液中，因为不遵循复分解反应强酸制弱酸的原理，二者不反应，B错误； C．硅酸钠是强电解质，需要拆开，正确的是：，C错误； D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生，生成一氧化氮气体，方程式为：，D错误； 故选A。 22. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C. 标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA，A正确； B．1L 1mol/L AlCl3溶液中，AlCl3物质的量为1mol，但Al3+在水溶液中会发生水解导致溶液中实际Al3+离子数目小于NA，B错误； C．标准状况下(0°C，101kPa)，SO3沸点为44.8°C，为非气态，22.4L SO3的物质的量远大于1mol，无法确定氧原子数的具体数值，C错误； D．Fe与氯气反应：2Fe + 3Cl22FeCl3，Fe由0价升至+3价，1mol Fe转移3mol电子，电子数约为3 NA，不是2 NA，D错误； 故答案为：A。 23. “84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用固体配制质量分数为、密度为的“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 容量瓶洗涤后需干燥才能使用 B. 需要使用托盘天平称量固体 C. 定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D. 配制好的溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶中存在少量蒸馏水不影响最终浓度，A错误； B．使用容量瓶配制溶液时宜选择大于或等于配制量的规格的容量瓶，配制溶液需使用容量瓶，因此，应称量固体的质量为，B正确； C．容量瓶定容时仰视刻度线，溶液实际液面高于容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶不能用于保存溶液，在配制好溶液后需转移至试剂瓶中保存，D错误； 故选B。 24. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2取代生成氯乙烷和HCl，反应物原子总数10，目标产物原子数8，原子利用率80%，A不符合题意； B．乙烯与HCl加成生成氯乙烷，反应物原子总数8，目标产物原子数8，原子利用率100%，B符合题意； C．苯与Br₂取代生成溴苯和HBr，反应物原子总数14，目标产物原子数12，原子利用率约85.7%，C不符合题意； D．乙醇氧化生成乙醛和水，反应物原子总数20，目标产物原子数14，原子利用率70%，D不符合题意； 选B。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 25. 下图是元素周期表一部分，针对表中的①~⑩中元素， 回答下列填空： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为___________。 （2）除⑧外原子半径最大的元素是___________(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为___________。 （5）由元素③和⑥组成的化合物的电子式是 ___________。 （6）①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸， 写出该反应的化学方程式___________。 （7）设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)___________。 （8）同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。 门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是___________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 【答案】（1） （2） ①. K ②. KOH （3）Mg2+ （4）N2H4 （5） （6）3NO2+H2O=2HNO3+NO （7）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （8）①④ 【解析】 【分析】由题干周期表可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，据此分析解题。 小问1详解】 由分析可知，在这些元素中，化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：； 【小问2详解】 根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，除⑧外原子半径最大的元素是K，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性，结合同一周期从左往右金属性依次减弱，同一主族从上往下金属性依次增强可知，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，故答案为：K；KOH； 【小问3详解】 由分析可知，②为F、④为Mg、⑥为S，由②、④、⑥元素形成的简单离子中S2-核外3个电子层，F-、Mg2+均为2个电子层，且Mg的核电荷数比F大，故简单离子半径S2-＞F-＞Mg2+，则简单离子半径最小的是Mg2+，故答案为：Mg2+； 【小问4详解】 由题干周期表可知，①为N，①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，设R为NxHy，则有：×100%=12.5%，解得x：y=1:2，故R的化学式为N2H4，故答案为：N2H4； 【小问5详解】 由分析可知，③为Na、⑥为S，由元素③和⑥组成的化合物即Na2S，属于离子化合物，则其电子式为：，故答案为：； 【小问6详解】 由题干周期表可知，①为N，①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸即NO2与水反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问7详解】 由分析可知，⑥为S、⑦为Cl，且原子得电子能力越强及其氧化性越强，将Cl2通入到Na2S溶液中，若观察到溶液变浑浊，即可说明发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓即可说明⑦原子的得电子能力比⑥强，该反应的离子方程式为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，故答案为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓； 【小问8详解】 ①已知Ge和Si位于同一主族，均在金属与非金属交界处，故锗单质可作为半导体材料，①符合题意； ②已知Ge和Si位于同一主族，故Ge的最高化合价为+4价，则由该元素形成的一种酸的化学式不可能为H3GeO4，②不合题意； ③已知Ge和Si、C位于同一主族，而CCl4、SiCl4均为正四面体结构，故GeCl4分子不为平面结构，而是正四面体结构，③不合题意； ④已知元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属强弱一致，已知非金属性P＞Si＞Ge，故Ge的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸，④符合题意； 故答案为：①④。 26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥油脂；⑦84消毒液()；⑧洁厕灵() 回答下列问题： （1）当食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。 （2）下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是___________(填正确答案标号，下同)。 A. 锌粉 B. 溴水 C. 碳酸氢钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）厨房里常用溶液除去碗中的油脂，该过程油脂发生反应的类型是：___________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应 （4）烹煎鱼时，放些料酒、食醋，菜肴特别香，据分析该香味是料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成了一种酯，写出该酯的分子式：___________。 （5）发酵粉溶于水会生成氢氧化铝沉淀和气体，写出反应的离子方程式：___________。 （6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________，该反应中盐酸的作用是：___________。 （7）用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，其反应原理(未配平)：。反应中电子转移时，被氧化的乙醇的质量为：___________克。 【答案】（1）产生黄色火焰 （2）B （3）B （4） （5） （6） ①. ②. 还原剂、酸的作用 （7）13.8 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分为，钠元素焰色反应为黄色，因此食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象为产生黄色火焰。 【小问2详解】 A．锌粉和乙酸置换反应生成氢气，乙醇不反应，可用来鉴别乙酸和乙醇，A不符合题意； B．乙醇和乙酸均可溶于溴水，因此不能用来鉴别乙酸和乙醇，B符合题意； C．乙酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可用来鉴别乙酸和乙醇，C不符合题意； D．乙酸可以使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，可用来鉴别乙酸和乙醇，D不符合题意； 答案选B。 【小问3详解】 俗称纯碱，水溶液显碱性，油脂中含有酯基，在碱性条件下易发生水解，因此厨房里常用溶液除去碗中的油脂，该过程属于取代反应，答案选B。 【小问4详解】 乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者可以酯化生成乙酸乙酯，其分子式为。 【小问5详解】 发酵粉主要成分为和，两者溶于水互促水解生成氢氧化铝沉淀和气体，反应的离子方程式。 【小问6详解】 次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，因此84消毒液和洁厕灵不能混合使用，离子方程式为，其中盐酸体现其还原性、酸性。 【小问7详解】 乙醇分子式为，碳元素的化合价为-2价，乙酸的分子式为，碳元素的化合价为0价，则1mol乙醇生成乙酸转移4mol电子；当反应中电子转移时，被氧化的乙醇的质量为。 27. 某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。 【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。 （1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。 ①甲的分子式为___________。 ②能与丙反应的物质有___________(答出1种即可)。 【活动2】从淀粉制取乙醇。 （2）实验流程如下： ①淀粉属于___________(填“天然”或“合成”)高分子化合物。 ②a步骤的另一种反应物是___________。 ③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成，取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有___________色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 水或Cl2或H2 （2） ①. 天然 ②. 水 ③. 砖红 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲中含有1个C、4个H，甲的分子式为CH4。 ②丙是乙烯，乙烯能与Cl2、H2、H2O发生加成反应，能与丙反应的物质有Cl2、H2、H2O。 【小问2详解】 ①植物光合作用得到淀粉，淀粉属于天然高分子化合物。 ②淀粉水解的最终产物是葡萄糖，a步骤的另一种反应物是水。 ③葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀。取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应产生带有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为。 28. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图： 已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。 （3）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。 （4）“酸化Ⅱ”的目的是___________。 （5）“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。 （6）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。 【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，使燃烧更充分 ②. 4∶7 （3） （4）将转化为 （5） （6） 【解析】 【分析】铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时，可知主反应为，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣Ⅰ，浸出液经过酸化形成滤渣Ⅱ为Al(OH)3沉淀，再次酸化后加入草酸还原，最后电解得到金属铬，据此分析解题。 小问1详解】 Fe(CrO2)2中O为-2价，Fe为+2价，所以Cr为+3价；故答案为+3。 【小问2详解】 “焙烧”时，为了使燃烧更充分，气体和矿料逆流加入；据分析可知，“焙烧”时主反应为，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为4：7；故答案为增大接触面积，使燃烧更充分；4：7。 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣Ⅱ”为。 【小问4详解】 已知Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在，所以“酸化Ⅱ”的目的是将转化为。 【小问5详解】 加入草酸“还原”时，生成Cr3+和CO2，反应的离子方程式为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；故答案为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O。 【小问6详解】 用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式。 29. 某兴趣小组为探究Cl2，Br2，FeCl3的氧化性强弱，设计以下实验 （1）①装置A中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层无明显变化。 Cl2，Br2，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________ （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2. ⅲ。Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ。AgClO、AgBrO均可溶于水。 Ⅰ请结合上述资料解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。 Ⅱ欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因____________________。 【答案】（1） ①. ②. 做安全瓶，防止倒吸 ③. 缺少尾气处理装置 （2）Cl2>Br2>Fe3+ （3） ①. 过量氯气和SCN-反应，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色 ②. KSCN溶液(FeCl3溶液) ③. 变红色(不变红) ④. BrCl+H2O=HBrO+H++Cl- ⑤. 【解析】 【分析】装置A制取氯气，因浓盐酸易挥发，将其通入饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，氯气进入装置D，发生了反应，导致装置D中溶液变红，可证明氧化性：>；装置E中下层变为橙红色证明发生了变为中，水层溶液变黄，振荡后，下层，证明发生反应：，证明氧化性：>； 【小问1详解】 ①装置A中使用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为：； ②装置B使用短管，是为了防止停止制取氯气后，受压强差影响，装置C中溶液倒吸入装置A，故B作用为：做安全瓶，防止倒吸； ③氯气有毒，但实验并未做尾气处理，故不足为：缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 通入少量氯气至装置D中，观察到D中溶液变红，说明氯气先氧化了亚铁离子，故还原性：>，故氧化性：<，结合分析，氧化性：>和>，可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+； 【小问3详解】 Ⅰ、过量氯气和SCN-反应：，使SCN-浓度减小，从而Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；要验证以上内容，可以取少量褪色后的溶液，滴加适量KSCN溶液，使反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3正向移动；若溶液重新变为红色，则上述解释是合理的(滴加适量FeCl3溶液，若溶液不变红，也可说明以上解释是合理的)，故答案为：KSCN溶液(FeCl3溶液)；变红色(不变红)； Ⅱ、过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，会发生水解生成盐酸和次溴酸，反应为：BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-，氯离子和银离子结合生成白色沉淀AgCl，而次溴酸和银离子反应生成的次溴酸银易溶于水，白色沉淀为AgCl，故答案为：BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $