精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

顺昌一中2025-2026第二学期高一期中考试 化 学 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1molCH4的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 2. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 3. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C. 甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构 D. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 5. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 6. 对于反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C. 在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 8. 一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内生成3molB的同时消耗2molC 9. 金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 属于烃的含氧衍生物 B. 含有官能团羧基 C. 氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354g 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 11. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 是离子化合物 C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 13. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. 气态氢化物的稳定性： 14. 下列反应属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 能量变化如图所示的反应 C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D. 燃烧反应和中和反应 15. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程②③需在无氧条件下进行 D. 上述流程中能循环利用的物质只有 16. 化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是 A. 银离子向铜极移动 B. 铜极为该装置的正极 C. 溶液的质量逐渐变小 D. 石墨极上发生氧化反应 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 （1）得电子能力最强的原子是______。 （2）化学性质最不活泼的单质是______。 （3）F与相比，原子半径较大的是______。 （4）与相比，热稳定性较强的是______。 （5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。 （6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是______。 （7）第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。 （8）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比______。(相对原子质量：) （9）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 18. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示： 回答下列问题： （1）A、B、E三者互为______；E、F、G三者互为______。 （2）H的分子式为______。 （3）C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为______，其反应类型为______。 （4）等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是______(填化学式)。 （5）比F多10个碳原子的同系物的分子式为______。 19. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。 （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。 A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________； （3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化) （4）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 选择高效的催化剂 C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z （5）下列说法正确的是___________。 A. 使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。 B. 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 化学反应的限度是不可能改变的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026第二学期高一期中考试 化 学 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1molCH4的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含个电子，所含电子的物质的量为，电子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．乙醇溶液中除乙醇含氧原子外，溶剂水也含有氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，混合气体中的物质的量为，含氢原子的物质的量为，氢原子数为，D错误； 故选A。 2. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，A正确； B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．两试管中阴离子种类不同，反应物浓度也不同，不能探究、对分解速率的影响，D错误； 故选A。 3. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C. 甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构 D. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2以任意物质的量之比混合时，充分反应后都有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，故A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯甲烷为不溶于水的气体，所以完全反应后液面上升，液体不会充满试管，故B错误； C．甲烷是正四面体结构，C-Cl键和C-H键的键长不同，二氯甲烷是四面体结构，不是正四面体，故C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的氯化氢气体溶于水使饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，导致溶液中析出氯化钠晶体，故D正确； 故选D。 5. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 【答案】B 【解析】 【分析】探究影响化学反应速率的因素时，只允许存在一个变量。实验①、②中，反应温度不同，则各物质的浓度和体积都应相同，从而得出V3=0；实验①、③的温度相同，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而Na2S2O3在混合溶液中的浓度应相同，则混合液的总体积相同，所以V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确； 故选B。 6. 对于反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，将各选项中速率都转化成v(B)，然后比较； A．v(B)=v(A)=0.25mol/(L∙s)； B．v(B)=0.2mol/(L∙s)； C．v(B)=v(C)=mol/(L∙min)=0.0044mol/(L∙s)； D．v(B)=v(D)=0.15mol/(L∙s)； 反应速率最快的为v(A)=0.5mol/(L∙s)，答案选A。 7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C. 在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，二氧化锰起催化作用，反应速率明显加快，A正确； B．由于反应2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，所以SO2不能全部转化为SO3，B正确； C．水是纯液体，增加用量没有改变浓度，对反应速率没有影响，C错误； D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末可以增大反应物的接触面积，因此比用块状碳酸钙反应要快，D正确； 答案选C。 8. 一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内生成3molB的同时消耗2molC 【答案】B 【解析】 【详解】A．正、逆反应的速率相等，反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成2molC的同时生成1molA，此时正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．A、B、C的浓度之比为1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内生成3molB的同时消耗2molC时，指的都是逆反应速率，反应没有达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 9. 金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 属于烃的含氧衍生物 B. 含有官能团羧基 C. 氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354g 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．绿原酸分子中含羧基（-COOH）和羟基（-OH）等官能团，B正确； C．绿原酸中C、H、O的质量分数分别为、、，氢的质量分数最小，C正确； D．摩尔质量的单位应为g/mol，选项D单位错误，D错误； 故选D。 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 11. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子式为，与分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．的分子式为，的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．的分子式为，的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．与的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 是离子化合物 C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H原子最外层仅为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，A错误； B．是C与O通过共价键形成的共价化合物，不属于离子化合物，B错误； C．晶体中仅存在和之间的离子键，不存在共价键，C错误； D．溶于水发生反应，过程中的离子键、的共价键断裂，生成时有新的共价键形成，D正确； 故选D。 13. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，E是第二周期元素、H和G是第三周期元素、J是第四周期元素；设G的原子序数为a，则E的原子序数为a-8、H的原子序数为a-1、J的原子序数为a+16， E、H、J的核外电子总数之和为55，a-8+a-1+a+16=55，a=16。则E是O元素、G是S元素、H是P元素、J是Ge元素。 【详解】A．P的氧化物对应水化物都是弱酸，故A错误； B．O的非金属性大于S，H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间形成氢键，故B错误； C．O元素没有最高价含氧酸，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Ge，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选D。 14. 下列反应属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 能量变化如图所示的反应 C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D. 燃烧反应和中和反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。 【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选； B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选； C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选； D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选； 故答案选D。 15. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程②③需在无氧条件下进行 D. 上述流程中能循环利用的物质只有 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故C正确； D．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故D错误； 故选C。 16. 化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是 A. 银离子向铜极移动 B. 铜极为该装置的正极 C. 溶液的质量逐渐变小 D. 石墨极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中铜失电子发生氧化反应，铜是负极，银离子在石墨电极得电子发生还原反应生成银单质，石墨是正极。 【详解】A. 铜是负极、石墨是正极，银离子向石墨极移动，故A错误； B. 铜失电子发生氧化反应，铜是负极，故B错误； C. 电池总反应Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2，负极溶解1mol铜的同时，正极析出2mol银，溶液的质量逐渐变小，故C正确； D. 银离子在石墨电极得电子生成银单质，石墨极上发生还原反应，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 （1）得电子能力最强的原子是______。 （2）化学性质最不活泼的单质是______。 （3）F与相比，原子半径较大的是______。 （4）与相比，热稳定性较强的是______。 （5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。 （6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是______。 （7）第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。 （8）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比______。(相对原子质量：) （9）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. （9）D 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右得电子能力逐渐增强，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，表中的非金属性最强，得电子能力最强； 【小问2详解】 是稀有气体元素，原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质极不活泼； 【小问3详解】 和同属第VIIA族，的电子层数比多，原子半径随电子层数增多而增大，故原子半径更大； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同周期从左到右非金属性逐渐增强，的非金属性强于，故热稳定性更强； 【小问5详解】 原子最内层电子数为2，符合条件的元素最外层电子数也为2，表中的核外电子排布为2、8、2，满足最外层与最内层电子数相等的要求； 【小问6详解】 该粒子质子数为16，对应元素，核外电子数为18，说明原子得到2个电子形成阴离子，离子符号为； 【小问7详解】 第三周期金属元素中的金属性最强，能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，对应离子方程式为； 【小问8详解】 根据结构式可知，1个该分子含有2个原子和2个原子，故分子式为；元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值，故； 【小问9详解】 A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，还原性，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，C错误； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，D正确 故选D。 18. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示： 回答下列问题： （1）A、B、E三者互为______；E、F、G三者互为______。 （2）H的分子式为______。 （3）C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为______，其反应类型为______。 （4）等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是______(填化学式)。 （5）比F多10个碳原子的同系物的分子式为______。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A为甲烷、B为乙烷、E为正戊烷，均属于烷烃，结构相似、分子组成相差若干个原子团，互为同系物；E、F、G分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 根据H的结构简式，碳原子共14个，氢原子共12个，分子式为。 【小问3详解】 C为乙烯，乙烯和水在催化剂、加热条件下，碳碳双键断裂，分别结合氢原子和羟基生成乙醇，该反应为加成反应。 【小问4详解】 等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越高，耗氧量越大。、、中的氢碳比最大，含氢量最高，因此相同状况下耗氧体积最大。 【小问5详解】 F属于烷烃，烷烃通式为，比F多10个碳原子即分子中总碳原子数为，代入通式得分子式为。 19. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。 （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。 A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 【答案】 ①. Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ ②. 负 ③. Zn - 2e- === Zn2+ ④. 有大量无色气泡产生 ⑤. 2H+ + 2e- === H2↑ ⑥. 大于 ⑦. 热能 ⑧. 电能 ⑨. ABD 【解析】 【详解】(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，故答案为Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑； (2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn - 2e- === Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+ + 2e- === H2↑，现象为有大量无色气泡产生，故答案为负；Zn - 2e- === Zn2+；有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- === H2↑； (3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为大于；热能；电能； (4)A．原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B．根据原电池的构成条件，原电池装置需要2个电极，故B正确；C．根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错误；D．根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；故选ABD。 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________； （3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化) （4）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 选择高效的催化剂 C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z （5）下列说法正确的是___________。 A. 使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。 B. 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 化学反应的限度是不可能改变的 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L•min) （3） ①. 减小 ②. 无变化 （4）ABC （5）A 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，X、Y是反应物，Z是生成物，X减少了，Y减少了，Z生成了0.2mol，根据系数之比等于反应的物质的量之比，故X：Y：Z=0.3：0.1：0.2=3：1：2，故该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=； 【小问3详解】 由反应方程式可知，反应为气体体积减小的反应，故2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小；反应前后气体的质量和容积始终不变，故平衡时混合气体密度无变化； 【小问4详解】 A．升高温度可以加快化学反应速度，A正确； B．使用催化剂可以加快化学反应速率，B正确； C．恒容时充入X，增加反应物的浓度，可以加快化学反应速率，C正确； D．及时分离出Z，减小反应物的浓度，降低化学反应速率，D错误； 故选ABC。 【小问5详解】 A．使用催化剂可以同等倍数的增加正逆化学反应速率，化学平衡不移动，A正确； B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误； C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误； D．改变外界的条件，使平衡发生移动，化学反应的限度可能改变，D错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $