8.3碳酸氢钠和碳酸钠（第2课时）课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦盐的化学性质及复分解反应，通过回顾碳酸钠的化学性质及相关方程式导入，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生从具体反应过渡到盐的通性及复分解反应规律的探究。 其亮点在于用“交换舞伴的舞蹈”比喻复分解反应“双交换，价不变”的特点，结合离子微观示意图揭示反应实质，体现科学思维和化学观念。课堂练习设计反应判断、离子共存等问题，帮助学生构建知识体系，教师可高效开展教学，提升学生应用能力。

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时 盐的化学性质及复分解反应 学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。学习PH值测定时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，观看实验演示视频很有帮助。注意数据记录准确。学习溶解度曲线时，动手实验操作最直观。注意废物处理方法。注意实验安全操作。学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。关注生活中的化学现象。学习化学键类型区分时，创建概念关系网络图。注意溶液配制步骤。理解元素周期律。培养科学探究精神。注意化学方程式条件。注意反应物比例。注意反应物比例。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。 新知导学 新知导学： 回顾：碳酸钠的化学性质有哪些？ 1.碳酸钠的水溶液呈碱性。 2.碳酸钠能与酸反应。 3.碳酸钠能与某些碱溶液反应。 4.碳酸钠能与某些盐溶液反应。 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 2 新知导学 新知导学： 你能写出相关的化学方程式吗？ Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 3 学习PH值测定时，订阅化学科普杂志。注意反应物比例。注意单位换算。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用记忆宫殿技巧。学习化学实验操作时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。掌握常见仪器名称。学习环境污染防治时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。重视实验现象观察。区分物理化学变化。区分宏观微观表述。注意物质状态符号。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。及时请教不懂的问题。掌握物质特性记忆。掌握物质特性记忆。 盐的化学性质 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 任务一 盐的化学性质 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 4 新知导学 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ 有人说这些反应像是“交换舞伴的舞蹈”，你能否解释其原因？ 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 5 牢记化学用语规范。注意实验细节描述。学习金属腐蚀防护时，与同学互相讲解能加深印象。注意区分相似概念。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。学习元素性质比较时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。学习元素性质比较时，编写化学小论文。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。注意单位换算。注意化学方程式条件。理解元素周期律。多思考反应原理。注意单位换算。注意区分相似概念。理解能量变化图示。 +1 +1 HCl + NaOH = H2O + NaCl AD + CB AB + CD 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.特点： 双交换，价不变。 1.表达式： 任务二 复分解反应 尝试写出下列反应的化学方程式 HCl + NaOH=_________________ H2SO4+BaCl2=_________________ Na2CO3 + HNO3=_________________ Na2CO3 + NaOH=_________________ NaCl+CaCO3=_________________ NaCl+H2O BaSO4↓+2HCl 2NaNO3+H2O+CO2↑ 2 Na2CO3 + 2NaOH 2 Na2CO3 + CaCl2 2 思考：后两个化学反应符合实际情况吗？为什么？ 掌握常见物质颜色。注意废物处理方法。学习反应速率因素时，设计知识问答游戏。定期复习很关键。注意化学方程式条件。掌握常见物质颜色。培养科学探究精神。学习化学方程式配平时，编写化学小论文。牢记化学用语规范。学习化学键类型区分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，使用记忆宫殿技巧。注意物质状态符号。定期复习很关键。学习原电池原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解电子转移过程。理解能量变化图示。培养科学探究精神。掌握基本操作规范。理解元素周期律。 复分解反应发生的条件 01 生成水 例如： 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 02 生成气体 例如： CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O 学习化学反应类型时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习催化剂作用时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解电子转移过程。理解催化剂特性。学习化学键类型区分时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习结晶方法选择时，与同学互相讲解能加深印象。重视实验现象观察。注意区分相似概念。重视环保意识培养。注意实验误差分析。学习化学实验操作时，观看实验演示视频很有帮助。区分宏观微观表述。理解能量变化图示。注意观察细微现象。掌握常见仪器名称。理解能量变化图示。注意反应条件影响。牢记化学用语规范。 03 生成沉淀 Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋2HCl 例如： 总结溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶， 碳酸盐多数都不溶； 氯化物中氯化银， 硫酸盐中钡不溶； 钾、钙、钠、钡碱可溶。 03 生成沉淀 Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl 例如： 学习PH值测定时，使用记忆宫殿技巧。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。学习同分异构体时，尝试编写记忆口诀。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，联系生活实际应用效果更好。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。注意反应物比例。理解能量变化图示。掌握常见物质颜色。学习离子化合物形成时，编写化学小论文。注意化学方程式条件。掌握物质特性记忆。注意实验误差分析。定期复习很关键。注意区分相似概念。注意反应条件影响。计算题要写完整过程。掌握安全图标含义。 部 分 酸 碱 盐 的 溶 解 性 表 （20℃） 碱只溶五位，钾钠铵钙钡 酸均溶于水 硝酸盐均易溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 12 初中几种典型沉淀 不溶于酸的白色沉淀：BaSO4(白色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀) Mg(OH)2 ( 白色沉淀) 溶于酸的白色沉淀: BaCO3(白色沉淀) CaCO3(白色沉淀) AgCl(白色沉淀) 带颜色的沉淀: Fe(OH)3(红褐色沉淀) 13 学习结晶方法选择时，编写化学小论文。学习溶液浓度计算时，参观科技馆相关展区。学习食品添加剂时，利用模型辅助理解。注意实验安全操作。重视环保意识培养。学习结晶方法选择时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习环境污染防治时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意数据记录准确。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意数据记录准确。规范使用化学符号。牢记化学用语规范。规范使用化学符号。注意反应物比例。定期复习很关键。 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，你知道是为什么吗？ 想一想 NaOH HCl Na+ OH- H+ Cl- H2O Na+ Cl- NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应的实质 理解元素周期律。学习高分子化合物时，制作对比表格便于区分概念。注意实验安全操作。多思考反应原理。学习原电池原理时，尝试编写记忆口诀。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习电解质概念时，联系生活实际应用效果更好。注意区分相似概念。牢记化学用语规范。学习电解池原理时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，分析历年考题规律。定期复习很关键。规范使用化学符号。理解电子转移过程。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。理解比死记硬背更重要。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- H2CO3 H2O CO2↑ Na+ Na+ Cl- Cl- Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3 BaCl2 Na+ Na+ CO32- Ba2+ Cl- Cl- BaCO3↓ Na+ Na+ Cl- Cl- 掌握安全图标含义。注意反应条件影响。理解质量守恒本质。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。注意反应条件影响。学习氧化还原判断时，编写化学小论文。关注生活中的化学现象。注意化学方程式条件。理解比死记硬背更重要。注意实验误差分析。学习有机化合物命名时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。掌握常见仪器名称。注意实验安全操作。多思考反应原理。注意单位换算。注意实验误差分析。注意化学方程式条件。理解催化剂特性。及时请教不懂的问题。注意溶液配制步骤。及时请教不懂的问题。 复分解反应的实质 离子之间相互结合，生成沉淀（即难溶性的碱或盐）、气体 （不稳定的酸或碱分解放出）或水，溶液中离子种类就会发生改变，则复分解反应就能发生。 复分解反应的类型 酸 碱 盐 盐 1 2 3 4 金属氧化物 5 均可溶 1.酸 + 碱= 2.酸 + 盐= 3.碱 + 盐= 4.盐 + 盐= 5.酸+金属氧化物= 生成物依据化学方程式可推知 关注生活中的化学现象。掌握基本操作规范。理解比死记硬背更重要。重视实验现象观察。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。学习金属活动性顺序时，尝试编写记忆口诀。学习电子排布规律时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习环境污染防治时，制作对比表格便于区分概念。学习原电池原理时，组织化学知识竞赛。多思考反应原理。掌握常见物质颜色。注意实验误差分析。掌握基本操作规范。理解电子转移过程。注意数据记录准确。理解质量守恒本质。 课堂小结 课堂小结 盐的化学性质及复分解反应 一、盐的化学性质 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 二、复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.条件：有沉淀、气体或水产生 3.实质：解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程 1. 用盐酸除去水垢中Mg(OH)2的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 C 课堂练习 注意废物处理方法。注意溶液配制步骤。学习电解质概念时，定期进行自我测试。学习原子结构示意图时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习溶液浓度计算时，联系生活实际应用效果更好。学习有机化合物命名时，观看实验演示视频很有帮助。定期复习很关键。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，记录学习日记。计算题要写完整过程。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。注意化学方程式条件。多思考反应原理。注意实验安全操作。注意化学方程式条件。及时请教不懂的问题。 2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( 　) A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4 B 课堂练习 3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32- C．H+、Cl-、CO32- D．Na+、Fe3+、OH- A 课堂练习 多思考反应原理。多思考反应原理。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解元素周期律。学习氧化还原判断时，制作学习时间表。理解电子转移过程。注意反应物比例。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。注意实验细节描述。理解比死记硬背更重要。学习催化剂作用时，分组讨论难点问题。学习燃烧反应条件时，利用模型辅助理解。重视环保意识培养。注意实验安全操作。注意化学方程式条件。注意实验误差分析。定期复习很关键。注意废物处理方法。注意实验细节描述。 4.现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgC12、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做了如下实验：取一定量混合物加入足量水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。则原混合物中一定含有__________________, 一定不含有________。  KOH 、MgCl2 CuSO4 课堂练习 $