精品解析：福建厦门双十中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

厦门双十中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 (本试卷共8页，试卷满分：100分；考试时间：90分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项正确，1~12题每题2分，13~18题每题3分，共42分) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为21的钾原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 分子的空间填充模型： 3. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使和充分反应后生成的分子数为 B. 和的混合物中，含有的中子数为 C. 在的作用下，充分反应转移个电子 D. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 4. 关于元素周期律的认识错误的是 A. 氧化性 B. 非金属性Si<S C. 半径 D. 还原性HCl>HF 5. 在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 B. 铝还原性强且氧化铝熔点很高，故利用铝热反应可冶炼熔点较高的金属 C. 与C反应生成Si，故非金属性C强于Si D. 受热易分解，故可用于治疗胃酸过多 7. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．实验室制 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子。下列说法错误的是 A. W的单质微溶于酒精，易溶于 B. 含氧酸的酸性：W>Y C. 化合物YZ、均为有毒气体 D. Y、Z与X形成的简单化合物的沸点：Z>Y 9. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 红热的铁在水蒸气中反应： B. 与反应制氨气： C. 浓硝酸见光分解： D. 向溶液中通入足量的反应： 10. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 11. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨上的电极反应式为 12. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根()向氨转化的部分反应机理如图所示(图中“ad”表示吸附在催化剂表面) 下列说法正确的是 A. 中既含有共价键又含有离子键 B. 从到的过程中，每步加氢()都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 13. 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置3可制取溶液并排尽装置内空气 C. 装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D. 关闭打开，反应一段时间后，再打开关闭，3中溶液进入4中 14. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 15. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 低温下实现高反应速率是因为双功能催化剂使反应物的化学键更易断裂 B. 过程I存在吸热过程、过程Ⅲ存在放热过程 C. 过程II的反应表示为(*表示吸附在催化剂表面) D. 图示中的2个分子只有一个分子参与了反应 16. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 17. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 在不同时刻都存在关系： B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 D. 维持温度、容积不变，若减少的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 18. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，已知为有色气体，在一定条件下发生反应，反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在a，b，c，d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则AB的生成量：ab段大于bc段 二、填空题(包含4道大题，共58分) 19. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）氧元素在周期表中的位置是_______，⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较______。(填化学式，下同) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. ⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 （4）写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式_______。 （5）请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因_______。 （6）写出③的最高价氧化物和①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ （7）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL⑦元素的单质(标准状况下)，恰好将完全氧化，x值为_______。(中Fe为+2、+3价) 20. 化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 （1）根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a． 　　b．容器内压强保持不变 c． 　　d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体 　　b．适当升高温度 c．通入一定量 　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 （5）下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A. 与反应 B. 氧化钙与水反应 C. 灼热的炭与反应 D. 在中燃烧 （6）利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 21. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________，需用量筒量取密度为质量分数为63%的浓硝酸___________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； b．转移溶液后未洗涤烧杯； c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线； d．定容时俯视刻度线。 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ④转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00g烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。(写出计算过程) 22. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 （1）反应前先通入的原因是_______。 （2）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 （3）乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 （4）铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 （5）与酸性溶液反应的离子方程式_______。 （6）下列说法正确的是_______。(填标号) A. 所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B. 所得溶液中 C. 反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D. 所得溶液中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门双十中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 (本试卷共8页，试卷满分：100分；考试时间：90分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项正确，1~12题每题2分，13~18题每题3分，共42分) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温压电陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，A正确； B．超高强度钢是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，属于合金范畴，B正确； C．行走时电池处于放电状态，是将化学能转化为电能，电能转化为化学能是电池充电时的能量转化方向，C错误； D．光纤的主要成分为，具有良好的光信号传输性能，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为21的钾原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=，钾原子符号书写正确，A正确； B．质子数为16，得到2个电子后核外电子共18个，电子排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．次氯酸的结构式为，氧原子为中心原子，分别和H、Cl共用一对电子，所有原子均达到稳定结构，图示电子式正确，C正确； D．原子半径：，的空间填充模型中，中心碳原子的球应该小于外围氯原子的球；图示中心的球更大，与实际原子半径不符，模型错误，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使和充分反应后生成的分子数为 B. 和的混合物中，含有的中子数为 C. 在的作用下，充分反应转移个电子 D. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1mol 和3mol 无法完全反应，生成的分子数小于，A错误； B． 和的摩尔质量均为，2g混合物总物质的量为 ，每个分子含10个中子，故含有的中子数为，B正确； C．在催化下发生歧化反应，1 mol 充分反应转移个电子，C错误； D．27g 的物质的量为1mol，与足量溶液反应生成1.5mol ，题目未指明反应处于标准状况下，无法确定生成的体积，D错误； 故选B。 4. 关于元素周期律的认识错误的是 A. 氧化性 B. 非金属性Si<S C. 半径 D. 还原性HCl>HF 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，单质还原性，对应阳离子氧化性为，该选项表述错误，A符合题意； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，和均为第三周期元素，位于左侧，故非金属性，B正确，不符合题意； C．和核外电子排布完全相同，核电荷数越大离子半径越小，的核电荷数大于，故半径，C正确，不符合题意； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故还原性 ，D正确，不符合题意； 故选A。 5. 在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强氧化剂，在中点燃时，无论量多量少，反应均生成，无法得到，第一步转化不能实现，A错误； B．经催化氧化可生成，但不与单独反应，需同时通入才能生成，第二步转化不能实现，B错误； C．与足量弱碱氨水反应生成沉淀，受热易分解，加热后生成和，两步转化均可实现，C正确； D．与在加热条件下反应只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能得到，第一步转化不能实现，D错误； 故答案为C。 6. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 B. 铝还原性强且氧化铝熔点很高，故利用铝热反应可冶炼熔点较高的金属 C. 与C反应生成Si，故非金属性C强于Si D. 受热易分解，故可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成一种盐和水的氧化物，与水反应除生成硝酸外还生成，不属于酸性氧化物，A错误； B．铝的还原性强于多数高熔点金属，且铝热反应放出大量热，可使高熔点金属熔化分离，可用于冶炼熔点较高的金属，性质和用途存在对应关系，B正确； C．高温下与C反应生成是因为生成的气体逸出促进反应正向进行，不能用于比较非金属性强弱，因果关系不成立，C错误； D．可用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（主要成分为）反应且碱性温和，与受热易分解的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故答案选B。 7. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．实验室制 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油不溶于水，用分液法分离植物油和水，故不选A； B．盛有气体的试管内液面上升，说明溶于水，故不选B； C．浓氨水和生石灰混合放出氨气，用向下排空气法收集氨气，可用于实验室制氨气，故不选C； D．铁在浓硫酸中钝化，不能放出氢气，所以该实验不能探究浓度对化学反应速率的影响，故选D； 选D。 8. 元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子。下列说法错误的是 A. W的单质微溶于酒精，易溶于 B. 含氧酸的酸性：W>Y C. 化合物YZ、均为有毒气体 D. Y、Z与X形成的简单化合物的沸点：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X是短周期原子半径最小的元素，为H；只有Y、Z同周期，故Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，结合Z与W同主族，、均为直线形分子，可推知Y为C、Z为O、W为S。 【详解】A．W的单质是硫单质，根据相似相溶原理，硫为非极性分子，微溶于极性溶剂酒精，易溶于非极性溶剂，故A正确，不符合题意； B．未限定为最高价含氧酸的前提下，酸性不一定满足W>Y，例如草酸（C的含氧酸）酸性强于亚硫酸（S的含氧酸），只有最高价氧化物对应水化物的酸性才能根据非金属性判断，故B错误； C．YZ为，为，二者均为有毒气体，故C正确； D．Y、Z与X形成的简单化合物分别为和，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点Z>Y，故D正确； 因此答案选B。 9. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 红热的铁在水蒸气中反应： B. 与反应制氨气： C. 浓硝酸见光分解： D. 向溶液中通入足量的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．固体与固体加热制氨气为固体间反应，无自由移动离子，不能书写离子方程式，B错误； C．浓硝酸见光分解的还原产物为，正确反应为 ，选项产物错误，C错误； D．足量通入溶液时，与按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，选项离子配比错误，D错误； 故选A。 10. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为 ，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为 ，B的转化率为 ，故D正确； 选B。 11. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应中元素化合价变化，Mg元素化合价由0价升高为+2价，可知镁电极为原电池负极，发生氧化反应；石墨为正极，溶解氧在正极得电子发生还原反应。海水pH>7，为碱性电解质环境，配平得到负极电极反应式为，正极电极反应式为。电池工作时，电子由负极（b极）经导线流向正极（a极），电流方向与电子流动方向相反；镁电极随反应进行不断被消耗。 【详解】A．镁电极作负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．电池工作时，电流由正极（a极）经导线流向负极（b极），B错误； C．电池使用过程中，镁电极不断参与反应被消耗，需定期维护和更换，C正确； D．海水为碱性环境，石墨上的电极反应式为，D错误； 故选C。 12. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根()向氨转化的部分反应机理如图所示(图中“ad”表示吸附在催化剂表面) 下列说法正确的是 A. 中既含有共价键又含有离子键 B. 从到的过程中，每步加氢()都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中只含有共价键，不含离子键，A错误； B．到 的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，不是被氧化，B错误； C．从转化图看， 与反应生成 ，该过程为加氢还原反应，方程式符合图示路径，C正确； D．将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，氨气转化为氮气是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 13. 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置3可制取溶液并排尽装置内空气 C. 装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D. 关闭打开，反应一段时间后，再打开关闭，3中溶液进入4中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中溶解的O2会氧化Fe(OH)2，实验前煮沸溶液可除去溶解氧，A正确； B．装置3中铁屑与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，利用生成的H2可以排尽装置内的空气，B正确； C．装置5中导管插入蒸馏水，形成液封，可以阻止外界空气进入装置4，避免产物被氧化，C正确； D．打开关闭，生成的氢气从左侧溢出，无法利用压强差将3中FeSO4压入装置4，D错误； 故选D。 14. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗硫酸酸浸时，和与反应生成，与不反应，通过操作X过滤分离出，含有的滤液通过氧化工艺生成，过滤分离出来。 【详解】A．浓盐酸与加热条件下能发生反应，酸浸过程是与不反应，通过过滤分离出，为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓度较大的稀硫酸并加热，A项错误； B．根据上述分析，操作X的名称是过滤，B项正确； C．氧化过程是与反应生成、，离子方程式为：，C项正确； D．与溶液加热反应得到的可以循环使用，D项正确； 答案选A。 15. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 低温下实现高反应速率是因为双功能催化剂使反应物的化学键更易断裂 B. 过程I存在吸热过程、过程Ⅲ存在放热过程 C. 过程II的反应表示为(*表示吸附在催化剂表面) D. 图示中的2个分子只有一个分子参与了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应活化能，使反应物的化学键更易断裂，因此双功能催化剂可以实现低温下的高反应速率，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，过程I中断裂键，存在吸热过程；化学键形成会释放能量，过程Ⅲ生成​、，有新化学键形成，存在放热过程，B正确； C．过程Ⅱ是第二个在催化剂表面发生断键，生成吸附在催化剂表面的和，反应可表示为 ，C正确； D．从反应历程可以看出，图示中2个都发生了断键，都参与了反应，D错误； 故选D。 16. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，A正确； B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大，B正确； C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置I中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，为非氧化还原反应，C错误； D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，过量HNO3会使Al(OH)3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，D正确； 故选C。 17. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 在不同时刻都存在关系： B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 D. 维持温度、容积不变，若减少的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，同一方向的反应速率之比等于化学计量数之比，逆反应中与的计量数之比为，故任意时刻均满足 ，A正确； B．c-t图像中某点切线的斜率为，表示t时刻用表示的化学反应瞬时速率，B正确； C．a、b两点分别对应不同时间的浓度，根据平均速率定义，可通过两点坐标计算a到b时间段内的平均速率，C正确； D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，D错误； 故选D。 18. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，已知为有色气体，在一定条件下发生反应，反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在a，b，c，d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则AB的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．a~c段反应物浓度逐渐减小，但反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应，A错误； B．反应从开始到平衡前始终正向进行，生成物AB不断积累，d点反应时间最晚，生成物浓度最大，B正确； C．B2为有色气体，反应正向进行时B2浓度持续减小，d点B2浓度小于c点，d点混合气体颜色更浅，C错误； D．时，ab段平均反应速率小于bc段，相同时间内AB的生成量bc段更大，D错误； 故答案选B。 二、填空题(包含4道大题，共58分) 19. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）氧元素在周期表中的位置是_______，⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较______。(填化学式，下同) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. ⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 （4）写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式_______。 （5）请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因_______。 （6）写出③的最高价氧化物和①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ （7）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL⑦元素的单质(标准状况下)，恰好将完全氧化，x值为_______。(中Fe为+2、+3价) 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2）KOH （3）BD （4） （5）元素Na与Al位于同周期，电子层数相同，Na的核电荷数更小，原子半径更大，原子核对最外层电子吸引力更弱，更易失去电子，故金属性Na比Al强 （6） （7） 0.80 【解析】 【分析】根据周期表位置推得各元素：①Na ②K ③Al ④H ⑤C ⑥N ⑦Cl ⑧Br 【小问1详解】 氧元素为8号元素，位置为第二周期第ⅥA族；由分析可知元素⑤与⑥分别是C、N，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：； 【小问2详解】 上述元素中金属性最强的是K，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH； 【小问3详解】 A.非金属性，氢化物稳定性，A正确； B.元素H也满足最高正价、最低负价绝对值相等，H位于IA族，B错误； C.第五周期第ⅦA族元素位于Br的下一周期，原子序数为53，C正确； D.第四周期IIA和IIIA之间隔10种过渡元素，若X在第四周期，Y原子序数为a+11，D错误； 答案选BD。 【小问4详解】 元素⑥的简单氢化物为​，⑦的简单氢化物为，反应方程式： ； 【小问5详解】 元素为Na、元素为Al位于同周期，电子层数相同，Na的核电荷数更小，原子半径更大，原子核对最外层电子吸引力更弱，更易失去电子，故金属性比Al强； 【小问6详解】 ③的最高价氧化物为​，①的最高价氧化物对应水化物为，反应离子方程式： 【小问7详解】 标况下 ，则反应转移的电子的物质的量为0.01 mol，则有 ，计算得。 20. 化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 （1）根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a． 　　b．容器内压强保持不变 c． 　　d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体 　　b．适当升高温度 c．通入一定量 　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 （5）下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A. 与反应 B. 氧化钙与水反应 C. 灼热的炭与反应 D. 在中燃烧 （6）利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 【答案】（1）214 （2） ①. b ②. （3） （4） （5）D （6） ①. 正极 ②. ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 反应热生成物总能量反应物总能量，该反应中 ，该反应只断裂中的氧氧单键，故断裂氧氧单键吸收能量为 ； 【小问2详解】 是生成物，浓度从开始增加；平衡时消耗 ，生成 ， ，浓度介于 之间，对应曲线b；内， ，消耗 ，； 【小问3详解】 a． 未说明正逆反应方向，不能判断平衡，a错误； b．反应前后气体分子数不相等，恒容下容器压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c． ，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，c正确； d．反应全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，d错误； 故选 【小问4详解】 a．分离出生成物浓度降低，正反应速率减小，a错误； b．升高温度，正逆反应速率都增大，b正确； c．恒容通入，反应物浓度不变，正反应速率不变，c错误； d．催化剂能同等程度增大正逆反应速率，d正确； 故选； 【小问5详解】 能设计成原电池的反应是自发进行的放热氧化还原反应： A. 非氧化还原反应，且吸热，A错误； B. 非氧化还原反应，B错误； C. 该反应是吸热反应，不能自发进行，C错误； D. ​在​中燃烧是自发的放热氧化还原反应，可以设计原电池，D正确； 故选D。 【小问6详解】 总反应中，发生氧化反应，发生还原反应： ① B极产生硫酸，说明在B极发生氧化反应生成硫酸，则A极通入，得电子，故A为正极； ② B极是负极，​失电子生成​，电极反应为； ③ 标况下，​反应转移电子，转移电子，转移电子有通过质子膜，故通过质子膜的物质的量为。 21. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________，需用量筒量取密度为质量分数为63%的浓硝酸___________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； b．转移溶液后未洗涤烧杯； c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线； d．定容时俯视刻度线。 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ④转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00g烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）CuO （2）防止消耗过多铁粉 （3）FeSO4、H2SO4 （4） ①. 分液漏斗 ②. 100 mL容量瓶 ③. 14.3 ④. bc ⑤. 防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率 ⑥. ⑦. 保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤 （5）依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数 【解析】 【分析】由流程图可知向含铜废料（含有Cu、CuS）通入空气进行焙烧，生成SO2和CuO，再向其中加入过量的稀H2SO4，CuO转化为CuSO4，CuSO4与过量Fe粉发生置换反应生成FeSO4和Cu，过滤后，滤渣（Fe、Cu）加入稀H2SO4进行淘洗， Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，从而使Fe与Cu分离，淘洗液的主要成分为FeSO4和H2SO4，再向Cu中加入20%HNO3和10%H2O2混合液，经过一系列操作，最终得到Cu(NO3)2·3H2O，据此作答。 【小问1详解】 根据原子守恒与氧化还原反应原理，焙烧时的反应方程式为：，则该黑色固体的化学式为CuO； 【小问2详解】 酸化后加入过量Fe粉置换铜离子，若稀H2SO4过多，Fe会先与稀硫酸发生反应，消耗更多的Fe粉，造成浪费，则答案为：防止消耗过多铁粉； 【小问3详解】 依据分析，淘洗液的溶质成分是FeSO4、H2SO4； 【小问4详解】 ①由图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（一定规格），则答案为：100 mL容量瓶；依据题意，浓硝酸的浓度=，又依据，代入数据得； ②a．容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，a错误；b．未洗涤烧杯，溶质残留，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，b正确；c．定容后继续加水，溶液体积偏大，浓度偏小，c正确；d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误；则答案为：bc； ③温度不宜过高的原因是：硝酸、过氧化氢受热易分解，原料损耗大，则答案为：防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率； ④Cu、HNO3、H2O2反应生成Cu(NO3)2，依据原子守恒与氧化还原反应原理可知还会生成H2O，则化学方程式为：； ⑤由已知信息，降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，且温度在26.4℃以上析出Cu(NO3)2⋅3H2O，则答案为：保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤； 【小问5详解】 依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数。 22. 常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 （1）反应前先通入的原因是_______。 （2）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 （3）乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 （4）铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 （5）与酸性溶液反应的离子方程式_______。 （6）下列说法正确的是_______。(填标号) A. 所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B. 所得溶液中 C. 反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D. 所得溶液中 【答案】（1）排除装置内的空气，防止NO被氧化 （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化） （3） ①. NO2和FeSO4溶液中的水反应也会生成NO，从而产生相同的现象，无法证明原反应生成了NO ②. 浓硝酸换成稀硝酸 ③. A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 （4） （5） （6）D 【解析】 【分析】A装置发生铁与硝酸的反应，由已知信息可知，冰水是为了冷凝挥发的硝酸使其液化，B装置检验生成的NO，C装置用来吸收NO2和NO，防止空气污染。 【小问1详解】 该装置检验NO的生成，而NO易被空气的氧气氧化为红棕色的NO2，故反应前先通入的原因是排除装置内的空气，防止NO被氧化； 【小问2详解】 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）； 【小问3详解】 乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是：A中生成的NO2进入B后与水反应也能生成NO，，同样能产生题中所述现象，无法证明原反应生成了NO； 为防止NO2的生成对实验造成干扰，可把浓硝酸换成稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成NO；若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成； 【小问4详解】 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为 ； 【小问5详解】 NO2被氧化为， 被还原为Mn2+，离子方程式为； 【小问6详解】 反应中 ， ，根据（4）中方程式可知，仅反应完全，故此反应消耗的 ，生成的 ；随后发生反应，剩余 参与反应消耗 ，生成 ，剩余 ； A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根，还有水电离出的氢氧根，A错误； B．所得溶液中， ，则，B错误； C．反应后生成NO的体积为，C错误； D．所得溶液中，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $