宁夏青铜峡市宁朔中学2026届高三下学期高考模拟卷（八）化学试题

2026宁朔高三三模化学试卷（模拟八） 一、选择题（每题3分，共42分） 1.B 2.D 3.A 4.c 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 二、非选择题（共58分） 15.(15分) 参考答案 (1）12:1;PbSO4 (2） Fe3++3H2C2O4=[Fe(C2O4)3]3-+6H+ (3)3.02 (4)d (5)c 4×(115+31) (6)4;12； Na×(a×10-7)3 16.（14分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶) (2)甘油黏稠，量筒量取误差大；b→c→a (3)除去未反应的邻硝基苯酚 (4)c (5)使8-羟基喹琳游离出来，便于水蒸气蒸馏 蒸出 (6)升华 17.（14分) ()羟基、羧基 (2)(结构：邻羟基苯甲酸甲酯) (3)3 (4) (取代/酯化反应方程式) (5)取代反应、加成反应 (6)13 (7)(合理合成路线即可)》 18.(15分) (I)①△H1+△H2-△H3; (2)①58%；0.011；0.44；② ②B 10240Pa2 2026年普通高中学业水平选择性考试 高考模拟卷（八） （时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Co 59 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《左传》曾记载“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，著范宣子所为刑书焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是（ ） A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D．硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中原子的杂化轨道表示式： B．的键电子云轮廓图： C．淀粉的分子式： D．1-丁炔的键线式： 3．下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（ ） A．向浓硫酸中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 4．进行下列实验操作时，相关说法正确的是（ ） A．做滴定实验时，锥形瓶装溶液前，必须先用该溶液润洗 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则实验必须重做 C．实验室将气体溶于水时，倒扣的三角漏斗与烧杯内的水面不应该相互接触 D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．溶液中含有的阴离子数目为 B．46 g乙醇中存在的共价键总数为 C．常温常压下，含有的氧原子数目为 D．11.2 L（标准状况）与的混合物中含有的共用电子对数目为 6．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是（ ） A．通过量的空气可将硫黄直接转化为 B．控制温度为可增大催化剂活性 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的 7．下列对物质性质的比较，相应解释错误的是（ ） 选项 物质性质 解释 A 热稳定性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键>键 D 沸点： 分子间作用力： 8．有机合成之父——罗伯特·伯恩斯·伍德沃德通过55道复杂的程序合成了奎宁，从此开启了“伍德沃德时代”。奎宁（俗称金鸡纳霜）是一种治疗疟疾的药物，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．能发生取代、加成、氧化反应 B．至少有10个碳原子共平面 C．能与溶液反应 D．存在含有两个苯环的同分异构体 9．某化合物Y具有类似黄铜的金属光泽和导电性，成键结构片段如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．化合物Y的化学式为，属于分子晶体 B．化合物Y中N和S原子均为杂化 C．化合物Y中N和S原子各提供一个电子形成大键 D．化合物Y中所有氮硫键的键长相等 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 探究温度对化学平衡的影响 利用碳酸钠和稀硫酸制取 检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 11．浓盐酸与混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是（ ） 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A．若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B．由实验I可知，升高，的氧化性增强 C．由实验II可知，的还原能力与其浓度有关 D．相同浓度KCl、KI与反应所需pH，前者高于后者 12．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该历程中最小能垒（活化能）对应的化学方程式为 B．该历程中最大能垒为2.16 eV C．该反应的热化学方程式为 D．增大压强或升高温度均能增大反应速率，并增大DMF平衡转化率 13．含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨和乙醇酸，原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．b为直流电源的负极 B．每转移2 mol电子，理论上应生成 C．消耗与乙二醇的物质的量之比为1:2 D．H+通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH下降 14．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液。pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如下图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ） A．HA为一元弱酸；25℃时 B．曲线①代表NaOH溶液滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铟（In）是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航空航天、平 面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含、、ZnO、PbO、）中提取金属铟的流程如下： 已知：“氧化酸浸”后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”过程中中的硫元素被氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，滤渣除含过量外，还有_________（填化学式）。 （2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，“净化”时的离子方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。 （3）“萃取”过程的离子方程式为，平衡常数为K。一定温度下萃取率与的关系如下：。当时，萃取率为；若将萃取率提升到，应调节溶液的_________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随的变化。结果保留小数点后两位］。 （4）锌可以从_________中进行回收。 a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液 （5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，其结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为_________（填字母）。 a．键 b．键 c．离子键 d．配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如右图所示，的配位数为_________；若晶胞参数为，则与原子间距离为的原子有_________个；该晶体的密度为_________（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。 16．（14分）8-羟基喹啉（是抗阿米巴药物的中间体，反应原理如下： 实验装置和步骤如下（夹持仪器未画出）： 步骤③：进行水蒸气蒸馏，难溶或微溶于水的某些物质可随水蒸气一起蒸出，直至馏出液中不再有油珠。 步骤④：冷却后，向A中加入适量NaOH溶液快速调整溶液呈弱酸性，再小心加入试剂甲，调整pH至7～8。将所得溶液重新进行水蒸气蒸馏，收集馏出液。 步骤⑤：将馏出液充分冷却后抽滤收集晶体，得到粗产品。 已知： 名称 性质 浓硫酸 沸点338℃，与水混溶 无水甘油 沸点290℃，与水混溶，黏稠 邻氨基苯酚 沸点234.5℃，可溶于水 邻硝基苯酚 沸点214～216℃，微溶于水 8-羟基喹啉 沸点267℃，难溶于水，可升华，两性化合物 （1）仪器A的名称为_________。 （2）步骤①中，无水甘油应在烧瓶中直接称取而不用量筒量取，原因是______________________________ __________________________________________； 在烧瓶中加入试剂的先后顺序为_________（填字母）。 a．浓硫酸 b．无水甘油 c．邻硝基苯酚和邻氨基苯酚 （3）步骤③中，水蒸气蒸馏的目的是__________________________________________________________。 （4）步骤④中，试剂甲最好选用_________（填字母）。 a．NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （5）步骤④中，需调整pH至7～8的原因是_____________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （6）步骤⑤所得粗产品可用重结晶法或________________________________________________________法进行进一步提纯。 17．（14分）某种药物H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）B的结构简式为_________。 （3）1 mol D和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_________mol。 （4）写出反应⑥的化学方程式：___________________________。 （5）反应②、反应④的反应类型分别为_________、_________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体有_________种。 ①能发生银镜反应；②遇溶液发生显色反应；③能发生水解反应。 （7）参照上图流程，设计一条以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_____________________________________________________________________。 18．（15分）二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。请回答下列问题： （1）和发生反应Ⅰ： 已知： ①反应Ⅰ的_________。（用含、、的代数式表示）。 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应Ⅰ。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。当时，的体积百分含量快速降低，主要原因是_________。（填字母）。 A．过量的起稀释作用 B．过量的与发生副反应生成 C．，平衡向逆反应方向移动 （2）时，在恒容密闭容器中通入，发生反应Ⅱ：，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图（b）所示。 ①时，的转化率_________（保留两位有效数字）；反应速率满足，_________；时_________； ②达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $