广西南宁市2025-2026学年高一化学下学期阶段测试（人教版高中化学必修一必修二全册）

**基本信息** 高一化学期末卷以广西地方特色情境（沃柑、香云纱、喀斯特矿产）和工业应用（废线路板提铜、银催化剂回收）为载体，融合化学观念与科学探究，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、实验操作、有机反应、反应能量|新情境原创题（广西民俗/矿产）、基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|实验制备（硫酸亚铁铵）、工业流程、反应原理（速率平衡）、有机推断|综合实践（如乙酸乙酯制备）、定量计算（产率/转化率）、真实工业情境|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数(预估) 1 单选题 3 化学与生活（糖类、蛋白质、油脂、物理 / 化学变化） 0.85 2 单选题 3 化学用语（空间模型、分子式、结构式、结构简式） 0.8 3 单选题 3 化学实验基本操作（蒸发、过滤、加热、转移溶液） 0.82 4 单选题 3 常见有机物性质（乙烯、甲烷、乙醇、同系物） 0.78 5 单选题 3 化学反应与能量（键能、能量变化、物质稳定性） 0.65 6 单选题 3 离子共存（限定条件下离子反应） 0.6 7 单选题 3 阿伏加德罗常数（化学键、溶液、氧化还原电子转移） 0.55 8 单选题 3 化学方程式 / 离子方程式正误判断 0.68 9 单选题 3 氧化还原反应（NO还原、氧化剂 / 还原剂、离子方程式） 0.5 10 单选题 3 原电池原理（电极反应、电子 / 电流方向） 0.7 11 单选题 3 元素周期表 / 周期律（元素推断、原子半径、非金属性） 0.62 12 单选题 3 化学反应速率与化学平衡（速率计算、平衡判断、转化率） 0.45 13 单选题 3 化学实验方案设计与评价（物质检验、性质探究） 0.58 14 单选题 3 化工流程（合金性质、金属反应、电解精炼） 0.48 15 填空题 15 实验题（硫酸亚铁铵制备、一定物质的量浓度溶液配制、定量计算） 0.6 16 填空题 14 工艺流程（废银催化剂回收工艺流程、氧化还原反应、速率影响因素） 0.52 17 填空题 14 反应热计算、反应速率、化学平衡、燃料电池 0.42 18 填空题 15 有机推断（乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯）、有机实验、产率计算 0.65 $ 高一化学下学期阶段测试 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C A C B C C B B D C D D A 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项） 1.【答案】C 【解析】A 错误：糖类并非都易溶于水，如纤维素难溶于水。B 错误：坭兴陶烧制过程有燃烧、氧化等新物质生成，属于化学变化。C 正确：桑蚕丝的主要成分为天然蛋白质。D 错误：淀粉属于多糖，不属于油脂类高分子化合物。 2.【答案】C 【解析】次氯酸（HClO）的结构式为H—O—Cl，O 为中心原子，H—Cl—O 写法错误。 3.【答案】A 【解析】A 正确：蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热飞溅，操作规范。B 错误：过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出。C 错误：加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。D 错误：转移溶液应用玻璃棒引流。 4.【答案】C 【解析】A 错误：乙烯使酸性 KMnO₄溶液褪色，发生氧化反应。B 错误：甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl。C 正确：乙醇与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，断裂O—H 键。D 错误：乙醇与乙烯结构不相似，不互为同系物。 5.【答案】B 【解析】由能量图可知，反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应。A 错误：放热反应中，生成物成键释放总能量大于反应物断键吸收总能量。B 正确：CO₂中 C 为 + 4 价，CH₃OH 中 C 为 - 2 价，1 mol CO₂转化转移6 mol 电子。C 错误：液态水能量更低，能量曲线应在生成物曲线下方。D 错误：能量越低越稳定，CH₃OH (l) 比 CH₃OH (g) 更稳定。 6.【答案】C 【解析】A错误：0.1mol·L-1HCl溶液呈酸性，含大量H+，CH3COO- 为弱酸根离子，与H+结合生成弱电解质CH3COOH，因此CH3COO-不能在酸性溶液中大量存在。B 错误：Fe³⁺与 I⁻发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，不能共存。C 正确：加入 Mg 放 H₂的溶液呈酸性，H⁺与Na+、NH4+、Cl-、SO42-能大量共存。D 错误：强碱性溶液中，NH₄⁺与 OH⁻、HCO₃⁻与 OH⁻均反应，不能共存。 7.【答案】C 【解析】反应原理：HCOOH+H₂O₂=CO₂↑+2H₂O A 错误：1 mol H₂O₂含1 mol 非极性共价键（O—O）。B 错误：只给出浓度，无溶液体积，无法计算 H⁺数目。C 正确：HCOOH 中 C 从 + 2→+4，1 mol HCOOH 反应转移2Nₐ电子。D 错误：标准状况下 H₂O 为液态，不能用 22.4 L・mol⁻¹ 计算。 8.【答案】B 【解析】A 错误：HF 刻蚀玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，HF是弱酸，不能拆。B 正确：过量 Fe 与稀硝酸反应生成 Fe²⁺：3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O。C错误：浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶保存：4HNO₃ = 4NO₂↑+3O₂↑+2H₂O。D 错误：聚丙烯结构简式书写错误。 9.【答案】B 【解析】反应 Ⅰ：H₂+2Ce⁴⁺=2Ce³⁺+2H⁺，反应 Ⅱ：2Ce³⁺+2NO+2H⁺=2Ce⁴⁺+N₂+2H₂O A 错误：反应 Ⅰ 中还原剂 H₂、氧化剂 Ce⁴⁺物质的量之比为1:2。B 正确：反应 Ⅱ 离子方程式配平、书写均正确。C 错误：总反应 2NO+2H₂=N₂+2H₂O，消耗 H₂与 NO 体积比 1:1，但分步反应体积不相等。D 错误：Ce⁴⁺、Ce³⁺总物质的量不变，但反应后溶液体积变化，浓度改变。 10.【答案】D 【解析】装置为 Fe—CuSO₄—Cu 原电池。 A 错误：a、b 不连接，Fe 直接置换 Cu：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，无 H₂产生。B 错误：电流从正极（a 极 Cu）→负极（b 极 Fe）。C 错误：铁片为负极，电极反应：Fe-2e⁻=Fe²⁺。D 正确：无论是否连接，Fe 均溶解，Cu²⁺变为 Fe²⁺，溶液由蓝色变为浅绿色。 11.【答案】C 【解析】元素推断：X 为 H（单质密度最小）；Y 为 O（地壳含量最多）；Z 为 Al（两性金属）；W 为 Si（光伏材料）。 A 正确：原子半径：Al＞Si＞O＞H。B 正确：非金属性：O＞Si。C 错误：H、O 可形成 H₂O₂，含极性键与非极性键（O—O）。D 正确：Al (OH)₃为两性氢氧化物。 12.【答案】D 【解析】反应 A 错误：固体浓度视为常数，加入固体碳，正反应速率不变。B 错误：第 2 min 时反应未达平衡，正逆反应速率不相等。C 错误：平衡时转化率计算错误，不符合图像数据。D 正确：X 为 CO₂，0~3 min：v (CO₂)=Δn/(V・Δt)=0.3 mol/(2 L×3 min)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹。 13.【答案】D 【解析】A 错误：稀盐酸自带 Cl⁻，会干扰铁锈中 Cl⁻检验。B 错误：淀粉水解后未加 NaOH 中和硫酸，Cu (OH)₂与酸反应，无法检验水解产物。C 错误：氯水过量，会直接氧化 KI 生成 I₂，不能证明 Br₂氧化性强于 I₂。D 正确：石蜡油分解产物中的不饱和烃可使溴的 CCl₄溶液褪色。 14.【答案】A 【解析】A 正确：“碱溶” 时 Al 与 NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。B 错误：稀盐酸与 Fe 反应生成Fe²⁺，不是 Fe³⁺。C 错误：合金硬度大于成分金属，熔沸点低于成分金属。D 错误：阳极粗铜含 Zn、Fe 等杂质，阳极减少质量≠纯 Cu 质量，阴极生成 Cu 质量不相等。 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 15-17题评分总则： 1.涉及有化学式的空，只要化学式不正确，给0分。 2.涉及化学方程式、离子方程式的书写，反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平正确 给1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。 3.要求书写离子方程式写成化学方程式给0分，要求书写化学方程式写成正确的离子方程式给满分。 4.专有名词书写错误（含错别字）给0分。 5.涉及题目中的选择题，有多个正确答案的全部答对得满分，漏答得一半分，多答或答错不得分。 15.（15 分，除特殊标注外，每空2分） 【答案】(1) 恒压分液漏斗(1分) 冷凝回流，减少反应物挥发，提高原料利用率 (2) AC (3) 防止 Fe²⁺被氧化为 Fe³⁺ 温度过高会导致硫酸亚铁铵晶体失去结晶水，同时也会加快 Fe²⁺被氧化 (4) FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (5) 0.1 9.8 【解析】（1）仪器 a 名称：恒压分液漏斗或分液漏斗都得分。球形冷凝管 b 的作用：冷凝回流，减少硫酸、水等物质挥发，提高原料利用率。 （2）配制配制一定物质的量浓度的稀硫酸需要烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶。 （3）加入过量铁屑的原因：防止 Fe²⁺被氧化为 Fe³⁺，发生反应 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。加热温度不宜过高的原因：温度过高会导致 硫酸亚铁铵晶体失去结晶水，同时也会加快 Fe²⁺被氧化。（4）制备晶体的化学方程式：FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O （5）反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 标准状况下 V (H₂)=2.24 L n (H₂)=V/Vₘ=2.24 L÷22.4 L・mol⁻¹=0.1 mol 由化学计量比：n (Fe)=n (H₂)=0.1 mol n (H₂SO₄)=n (H₂)=0.1 mol m (H₂SO₄)=n・M=0.1 mol×98 g・mol⁻¹=9.8 g 16. （14 分，每空2分） 【答案】(1) 升高温度、搅拌、适当增大稀硝酸浓度、将催化剂粉碎（任写两点） (2) SiO₂、ɑ-Al2O3 (3) 3Ag+4H⁺+NO₃⁻=3Ag⁺+NO↑+2H₂O (4) 硝酸钠 Fe+2AgNO₃=Fe (NO₃)₂+2Ag (5) 2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 0.5NA 【解析】第①步：酸浸发生的反应：3Ag + 4HNO₃(稀) = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O ɑ-Al2O3、SiO2不反应（已知条件），酸浸后产物：滤液：含 AgNO₃、过量 HNO₃ 滤渣：ɑ-Al2O3、SiO₂，第②步：沉银（加入 NaCl）反应：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3目的：把可溶性 Ag⁺ 变成 AgCl 沉淀，富集银元素。第③步：转化（加入 过量 Fe 粉） 操作：向 AgCl 沉淀中加入过量铁粉，发生置换反应：2AgCl + Fe = 2Ag + FeCl₂ 因为 Fe 过量，所以：把 AgCl 全部还原为 Ag 单质，滤液中生成 FeCl₂，第④步：过滤、洗涤、干燥，得到固体：Ag（混有过量 Fe），再处理（酸洗 / 水洗）除去过量 Fe → 纯 Ag。 （1）加快酸浸反应速率的方法：升高温度、搅拌、适当增大稀硝酸浓度、将催化剂粉碎（任写两点） （2）题目信息明确ɑ-Al2O3不溶于硝酸， SiO₂不溶于稀硝酸，成为滤渣。 （3）酸浸生成 NO 的离子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃⁻=3Ag⁺+NO↑+2H₂O配平依据：Ag 从 0→+1，N 从 + 5→+2，得失电子守恒。 （4）滤液中除氯化钠外，还有：硝酸钠 第②步：沉银（加入 NaCl）反应：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 (5) 吸收 (1) 反应化学方程式：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 计算：2mol NO₂ 发生歧化： 1mol → HNO₃（N+5）升 1 价 1mol → HNO₂（N+3）降 1 价 共转移 1mol e⁻，所以 1mol NO₂转移 0.5mol e⁻，转移电子数：0.5Nₐ 17.（14 分，除特殊标注外，每空2分） 【答案】(1) 放出(1分) 41 (2) D (3) BC (4) ① 1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ ② 17.9% (5) ① 正(1分) ② CH₃OCH₃−12e⁻+3H₂O=2CO₂+12H⁺ 【解析】反应 Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH (g)+H₂O (g) (1)先算：反应物断键总共吸收多少能量。CO₂ 结构：O=C=O → 有 2 个 C=O，H₂ 结构：H–H → 1 个 H₂ 有 1 个 H–H，2 个 C=O 吸收：2 × 750 = 1500 kJ，3 个 H–H 吸收：3 × 436 = 1308 kJ，总共吸收：1500 + 1308 = 2808 kJ 再算：生成物成键总共放出多少能量。CH₃OH 结构含：3 个 C–H、1 个 C–O、1 个 O–H H₂O 结构含：2 个 O–H，3 个 C–H 放出：3 × 413 = 1239 kJ，1 个 C–O 放出：1 × 358 = 358 kJ，1 个 O–H（在 CH₃OH）放出：1 × 463 = 463 kJ，2 个 O–H（在 H₂O）放出：2 × 463 = 926 kJ。总共放出：1239 + 358 + 463 + 926 = 2846 kJ 比较：放出 2846 kJ ＞ 吸收 2808 kJ，差值：2846 − 2808 = 41 kJ，向环境放出 41 kJ 能量(2) A. 恒温恒容下，再充入，增大反应物浓度，反应速率增大。 B. 升高温度，反应速率增大。C：恒温恒容充入 Ar，各物质浓度不变，反应速率不变。D：恒温恒压充入 Ar，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。 (3) A：均为正反应方向，不能判断平衡。B：CH₃OH 体积分数不变，说明反应达平衡。C：气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明达平衡。D：恒容容器、全气体，密度始终不变，不能判断平衡。 (4)计算：反应 Ⅱ：2CO₂+6H₂⇌CH₃OCH₃+3H₂O，根据图像可知0~5 min CO₂由3mol降到0.5mol，则v (CO₂)=Δn/(V・Δt)=2.5 mol/(1 L×5min)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹，由反应速率之比=计量数之比可得v (H₂)=1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 2CO₂ + 6H₂ ⇌CH₃OCH₃ + 3H₂O 起始n/mol 3 9 0 0 变化n/mol 2.5 7.5 1.25 3.75 平衡n/mol 0.5 1.5 1.25 3.75 反应后总物质的量 = 0.5+1.5+1.25+3.75=7 mol CH₃OCH₃的体积分数 = 1.25/7×100%≈17.9% (5) ① Y 电极为：正极 解析：通入 O₂的一极为燃料电池正极。 ② X 电极（负极）反应式：CH₃OCH₃−12e⁻+3H₂O=2CO₂+12H⁺ 18.（15 分，除特殊标注外，每空2分） 【答案】(1) 羟基(1分) （2）加成反应 （3） 饱和碳酸钠溶液 CO₃²⁻ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O 分液 (4) 25% 【解析】推断：A 为乙烯；B 为乙醇；C 为乙醛；D 为乙酸；E 为乙酸乙酯。 (1) B 为乙醇，官能团名称为羟基。 (2) 反应①为乙烯与水发生加成反应的化学方程式。 (3) 试管 b 中为乙酸与乙醇发生酯化反应的方程式，试管 a 中液体：饱和碳酸钠溶液 产生气泡的离子方程式：CO₃²⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O，乙酸乙酯与水溶液不互溶，用分液分离。 (4) n (CH₃COOH)=24.0 g÷60 g・mol⁻¹=0.4 mol n (CH₃CH₂OH)=46.0 g÷46 g・mol⁻¹=1 mol 乙酸不足，按乙酸计算：理论产量 m (酯)=0.4 mol×88 g・mol⁻¹=35.2 g 产率 = 实际产量 / 理论产量 ×100%=8.8 g/35.2 g×100%=25% 学科网（北京）股份有限公司 $ 应用场景：月考/期末 高一化学下学期阶段测试 （考试时间：75分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项） 1. （新情境原创题）广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是（ ） A. 南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水 B. 钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应 C. 广西非遗香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质 D. 龙州桄榔粉富含淀粉，淀粉属于油脂类高分子化合物 2. 下列化学用语表示错误的是（ ） A. 的空间填充模型： B. 乙酸乙酯的分子式： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂ 3. 下列实验操作规范的是（ ） A B C D 蒸发溶液 过滤 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 甘蔗糖蜜经发酵可制乙醇，乙醇进一步可制乙烯。下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生加成反应 B. 甲烷与氯气在光照下反应，生成物只有 CH3Cl C. 乙醇与金属钠反应时，断裂的是 O-H 键 D. 乙醇和乙烯互为同系物 5. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入Mg能放的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释事实的方程式正确的是（ ） A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 9. 采用还原法可将硝酸厂烟气中氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与H2的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 10. 某研究性学习小组为探究原电池工作原理，设计了如图所示装置。下列有关叙述正确的是（ ） A. a与b不连接时，铁片上会有产生 B. a与b用导线连接时，电流从b流向a C. a与b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a与b是否连接，铁片均会发生溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 11. （新情境原创题）广西盛产喀斯特溶洞景观与特色矿产，某溶洞内天然矿物成分由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成。已知：常温下X的单质密度最小；Y是地壳中含量最多的元素；广西高岭土中富含金属元素Z，其对应的单质既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应；W的单质常用于制作广西光伏产业相关器件。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 非金属性：Y>W C. X、Y形成的化合物均只含极性共价键 D. Z的最高价氧化物对应水化物具备两性 12. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 13. 实验探究是科学探究重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 探究方案 探究目的 A 将带有少量铁锈的铁钉溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液，再加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 探究石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 14. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ） A. “碱溶”时发生的反应为： B. “酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子 C. 铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高 D. “电解精炼”时，当粗铜在阳极质量减少，阴极生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（15分）（原创）广西有色金属化工产业发达，硫酸亚铁铵晶体常用于本地矿产分析、工业废水处理等领域。某化学小组利用三颈烧瓶配套实验装置，制备六水合硫酸亚铁铵晶体（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）并完成相关实验探究。 Ⅰ. 制备硫酸亚铁铵晶体 ①向三颈烧瓶中加入广西本地铁矿加工所得铁屑，再注入稀硫酸，水浴加热充分反应； ②反应结束后，向体系内加入硫酸铵固体，搅拌溶解后缓慢蒸发浓缩； ③冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥，得到六水合硫酸亚铁铵晶体。 （1）仪器 a 名称为 ；球形冷凝管 b 的作用是 ； （2）用98.3%的硫酸配制稀硫酸，需要选用的仪器是_______(填选项)。 A B. C. D. （3）步骤①中加入过量铁屑的原因是 ；实验加热温度不宜过高，原因是 。 （4）硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后，经浓缩、冷却可析出六水合硫酸亚铁铵晶体，写出制备该晶体的化学方程式： 。 Ⅱ. 基础定量计算 取足量铁屑与足量稀硫酸完全反应，实验测得生成标准状况下的体积为。 （5）参加反应的铁单质的物质的量为________ mol ，反应消耗的质量为________ g 。 16.（14分）以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸；②每一步流程加入的试剂均过量。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有 (任写两点)。 （2）“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 。 （4）“滤液”中除含有氯化钠外，还有 (写化学名称)，“转化”时过量的铁粉发生反应的化学方程式为 。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为 ，假设有进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为_______。 17. （14分）的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-O H-O 键能/() 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成时，向环境_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内断裂键，同时形成键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入和，测得的物质的量随时间变化如图1所示。 ①内，_______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_______%(保留1位小数)。 （5）“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图2所示。 ①Y电极为_______(填“正”或“负”)极。 ②X电极的电极反应式为 。 18. （15分）（原创）已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题： （1）B中含有官能团的名称为____ ___。 （2）反应①的反应类型为 ，化学反应方程式为 。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为 ；试管a中液体为： ；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是 ；将试管a中的液体分离的方法是 。 （4）若实验所用乙酸的质量为24.0g，乙醇的质量为46.0g，得到纯净的产品质量为8.8g，则乙酸乙酯的产率是_______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 学科网（北京）股份有限公司 $