精品解析：天津市南开中学2026届高三下学期高考前模拟 化学试卷

2026届高考模拟试卷 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 1. 明朝的《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。该段文字记载的白酒(烧酒)制造过程中，用到的分离提纯方法为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 结晶 2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 质子数为34，中子数为45的硒原子： D. 椅式环己烷的球棍模型： 3. 下列比较的结果错误的是 A. 热稳定性： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 碱性： 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列叙述正确的是 A. 与的反应是基元反应 B. 与Na的反应是自发反应 C. 固体与盐酸的反应是放热反应 D. 在空气中变为是熵增反应 6. 下列工业制备物质的方法正确的是 A. 电解NaCl溶液制钠 B. 焦炭还原石英砂直接制得高纯硅 C. 燃烧硫黄或黄铁矿制二氧化硫 D. 与在高温下反应制NO 7. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对具有超高的吸附能力，并能高效催化与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 其工作原理只涉及化学变化 B. 该方法的广泛使用有助于减少排放 C. 在生成的过程中，有极性共价键形成 D. 该材料的吸附作用具有选择性 8. 下列推理正确的是 A. 向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. 酸性：，则碱性： D. 将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 9. 下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C. 向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 10. 下列实验设计合理的是 A．比较非金属性强弱： B．蒸发溶液制取胆矾晶体 C．用浓氨水和氧化钙制备少量干燥的氨气 D．检验乙醇脱水生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种解热镇痛药，但因有酸性而刺激胃，易引发不适。一种长效、缓释阿司匹林(M)的结构如下。下列有关叙述错误的是 A. 与乙酰水杨酸比，M对胃肠的刺激小 B. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 C. 溶液与水杨酸反应的离子方程式为 D. M与足量NaOH反应，参加反应的M与NaOH的物质的量之比 12. 闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：，；、。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A. 的平衡常数 B. ZnS与溶液作用，固体由白变黑 C. 向饱和溶液中通入，无明显现象 D. (易溶)可使溶液中的离子沉淀完全 2026届高考模拟试卷 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. Ⅰ．从古至今，铅()及其化合物一直被人们广泛使用。 已知：铅、二氧化铅、硫酸铅()都难溶于水和稀硫酸。 （1）Pb位于元素周期表中的__________区，基态Pb原子的价层电子排布图为__________。 （2）图1所示是一种铅氧化物的晶胞(棱边夹角均为)和沿轴方向的投影图。则该晶体的密度为__________(以表示阿伏加德罗常数的值)。 一种钙钛矿型的新型发光材料，其晶体的结构单元如图2所示。图中Pb原子位于Br原子围成的正八面体中心，Cs原子位于Pb原子围成的立方体中心。该晶体的化学式为__________。 Ⅱ．铅酸蓄电池因其价廉、安全、耐低温、瞬时电流大等特点，被广泛用于机动车。 （3）的空间结构为__________。铅酸蓄电池放电时的负极反应为__________；充电时，电池正极应与外电源的__________极相连。 （4）电池正极所覆二氧化铅是极强的氧化剂，能将硫酸溶液中的氧化为，写出该反应的离子方程式__________。 （5）以废旧铅酸蓄电池中的废料为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。此过程的前半部分可表示如下： 上述过程中的作用是__________。若不加入，反应就很难发生，主要原因是(除能量因素外)__________。 14. 以环戊酮()为原料，合成五元环状化合物F的路线如下： （1）写出A→B的化学反应方程式：_________。该反应的有机副产物C()的一溴代产物有_________种(不考虑立体异构)。 （2）E中所含官能团的名称为_________。D→E的反应类型为_________，写出该反应的副产物E′()与E发生第尔斯-阿尔德反应的产物的结构简式：_________。 （3）F可与溶液反应放出气体，写出F的结构简式_________。F在酸性条件下可以与水发生加成反应，产物G和H互为位置异构体。在浓硫酸条件下，G能形成含有六元环的产物I，而H不能。H在一定条件下可发生缩聚，写出该反应的化学方程式：_________。 （4）A～D中，含有手性碳的是_________。 （5）F有一链状同分异构体，写出符合下列要求的的所有可能结构：_________。 ①能发生银镜反应 ②能与氢氧化钠溶液反应 ③不存在顺反异构体，只含3种不同化学环境的氢原子，其数目之比为1∶1∶6 （6）可作为合成非苯芳香环系的原料： 其中L为J与K脱水缩合后异构化的产物，反应中J、K和脱去的的分子数之比为1∶1∶2。红外光谱显示，K含有羰基和氨基，其核磁共振氢谱如下： 写出K的结构简式：_________。 15. 某实验小组在实验室以废铜屑(含少量杂质铁)制备铜的一种配合物晶体(A)并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．晶体A的制备 （1）铜与空气、稀硫酸反应的离子方程式为_________。反应加热到85℃的主要目的是_________。不采用浓硫酸与铜反应的原因为(写出2条)_________。 （2）调节滤液1的pH，加入的试剂为_________。滤渣2的主要成分为_________。 （3）滤液2→溶液1发生颜色改变，原因是(用离子方程式表示)：_________。 （4）得到澄清的滤液2后还须加入过量氨水，其主要目的是_________。温度控制低于25℃的主要原因是_________。 （5）“系列操作”包括_________，晶体A的化学式为_________。 （6）下列叙述中正确的是_________。 a．中的N原子提供孤电子对，接受孤电子对 b．的空间结构是正四面体形，采取杂化 c．不能大量存在于酸性溶液中 Ⅱ．晶体A(摩尔质量为)纯度的测定 （7）称取样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_________%。 16. 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： 已知：肉桂醇的选择性 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：______（有机物用结构简式表示）。 （2）随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是______；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是______。 （3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是______。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，肉桂醇的选择性为，则平衡时______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______。 （4）我国化学工作者在和混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 （未配平），用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考模拟试卷 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 1. 明朝的《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。该段文字记载的白酒(烧酒)制造过程中，用到的分离提纯方法为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】蒸馏利用互溶的液体混合物中各组分沸点差异，通过加热汽化、冷凝分离低沸点组分，与题干操作原理一致， 故选A。 2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 质子数为34，中子数为45的硒原子： D. 椅式环己烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，过氧根为带2个单位负电荷的阴离子，电子式需标注过氧根的电荷，正确的电子式为，A错误； B．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，选项给出的是四面体形模型，B错误； C．质子数为34的硒原子，左下角数字应为34，质量数为，正确核素符号为，C错误； D．椅式环己烷的六元环为椅式构象，碳原子半径大于氢原子，球棍模型符合结构特征，D正确； 故选D。 3. 下列比较的结果错误的是 A. 热稳定性： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，故第一电离能，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的，C正确； D．同周期从左到右金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．与会发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，不能大量共存，D错误； 故此题选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 与的反应是基元反应 B. 与Na的反应是自发反应 C. 固体与盐酸的反应是放热反应 D. 在空气中变为是熵增反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应是反应物分子一步直接转化为产物的反应，与的反应为多步链式反应，不属于基元反应，A错误； B．与在常温下无需外界额外做功即可自发剧烈反应，属于自发反应，B正确； C．固体与盐酸的反应为吸热反应，不是放热反应，C错误； D．该反应的化学方程式为，反应后气体反应物消失，体系混乱度降低，属于熵减反应，D错误； 故答案为：B。 6. 下列工业制备物质的方法正确的是 A. 电解NaCl溶液制钠 B. 焦炭还原石英砂直接制得高纯硅 C. 燃烧硫黄或黄铁矿制二氧化硫 D. 与在高温下反应制NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液得到的是NaOH、和（），工业上制钠需要电解熔融NaCl，A错误； B．焦炭还原石英砂只能得到粗硅，还需经过提纯才能得到高纯硅，不能直接制得高纯硅，B错误； C．工业上制备二氧化硫可通过燃烧硫黄（反应为）或煅烧黄铁矿（反应为）实现，C正确； D．与在高温下反应能耗高、产率低，工业上制NO采用氨的催化氧化法（），D错误； 故选C。 7. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对具有超高的吸附能力，并能高效催化与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 其工作原理只涉及化学变化 B. 该方法的广泛使用有助于减少排放 C. 在生成的过程中，有极性共价键形成 D. 该材料的吸附作用具有选择性 【答案】A 【解析】 【详解】A．工作原理包含的物理吸附过程与化学反应过程，不只涉及化学变化，A错误； B．该方法可消耗，广泛使用有助于减少排放，B正确； C．生成目标产物的过程中，有C-O等极性共价键形成，C正确； D．该材料在与共存时优先吸附，吸附作用具有选择性，D正确； 故选A。 8. 下列推理正确的是 A. 向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. 酸性：，则碱性： D. 将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，甲苯和溴水不发生取代反应，仅发生萃取，无沉淀生成，A错误； B．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S直接化合生成而非，B错误； C．F为强吸电子基团，会降低中N原子的电子云密度，使其结合的能力弱于，碱性，C错误； D．和均为挥发性强酸的弱碱盐，溶液蒸干时水解生成的HCl挥发，得到对应的氢氧化物，灼烧后氢氧化物分解为和，D正确； 故选D。 9. 下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C. 向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，化学事实正确，A正确； B．为橙色，为黄色，加入NaOH溶液会消耗，平衡正向移动，溶液橙色变浅、黄色加深，描述的化学事实错误，B错误； C．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应只能生成苯酚和，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应时不参与反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，D错误； 故选A。 10. 下列实验设计合理的是 A．比较非金属性强弱： B．蒸发溶液制取胆矾晶体 C．用浓氨水和氧化钙制备少量干燥的氨气 D．检验乙醇脱水生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性强弱，设计不合理，A错误； B．胆矾为五水合硫酸铜，直接蒸发会失去结晶水，得到无水CuSO4，B错误； C．反应原理：CaO+H2OCa(OH)2（放热），促进NH3·H2ONH3+H2O平衡右移。干燥剂：碱石灰吸收水分，不与NH3反应。收集方式：向下排空气法（NH3密度小于空气），试管口塞棉花防止对流。装置完整、操作规范，C正确； D．存在干扰未排除。乙醇脱水反应中，浓硫酸可能氧化乙醇产生SO2，且乙醇易挥发。SO2和乙醇蒸气均能使KMnO4褪色，干扰乙烯检验，应增加除杂装置，D错误； 故答案选C。 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种解热镇痛药，但因有酸性而刺激胃，易引发不适。一种长效、缓释阿司匹林(M)的结构如下。下列有关叙述错误的是 A. 与乙酰水杨酸比，M对胃肠的刺激小 B. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 C. 溶液与水杨酸反应的离子方程式为 D. M与足量NaOH反应，参加反应的M与NaOH的物质的量之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．缓释阿司匹林与乙酰水杨酸比，存在酯基，能减少对胃肠刺激，A正确； B．苯环和羰基均为平面结构，水杨酸分子（）中所有原子可能共平面　，B正确； C．酚羟基不与碳酸氢根反应，水杨酸分子中存在-COOH，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，离子方程式正确，C正确； D．1 mol M水解生成n mol水杨酸及n mol乙酸，每1 mol水杨酸消耗2 mol NaOH，故总消耗3n mol NaOH，故参加反应的M与NaOH的物质的量之比，D错误； 答案选D。 12. 闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：，；、。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A. 的平衡常数 B. ZnS与溶液作用，固体由白变黑 C. 向饱和溶液中通入，无明显现象 D. (易溶)可使溶液中的离子沉淀完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数，计算正确，A正确； B．，溶解度更小的沉淀更易生成，白色ZnS可转化为黑色CuS，固体由白变黑，B正确； C．CuS溶度积极小，饱和CuSO₄溶液中浓度高，通入后电离产生的可使，生成黑色CuS沉淀，有明显现象，C错误； D．溶液中 ，与0.1mol BaS恰好完全反应生成ZnS，反应后 ，可认为沉淀完全，D正确； 故选C。 2026届高考模拟试卷 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. Ⅰ．从古至今，铅()及其化合物一直被人们广泛使用。 已知：铅、二氧化铅、硫酸铅()都难溶于水和稀硫酸。 （1）Pb位于元素周期表中的__________区，基态Pb原子的价层电子排布图为__________。 （2）图1所示是一种铅氧化物的晶胞(棱边夹角均为)和沿轴方向的投影图。则该晶体的密度为__________(以表示阿伏加德罗常数的值)。 一种钙钛矿型的新型发光材料，其晶体的结构单元如图2所示。图中Pb原子位于Br原子围成的正八面体中心，Cs原子位于Pb原子围成的立方体中心。该晶体的化学式为__________。 Ⅱ．铅酸蓄电池因其价廉、安全、耐低温、瞬时电流大等特点，被广泛用于机动车。 （3）的空间结构为__________。铅酸蓄电池放电时的负极反应为__________；充电时，电池正极应与外电源的__________极相连。 （4）电池正极所覆二氧化铅是极强的氧化剂，能将硫酸溶液中的氧化为，写出该反应的离子方程式__________。 （5）以废旧铅酸蓄电池中的废料为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。此过程的前半部分可表示如下： 上述过程中的作用是__________。若不加入，反应就很难发生，主要原因是(除能量因素外)__________。 【答案】（1） ①. ①p ②. （2） ①. [或] ②. （3） ①. 正四面体形 ②. ③. 正 （4） （5） ①. 作催化剂(或催化作用) ②. 和Pb均为难溶固体，很难充分接触发生反应 【解析】 【小问1详解】 ①Pb为82号元素，位于第六周期第ⅣA族，属于元素周期表的p区；②基态Pb价电子排布为，故其价层电子排布图为： 【小问2详解】 ①晶胞中Pb原子：顶点8个个+体心1个，共2个；O原子4个在面上，，两个在体内，共4个，晶胞密度为：或者；②钙钛矿结构晶胞：Cs在体心，数目为1；Pb在顶点，数目为；Br在棱上，数目为，故化学式为 CsPbBr3； 【小问3详解】 ①中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形；②铅酸蓄电池放电时，负极Pb失电子，结合生成难溶的，电极反应为;③充电时，原电池正极作为电解池的阳极，需要与外电源正极相连； 【小问4详解】 将氧化为，自身还原为，硫酸溶液中难溶解，故方程式为：； 【小问5详解】 ①由循环图可知，参与反应，反应后又重新生成，总反应没有消耗，故为催化剂；②若不加，和Pb两者均为难溶固体，反应难以进行。 14. 以环戊酮()为原料，合成五元环状化合物F的路线如下： （1）写出A→B的化学反应方程式：_________。该反应的有机副产物C()的一溴代产物有_________种(不考虑立体异构)。 （2）E中所含官能团的名称为_________。D→E的反应类型为_________，写出该反应的副产物E′()与E发生第尔斯-阿尔德反应的产物的结构简式：_________。 （3）F可与溶液反应放出气体，写出F的结构简式_________。F在酸性条件下可以与水发生加成反应，产物G和H互为位置异构体。在浓硫酸条件下，G能形成含有六元环的产物I，而H不能。H在一定条件下可发生缩聚，写出该反应的化学方程式：_________。 （4）A～D中，含有手性碳的是_________。 （5）F有一链状同分异构体，写出符合下列要求的的所有可能结构：_________。 ①能发生银镜反应 ②能与氢氧化钠溶液反应 ③不存在顺反异构体，只含3种不同化学环境的氢原子，其数目之比为1∶1∶6 （6）可作为合成非苯芳香环系的原料： 其中L为J与K脱水缩合后异构化的产物，反应中J、K和脱去的的分子数之比为1∶1∶2。红外光谱显示，K含有羰基和氨基，其核磁共振氢谱如下： 写出K的结构简式：_________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键(氯原子) ②. 消去反应 ③. （3） ①. ②. （4）D （5） （6） 【解析】 【分析】环戊酮与在Pt催化下发生还原反应，羰基加成得到A为环戊醇。 A在浓硫酸加热条件下发生消去反应，脱去得到B为环戊烯，同时两分子A发生分子间脱水生成副产物C为。 B与发生加成反应，得到D， D在NaOH乙醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去1分子HCl得到E。E与Mg在无水溶剂中生成格氏试剂，再与反应、酸化后得到F为。 【小问1详解】 A为环戊醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成环戊烯和水，对应反应方程式为。副产物C为两分子环戊醇分子间脱水生成的，其结构对称，分子中共有3种不同化学环境的氢原子，因此一溴代物有3种。 【小问2详解】 E为1-氯环戊烯，含有的官能团为碳碳双键和氯原子。 D为1,2-二氯环戊烷，在NaOH醇溶液加热条件下脱去HCl生成烯烃，反应类型为消去反应。 副产物E’为环戊二烯，与E发生第尔斯-阿尔德反应，生成双环结构的产物，结构简式为。 【小问3详解】 F可与反应放出气体，说明含羧基，结合格氏反应的转化规律，F的结构简式为。 H分子中同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，反应方程式为。 【小问4详解】 A为环戊醇，连羟基的碳所连的两个环烷基团等价，无手性碳；B为环戊烯，无饱和手性碳；D为1,2-二氯环戊烷，1、2位碳均连有4个不同基团，存在手性碳，因此含手性碳的是D。 【小问5详解】 F的链状同分异构体不饱和度为3，需满足：能发生银镜反应说明含醛基结构，能与NaOH反应说明含酯基，根据氧原子个数，则为甲酸酯基（），无顺反异构且氢原子比为1:1:6，说明含两个等价甲基、1个甲酸酯基的H、1个炔氢，对应结构为和。 【小问6详解】 原料经酸性重铬酸钾氧化，羟基被氧化为羰基， J与K按物质的量比1:1反应脱去2分子水得到L，结合K含羰基和氨基、核磁共振氢谱只有1组峰的特征，可知K为尿素，结构简式为。 15. 某实验小组在实验室以废铜屑(含少量杂质铁)制备铜的一种配合物晶体(A)并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．晶体A的制备 （1）铜与空气、稀硫酸反应的离子方程式为_________。反应加热到85℃的主要目的是_________。不采用浓硫酸与铜反应的原因为(写出2条)_________。 （2）调节滤液1的pH，加入的试剂为_________。滤渣2的主要成分为_________。 （3）滤液2→溶液1发生颜色改变，原因是(用离子方程式表示)：_________。 （4）得到澄清的滤液2后还须加入过量氨水，其主要目的是_________。温度控制低于25℃的主要原因是_________。 （5）“系列操作”包括_________，晶体A的化学式为_________。 （6）下列叙述中正确的是_________。 a．中的N原子提供孤电子对，接受孤电子对 b．的空间结构是正四面体形，采取杂化 c．不能大量存在于酸性溶液中 Ⅱ．晶体A(摩尔质量为)纯度的测定 （7）称取样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_________%。 【答案】（1） ①. ②. 加快反应速率 ③. Cu与浓硫酸反应生成污染大气、硫酸的利用率低 （2） ①. CuO(合理即可) ②. （3） （4） ①. 有利于生成更多，提高产率 ②. 防止氨挥发，降低产率 （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. （6）ac （7） 【解析】 【分析】在85℃、稀硫酸条件下通入空气，铜、铁被氧气氧化溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含、的滤液1；调节，使转化为氢氧化铁沉淀除去，得到只含铜盐的滤液2；向滤液2加过量氨水，使转化为可溶性四氨合铜(Ⅱ)配离子，控制低温避免氨水挥发，加入乙醇降低配合物溶解度，最终经过滤、洗涤、干燥得到目标晶体。 【小问1详解】 根据题目，加入稀硫酸和空气后，Cu被氧化为，离子方程式为：；加热到85℃的主要目的是加快反应速率，同时提高Cu的溶解效率（或提高浸出率）。若不加热，反应速率较慢，且Cu可能无法完全溶解。 不采用浓硫酸与Cu反应的原因：浓硫酸具有强氧化性，反应会产生，污染环境；浓硫酸与Cu反应需要加热，且反应速率较慢，不如稀硫酸+空气法高效；浓硫酸成本高，且反应后溶液中硫酸根浓度高，可能影响后续结晶。（任意两点即可，合理即可。） 【小问2详解】 滤液1中含有Cu2+和Fe3+，需将Fe3+沉淀除去，同时避免引入新杂质。可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节pH至3~4，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Cu2+不沉淀。滤渣2的主要成分为Fe(OH)3。 【小问3详解】 滤液2中主要含Cu2+，加入氨水后，Cu2+与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+，溶液由蓝色变为深蓝色。离子方程式为：。 【小问4详解】 加入过量氨水的目的是确保Cu2+完全转化为[Cu(NH3)4]2+，提高产率。若氨水不足，Cu2+可能未完全络合，导致晶体A产量减少；温度低于25℃的主要原因是：氨水易挥发，温度高会导致NH3逸出，降低产率。 【小问5详解】 溶液1中加入乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4·H2O（或[Cu(NH3)4]SO4）的溶解度降低，静置后析出晶体。后续操作应为：过滤、洗涤（用乙醇或冷水）、干燥；晶体A的化学式需结合实验流程推断。根据反应，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，阴离子为，可能含结晶水。常见形式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O（深蓝色晶体）。 【小问6详解】 a．NH3中N有孤对电子，可与Cu2+形成配位键，正确。 b．[Cu(NH3)4]2+为平面四方形，Cu2+采取dsp2杂化，而非sp3，错误。 c．酸性条件下，H⁺与NH3结合生成，导致[Cu(NH3)4]2+解离，正确。 故选ac。 【小问7详解】 根据图示，当A = 0.137时，对应c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1。10.00 mL原溶液稀释至25 mL后，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1。则25 mL溶液中n(Cu2+) = 0.01 mol·L-1 × 0.025 L = 0.00025 mol。原100 mL溶液中n(Cu2+) = 0.00025 mol × (100 mL / 10 mL) = 0.0025 mol。晶体A的摩尔质量为M g·mol-1，故m(A) = 0.0025 mol × M g·mol-1 = 0.0025M g。样品总质量为m g，纯度为：。 16. 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： 已知：肉桂醇的选择性 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：______（有机物用结构简式表示）。 （2）随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是______；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是______。 （3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是______。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，肉桂醇的选择性为，则平衡时______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______。 （4）我国化学工作者在和混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 （未配平），用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量为______。 【答案】（1） （2） ①. 氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大 ②. 氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降 （3） ①. 水 ②. 0.015 mol ③. 0.75 （4）0.3 mol 【解析】 【分析】 【小问1详解】 苯丙醛生成苯丙醇是将反应III-反应I获得，故苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式为。 【小问2详解】 0.5MPa～2MPa压强较小，反应速率慢，随氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大。 进一步增加压力使反应速率加快，反应达到平衡的时间较短，氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降导致进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利。 【小问3详解】 ①反应I为肉桂醛转化为肉桂醇，使用水作溶剂时肉桂醛转化率最大，肉桂醇的选择性最高。苯丙醛、苯丙醇的选择性最低。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，故。肉桂醇的选择性为，则用于生成肉桂醇的肉桂醛的浓度，肉桂醛的物质的量。 根据生成肉桂醇的肉桂醛的浓度，则生成的肉桂醇的浓度也是；肉桂醛剩余的浓度，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 氧元素守恒可知苯乙醛与乙醇按照物质的量1：1反应时生成的水的系数也为1，按照H元素守恒可知氢离子的系数为4，按照电荷守恒转移电子数为4，故方程式配平后为，按照方程式可知用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量0.4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $