精品解析：福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年下学期期中检测 高一化学试题

姓名___________班级___________座号___________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(下)厦门大学附属科技中学期中检测 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 第一部分 选择题(14小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分42分) 1. 北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是 A. 场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲()位于元素周期表的第4周期第VA族 B. 火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 C. 光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路” D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碲()位于元素周期表的第4周期第ⅥA族，A错误； B．纯氢做燃料，生成物为水，可以实现碳排放为零，B正确； C．光导纤维主要成分为，能与溶液反应造成断路，C正确； D．钠元素的颜色反应为黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 丙烷的球棍模型为 C. 的电子式： D. 四氯化碳分子比例模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，A错误 ； B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型为，B正确； C．是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，C错误； D．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，应为，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A. MgCl2和KCl B. NaOH和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. NH3和NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确； B． NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误； C． H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误； D． NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误； 答案选A。 4. 若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 C. 常温下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1mol 不能完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为 ，混合物总质量为，总物质的量为 ，每个分子含13个共价键，故共价键总物质的量为，数目为，B正确； C．和的最简式均为，28g混合物中含的物质的量为 ，总原子数为，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选B。 5. 一种医药原料（有机物）的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，R是最活泼的非金属元素。 下列叙述正确的是 A. YM2分子的空间结构为V形 B. 氢化物的稳定性：M>Z C. 元素X、Z、M能组成离子化合物 D. R单质的氧化性比同主族相邻元素单质的氧化性弱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。R是最活泼的非金属元素，则R是氟元素。观察该有机物的结构式，M形成双键，则M是氧元素；Y形成四个键，则Y是碳元素；Z形成三个键，则Z是氮元素；X只能形成一个键，则X是氢元素。 【详解】A．CO2分子的空间结构是直线形，A错误； B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性H2O>NH3，不能漏掉“简单”，B错误； C．H、N、O元素能组成离子化合物，例如NH4NO3，C正确； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氧化性F2>Cl2，D错误； 故答案选C。 6. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，HCl与饱和碳酸钠溶液反应生成NaCl和二氧化碳，可与待提纯物质反应，不符合除杂原则，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水且不与水反应，不能除杂，故C错误； D．Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，能除杂，故D正确； 故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，无碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，因此能在光照下与溴气发生取代，C正确； D．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量为，甲烷耗氧量为，乙烷耗氧量为，乙烷耗氧量更多，D错误； 故选C。 8. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 【答案】C 【解析】 【分析】新型锌电池双极膜中的解离为和，Zn为负极，失电子发生氧化反应，与生成，电极反应式为：，催化电解为正极，发生还原反应，向正极移动，电极反应式为。 【详解】A．和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，移向正极，移向负极，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，Ⅰ室电极反应式为：，B正确； C．根据分析，Ⅱ室中消耗，酸性溶液的浓度逐渐减小，C错误； D．，理论上每生成，转移4mol电子，I室溶液中移入4molOH-，溶解2mol，增加2mol和4molOH-的质量，溶液质量增加198g，D正确； 故选C。 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D. 在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，A正确； B．反应Ⅱ为一氧化碳和水生成氢气和二氧化碳：，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，B错误； C．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，C错误； D．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，在试管口能重新结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．NO不与NaOH溶液反应，不能造成压强差，不能形成喷泉，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热，使大试管中气体收缩，U形管中左侧页面上升，右侧页面下降，C正确； D．CuSO4溶液的体积过多，对过氧化氢的浓度有较大影响，不能比较催化剂对分解反应的影响，D错误； 故选C。 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 进入吹出塔前，被氧化为 B. 吸收塔中做还原剂 C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。 【详解】A．由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确； B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确； C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确； D．由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误； 故选D。 12. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。 【详解】A．根据分析可知，x=3，A正确； B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033mol·L-1·min-1，B错误； C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确； 故答案选B。 13. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致。 【详解】A．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确； B．三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持10mL不变，则实验1中V1=2.0，B正确； C．实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确； D．实验3中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则，，，D错误； 故选D。 14. 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色) 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. 依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据实验①，当有氢离子存在时，通入气体，溶液可能会变成黄色，故向通入稳定的气流，溶液可能会变黄，A正确； B．当实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，平衡逆向移动，绿色消失，B正确； C．由实验①②可知，铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色，C正确； D．易分解，溶液中不能生成大量使溶液呈绿色，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （2）下列几组物质中，互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。 ①金刚石和；②和；③和；④和；⑤乙醇和乙烷；⑥和；⑦和；⑧和 （3）等质量的甲烷、乙烯、乙炔()完全燃烧，耗氧量最大的是___________(用结构简式表示)。 Ⅱ．1-丁烯是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系： （4）反应ⅰ的化学方程式为___________，产物的名称为___________。 （5）反应ⅳ的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （6）反应ⅱ所得产物的结构简式可能为___________(写1种即可)。 （7）①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为___________。 ②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为___________，乙的二氯代物有___________种。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 1,2-二溴丁烷 （5） ①. ②. 加聚反应 （6）（或） （7） ①. 丙烷 ②. ③. 3 【解析】 【分析】1-丁烯CH2=CHCH2CH3与Br2/CCl4发生加成反应ⅰ，生成A为BrCH2CHBrCH2CH3；与H2O在催化剂作用下发生加成反应ⅱ，生成B为CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3；与H2在催化剂作用下发生加成反应ⅲ，生成C为CH3CH2CH2CH3；在一定条件下发生加聚反应ⅳ，生成D。 【小问1详解】 烷烃通式为，共价键总数为C-C键数n-1加C-H键数2n+2，即总键数3n+1，代入3n+1=22，解得n=7，故分子式为。 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，③④均为烷烃，组成相差1个CH2，符合同系物要求；同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，⑥丙烯和环丙烷分子式均为，⑧正丁烷和异丁烷分子式均为，均符合同分异构体要求； 【小问3详解】 等质量烃完全燃烧时，氢元素质量分数越高，耗氧量越大，甲烷、乙烯、乙炔的碳氢比分别为4、2、1，甲烷氢质量分数最高，故耗氧量最大。 【小问4详解】 反应ⅰ为1-丁烯与溴的加成反应，双键断开后两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，生成1,2-二溴丁烷，反应为； 【小问5详解】 反应ⅳ为1-丁烯的加聚反应，双键断开后彼此连接形成高分子化合物，反应类型为加聚反应，反应为 ； 【小问6详解】 反应ⅱ为1-丁烯与水的加成反应，碳碳双键位置，可以生成2-丁醇：或1-丁醇：； 【小问7详解】 ①C为1-丁烯与氢气加成的产物正丁烷，甲为含3个碳原子的烷烃同系物，则甲为丙烷； ②正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为，其二氯代物共3种：两个氯取代同一甲基的氢、两个氯取代不同甲基的各一个氢、一个氯取代甲基氢另一个氯取代中心碳的氢。 16. 请回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应 得到，该元素的质子数为___________，中子数为___________。 （2）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出o元素名称和元素符号___________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：___________。 ②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．的氧化物中只含离子键 ④元素的非金属性l元素___________(填“>”或“<”)o元素，下列事实不能证明上述结论的是___________(填字母)。 A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱 C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强 E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱 ⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。 i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为___________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式___________。 ⑥在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。和互为___________，中存在___________种不同的氧氧键。常压低温下___________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是___________(用平衡移动原理解释) 【答案】（1） ①. 113； ②. 165 （2） ①. 溴，； ②. ③. ④. B ⑤. >； ⑥. E ⑦. ； ⑧. ⑨. 同素异形体； ⑩. 2； ⑪. 不能； ⑫. 转化为的反应为气体分子数减小的反应，常压下平衡向气体分子数增大的方向移动，有利于生成，因此不能稳定存在 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的周期、主族分布，确定各对应元素：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为，j为，k为，l为，m为，n为，o为，p为，q为。 【小问1详解】 核反应中质子数守恒，的质子数为。质量数守恒可得的质量数为，中子数为质量数减质子数，即。 【小问2详解】 ①o位于第四周期第ⅦA族，元素名称为溴，元素符号为。a为，e为，二者形成的18电子微粒为，电子式为。 ②k的简单离子为，n的简单离子为，l的简单离子为，三种离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为。 ③逐一分析选项： A．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，A错误； B．、、可形成酸如，碱如，盐如，B正确； C．p为，第ⅡA族元素从上到下硫酸盐溶解度逐渐减小，难溶于水，C错误； D．g为，其氧化物中既含离子键又含共价键，D错误； 故选B。 ④l为，o为，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性。逐一分析事实： A．与反应生成，说明氧化性强于，可证明非金属性，A不符合题意； B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，还原性弱于，可证明非金属性，B不符合题意； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，分解温度更高，说明更稳定，可证明非金属性，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强于，可证明非金属性，D不符合题意； E．氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无必然关联，不能证明非金属性强弱，E符合题意； 故选E。 ⑤i为，其氧化物与碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为。与反应生成和，配平后化学方程式为。 ⑥和为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。的结构中存在2种不同的氧氧键。转化为的反应为气体分子数减小的反应，常压下平衡向气体分子数增大的方向移动，有利于生成，因此不能在常压低温下稳定存在。 17. Ⅰ．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一、 （1）一定条件下铁能和发生反应：一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变 D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ．工业合成氨的原理是。某温度下，向恒容密闭容器中充入和合成氨，测得反应物和产物的物质的量()与时间()的关系如图所示。 （2）内的平均反应速率为___________。 （3）a、b点体系总压强的最简整数比为___________。(写出具体计算过程) Ⅲ．工业上，常用氢气脱氮。 反应原理为 （4）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入和测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图___________(填“甲”或“乙”)。判断的依据是___________。 Ⅳ．一种肼()燃料电池的工作原理如下图所示。 （5）a极的电极反应式为___________；氢离子从___________(填“正极室”或“负极室”)跨膜向另一极室移动。若该燃料电池极消耗肼，则极至少需要通入标准状况下___________空气(氧气在空气中的体积含量以20%计)。 【答案】（1） ①. > ②. D ③. BC （2）0.015 （3）恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。 a点：，设，则，得，总物质的量： ，同理 b点：，总物质的量： ， （4） ①. 甲 ②. 气体总压强先增大，后减小，说明反应为放热反应，则生成物能量低于反应物 （5） ①. ②. 负极室 ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 ①由图，第4min后，一氧化碳、二氧化碳的浓度不再改变，反应达到平衡，第时，反应仍正向进行，则正、逆反应速率的大小关系为>； ②A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率变慢，A不符合题意； B．铁为纯净物，增加铁粉的质量，不影响反应速率，B不符合题意； C．保持压强不变，充入He，导致容器体积增大，反应气体浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持容积不变，充入一定量，物质浓度增大，反应速率增大，D符合题意； 故选D； ③A．反应速率比等于系数比， ，描述的均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡，A不符合题意； B．的物质的量分数不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，B符合题意； C．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，C符合题意； D．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 反应速率比等于系数比，由图，L1、L2、L3分别表示氢气、氮气、氨气反应曲线，设内反应氮气为amol，则反应氢气3amol、生成氨气2amol，由图，3-3a=2a，则a=0.6mol，故的平均反应速率为； 【小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 该反应正反应是气体分子数减少的反应，恒容绝热容器中总压强先增大，说明反应放热，温度升高使压强增大的幅度超过气体分子数减少使压强减小的幅度，正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，对应图甲。 【小问5详解】 由图，酸性条件下，肼失去电子被氧化为氮气：，a为负极，则b为正极，阳离子氢离子向正极移动，则氢离子从负极室跨膜向另一极室移动；若该燃料电池极消耗肼（为0.05mol），则电路中转移0.2mol电子，根据，则需要0.05 mol氧气，那么b极至少需要通入标准状况下。 18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到的工艺流程如下： 已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以和形式存在；微溶于水。 ②阳离子交换萃取为溶液中的阳离子与有机相中的阳离子进行交换，把溶液中的阳离子转移到有机相中，如：； （1）焙烧时生成的中化学键类型为___________。焙烧时用到纯碱，工业上生产纯碱常用“侯氏制碱法”，写出该化学反应方程式___________。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的和元素分别转化为和，元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：___________。 （3）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。 （4）“净化”时，加入的目的是___________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如下图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是___________。 （6）和的溶解度如下图。为充分分离出晶体，工艺中的“操作”应为___________(填序号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。 （8）焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移电子，则消耗的氧化剂的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 极性共价键 ②. ​、 （2） （3）增大固体与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率 （4）使溶液中过量的转化为微溶的​沉淀除去 （5）1.2倍用量时钼浸出率已经较高，继续增加碳酸钠用量，浸出率提升不明显，但会显著提高浸取液中​​浓度，增加后续净化除杂的试剂成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （6）B （7）净化 （8）3 mol 【解析】 【分析】镍钼矿加通空气焙烧，将硫化物氧化转化为、和​，释放；水浸取后，不溶的留在浸渣分离；再加沉淀除去浸出液中过量的，生成​滤渣除去；随后结晶分离出​，经阳离子交换萃取最终得到​，完成钼分离。 【小问1详解】 ​中不同非金属原子之间形成极性共价键；侯氏制碱法先析出碳酸氢钠，再加热分解得到纯碱，方程式为​、； 【小问2详解】 根据题给产物，结合得失电子守恒、原子守恒配平即可，中从价升高到价，中从价降到价，配平后得到； 【小问3详解】 逆流操作能让气固反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率； 【小问4详解】 已知微溶于水，加入​可使与​生成沉淀，除去过量碳酸根； 【小问5详解】 结合图像分析，1.2倍后浸出率增幅很小，过量碳酸根会消耗更多硫酸镁，增加成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低，因此选择1.2倍用量； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，温度越低，​溶解度越小，且远小于同温度下的溶解度，低温结晶可使充分析出，​留在溶液中，实现分离，蒸发结晶会使两种溶质共同析出，蒸馏、萃取都不能达到分离目的，故选B 【小问7详解】 阳离子交换后交换溶液中含有未分离的​，返回净化可以进一步回收，提高产率； 【小问8详解】 该反应的化学方程式为，​是氧化剂，反应总转移电子时消耗​，因此转移电子时，消耗氧化剂的物质的量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________班级___________座号___________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(下)厦门大学附属科技中学期中检测 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 第一部分 选择题(14小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分42分) 1. 北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是 A. 场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲()位于元素周期表的第4周期第VA族 B. 火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 C. 光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路” D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 丙烷的球棍模型为 C. 的电子式： D. 四氯化碳分子比例模型： 3. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A. MgCl2和KCl B. NaOH和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. NH3和NH4Cl 4. 若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 C. 常温下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 5. 一种医药原料（有机物）的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，R是最活泼的非金属元素。 下列叙述正确的是 A. YM2分子的空间结构为V形 B. 氢化物的稳定性：M>Z C. 元素X、Z、M能组成离子化合物 D. R单质的氧化性比同主族相邻元素单质的氧化性弱 6. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 8. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 和的总能量小于和的总能量 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D. 在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 10. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 进入吹出塔前，被氧化为 B. 吸收塔中做还原剂 C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应 12. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 13. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 14. 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色) 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. 依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （2）下列几组物质中，互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。 ①金刚石和；②和；③和；④和；⑤乙醇和乙烷；⑥和；⑦和；⑧和 （3）等质量的甲烷、乙烯、乙炔()完全燃烧，耗氧量最大的是___________(用结构简式表示)。 Ⅱ．1-丁烯是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系： （4）反应ⅰ的化学方程式为___________，产物的名称为___________。 （5）反应ⅳ的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （6）反应ⅱ所得产物的结构简式可能为___________(写1种即可)。 （7）①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为___________。 ②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为___________，乙的二氯代物有___________种。 16. 请回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应 得到，该元素的质子数为___________，中子数为___________。 （2）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出o元素名称和元素符号___________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：___________。 ②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．的氧化物中只含离子键 ④元素的非金属性l元素___________(填“>”或“<”)o元素，下列事实不能证明上述结论的是___________(填字母)。 A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱 C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强 E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱 ⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。 i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为___________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式___________。 ⑥在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。和互为___________，中存在___________种不同的氧氧键。常压低温下___________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是___________(用平衡移动原理解释) 17. Ⅰ．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一、 （1）一定条件下铁能和发生反应：一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变 D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ．工业合成氨的原理是。某温度下，向恒容密闭容器中充入和合成氨，测得反应物和产物的物质的量()与时间()的关系如图所示。 （2）内的平均反应速率为___________。 （3）a、b点体系总压强的最简整数比为___________。(写出具体计算过程) Ⅲ．工业上，常用氢气脱氮。 反应原理为 （4）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入和测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图___________(填“甲”或“乙”)。判断的依据是___________。 Ⅳ．一种肼()燃料电池的工作原理如下图所示。 （5）a极的电极反应式为___________；氢离子从___________(填“正极室”或“负极室”)跨膜向另一极室移动。若该燃料电池极消耗肼，则极至少需要通入标准状况下___________空气(氧气在空气中的体积含量以20%计)。 18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到的工艺流程如下： 已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以和形式存在；微溶于水。 ②阳离子交换萃取为溶液中的阳离子与有机相中的阳离子进行交换，把溶液中的阳离子转移到有机相中，如：； （1）焙烧时生成的中化学键类型为___________。焙烧时用到纯碱，工业上生产纯碱常用“侯氏制碱法”，写出该化学反应方程式___________。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的和元素分别转化为和，元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：___________。 （3）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。 （4）“净化”时，加入的目的是___________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如下图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是___________。 （6）和的溶解度如下图。为充分分离出晶体，工艺中的“操作”应为___________(填序号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。 （8）焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移电子，则消耗的氧化剂的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $