2026年5月山东枣庄市薛城区中考考前翺化学试题

学 业综合素养监测 九年级化学试题 (本卷满分：100分.考试时间：60分钟) 2026.5 可能用到的相对原子质量：H:1C:12,N:140:16Na23S32C35.5Ca:40 一、单项选择题（本题包括15小题，110题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题意。) 题号 2 3 4 7 8 9 10 11 1213 14 15 答案 1.226年春晚吉样物“骐骐”“驶骥”“驰驰”“骋骋”四匹骏马造型设计中涉及多种工 艺。下列工艺属于化学变化的是() A.用模具浇铸青铜部件 .格丝线编织成寿字盘长结 C、把玉石避刻成装饰配件 D、给陶瓷部件上釉烧制 2.无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中， 属于有机合成材料的是() A:玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维 3.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，说法正确的是( 原料→预处理'一核心反应→目标产物 A.厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈D. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 4.我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程（括号内表示主要成分）。下列说法 错误的是←： 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 未来燃料 [纤维素(CHO)】 (碳) 丙烷：CH) (CH) A. 柴草中纤维素是有机物 B.将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C.液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D,使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 5,在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是（) A. 加土壤颗粒 B.加水溶解 pH C.振荡试管 D.测定pH试纸 九化学试愿第1页共8页 6.2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(G)。镓在元素周期表中的部分 信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ( 31 Ga 家 28183 69.72 A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓原子的中子数为31 C.镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 7.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（) 01 21% 元 其他成分： A.空气的组成 1% B,地壳中部分元素含量 含 (按质量计) N:78% 氧硅铝铁 C.氯元素的化合价 KCIO MgCk CIO2 D.化学反应模型 氧化化合 由低到高 反应反应 8.KNO,和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A.20℃时，向50g水中加入20 gNaCl,充分搅 拌后得到70 gNaCl溶液 溶解度/g B.50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有 85.5 85.5gKNO3 KNO C.分别将t℃的KNO,和NaCI饱和溶液蒸发掉 NaCl 等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 36.0 31.6 D.20℃时，分别将等质量的KNO3和NaC1饱和 溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分 201 50温度℃ 数：KNO,溶液>NaCI溶液 9.如图是自然界存在的三大重要循环一“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科 观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是（) 米 光合 作用 ,C02飞燃 烧 凝结的虹0®蒸腾 ⑧ ⑦/呼吸 工 汽车 海洋 T02 煤、石油、天然气 A.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元紊守恒 C.变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 九化学试题第2页共8页 10.下列实验设计不能达到实验目的的是( ①白碳 水 盐酸 ③红磷 空气 物 铁打 油 遵铜片 碳酸钠 80C Nhno 热水 固体 粉末 ① ②白硝 探究铁生锈的条件 C.验证NH4NO, A. B. 探究燃烧的条件 溶解时吸热 D、 验证质量守恒定律 11. 我因天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02,再生O2, 其微观示意图如下。下 列对微观示意图的理解错误的是() 0 A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 宇航员 一定 呼吸 条件 ①碳原子 B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 ©氧原子 C. 过程中参加反应的0●和0个数比为1：3 ⊙0 。氢原子 D、过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于 I 0∞← 生成的水中氢元素质量 电解/光解 12.下列实验方案能达到实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 除去C02中少量C0 在氧气中点燃 凸 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁钉、ZnSO4溶液和CuSO4溶液 进行实验 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验NaOH溶液是否变质生成NaCO, 取样，加入酚酞溶液 13.下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是（ CO, 通C0,时 0 饱和的 不变色 干燥 紫色 滴水时变 含石 石花 泾剂石 红 艺的 溶液 灰水变 纸花 变红 生石灰 浑浊 实验 实验二 液苴色 燃烧 火焰 CuSO5H,O 蓝色固体变白 冷却局 加少 NaOH CuS0,白 色固体变盟 实验三 实胎四 九化学试题第3页共8页 A.实验一不能说明CO2与H20发生了化学反应 ·B.实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+HO C.实验三说明水是由氢气和氧气组成 D.通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 14.兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。实验过程如下： 步骤I：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列推断正确的是() A.样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B.样品中一定不含NaOH C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式：BaSO4+2HCI=BaCl2+H2O+SO21 D.该样品最多含有3种物质 15.微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器 检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图 ②)，并绘制相关图像（见图③)。集气瓶的内部体积250mL,实验前在集气瓶中预先放入 了30L的水，实验后瓶内水的体积为75mL,分析如图信息，所得结论正确的是() 气压kPa 压力传怒器 显示所 107.5P 止水夹 ① 102.5fΛ 97.50 太阳 能板 92.5 87.5 足品 82.5F 检测箱 红磷 77.5 一水飞- 72.5L11LL 0306090120150180210240270300 时间/s ①微型竿气质量检测仪 ②测定空气巾氧气含量 ③装置巾压强变化 A.①中显示屏上可显示出CO2的含量 B.②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C.③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D.该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16.(9分)中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。全国各地特殊的种植环境和代代传 承的制作工艺赋予了不同茶独特的品质。 I.好茶看茶叶。 (1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填 “元紫”或“单质”)。 (2)从微观角度解释能闻到茶香的原因： (3)茶叶中的茶氨酸的化学式为C,HN,0,其碳、氢元素的质量比为 (填最简整 数比)。 九化学试题第4页共8页 Ⅱ.好壶配好茶。 (4)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaCO3+SiO2奋巡CaSiO3+X↑，X的化学式为 (⑤)泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤正确操作 后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 (填字母)。 B Ⅲ.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 微滤脱超滤膜 石英砂 活性炭 ○悬浮颗粒妙 水源沉淀池 过滤器 过滤器 助 聊 现大分子、蛋白质等 灌装←一 臭氧 超滤膜 ① ©离子 O水分子 图1 图2 (6)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有 的结构。 (7)利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径 (填“大 于”或“小于”)蛋白质的粒子直径。 17.（14分)某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕 以下四项任务进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2, 从而达到相对“零排放” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一， 小组同学构建的固碳模型如图1： 生态固碳 植树造林等 固碳 技术固碳 碳捕集、利用和封存等 咽 1 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 加压水洗法可捕集CO2,原因是压强增大时，C02在水中的溶解度 （选 填“增大”“减小”或“不变”)。捕集到的CO2可制成干冰，可用于 (2)碳封存技术是实现咴中和的重要途径。某实验基地通过加压等技术将CO2压入地下 以液态形式封存，此过程中CO2分子间间隔 (填“增大”、“不变”或“变小”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (3)学习小组甲设计了如图2所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要 成分为C(OHD2】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中C02 浓度变化如图3。 九化学试题第5页共8页 吸收剂滤网 400 风扇 C0,传感器 300 、→石灰乳 空气 净化后 的空气 200 810o 15%NaOH溶液 电源 OL 100200300400500→ 时间s 图2 图3 两种吸碳剂中， (选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)吸收CO2效果较好。 (4)学习小组乙设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有C02气体的塑料瓶中，加入适量氢 氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几 捕集C02 产生白色沉淀 滴 ，振荡 【反思评价】 步骤①中发生反应的化学方程式为 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图4所示)是化学工艺研究领域的重要 课题。某团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇(CHOH)的效率，不同催化剂 的转化效果如图5所示。 30 p。催化剂a ®催化剂b ,催化剂c 催化剂d CO 一定温度 H,0 810 催化剂 5 0 CH OH 200220240260280300 温度℃ 图4 图5 (⑤)根据图4所给信息，写出C02转化为甲醇的化学方程式： 由图5可知，将C02转化为甲醇最好选用催化剂 (填“a”“b”“c”或“d”)。 任务四：加强低碳环保认识 (6)老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少C02排放 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加C02吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标 而努力。 九化学试题第6页共8页 18.（10分)根据图文回答下列问题 H ⊙No H Na C①o NR OH NaCI C的结构 紅叙化钠与盐酸反应微观示忠图 (1J (2) (3) (4) (1)生活中经常食用加碘食盐，其中的“碘”是以碘酸钾(K1O3)形式存在的，K1O3中 碘元素的化合价是 (2)C60属于是由 (填“原子”或“分子”)构成的物质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4 反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 (填微粒符号)。 (⑤)实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？（写出计算过程） 19.(10分)根据下图中实验室常用装置回答问题： 浓 饱和碳酸 氢钠溶液 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程 式为 仪器连接顺序是B→G→F→C,其中 浓硫酸的作用是 气体从 口（填“a”或“b”)进入。 (2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2,应选用的装置组合为 (填字母)。 (3)实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的 过氧化氢溶液1000g,需取用30%的过氧化氢溶液 g。 20,(8分)碳酸锂(L2C0)是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组了解到工业上以锂辉 石精矿（主要成分为L20,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂， 其主要工艺流程如图所示： 硫酸 过量饱和Na2CO3溶液 滤液 锂辉石 S0,溶液 热水 滤渣 Li,CO 酸没柑 反应器 沉锂池 洗涤柚 查阅资料：L2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的 是 (2)酸浸槽中发生反应的基本类型为 九化学试题第7页共8页 (3)沉锂池中分离Li2C03的操作名称是 (4)洗涤时使用热水的原因是 21.（14分)人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活 性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀 作用，并使人感到反酸或胃灼热。 I解码抗酸机理 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进 行如下实验。 组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将 气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。 代隙 三10g, pH 108 107 碳酸氢钠片 106 氢化铝片 I05 pH传8器 104 最住药效 压传总器 103 pH范围 102 三：颓说瓶 101 稻盐酸 100 0100200300400500600 -500500150025003500450055006500 时向s 图1 图2 图3 (1)图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)： (2)写出碳酸氢钠药片的抗酸机理 (用化 学方程式表示)： (3)根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用 (写一条即可)： (4)某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO],写出该抗酸药物与胃酸反 应的化学方程式 Ⅱ.抗酸药物的合成 目前以铝土矿（主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3和SiO2)和海水（含MgCl2等）为 原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。 煅烧 贝光 +生石灰 海水 沉淀池 Mg(OH). NH,HCO. ALM,OH,CO,·4H0 △ 铝土旷 足量旅酸 酸没液 调节pH① 泥液 讽节pH② AI(OH) 己知：①SO2与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.6 (⑤)“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为 (6)“酸浸液”的主要成分为 (7)“调节pH①”中pH的范围是 九化学试题第8页共8页 山东省2026年初中学业水平模拟考试化学试题 参考答案 (满分100分) 一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 答案 D A B D C B A D C B D A 二、 非选择题（本题包括6个小题，共65分) 16.(9分)(1)元素（1分)；(2)分子在不断地运动(1分)； (3)6:1（2分)： (4)C02（2分)：（⑤）D(1分)：(6)疏松多孔(1分)；(7)小于(1分)。 17.(14分)(1)光合作用(1分)： 增大(1分)： 人工降雨（合理均可）(1分)： (2)变小（1分)； (3)氢氧化钠（2分)： (4)①软塑料瓶变瘪(1分)： ②氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等合理即可)（1 分)： 2NaOH+C02=Na2C03+H20(2分)； (5C02+3H2雀化剂，一定温度CH,0H+H0(2分)： a（1分)； (6)绿色出行（合理均可)（1分)。 18.(10分)(1)+5(2分)；(2)分子（1分)：(3)硬度(1分)：(4)H、0H(2分)： (⑤)解：设需要熟石灰的质量为x, 2HCI +Ca(OH),=CaCl,+2H,O 73 74 100g×7.3% 74 73100g×7.3% x=7.4g 答：至少需要7.4克熟石灰。 (4分) 19.(10分)(1)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（2分)； 干燥二氧化碳气体(2分)： a(2分)； (2)BFD(2分)； (3)200(2分)。 20.（8分)(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)： (2)复分解反应(2分)； (3)过滤（2分)； (4)温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率(2分)。 21.(14分)(1)IⅡ（2分)：(2NaHC03+HCl=NaC1+H20+C02↑(2分)： (3)产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，易引起胃胀气（或pH会升高超过6，使胃 蛋白酶变性失去活性等合理即可)(2分)； (4)A12Mg6(OH)16C03+18HCI=2A1Cl3+6MgCl2+17H2O+C02↑（2分)： (5)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)； (6)硫酸铝、硫酸铁、硫酸或Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2S04（2分)： (7)3.2≤pH<3.5（2分)。