福建省永春第一中学2025-2026学年上学期第一次学业水平考试模拟化学试题

永春一中2025年12月高二年第一次学考模拟考化学科试卷（2025.12) (考试时间：70分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 C1-35.5 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A.硬铝（一种铝合金）中含Cu、Mg、M、Si,它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力， 是制造飞机理想材料 B.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D.生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 2.在实验室中，某同学用FeSO溶液与NaOH溶液反应制备F(OHD2时，没有得到白色沉淀， 推测可能是FSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。以上过程中没有用到的研 究方法是 A.实验法 B.假设法 C.分析法 D.调查法 3.我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油 等。你认为加工过程中发生的主要反应是 A.氧化 B.分馏 C.干馏 D.裂化 4.下列物质属于共价化合物的是 A.MgCl, B.O2 C.H,O D.NH.CI 5.随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。 绿原酸分子中含有的官能团有 A.羟基、羧基、酯基和苯环 0 B.羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键 HO HO C.羧基、醚键、酯基和碳碳双键 OH D.羟基、羧基、酯基和碳碳双键 HO OH 6.下列说法不正确的是 A.验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B.对于有机废液，一律用焚烧法处理 C.钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D,不能向已经加热的液体中直接补加沸石 高二年学考模拟考化学科试卷第1页（共8页） 7.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 Cu,(OH),CO, C0, 熟石灰 B 稀盐酸 Ba(OH)2 SiO2 Fe,O C 熔融KOH Fc(OH), CO MgO D BaSO NaOH SO, 生石灰 A.A B.B C. D.D 8.下列有关胶体的叙述正确的是 A.可通过过滤的方法分离胶体与溶液 B.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C.静电除尘利用了胶体带电的性质 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fε(OD3胶体 9. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X 制备的气体 A 浓氨水 CaO NH; B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 Na,SO, SO, A.A B.B C.C D.D 10.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是 选项 X Y Z A Na,02 Na,CO, NaHCO, B N2 NO HNO C SiO, Na,SiO, H,SiO: D FeCl Fe FeCl A.A B.B C.C D.D 高二年学考模拟考化学科试卷第2页（共8页) 11.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热 D 科学家利用硅制作芯片 硅的溶点比较高 A.A B.B C.C D.D 12.CH,有三种不同结构，甲：CH,(CH),CH,乙：CH,CH(CH,)CH,CH,丙：C(CH4,下列 相关叙述正确的是 A,C,H2表示一种纯净物 B.甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D.丙有三种不同沸点的二氯取代物 13.在光照条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是 A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.高锰酸钾溶液 14.科学家以钙离子撞击锎(C1靶，产生了一种超重元素一氮(Og),其反应可表示为： ”Cf+Ca一→Og+3n。下列说法正确的是 A.Cf的电子数为151 B.0g的中子数为294 C.Ca和8Ca互为同素异形体 D.Cf和Cf互为同位素 15.实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说涉错误的是 A.酸性KMnO,溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B.少量Na保存在煤油中 C.AgNO,溶液用棕色细口瓶保存 D,氢氟酸保存在塑料瓶中 16在密闭系统中有反应C(s)+CO(g)≠2C0(g)能使取应速率增大的措施是 ①恒容条件下分离一氧化碳②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入C0,⑤增加炭的量 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 17.在溶液中能大量共存的离子组是 A.在碳酸钠溶液中：A1*、SO,K*、SiOB.在氯化铁溶液中：Br、Na*、SCN、Mg2 C.在硝酸铅溶液中：CI、Na、SO?,NHD.在酷毒钠溶液中：HCO;、SO?、K*、NH 18.如图所示，工厂中C0浓度超标时C0检测仪会发出警报，其工作原理是C0进入检测仪后会 高二年学考模拟考化学科试卷第3页〔共8页) 产生电流，电流强度与C0浓度呈正比，当电流强度达 到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 Co A.检测仪工作时，H向电极M移动 电极N 306 和随皮 B.工作一段时间后溶液的pH显著增大 电极M C.电极N为正极，电极上发生还原反应 D.电流方向：电极N→电流表→电极M CO俭测以 原理图 19.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用~V阴影部分表示反应所属的 区域正确的是 4.粗硅提纯：S1(粗)+3HC10O℃sHC,+H,所属区城可能是1或 B.土法制碱：Na,C0,+Ca(OH),=2NaOH+CaC0,↓所属的区域一定是 氧化还原反应 V C.实验室制取氯气4HCl(浓)+Mn0,合MnCl,+Cl,↑+2H,0所属的区域可能是 D,金属钠在空气中燃烧：2Na+0,Na,0,所属的区域一定是 20.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 能氧 B.金属Na落于水 C.高温分解CaCO, D.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 生成物 反物 21.下列离子方程式书写正确的是 反应过科 A.SO2和氯水混合使用会失去漂白性：S02+Cl,+2H,0=4H+S0?+2Cl B.将SO2通入BaCl2溶液中：S0,+Ba2++H,0=BaS0,↓+2H 1C.向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na Sic0,+2H'=H,Si0,↓+2Na D.将Cu片放入稀NO3中有气泡产生：Cu+2NO;+4H=Cu2+2N0,个+2H,0 22.N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.46gNO2和N204混合气体中含有原子数为3NA B.1L1mo/LAICI溶液中含有的AI+数目为NA C.标准状况下，22.4LS0,中含有的氧原子数约为3Na D.1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 23.“84消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用NaC1O固体配制 480mL质量分数为14.9%、密度为1.2g·cm3的84消毒液，下列说法正确的是 高二年学考模拟考化学科试卷第4页（共8页) A.容量瓶洗涤后需干燥才能使用 B.需要使用托盘天平称量NaC1O固体89.4g C.定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D.配制好的NaCO溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光 24。原子利用率（原子利用案=股子取1）是绿色化学的重要指标。下列反 目标产物的原子总数 应的原子利用率最高的是 A.乙烷制取氯乙烷：CH,CH,+CL,nCH,CH,C1+HCl B.乙烯制取氯乙烷：C,H,+HC1n→CH,CH,CI C.苯制取溴苯：CH+Br→CH,Br+HBr D.乙醇制取乙醛：2C,H,OH+O,tN→2CH,CHO+2H,0 二、非选择题：本题共5小题，.共52分。 25.1 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩中元素， 回答下列填空： 周期 族 IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑧ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为 (2)除⑧外原子半径最大的元素是 (填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水 化物碱性最强的是 (填化学式)。 (3)由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。 (4)①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为 (⑤)由元素③和⑥组成的化合物的电子式是 (6①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸，写出该反应的化学方程式 (⑦)设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强（该实验过程中发生的是置换反应写出 反应的离子方程式) (⑧)同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。 门捷列夫在1871年预言类硅元素一锗(G©)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是 (填标号)。 ①单质可作为半导体材料 高二年学考模拟考化学科试卷第5页（共8页） ②由该元素形成的一种酸的化学式为HGcO, ③GeCl分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 26.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。 ①食盐(NaCI):②料酒（乙醇）：③食醋（乙酸）：④苏打(Na,CO,):⑤发酵粉(NaHCO,和明矾)：⑥ 油脂：⑦84消毒液(NaCIO):⑧洁厕灵(HCI) 回答下列问题： ()当食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 (2)下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是 (填正确答案标号，下同)。 A.锌粉 B.溴水 C.碳酸氢钠溶液D.紫色石蕊溶液 (3)厨房里常用，CO,溶液除去碗中的油脂，该过程油脂发生反应的类型是： A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.酯化反应 (4)烹煎鱼时、放些料酒、食醋，菜肴特别香，据分析该香味是料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反 应生成了一种酯，写出该酯的分子式： (⑤)发酵粉溶于水会生成氢氧化铝沉淀和C0,气体，写出反应的离子方程式： (6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： 该反应中盐酸 的作用是： 0 (7)用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，其反应原理（未配平）： K,C,O,+CH,CH,OH+H,S0,→C(S0,)+CH,COOH+K,S0.+H,0。反应中1.2mol电子转移时，被氧 化的乙醇的质量为： 克。 27.某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。 【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。 (1)各组同学搭建了如下三种烃的模型 ①甲的分子式为 ②能与丙反应的物质有 (答出1种即可)。 【活动2】从淀粉制取乙醇。 (2)实验流程如下： 淀粉 葡萄糖 b 乙醇 高二年学考模拟考化学科试卷第6页（共8页） ①淀粉属于 (填天然或合成")高分子化合物， ②a步骤的另一种反应物是 ③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成：取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液， 加热、有 色沉淀生成。 ④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味 的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为 28.铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁主要成分为Fe(CO,),还含有A1,O,等] 为原料生成金属铬的工艺流程如下图： Na2CO 稀硫酸 稀疏酸 草酸 络铁矿培烧→水没酸化1→酸化 还原 电解 金属铭 0 滤渣】滤渣Ⅱ 已知：CVT)在中性或碱性溶液中以CO形式存在，在酸性条件下以C,O;形式存在回答下列 问题： (1)Fe(C0,),中铁元素的化合价为 (2)焙烧时，气体和矿料逆流加入的原因是 铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成 Na,CO,和一种红棕色固体，同时释放CO,该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比 为 (3)“滤渣T为 (填化学式)。 (4)“酸化T'的目的是 (5)“还原时，加入草酸(HC0,)得到C(I)的离子方程式为 (6)工业上也可用C,O,通过铝热反应治炼铬，化学方程式为 29.某兴趣小组为探究Cl2,Br,FCl的氧化性强弱，设计以下实验 浓盐酸 MnO. FeBr,溶液 卧CC 饱和食 盐水 B C 滴有KSCN的 FeBr溶液 0 (1)①装置A中发生反应的离子方程式是 ②装置B的作用是 高二年学考模拟考化学科试卷第7页（共8页） ③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a,向圆底烧瓶 D装置中：溶液变红 C,B,,Fe·的氧化性由强到弱 中滴入适量浓盐酸；然后 E装置中：水层溶液变黄， 的顺序为： 关闭活塞a,点燃酒精灯。 振荡后，下层无明显变化。 (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i、Fe+3SCN=Fe(SCN,是一个可逆反应。 i、(SCN),性质与卤素单质类似，氧化性：Cl,>(SCN)2。 ii、Cl,和Br,反应生成BrCl,BCI呈红色（略带黄色），沸点约5C,它与水能发生水解反应， 且该反应为非氧化还原反应。 iv、AgCIO、AgBrO均可溶于水。 ①请结合上述资料解释CL,过量时D中溶液红色褪去的原因 现设计简单实验证明 上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 则上述解 释是合理的。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集 红色物质，取少量，加入AgNO,溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步 方程式（离子或化学方程式不限定）解释产生白色沉淀原因 高二年学考模拟考化学科试卷第8页（共8页） 永春一中2025年12月高二年第一次学考模拟考化学科参考答案（2025.12） （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 1、 选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D D C D B D D D D D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A D A C D A B D A A B B 2、 非选择题：本题共5小题，共52分。 25．（12分）(1) (2)K KOH (3)Mg2+ (4)N2H4 (5) (6)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） (7)S2-+Cl2=2Cl-+S↓（2分） (8)①④（2分） 26．（11分）(1)产生黄色火焰 (2)B (3)B (4) (5)（2分） (6) （2分） 还原剂、酸的作用 (7)13.8（2分） 27．（7分）(1)CH4 水 (2) 天然 水 砖红 （2分） 28．（9分）(1)+2 (2)增大接触面积，使燃烧更充分 4∶7 (3) (3) 将转化为 (5) （2分） (6)（2分） 29．（13分）(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 做安全瓶，防止倒吸 缺少尾气处理装置 (2)Cl2＞Br2＞Fe3+ (3)过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色（2分）； KSCN溶液(或FeCl3溶液) 变红色(或不变红) BrCl+H2O=HBrO+HCl（2分） Ag++Cl-=AgCl↓（2分） 高二年学考模拟考化学科参考答案第 页（共1页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $